高中化學(xué)原電池電解池

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高考化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)- 電化學(xué)1、銅片和銀片用導(dǎo)線連接后插入某氯化鈉溶液中，銅片是（）A、陰極B 、正極C、陽(yáng)極D 、負(fù)極2、關(guān)于如右圖所示裝置的敘述中，正確的是（）A、銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原3、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為： Li+MnO =LiMnO，下列關(guān)于該鋰的電池說(shuō)法中，正確的是（）22A、 Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i e = Li+B、 Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i e = Li +C、 Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為M

2、nO2 + eD、 Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i 2e= Li2+= MnO 24、原電池的電極反應(yīng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確是（）A、由 Al 、Cu、稀 H2SO4 組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al 3e =Al 3+B、由 Mg、Al 、 NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg 2e=Mg2+C、由 Fe、Cu、 FeCl 3 溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：2+Fe 2e =FeD、由 Al 、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e =Cu2+5、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn + 2OH 2e

3、ZnO + H 2O，Ag2O + H 2O + 2e 2Ag + 2OH ，下列敘述中，正確的是（）A、 Ag2O 是負(fù)極，并被氧化B、電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀C、工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH 減小 , 正極區(qū) pH 增大-+D、溶液中 OH向正極移動(dòng)，K 、 H 向負(fù)極移動(dòng)6、一個(gè)電池的總反應(yīng)：Zn+Cu2+ =Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（）A.B.C.D.正極ZnCuCuAg負(fù)極CuZnZnCu電解質(zhì)溶液 CuCl2H2SOCuSO4AgNO347、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（）A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH 不變B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH ，

4、故溶液pH 減小C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:18、 pH= a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是（）A NaOHB H2SO4 C AgNO3 D Na2SO49、某電解池內(nèi)盛有硫酸銅溶液，插入兩根電極，通電后欲達(dá)到下列要求：陽(yáng)極質(zhì)量不變；陰極質(zhì)量增加；電解后溶液 pH 變小。則可選用的電極是（）A石墨做陰極和陽(yáng)極B 銅做陽(yáng)極，鐵做陰極C鐵做陽(yáng)極，銅做陰極D銅做作陽(yáng)極，鉑做陰極X10、某一學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極

5、電解飽和NaCl 溶液，電源優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載通電時(shí)，為使Cl 2 被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，則電源電極名稱(chēng)和消毒液的有效成分判斷正確的是（）A.X 為正極， Y 為負(fù)極； HClOB. X 為負(fù)極， Y 為正極； NaClOC. X 為陽(yáng)極， Y 為陰極； NaClOD. X 為陰極， Y 為陽(yáng)極； HClO11、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（）A、和附近B、和附近C、和附近D、和附近12、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（）A >

6、; > > B > >> C > >>D >> >13右圖中 x、 y 分別是直流電源的兩極, 通電后發(fā)現(xiàn)a 極板質(zhì)量增加 ,b 極板處有無(wú)色無(wú)味氣體放出，符合這一情況的是 ()a 極板b 極板x 電極Z 溶液A石墨石墨負(fù)極氫氧化鈉B銅石墨負(fù)極氯化銅C銀鐵正極硝酸銀D鋅石墨負(fù)極硫酸銅14用惰性電極電解M(NO3) x 的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g 時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L 氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知 M的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A 、 22.4ax/bB、 5.6ax/bC、 5.6bx/aD 、 2.5ax/b15、能夠?qū)崿F(xiàn)反應(yīng)C

7、u+2HO=Cu(OH)2 +H2的是（）A銅銀合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕B銅片作原電池的負(fù)極，石墨作原電池的正極，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液C、用銅片作陰極、石墨作陽(yáng)極，電解飽和氯化鈉溶液D、用銅片作陽(yáng)極、石墨作陰極，電解飽和氯化鈉溶液16、將粗銅精銅和硫酸銅溶液組成電解池，利用電解的方法可以將粗銅提純。下列有關(guān)粗銅精煉的敘述中，正確的是（）A粗銅連接電源的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu 2e =Cu2+B陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)C電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等D由于陽(yáng)極上銅溶解的速率與陰極上銅沉積的速率相等，所以溶液中硫酸銅的濃度基本保持不變17、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高

8、能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載應(yīng)為： 3Zn 2K2FeO4 8H2 O3Zn(OH)2 2Fe(OH)3 4KOH，下列敘述不正確的是（）A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： Z(OH)Zn2 2OH2B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e24HO 5OH FeO42C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3mol 電子，正極有1mol K 2FeO4 被氧化D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)18、右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自太陽(yáng)向日面時(shí)

9、背日面時(shí)C水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：2HOO水電解氫氧燃料電4OH 4e2光電D燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：22系統(tǒng)儲(chǔ)罐池系統(tǒng)2H O +2e H +2OH19、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B、用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C、把鋅片插入三氯化鐵溶液中，在鋅片表面可能出現(xiàn)一層鐵D、把鐵片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化鋅溶液，氣泡放出速率加快20、如下圖所示的裝置， C、 D、 E、 F、 X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向 ( 乙) 中滴入酚酞溶液，在 F 極附近顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是（）A電

