溶液練習(xí)題及答案復(fù)習(xí)過程

1、學(xué)習(xí)資料第三章溶液練習(xí)題、判斷題(說法正確否)：1. 溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分化學(xué)勢之和。2. 系統(tǒng)達(dá)到平衡時，偏摩爾量為一個確定的值。3. 對于純組分，化學(xué)勢等于其吉布斯函數(shù)。4. 在同一稀溶液中組分 B的濃度可用xb、mB、cb表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是不相同的， 所以相應(yīng)的化學(xué)勢也不同。5. 水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。6. 將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點(diǎn)一定高于相同壓力下純?nèi)軇?劑的沸點(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。7. 純物質(zhì)的熔點(diǎn)一定隨壓力升高而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點(diǎn)一定隨 壓力的升高而升高。&

2、理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計。9. 當(dāng)溫度一定時，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱螅軇┑囊合嘟M成也越大。10 .在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大， 則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。11.在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。12 .在298K時0.01mol kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與 0.01mol kg-1的食鹽水的滲透壓相同。13 .物質(zhì)B在a相和B相之間進(jìn)行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。14 .在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì) B在其中一相達(dá)到飽和時，則其在所有相中都達(dá)到飽和。、單選題：1. 1 mol A與

3、n mol B組成的溶液，體積為 0.65dm3,當(dāng)xb = 0.8時，A的偏摩爾體積 Va = 0.090dm3 mol-1，那么B的偏摩爾Vb為：(A) 0.140 dm3 mol-1 ;(B) 0.072 dm3 mol-1 ;(C) 0.028 dm3 mol-1 ;(D) 0.010 dm3 mol-1。2. 注腳“ 1”代表298K、p0的。2,注腳“ 2”代表298K、2p0的 出，那么:(A) 1(C) 13. 氣體B的化學(xué)勢表達(dá)式:(B) 因為12 ,(D)12,1p b g b gRTl n -P1與2大小無法比較；2。RT ln xb，那么：上式表明氣體B在混合理想氣體中

4、的化學(xué)勢；B g B g體現(xiàn)在該條件下做非僅供學(xué)習(xí)與參考回g)是氣體B的偏摩爾Gibbs體積功的本領(lǐng)； 電(g)是表明做非體積功的本領(lǐng)； 自由能。上述四條中正確的是：(A) ；(B)；(C)；(D)4.373K、p°時 出09)的化學(xué)勢為 m;373K、0.5p°時 出0© 的化學(xué)勢 比，那么：12 ；昭-卩=RTIn2; 爲(wèi)-卩=- RTln2;爲(wèi)=卩-RTIn0.5。以上四條中正確的是：(A) ；(B)；(C)；(D)。5. 對于A、B兩種實際氣體處于相同的對比狀態(tài)，對此理解中，下列何者正確：(A) A、B兩種氣體處于相同的狀態(tài)；(B) A、B兩種氣體的壓力相

5、等；(C) A、B兩種氣體的對比參數(shù)n甘目等；(D) A、B兩種氣體的臨界壓力相等6. 對于亨利定律，下列表述中不正確的是：(A) 僅適用于溶質(zhì)在氣相和溶液相分子狀態(tài)相同的非電解質(zhì)稀溶液；(B) 其表達(dá)式中的濃度可用XB , CB , mB ；(C) 其表達(dá)式中的壓力 p是指溶液面上的混合氣體總壓；* *(D) 對于非理想溶液 kx Pb，只有理想溶液有 kxPb7. 25C時，A與B兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)系為kA > kB，將A與B同時溶解在某溶劑中達(dá)溶解到平衡，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B的濃度為：(A) mA < mB；(B)mA >mB；(C)mA=

6、 mB ；(D)無法確定。&下列氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律：(A) N2 ；(B) 02 ；(C) NO2 ；(D) CO。9.在恒溫密封容器中有 A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為ca和cb(ca > cb),放置足夠長的時間后：(A) A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加；(B) A杯液體量減少，B杯液體量增加 ；(C) A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低；(D) A、B兩杯中鹽的濃度會同時增大。10. 溶液中物質(zhì)B的化學(xué)勢 B B TRTln fB. p ，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是溫度T,并且:(A) 標(biāo)準(zhǔn)壓力p0下的狀態(tài)；(B)標(biāo)準(zhǔn)壓力p0下符合理想氣體行為的假想狀態(tài)(C

