課題第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、課題：第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用( 一)授課班級(jí)-物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量課時(shí)1教知識(shí)1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義與2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。學(xué)技能過(guò)程1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力目與2、通過(guò)物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。方法的情感1、通過(guò)對(duì)概念的透徹理解

2、，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。態(tài)度價(jià)值觀重 點(diǎn)物質(zhì)的量及單位；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算難 點(diǎn)物質(zhì)的量及單位 - 摩爾知第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用識(shí)一、物質(zhì)的量 (amount of substance)的單位 - 摩爾 (mole)結(jié)1. 是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾 (mol) 。構(gòu)2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol 任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA，單位為 mol-1 ，數(shù)值約為 6.02*10 23 mol -1與3、注意：使用 mol 時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。板Nm112m14.N 、 NA

3、與 n 的關(guān)系：nA1 =m C書(shū)N Am C12設(shè)1 mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子（分子、離子）質(zhì)量。計(jì)5、摩爾質(zhì)量：(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M(2) 、公式： = m單位 g · mol 1Mn6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算例 1：24.5 g H 2SO4 的物質(zhì)的量是 _解： H2SO4 的相對(duì)分子質(zhì)量為98, 則 M(H2SO4 )=98 g · mol 1。m (H 2SO4)=24.5 g。答：略n(H2 SO )=0.25mol498 g mol -1M (H 2SO4 )教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、

4、內(nèi)容引言 我們?cè)诔踔袝r(shí)知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子，可以構(gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)，這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子與物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們來(lái)學(xué)習(xí)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用板書(shū)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用講 就像長(zhǎng)度可用來(lái)表示物體的長(zhǎng)短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少， 其符號(hào)為 n，它是國(guó)際單位制中的基本物理量， 四個(gè)字缺一不可， 物質(zhì)的量單位是摩爾，符號(hào) mol ，簡(jiǎn)稱(chēng)摩。投 國(guó)際單位制 (SI) 的 7 個(gè)基本單位物理量的符號(hào)單位名稱(chēng)及符號(hào)長(zhǎng)度l （L）米（ m

5、）時(shí)間t秒（ s ）質(zhì)量m千克（ kg）溫度T開(kāi)爾文（ K）發(fā)光強(qiáng)度I （ Iv ）坎德拉（ cd）電流I安培（ A）物質(zhì)的量n摩爾（ mol）板書(shū)一、物質(zhì)的量 (amount of substance)的單位 - 摩爾 (mole)1. 是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾 (mol) 。教學(xué)方法引發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引出把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活，方便科學(xué)研究，方便相互交流學(xué)生自學(xué)，師生一問(wèn)一答，檢驗(yàn)自學(xué)成果過(guò)渡 從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個(gè)集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專(zhuān)門(mén)用

6、于計(jì)算粒子數(shù)目的物理量。那么物質(zhì)的是的1 個(gè)單位即 1mol 表示的粒子數(shù)目是多少呢？學(xué)生活動(dòng) 閱讀教材 45 頁(yè)上內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系問(wèn) 1mol 粒子的數(shù)目大約是多少？進(jìn)行化學(xué)史的教( 約為 6.02*10 23 個(gè))育，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度問(wèn) 6.02*10 23 這個(gè)數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？( 是以 0.012kg 12C 中所含碳原子數(shù)為依據(jù)得出來(lái)的)問(wèn) 12 C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？( 12C 指原子核內(nèi)有 6 個(gè)質(zhì)子和 6 個(gè)中子的碳原子 )6.02*1023 個(gè)師 大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結(jié)論：1mol任何粒子的數(shù)目是 0.012kg 12

7、C中所含的碳原子數(shù)目約為6.02*10 23 個(gè)2.408*10 246.02*1023講 1mol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。因他對(duì)6.02*10 23這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得有著很大的貢獻(xiàn)，故用他的名字來(lái)表示1mol 任何粒子的粒子數(shù)，以示紀(jì)念?；瘜W(xué)上，我們用 NA 來(lái)表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1 ，它表示 1mol 任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似 6.02*10 23 個(gè)等于。板書(shū) 2、阿伏加德羅常數(shù)：表示 1mol 任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為NA，單位為 mol-1 ，數(shù)值約為 6.02*10 23mol -1A、 ×沒(méi)有指師 下面請(qǐng)同學(xué)們點(diǎn)擊試題

8、，看看平常計(jì)算中是如何應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的。出是分子、原子或離子點(diǎn)擊試題填空1. 1 mol HB.2 所含氫氣分子的個(gè)數(shù)。2. 2 molC.× 小米不是氫分子含個(gè)氫原子。微觀粒子2是個(gè)硫酸根離子。3. 1 mol SO 4講 物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒(méi)限制粒子的種類(lèi)，所以使用mol 時(shí)應(yīng)注明所指粒1. (2mol)子是哪種？2.（ 3.01*10 24）板書(shū) 3、注意：使用 mol 時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電子等。點(diǎn)擊試題判斷正誤，說(shuō)明理由。A. 1 mol氫引導(dǎo)學(xué)生自我總B. 1 molCO 2結(jié)公式C. 1 mol小米×小米不是

