高中化學必修二第四章知識點和習題(含答案)

1、名師總結優(yōu)秀知識點第四章化學與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化+n0合態(tài)還原為游離態(tài)，即M（化合態(tài)）得電子、被還原（游離態(tài)）。M3、金屬冶煉的一般步驟：(1) 礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法(1) 電解法：適用于

2、一些非?；顫姷慕饘?。電解2NaCl 2MgCl 2 （熔融）電解2Al 2O3（熔融）電解2NaCl （熔融）Mg Cl2 4Al 3O2(2) 熱還原法：適用于較活潑金屬。Fe2O33CO高溫WO33H 2高溫ZnO C高溫2Fe 3CO2W 3H2OZn CO 常用的還原劑：焦炭、 CO、 H2 等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al ，高溫2Fe Al 2O3（鋁熱反應）高溫2Cr Al 2O3（鋁熱反應）Fe2O32AlCr2O3 2Al(3) 熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。4Ag O22HgO2Hg O22Ag2O5、 (1) 回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染

3、。(2) 廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3) 回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X 光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金屬的活動性順序K、 Ca、 Na、Zn、 Fe、 Sn、Hg、 AgPt、 AuMg 、AlPb、 (H)、 Cu金屬原子失電子能力強弱金屬離子得電子能力弱強主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或強大電流H2、CO、 C、加熱物理方法或特殊措施提供電子Al 等加熱化學方法二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學資源寶庫海水中含有 80 多種元素，其中Cl 、 Na、 K 、 Mg 、 Ca、 S

4、、C、 F、 B 、Br 、 Sr 11 種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統海水制鹽工業(yè)基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水溴單質氫溴酸溴單質有關反應方程式：2NaBr Cl 2 Br 2 2NaCl Br2SO22H 2O 2HBr H2SO4 2HBr Cl 2 2HCl Br 24、海帶提碘碘，實驗方法：(1) 用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2) 灼燒海帶至完全生成灰，停止加

5、熱，冷卻。名師總結優(yōu)秀知識點(3) 將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4) 在濾液中滴加稀H2SO4 及 H2O2 然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I H 2O2 2HI2 2H2O第二節(jié) 化學與資源綜合利用、環(huán)境保護一、煤和石油1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉

6、化成液體燃料的過程。3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。二、環(huán)境保護和綠色化學環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞， 以及工農業(yè)生產和人類生活所造成的環(huán)境污染。1、環(huán)境污染（ 1）大氣污染大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2 和 SO3）、氮的氧化物（NO 和 NO 2）、 CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設布局；調整能源結構；運用各種防治污染的技術；加強大氣質量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。（ 2）水污染22水

7、污染物：重金屬（Ba、Pb等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。（ 3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。2、綠色化學綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的 “原子經濟 ”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物（即沒有副反應，不生成副產物，更不能產生廢棄物），這時原子利用率為 100。3、環(huán)境污染的熱點問題：（ 1）形成酸雨的主要氣體為 SO2 和 NOx。（ 2）破壞臭氧層的主

8、要物質是氟利昂（CCl2F2）和 NO x。（ 3）導致全球變暖、產生 “溫室效應 ”的氣體是 CO2。（ 4）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。（ 5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（ 6）引起赤潮的原因：工農業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）第四章化學與可持續(xù)性發(fā)展名師總結優(yōu)秀知識點1我國古代的濕法冶金術是世界聞名的。我國在世界上最先應用濕法冶金術冶煉的金屬是（）A 、 FeB 、 CuC、 AgD、 Hg2在冶金工業(yè)上，均不能用化學還原劑制得的一組金屬是（）A 、 Na

9、MgAlB、NaK Zn FeC、Zn FeCuAgD 、Mg AlZn Fe3下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是（）A 、加熱 Al 2O3B、加熱 CaCO3C、電解熔融 NaClD 、氯化鈉與鋁粉高溫共熱4有 0.4g 鐵的氧化物， 用足量的 CO 在高溫下將其還原， 把生成的CO2 全部通入足量澄清石灰水中，得到 0.75g沉淀。這種鐵的氧化物的化學式是（）A 、 FeOB 、 Fe2 O3C、Fe3O4D、 FeO 和 Fe2O35向 NaBr 和 KI 混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是（）A 、 NaBr 和 KIB、NaBr 和

10、KClC、 NaCl 和 KClD、NaCl 、 KCl 和 I28可用來鑒別裂化汽油和直餾汽油的試劑是（）A 、乙醇B 、溴的四氯化碳溶液C、NaOH 溶液D 、鹽酸6水是非常重要的資源，下列關于水的說法錯誤的是（）A 、蒸餾法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少D、 0以上，溫度越高，水的密度越小7 90 年代初，國際上提出了“預防污染”這一新概念，綠色化學是“預防污染”的基本手段，下列各項中屬于綠色化學的是（）A 、處理廢棄物B、治理污染點C、減少有毒物D、杜絕污染源8近年來，建筑裝潢裝飾材料進入家庭，調進發(fā)現，經過裝修的居室以中由裝潢

11、裝飾材料緩慢釋放出來的化學污染物濃度過高，影響健康。這些污染物中最常見的是()。A COB SO2C甲醛、甲苯等有機物蒸氣D 臭氧9.要檢驗市售的金制首飾是否用純金制成，方法之一是將飾品浸入某溶液中，過一段時間取出后稱量，質量是否變化即作出判斷，該溶液是()。A 鹽酸B硫酸C硝酸D 王水10.某地有甲、乙兩工廠排放的污水各含有下列八種離子中的四種(不含相同離子 )：Ag +、Ba2+、Fe3+、Na+ 、CL -、SO42- 、NO3 -、OH -，若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后，污水便變?yōu)闊o色澄清只含硝酸鈉排出，污染程度會大大降低，下列分析正確的是(

