高中化學(xué)必修二第一單元測(cè)試題

1、讀書破萬卷下筆如有神23（ 3 分）. 質(zhì)量相同的 H2O和 D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為，中子數(shù)之比為。，24（ 5 分） . 請(qǐng)寫出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的化學(xué)式，這些物質(zhì)的原子核外都具有個(gè)電子，它們的化學(xué)式分別為、.1025（ 8 分） 120 號(hào)元素（稀有氣體元素除外）中：（1）原子半徑最小的，是原子半徑最大的是（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是，非金屬單質(zhì)是（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是。（4）硬度最大的單質(zhì)是。（5）氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是。（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是。26（ 4 分）用電子式表示下列化

2、合物的形成過程：（ 1）硫化氫（ 2）氟化鎂27（ 2 分）已知硼有兩種同位素原子10B 和 11B，若硼的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8 ，則 10B 的質(zhì)量百分含量為。28（ 10 分） .A 、 B、 C、 D 四種元素， A 單質(zhì)在 B 單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C 單質(zhì)跟A、D 形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A 單質(zhì)， C 原子與 B 原子的電子層相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D 原子最外層電子數(shù)為K 層電子數(shù)的3 倍，其單質(zhì)為淡黃色固體。(1) 四種元素符號(hào)為A， B，C， D；(2) 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的二種元素是，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為、；(3) 四種元素中能形成AB 型共價(jià)化合物的

3、元素是，由它們的同位素原子形成的AB型分子共有，其中質(zhì)量數(shù)最小的一種分子可用同位素符號(hào)表示為；一、推斷題（ 14 分）29（ 9 分）W、 X、 Y、 Z 為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y 是金屬元素， Y 的最外層電子數(shù)和W最外層電子數(shù)相等，Y、Z 兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、 X 兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3 倍。由此可知元素W 為； X為；Y 為；Z 為。上述元素中任意三種可組成鹽，寫出這些鹽的化學(xué)式。四種元素中兩兩組合，能生成共價(jià)化合物的化學(xué)式有（至少寫四種）、。30 （ 5 分） . 有 A、 B、 C、D、 E 五種微粒： A 微粒核內(nèi)有 14 個(gè)中子

4、，核外 M電子層上有 2 個(gè)電子； B 微粒得到2 個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與 C 微粒帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為Ne相同；11； D 微粒核外有 18 個(gè)電子，當(dāng)失去 1 個(gè)電子時(shí)呈電中性； E 微粒不帶電，其質(zhì)數(shù)量為 1。依次寫出A、 B、 C、D、 E 各微粒的符號(hào)、；二、計(jì)算題（ 4 分）31向 100ml 0.5mol/L AlCl3中逐漸加入2.65 克。求用去的NaOH 溶液的體積。0.5mol/L的 NaOH 溶液，最后得到白色沉淀讀書破萬卷下筆如有神29、（ 14分）填空題：（1）原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從增加到 ，隨著核電荷數(shù)依次遞

5、增， 原子半徑依次失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸，核對(duì)外層電子的引力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬性逐，漸。（2）元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的強(qiáng)弱來判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟H2 生成氣態(tài)氫化物的及氫化物的來判斷。（3）元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。30、（ 4 分）根據(jù)元素周期表填空：（ 1）主族序數(shù)等于 _，周期序數(shù)等于 _（ 2）周期表中位于第 8 縱行的鐵元素屬于第 _族。（ 3）第 IA 族（除氫）被稱為堿金屬元素，第VIIA族被稱為 _元

6、素31、（ 5 分）在原子序數(shù)118 號(hào)元素中：（ 1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是 _ 。（ 2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_ 。（ 3）原子半徑最小的元素是 _ 。（ 4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_ 。（ 5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_。32、（ 3 分） A 元素原子M電子層上有7 個(gè)電子， B 元素與 A 元素位于同一周期，B 元素的原子最外電子層只有1 個(gè)電子。（1）畫出B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（2） A、 B 兩元素形成化合物的名稱是（“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。，該化合物是33、（ 9 分）短周期A、 B、 C、 D 4 種元素，原子序數(shù)依次增大，A 原子的最

7、外層上有子;B 的陰離子和C 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色4 個(gè)電讀書破萬卷下筆如有神的固體 E； D 的 L 層電子數(shù)等于K、 M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。（ 1）元素： A 為_ B 為 _C 為 _D 為 _（ 2）D 在周期表中的位置第 _ 周期，第 _族；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物： _（ 3） C 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ，所得溶液顯_ （“酸性”或“堿性” ）34、（ 5 分）下表給出14 17 號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)回答：14 Si15P16S17Cl單質(zhì)與 H2高溫磷蒸氣與加熱光照或點(diǎn)燃反應(yīng)的條件H2 能反應(yīng)時(shí)發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4物的水化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是，還原性最差的是。（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸以解釋。，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S 能否發(fā)生？簡(jiǎn)述理由。附加題：35 （4 分） X、 Y、Z 是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z>X