7、)標(biāo)準(zhǔn)壓力p0下的純物質(zhì)；(D) xb = 1，且符合亨利定律的假想狀態(tài)。11. 在298.2K、101325Pa壓力下，二瓶體積均為1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol;第二瓶中含萘0.5mol。若以m及少分別表示二瓶萘的化學(xué)勢，則：(A) 卩 > m ；(B) m m ；(C) m m ；(D)不能確定。12 . 298K、101.325kPa 下，將 50ml 與 100ml 濃度均為 液的化學(xué)勢m為：1mol dm 3萘的苯溶液混合，混合(D) m = ? m + ? m。13 . 100C時，濃度為度與活度系數(shù)是：1mol kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽壓為100kPa，

8、那么該溶液中水的活(B) m m + 2 m ；(C) m m = m ；(A) a > 1， 丫> 1 ；(B) a < 1， 丫> 1 ；(C) a < 1， 丫< 1 ；(D) a > 1， 丫< 1 。14 .在非理想稀溶液中，若 B表示溶質(zhì)，則下列活度表示式中錯誤的是:aB,m(A)mBm(C) mBi 0 時,m ；mB aB,mm ；(B)(D)aB,mmmB mB-> 0 時， m 1。15 .已知在318K時純丙酮的的蒸氣壓為酮-氯仿二元溶液上丙酮的蒸氣壓為(A)為理想液體混合物；(C)對丙酮為正偏差；43.063kPa，

9、26.77kPa，則此溶液:(B)對丙酮為負(fù)偏差；(D)無法確定。今測得氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為0.30的丙16 .對于理想稀溶液中溶質(zhì)B，濃度可用xb、mB表示，對應(yīng)的亨利常數(shù)分別為Kx、Km，B'X、 B，m，那么下列關(guān)系式正確的是：X、化學(xué)勢的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)分別為(A) B,m B,x(B) B，mB,xKmB,m B,x RT ln(C)Kx ；17 .對于實際稀溶液中的溶劑與溶質(zhì)的活度系數(shù), 組成)：(A)(B)(C)(D)b,x RTInB,m(D)F列說法中正確的是:KxKmo(溶質(zhì)用XB表示當(dāng) 當(dāng) 當(dāng) 當(dāng)XAXAXAXAT 0,T 0,T1,T1,當(dāng)當(dāng)當(dāng)當(dāng)XB t 0 ,XB t 0

10、, t 0 , t 1 ,XBXBY t 1Y t 1Y t 1Y t 118 . A、B組成液態(tài)溶液，恒溫下，B組分的蒸氣壓曲線如圖，若B組成為XB，以xb = 1并符合亨利定律的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，那么：(A)aBpcpb;(B)aBpcKB ;(C)aBPcpB;(D)aBpdKB。19 .苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物，當(dāng)把溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：(A) yA = 0.5 ;(B) yA < 0.5 ;(C)5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時，與yA > 0.5 ;(D)無法確定沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間 大于任一純組分的沸點(diǎn) <20 .二組分理

11、想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是：(A)沸點(diǎn)與溶液組成無關(guān) ；(B)(C)小于任一純組分的沸點(diǎn) ;(D)21 .等溫等壓下，1mol C6H6與1mol C6H5CH3形成了理想溶液，現(xiàn)要將兩種組分完全分離成純組分，則最少需要非體積功的數(shù)值是：(A) RTIn0.5 ;(B) 2RTln0.5 ;(C) -2RTIn0.5 ;(D) - RTln0.5。22 .由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為p*A、p*B, X為液相組成，y為氣相組成，若p*a > p*B( *表示純態(tài))，則：(A) xa > xb ;(B) xa > yA ;(C)無法確定 ;(D) xa

12、 < yA 。23 液態(tài)非理想混合物中，組分B的活度系數(shù)表示式中，下列正確的是：*(A) y = pB/p ; (B) y = pb/Kh ; (C) Y = mB/aB,m ; (D) y = pB/(p b xb)。24 .對于液態(tài)非理想混合物中的溶質(zhì) B的活度系數(shù) Y,下列判斷正確的是:(A)當(dāng) xbt 0,yt 1 ;(B)當(dāng)xbt 1 ,yt 1 ;(C)當(dāng) xbt 0,yt 0 ;(D)當(dāng)xbt 1 ,yt 0。25 .液體A與B混合形成非理想混合物，當(dāng)A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時，該混合物對拉烏爾定律而言：(A)產(chǎn)生正偏差；(B)產(chǎn)生負(fù)偏差 ;(C)不產(chǎn)生偏