12、 ) 。A SO42- 和 NO3 - 可能來自同一工廠B Cl -和 NO3 -一定在不同工廠C Ag + 和 Na+可能在同一工廠D NaNO 3 來自同一工廠11.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是()。A CO2、Cl 2 、N 2、酸雨B SO2 、 NO2 、CO、可吸入顆粒物C NH3、CO2、NO 2、霧D HCl 、 SO2、 N 2、可吸入顆粒物12 NaCl 溶液中含有 Ca(HCO 3)2、 MgSO 4、 CaSO4等雜質，其除去方法正確的是（）A Ba(OH) 2溶液 Na2CO3溶液鹽酸B Ba(OH) 2溶液鹽酸 Na2CO3溶液CNa 2CO3溶液 Ba(OH)

13、 2溶液鹽酸D 鹽酸 Na2CO3溶液 Ba(OH) 2溶液第 28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰 ”，1體積 “可燃冰 ”可貯藏 100 200體積的天然氣。 “可燃冰 ”是一種晶體， 晶體中平均每46個H 2O分子構建成 8個籠，每個籠內可容納 1個 CH 4分子或 1個游離的 H 2O分子。若晶體中每8個籠有 6個容納了 CH 4分子，另外 2個籠被游離的 H2O分子填充，請根據上述信息解答13 14題。13下列有關 “可燃冰 ”的敘述中不正確的是（）A “可燃冰 ”也可能成為人類未來的重要能源B “可燃冰 ”是一種比較潔凈的能源C“可燃冰 ”為

14、水可能變成油提供了有利的證據名師總結優(yōu)秀知識點D “可燃冰 ”的主要可燃成分是甲烷14 “可燃冰 ”的平均組成可用下列的化學式表示（）A 3CH 4· H2OB CH 4·3H 2OC CH4 · 6H2OD CH4· 8H2O15下列各組離子在堿性溶液中能夠大量共存的是（）A Mg 2 、 Na 、 Cl 、SO42B K 、 Na、 Cl 、AlO 2C Cu 2 、 Ca2 、 Br 、 ID Ba2 、K 、 Cl 、 I 16 A、 B 兩種烴，它們含碳的質量分數相同，下列關于A 和 B 的說法正確的是（）A、 A 和 B 一定是同分異構體B、

15、 A 和 B 不可能是同系物C、 A 和 B 最簡式一定相同D、 A 和 B 的化學性質相似17經測定由 C3H7OH 和 C6H 12 組成的混合物中氧的質量分數為8，則此混合物中氫的質量分數是（）A 78B22C 14D 1318 下列說法中正確的是（）A 分子組成相差一個或幾個CH 2 原子團的有機物是同系物B各組成元素質量分數相同的烴是同一種烴C分子式相同而結構式不同的有機物一定是同分異構體D互為同系物的有機物其分子結構必然相似答案： 1.B;2.A;3.C;4.B;5.C;6.D;7.D;8.C;9.C;10.B;11.B;12.A;13.C;14.D;15.BD;16.C;17.C

16、;18.CD 二、填空題19、為了檢驗淀粉的水解情況，某同學設計了以下三個實驗方案。并根據實驗現象，得出了相應的結論：方案 A：結論：淀粉完全沒有水解方案B ：結論：淀粉完全沒有水解方案 C：結論：淀粉已經水解完全了根據上述操作，現象首先回答結論是否正確，然后簡要說明理由（1）方案 A。（2）方案 B。（3）方案 C。答案：（ 1）結論不正確。如果淀粉只是發(fā)生部分水解，未水解的淀粉遇碘（I2）也會呈藍色。（ 2）結論不正確。如果淀粉發(fā)生水解會生成葡萄糖，但由于水解液沒有用NaOH 溶液中和，所以加入的會溶于硫酸，從而無法氧化葡萄糖，也就無紅色沉淀生成，但淀粉水解了。Cu(OH) 2（ 3）結論

17、不正確，實驗只能證實淀粉已經或正在發(fā)生水解，沒有證明是否仍有淀粉存在。所以無法證明淀粉水解完全。20全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99，故溴有 “海洋元素 ”之稱，海水中溴含量為65mg/L 。其工業(yè)提取方法有：（ 1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及到的反應有：（寫出離子方程式）；2Br2+3CO 3 BrO 3+ 5Br+3CO 2 ; BrO 3 + 5Br+6H 3Br 2+3H 2O。其中反應中氧化劑是；還原劑是。名師總結優(yōu)秀知識點（ 2）空氣吹出SO2吸收

18、法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應方程式：_。（ 3）溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的。乙醇四氯化碳硝酸裂化汽油答案：（ 1） Cl 2+2Br 2Cl +Br 2 ； Br2 （ 2） Br 2 SO2 2H2O 2HBr H 2SO4；（ 3）分液漏斗。21用 Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染，這是一種治理SO2 尾氣污染比較新穎的方法。具體操作是：將含有SO2氣體的工廠尾氣通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾氣中的SO2氣體；將富集有 SO2氣體的溶液加熱，即可使其中的 SO2氣體逸出， 這些 SO2氣體可以應用于制取H 2SO4。該方法中 Na2SO3可以循環(huán)使用， 符合綠色化學的基本原則。請根據上述信息解答下列試題：（ 1）寫出、兩步的化學方程式；。（ 2）今有 10m3 的0.1mol/L 的Na 2SO3溶液，每次吸收標準狀況下的含有SO2氣體的尾氣 89.6m3后，即達到了飽和狀態(tài)。試求該工廠產生