9、微觀粒子講 請(qǐng)大家根據(jù)摩爾相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行如下計(jì)算。例題根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。1. 1.204× 1024 個(gè) H，合多少mol?(2mol)2. 5 mol的 O2 中有多少個(gè)氧氣分子?（3.01*10 24 ）3. N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少 ?( 已知，阿伏加德羅常數(shù)為 NA)講 由以上練習(xí)，我們得出粒子總個(gè)數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量n 三者之間的關(guān)系為：板書(shū) 4.N 、 NA 與 n 的關(guān)系：NnN A3.01*10 231.204*10 24；2.408*10 246.02*10 23；6.02*1023講摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)， 也可以是小

10、數(shù)， 例如可以有 0.5 mol O2，0.01 mol240.5 個(gè)或 0.01 個(gè)。下面請(qǐng)大家做隨堂練H SO等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，就不能說(shuō)習(xí) 3點(diǎn)擊試題水中含有個(gè)水分子。2.2 mol水中含有個(gè)水分子，個(gè)氫原子。3.1 mol H2SO4 中含有個(gè) H2SO4 分子，個(gè)硫酸根離子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5.1 個(gè)水分子中有個(gè)電子， 1 mol H 2 O中呢 ?H 、Cl 各 1 mol10； 6.02*1024過(guò) 前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，知道它是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，

11、 1 mol 粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的？其數(shù)目約為多少？( 是以 0.012 kg12C 中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來(lái)的；其數(shù)目約為6.02 ×1023 )學(xué)生推導(dǎo)，教師問(wèn) 我們初中所學(xué)某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是以碳12 原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的，它是怎樣定義的？巡視并指導(dǎo)( 以碳 12 原子的質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 )師 很好！請(qǐng)大家推導(dǎo)思考題1思考假如一原子的質(zhì)量為m1，碳 12 原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量A1 怎樣表示？請(qǐng)大家用代數(shù)式表示出來(lái)。m112m1副板 A1=mCmC12師 大家表示的都很正確

12、。若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對(duì)原子質(zhì)量A2 又該怎樣表示，請(qǐng)大家口答。( A2= 12m2 。)mC問(wèn) A 比 A 與 m與 m的關(guān)系是什么呢？請(qǐng)大家推導(dǎo)。1212(1 2= 1 2)AA mm師 很正確！這也就是說(shuō)：原子的質(zhì)量比=原子相對(duì)原子質(zhì)量比。師 下面讓我們導(dǎo)出下列關(guān)系：微觀粒子一個(gè) C原子一個(gè) O原子一個(gè) Fe 原子擴(kuò)大 6.02× 1023 倍23倍擴(kuò)大 6.0× 10擴(kuò)大 6.02×1023 倍1 mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子宏觀質(zhì)量0.012 kg=12 gx gy g教師引發(fā)思考，學(xué)生展開(kāi)討論，一步步得出結(jié)論，有利

13、于學(xué)生對(duì)概念的深入理解和推理，歸納能力的培養(yǎng)相對(duì)原子質(zhì)量121656師由剛才我們對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量的深入理解知道：原子的質(zhì)量比 =原子的相對(duì)原子質(zhì)量比。1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。請(qǐng)大家根據(jù)此結(jié)論，計(jì)算出x 值和 y 值。學(xué)生討論結(jié)果 x=16y=56問(wèn) 1 mol 鈉原子的質(zhì)量是多少?1 mol 氫原子的質(zhì)量呢？(1 mol鈉原子的質(zhì)量是23 g ，1 mol 氫原子的質(zhì)量是1 g)問(wèn) 由此可得出什么結(jié)論？(1 mol任何原子的質(zhì)量，在數(shù)值上都等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量)學(xué)生閱讀，問(wèn) 單位呢？(克！)問(wèn) 1 mol 分子的質(zhì)量，與它的相對(duì)分子質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么？(

14、 因?yàn)榉肿佣际怯稍訕?gòu)成的，而分子的相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。 1 mol 任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，單位為克，則1 mol 任何分子的質(zhì)量就應(yīng)該在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，單位為克)師 很正確！那么，對(duì)于粒子中的離子來(lái)講，又將怎樣呢？請(qǐng)大家閱讀課本12 頁(yè)最后一段后回答。( 對(duì)于離子來(lái)說(shuō)，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時(shí)，電子的質(zhì)量可略去不計(jì)，因此， 1 mol 離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克)師 回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論：副板 1 mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子

15、的相對(duì)原子（分子、離子）質(zhì)量。師 請(qǐng)大家做以下練習(xí)：點(diǎn)擊試題1 mol H 2 O的質(zhì)量是。1 mol NaCl的質(zhì)量是。1 mol Na +的質(zhì)量是。1 mol S的質(zhì)量是。師 化學(xué)上，我們把1 mol 物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。板書(shū) 5、摩爾質(zhì)量：(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M18g58.5g23g32g23g·mol 1師 也就是說(shuō)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比58.5 g·mol 1板書(shū) (2) 、公式：= m單位 g · mol 196 g·mol 1Mn講依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體-物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)，請(qǐng)大家口答下列空點(diǎn)擊試題1.Na 的摩爾質(zhì)量。2.NaCl 的摩爾質(zhì)量。3. SO 24 摩爾質(zhì)量 。師 大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問(wèn)題時(shí)，一定要注意單位！下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的為進(jìn)行計(jì)算。注意解題格式。板書(shū) 6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算例 1： 24.5 g H 2 SO4 的物質(zhì)的量是 _53 g解： H2 SO4 的相對(duì)分子質(zhì)量為 98, 則 (H2 SO4 )=98 g ·mol 1。Mm( H 2