13、差；(D)無法確定。26 .揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點(diǎn)會：(A)降低;(B)升高;(C)不變;(D)可能升高或降低27 冬季建筑施工時，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目的,現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想？(A) NaCl ;(B) NH4CI ;(C) CaCl2 ;(D) KCl 。28 .自然界中，有的大樹可以長到 100m以上。其中能夠從地表供給樹冠養(yǎng)料和水分的主 要動力是：(A)因為外界大氣壓引起的樹干內(nèi)導(dǎo)管的空吸作用；(B) 樹干中微導(dǎo)管的毛細(xì)作用；(C) 樹內(nèi)體液含鹽濃度大，滲透壓高；(D)水分自動向上流動29 . B物質(zhì)在a相中

14、濃度大于在B相中的濃度，當(dāng)兩相接觸時：(A) B由a相向B相擴(kuò)散;(B) B由B相向a相擴(kuò)散;(C) B在兩相中處于擴(kuò)散平衡;(D)無法確定。30 .鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是：(A)天氣太熱；(B)很少下雨；(C)肥料不足;(D)水分倒流 三、多選題：1 .下列不同物質(zhì)的純態(tài)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢關(guān)系式中，錯誤的是:(A)B s, TB s,T, p (B)b |,TB I,T, P (C)溶劑A :*A I,TA I,T, p .(D)溶質(zhì)B :*B I,Tb s,T, p ；(E)B g，TB g,T, p。2. 下列說法中正確的是：(A) 溶液的化學(xué)勢等于各組分化學(xué)勢之和；

15、(B) 純組分的化學(xué)勢等于其摩爾自由能；(C) 對稀溶液中的濃度可用xb、mB、cb,選擇不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，得到得化學(xué)勢也不同(D) 理想氣體與實際氣體都是選取溫度T,壓力p的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，都是真實態(tài)(E) 25C時，O.OImol kg-1蔗糖水溶液與O.OImol kg-1食鹽水溶液的滲透壓相等3. 關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇，下列說法中錯誤的是：(A) 溶質(zhì)選取不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，溶質(zhì)的化學(xué)勢也不同；(B) 實際氣體與理想氣體選取的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)相同；(C) 液態(tài)理想混合物與液體非理想混合物選取的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)相同；(D) 實際稀溶液的溶質(zhì)，選取不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，得到得活度與活度系數(shù)也不同(E) 純液體與其蒸氣選擇的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)相同

16、。4. 由A、C兩種物質(zhì)組成的液態(tài)理想混合物中，則有：(A) 任一組分的化學(xué)勢為B B l,TRTInxB ；(B) A與C兩種組分的分子間作用力為零；(C) 其中只有一種組分服從拉烏爾定律；(D) 因組成理想混合物，所以混合過程中體系的熱力學(xué)性質(zhì)都沒有改變(E) ? H mix = 0 、 ? Vmix = 0 、 ?G mix < 0 、 ? Smix > 0 。5. 溶液中溶質(zhì)B，若用mB或Cb表示濃度，則下列敘述中正確的是:(A) 選用不同的濃度單位，溶質(zhì)B的化學(xué)勢 淨(jìng)就不相等；(B) 選用不同的濃度單位，便要選用不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)；(C) 選用不同的濃度單位，溶質(zhì)B的化學(xué)勢 淨(jìng)

17、仍然相等；(D) 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是一定能實現(xiàn)的真實狀態(tài)；(E) 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的壓力就是溶質(zhì)的飽和蒸氣壓。6. 關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選取，下列說法錯誤的是：(A) 選取的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不同，則相應(yīng)的化學(xué)勢也不同；(B) 實際氣體和理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)相同；(C) 對溶質(zhì)，只能選取假想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，不能選用真實態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(D) 溶液中使用不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則得到的活度不同；(E) 純固體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)與實際氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是不相同。7. 指出下列哪個過程中，？G < 0:(A) H20(l,100 C , p°) H20(g,100 C , p°)；(B) H20(l,100 C ,2p0) H2O(g,100 C

18、, 2p0);(C) H2O(l,101 C ,p0) H2O(g,101 C , p0)；(D) H2O(l,100 C ,p0) H2O(g,100 C , 2p0);(E) H2O(g,100 C , 2p°) H2O(g,101 C , p°)。&對于氣體的逸度，從熱力學(xué)觀點(diǎn)上說，下列陳述正確的是：(A) 是氣體壓力的校正值；(B) 是氣體狀態(tài)方程中壓力的校正值；(C) 當(dāng)氣體壓力趨向于零時，其逸度便接近于其真實壓力；(D) 氣體的逸度與其壓力之比為一常數(shù)稱為逸度系數(shù)；(E) 要校正實際氣體偏離理想氣體行為而在其化學(xué)勢以及其它有關(guān)公式中引入代替壓 力的一個參