10、源 B 極是正極B ( 甲 ) 、 ( 乙 ) 裝置的 C、 D、E、 F 電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為C欲用 ( 丙) 裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是 Ag，電鍍液選是AgNO3溶液D裝置 ( 丁) 中 X 極附近紅褐色變淺，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷ABXYCDEFGHCuSO4溶液飽和NaCl溶液Fe(OH)3膠體(甲)(乙)(丙)(丁)12 3 221金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知，氧化性：Fe2+ Ni 2+ Cu2+A、 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni 2+ 2e NiB、電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量

11、的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C、電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和 Zn2+D、電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu 和 Pt22、用 Pt 作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL 0.3mol L 1KCl 溶液和 300mL0.2mol L 1 的AgNO 3 溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56L （標(biāo)準(zhǔn)狀況） Cl 2 時(shí)停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH 為（設(shè)混合后總體積為 500mL）A、 1.4 B、 5.6C 、 7D 、 12.61原電池和電解池的比較：裝置原電池電解池優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載實(shí)例使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動(dòng)，使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰

12、、陽(yáng)兩極引原理從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槠鹧趸€原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。這種把電能的裝置叫做原電池。電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。形成條件電極：兩種不同的導(dǎo)體相連；電源； 電極（惰性或非惰性）；電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）。反應(yīng)類(lèi)型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)由電極本身性質(zhì)決定：由外電源決定：電極名稱(chēng)正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極；陽(yáng)極：連電源的正極；負(fù)極：材料性質(zhì)較活潑的電極。陰極：連電源的負(fù)極；電極反應(yīng)負(fù)極： Zn-2e-=Zn 2+（氧化反應(yīng)）陰極： Cu2+ +2e- = Cu（還原反應(yīng)）正極： 2H+2e-=H 2（還原反應(yīng)）陽(yáng)極： 2Cl -2

13、e-=Cl 2（氧化反應(yīng)）電子流向負(fù)極正極電源負(fù)極陰極；陽(yáng)極電源正極電流方向正極負(fù)極電源正極陽(yáng)極；陰極電源負(fù)極能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能電能電能化學(xué)能抗金屬的電化腐蝕；電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；電鍍（鍍應(yīng)用銅）；電冶（冶煉Na 、Mg 、 Al ）；實(shí)用電池。精煉（精銅）。電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)負(fù)極：活潑金屬失電子，看陽(yáng)離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽(yáng)離子不能與電解液中的離子共存，則進(jìn)行進(jìn)一步的反應(yīng)。例：甲烷燃料電池中，電解液為KOH，負(fù)極甲烷失8 個(gè)電子生成CO2和H2O，但CO2不能與OH-共存，要進(jìn)一步反應(yīng)生成碳酸根。正極：當(dāng)負(fù)極材料能與電解液直接反應(yīng)時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子得電子。例：鋅銅原電池中，電

14、解液為HCl ，正極H+ 得電子生成H2 。當(dāng)負(fù)極材料不能與電解液反應(yīng)時(shí)，溶解在電解液中的解液呈酸性，O2+4e-+4H+=2H2O；如果電解液呈中性或堿性，O2+4e-+2H2O=4OH-特殊情況:Mg-Al-NaOH， Al 作負(fù)極。負(fù)極：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；正極：O2 得電子。如果電。2H2O+2e-=H2+2OH-Cu-Al-HNO3， Cu作負(fù)極。注意： Fe 作負(fù)極時(shí)，氧化產(chǎn)物是Fe2+ 而不可能是Fe3+ ；肼（ N2H4 ）和 NH3 的電池反應(yīng)產(chǎn)物是H2O和N2無(wú)論是總反應(yīng)，還是電極反應(yīng)，都必須滿足電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒。pH 變化規(guī)律電極周?chē)?/p>

15、：消耗OH-(H+)，則電極周?chē)芤旱膒H減?。ㄔ龃螅?；反應(yīng)生成OH-(H+)，則電極周?chē)芤旱?pH 增大（減?。Ｈ芤海?若總反應(yīng)的結(jié)果是消耗OH-(H+)，則溶液的pH 減?。ㄔ龃螅?；若總反應(yīng)的結(jié)果是生成OH-(H+)則溶液的pH 增大（減?。?；若總反應(yīng)消耗和生成OH-(H+)的物質(zhì)的量相等，則溶液的pH 由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH 增大，溶液呈酸性則pH 減小，溶液呈中性則pH 不變。電解原理，1、電解和電解池：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。CuCl 2Cu Cl 22、電解池的組成：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載有兩個(gè)電極插入電解質(zhì)溶液（或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)）中。兩極連外接直流電源。3、離子的放電順序：陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。電解電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰陽(yáng)兩極上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離子分別是溶液里最容易放電的陽(yáng)離子和最容易放電的陰離子。（ 1）陽(yáng)極：（還原性強(qiáng)的先放電）惰性電極 （ Pt 、 Au、石墨、鈦等）