七、物質結構與性質基礎問題（選考）

1、七、物質結構與性質基礎問題（選考）1. 必須記住的數(shù)字（1）記住鍵角大小水分子（v形分子）的鍵角105。；正四面休形（ch,、cch、nh；等）的鍵角 109° 28z ；三角錐形分子（陽、也0一等）的鍵角107。；白磷（pj分子是正四面 體分子但是鍵角卻是60° ；平面三角形（bf3. hcho、c（t等）的鍵角是120。（2）記住共價鍵數(shù)目1 mol的si02晶體中含有址個si0鍵；lmol的sic晶體中含有址個sic 鍵；1 mol的晶體si小含有空個sisi鍵；1 mol的金剛石小含有空個cc 鍵；1 mol的白磷晶體屮含有曲個pp鍵。（3）記住晶胞中的數(shù)字1個na

2、cl晶胞切分得到nacg 1個cscl晶胞切分得到cs8cl8； 1個caf2晶胞 切分得到cf,； 1個c0?品胞切分得到4個co2分子;1個金剛石品胞切分得到 cs； 1個晶體硅晶胞切分得到匹；sic、bn的晶胞與金剛石相似，則1個sic、 bn的晶胞各切分得4個sic和4個bn。在nacl品體中，與1個na+等距離的na1共有12個,在干冰晶體中，與1個 co?等距離的也共冇11個，在金剛石品體屮，與1個c等距離的c共冇12個, 在品體si屮，與1個si等距離的si共冇12個,金屈的六方最密堆積和而心 立方最密堆積的配位數(shù)也都是咚，這些“12”都是x、y、z三個面，每個面4 個的意思。2

3、. 必須記住的原子結構寫出下列基態(tài)原子的屯子排布式和價層屯子排布構型(1) nlsj2sj2p32s22p30lssp12s22p4mgls22s22p63s23s2pls22s22p63s23p33s23p3klsspsps14s1crlsspspds13dwmnls22s22p63s23p63d54s23d54s2culsspspds13（1嘟znls22s22p63s23p63d,04s23d104s2br1 s22s22p63s23p63d104s24p54s24pj3.必須記住的元素性質（1）電離能%1 電離能：反映元素原子失電子的能力和性質。電離能越小,表示氣態(tài)原子或 離子越容易失

4、去電子，則金屬性越強，還原性越強。電離能越大，非金屬性越 強，氧化性越強。第一電離能的變化規(guī)律：同周期：增大趨勢;同主族：逐漸 減小。a. 第一電離能的變化與元素原了的核外電了排布有關，通常情況下，當原了 核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空（p°、d°、f°）、半滿（p d f7）和 全滿（p°、d f”）結構時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。 試比較be、b、c、n、0的第一電離能大小：bvbevcvovn。b. 試根據(jù)下表判斷元素的最外層電了數(shù)元素符號1h厶q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 5

5、00s7401 5007 70010 500t5801 8002 70011 600v4203 1004 4005 900q 8； r 1； s 2； t 3； v 1 o(2)電負性反映元素原子得電子能力和性質，兀素的電負性越大,原子吸引電子的能力越 強，非金展性越強，氧化性越強。電負性最大的是氟等于4.0,最小的是鈉等 于 0.7。%1 試比較下列元素的電負性大小。h、c、n、0 h<c<n<0%1 試根據(jù)電負性判斷ohcnh211 c和n的化合價分別為土2、二3。4. 必須記住的分子空間結構(1) 判斷方法價層電了對互斥理論一軌道的方向性一朵化軌道理論價層電了對數(shù)鍵數(shù)+

6、孤電了對數(shù)扣一咖。(2) 試判斷下列分了或離了的價層電了對數(shù)、中心原了的雜化類型、粒了的立 體結構。叭3對sp2平面正三角形s(x3對2sp平面正三角形so23對2 spv形pch4對3sp三角錐形 hcho3對2sp平而三角形hcn2對sp直線形©nh；4對3sp正四面休形 h：q+4對sp3三角錐形so：4對sp3正四面體形s(t4對sp3三角錐形5. 必須記住的等電了體(1) 原子數(shù)相同、價電子數(shù)相同的分子或離子，互稱為等電子體。等電子體的 結構相似、物理性質相近。第一組:n2> co、cr> cn_；第二組:co?、n20> becl2> no：、n二

7、第三組：so?、0：<、no；第四組:no、bf3、cor> s03；第五組:sif4> ccs so廠、pofo(2) 試根據(jù)n2的電子式，分別寫出co、c廠、cn一的電子式。答案:c： ：0：:c： :c：2-:c：n："6. 必須記住氫鍵的問題(1)寫出hf溶液屮所冇的氫鍵。答案 fh-f fh-0 0h-0 0h-f(2) nh3易溶于水的原因。答案 nhs和也0之間存在氫鍵%1 nhs和出0均是極性分子%1 nhs和也0之間發(fā)生反應(3) 試比較鄰輕基苯甲醛和對輕基苯甲醛的沸點高低。答案 對輕基苯甲醛鄰疑基苯甲醛必須記住無機酸的酸性大小(1) 無機含氧酸的

8、酸性%1 將含氧酸分子式改寫為(h0)*0”酸的強度與酸屮的非輕基氧原子數(shù)刀冇關, 刀越大，酸性越強。如:h2s04與h2so3, hcio4、hc103與hc1o刀=0弱酸 刃=1屮強酸77=2強酸77=3超強酸。%1 同一元素，不同價態(tài)的元素含氧酸酸性高價強于低價。(2) 無氧酸的變化規(guī)律同主族從上到下，非金屬性減弱，氫化物酸性增強。女lh hf<hcl<hbr<hto 同周期從左到右，非金屬性增強，氫化物酸性增強。女口： nh3<ii20<11fo 必須記住晶體結構的相關計算(1)晶胞質量=晶胞占有的微粒的質量=晶胞占有的微粒數(shù)x-o(3) 金屬晶體中休心立方堆積、面心立方堆積中兒組公式(設棱長為臼)%1 面對角線長=邊弘%1 體對角線長=訴臼。%1 體心立方堆積4/=誦臼(/為原子半徑)。%1 面心立方堆積4/=訴臼(/為原子半徑)。必須記住的配