19、量。9. H2O的下列六種化學(xué)勢表達(dá)式：(1) p(H2O,l,373.15K,p°)； (2)p(H2O,l,273.15K,p0)； (3)2O,g,373.15K,p°)；(4) p(H2O,g,373.15K, p0) ； (5) KH2O,s,273.15K, p°) ； (6) p(H2O,l,373.15K, p0)。 其中化學(xué)勢相等的二種表達(dá)式為：(A) (1)(2) ；(B)(4) ；(C)(5)；(D) (1)(3)；(E)(5)。10 .液態(tài)混合物中組分B的活度系數(shù)是：pbpbpbmBB(D)；aBB(A)pB ； (B)B*Bp*B ； (

20、C)p*B XB ；(E)BXB。四、主觀題：1 . 298K時，K2SO4在水溶液中的偏摩爾體積 V2與其質(zhì)量摩爾濃度的關(guān)系式為：V2 = 32.280 +18.22 m1/2 +0.222 m，巳知純水的摩爾體積V1,m = 17.96 cm3 mol-1，試求在該溶液中水的偏摩體積與K2SO4濃度m的關(guān)系式。史1p_2 .已知實際氣體的狀態(tài)方程為：RT 1 p，式中a僅是溫度的函數(shù)。試導(dǎo)出氣體逸度與壓力的關(guān)系。173. 298K時，溶液甲組成為： NH32 H2O，其中NH 3的蒸氣壓為80mmHg，溶液乙的組 成: NH3 2H2O，其中NH3的蒸氣壓為 27 mmHg。 試求從大量溶

21、液甲中轉(zhuǎn)移 2mol NH 3到大量溶液乙中的？G為多少？ 若將壓力為p的2mol NH 3(g)溶于大量溶液乙中，？G為多少？4. 25C時，溴 在CCl4(1)中的濃度為 X2 = 0.00599時，測得溴的蒸氣壓 p2 = 0.319kPa, 巳知同溫下純溴的蒸氣壓為28.40kPa,求： 以純溴為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，溶液中溴的活度與活度系數(shù)是多少； 以無限稀CCI4溶液中X2T 1符合亨利定律的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求溶液中溴的活度與活0.901p°,計算度系數(shù)，巳知亨利常數(shù)為Kx = 53.86 kPa。5. 97.11 C時，含3%乙醇水溶液的蒸氣壓為p0,該溫下純水的蒸氣壓為97.11 C

22、時，在乙醇摩爾分?jǐn)?shù)為0.02的水溶液上面乙醇和水的蒸氣壓各是多少？6 .液體A和B形成理想溶液，把組成為yA = 0.40的蒸氣混合物放入一帶有活塞的氣缸中，進(jìn)行恒溫壓縮，巳知該溫度時p*A = 0.50p°, P*B = 1.20p°,計算：(1) 剛開始出現(xiàn)液滴時體系的總壓； (2) 求由 A 與 B 組成的溶液在正常沸點(diǎn)時氣相組成。7. 30C時，分子量為60的液體A在水中的溶解度為13.3% (質(zhì)量百分?jǐn)?shù))。設(shè)水在A中 不溶解，試計算30 C時該液體在水的飽和溶液中的活度和活度系數(shù)。假定純液體為A 的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。8. 25C時，當(dāng)1mol SO2溶于1升水中，液面上平衡

23、的壓力為 0.70p°，此時SO2在水中有 13%電離成H +與HSO3一 ；當(dāng)1mol SO2溶于1升CHCI3中，液面上平衡壓力為 0.53p°。今 將SO2通入一個含有1升CHCI3與1升水的5升容器中(容器中沒有空氣)，在25C時達(dá)到平 衡，巳知1升水中含SO2總摩爾數(shù)為0.2mol，并有25%的SO2電離，求通入這5升容器中 的 SO2 共有多少摩爾 ?9. 0.171kg蔗糖和0.100kg水組成溶液，100 C時滲透壓 n = 33226kPa。求該溶液中水的 活度及活度系數(shù)。已知100 C、1.01 xi02kPa時水的比容為1.043 cm3g-1。10

24、.某物質(zhì)溶于惰性溶劑中，其亨利常數(shù)與溫度T的關(guān)系為：lnKH = A*/T +B*,而該物質(zhì)的蒸氣壓與溫度T的關(guān)系為：lnp* = - A/T + B。證明：此物質(zhì)由純態(tài)溶于惰性溶劑中過程中摩爾熵變化：?S = R(B - B*) - RlnxB 。第三章 溶液練習(xí)題答案、判斷題答案：1錯，對溶液整體沒有化學(xué)勢的概念。2錯，不同相中的偏摩量一般不相同。3錯，純組分物質(zhì)的化學(xué)勢應(yīng)等于摩爾吉布斯函數(shù)。4錯，化學(xué)勢與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、濃標(biāo)的選擇無關(guān)。5錯，當(dāng)溶質(zhì)不揮發(fā)時才一定成立。6錯，因加人揮發(fā)性溶質(zhì)，沸點(diǎn)不一定升高。凝固點(diǎn)是否降低要看溶質(zhì)是否析出。7第一個結(jié)論錯，如水的熔點(diǎn)隨壓力增大而降低。后兩個結(jié)論都正

25、確。8錯，兩種分子之間的作用力和同種分子之間的作用力都較大，不可忽略。9錯，液相組成與純?nèi)軇┑恼魵鈮簾o關(guān)。10錯，當(dāng)壓力一定時，溶解度與亨利系數(shù)成反比。11 錯，一般而言，濃度大活度也大，但活度因子不一定大。12 錯，食鹽因電離；溶液中粒子數(shù)多，滲透壓大。13錯，相變的方向是以化學(xué)勢的大小而不是以濃度的大小來判斷。達(dá)平衡時，兩相的 濃度一般不相等。14對，因平衡時，同一物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢相等。二、單選題答案：I. A；2. B；II. A；12.C；21.C；22.D；三、多選題答案：1. DE；3. D；4. B；13.B；14.B；23.D；24.B；2. B；5. C；6. C；15.

26、B；16.C；25.B；26.D；3. AE ；7. A；8. C；17.C；18.B；27.C；28.C；4. AE ；9. A；10.B；19.C；20.B；29.D；30.D；5. BC；6. AC ;7. CE;8. CE;9. DE ;10. CE。四、主觀題答案：1.解：V12V232.280 18.22m0.0222mm T,p,mdV = (32.280 + 18.22m1/2 + 0.0222m)dm進(jìn)行不定積分：V = 32.280 m + 12.147m3/2 + 0.0111m2 + const當(dāng) m = 0 , con st = V = n1V1,m = (1000/

27、18) x 17.96 = 998V = 998 + 32.280 m + 12.147 m3/2 + 0.0111 m2由集合公式：V = n1V1 + n2V2 = (1000/18) V1 + 32.280 m + 18.22 m3/2 + 0.0222 m2(1000/18) V1 = 998 + 32.280m + 12.147m3/2 + 0.0111m2- (32.280m + 18.22m3/2 + 0.0222m2) =998-6.073m3/2-0.0111m2二 V1 = 17.96-0.1093m3/2- 1.998 X0-4m2 (cm3)2. 解:RT 1Vdpdp

28、對于純實際氣體：T RTI n -p ，溫度不變時：dRTdl nffRT 1Pp1pRT dIn fdp故 f*p*p.f.p.1 pInInIn r得:f P 1 P當(dāng) P T0 時，1 + ap T 1, f T p故 Inf = Inp + ln(1 + ap = In p(1 + ap，得:f = p(1 + ap3.解：(1)以xb = 1符合亨利定律的假想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則兩溶液中NH 3的化學(xué)勢為:RT In a1 RT In -1KhRT In a2RT InG2 乙甲2RT InP2P12 8.314298 In27805382 J由液態(tài)與氣態(tài)平衡關(guān)系：NH3,乙NH3,g乙g

29、 RT I n 匹則：PP227G2 乙g 2RTIn2 8.314298 In16538 JP760KH4. 解:(1)以純溴為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，用拉烏爾定律:P2a2型 0.0112 ,28.40a?0.0112X20.00599 以假想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，用亨利定律：p2 = Kxa2a20.31953.860.00592a20.00592X20.005990.988x乙醇0.0120; x 水3 4697 1810.01200.988p = p* x(水)+ Kh (乙)=0.901 Kh = 9.15 p°,當(dāng) x(乙) = 0.02 p(乙)=9.150.02 = 0.183 p°,0.988 + Kh >0.0120 = 1.0,x(水)=0.98 時p(水) = 0.902>98 = 0.883 p6.解：（1）y-p-papbp-x-0.5x-04p-x- pB 1 x-0.5x- 21 x-解得 Xa = 0.6154 , xb = 0.3846即 p X 0.4 =(2)正