高三復(fù)習(xí)學(xué)案六鋁金屬材料

1、學(xué)習(xí)必備高三復(fù)習(xí)學(xué)案六鋁 金屬材料考綱要求： 1了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)。3掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。知識梳理：一、鋁單質(zhì)1自然界中的存在地殼中含量最多的元素是，其次是，位于第三位的是。自然界中的鋁全部以態(tài)存在。2物理性質(zhì)銀白色， 有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3化學(xué)性質(zhì)（活潑）（ 1）與氧氣反應(yīng)：常溫下，金屬鋁被空氣中的氧氣氧化，在表面生成一層，因此能阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，因此常溫下鋁制品具有一定的抗腐蝕性能。Al在氧氣中燃燒，化學(xué)方程式。Al與硫反應(yīng)方程式。（ 2）與酸反應(yīng)：鋁與稀硫酸反應(yīng)離子方程式。常

2、溫下， Fe、 Al 遇、發(fā)生鈍化。（ 3）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：Al 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式：。上述反應(yīng)的氧化劑為。（ 4）與鹽溶液反應(yīng)：Al與三氯化鐵溶液反應(yīng)離子方程式：。（ 5）與金屬氧化物反應(yīng)（又叫反應(yīng)）金屬鋁與氧化鐵反應(yīng)化學(xué)方程式。思考：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作：歡迎下載。哪些氧化物可與鋁粉組成鋁熱劑？鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：。二、鋁的化合物1、氧化鋁（ 1）物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水，有很高的熔點。（ 2）化學(xué)性質(zhì)：典型的兩性氧化物2、氫氧化鋁(1) 物理性質(zhì)：白色膠狀，難溶于水，有較強(qiáng)的吸附性，可用于水的凈化(2) 化學(xué)性質(zhì)：典型的兩性氫氧化物（ 3） Al （OH） 3 的制備：實驗室制備

3、少量Al （ OH） 3 利用可溶性鋁鹽與反應(yīng)。離子方程式：。思考：能否用可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)制取氫氧化鋁？原因：（用離子方程式描述）。3、鋁鹽和四羥基合鋁酸鹽（ 1）鋁鹽的性質(zhì)鋁鹽發(fā)生水解反應(yīng)離子方程式：。明礬凈水原因：。學(xué)習(xí)必備歡迎下載鋁鹽與堿溶液反應(yīng)（均寫離子方程式）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：少量強(qiáng)堿：。過量強(qiáng)堿：。與弱堿（氨水）溶液發(fā)生反應(yīng)：。寫出 Al 2（ SO4）溶液與NaHCO3、Na2CO3 溶液反應(yīng)的離子方程式（ 2）四羥基合鋁酸鹽的性質(zhì)（均寫離子方程式）四羥基合鋁酸鹽與酸反應(yīng)與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)：少量強(qiáng)酸：。過量強(qiáng)酸：。與弱酸（ H2CO3）發(fā)生反應(yīng)：即通入CO2 氣體：少量 CO2：過

4、量 CO2：鋁鹽與四羥基合鋁酸鹽溶液反應(yīng)：。思考：（ 1）可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)操作可 溶 性 鋁 鹽 溶 液 中 逐 滴 加NaOH溶液中逐滴加可溶性鋁鹽NaOH溶液至過量溶液至過量現(xiàn)象圖像離子方程式（ 2）四羥基合鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)操作四羥基合鋁酸鹽溶液中逐滴加鹽酸中逐滴加四羥基合鋁酸鹽稀鹽酸至過量溶液至過量現(xiàn)象圖像離子方程式三、金屬與金屬材料黑色金屬材料包括：1、分類有色金屬材料包括：2、銅及其化合物（ 1）銅久置潮濕空氣中其表面會形成，反應(yīng)方程式。（ 2）銅與硫單質(zhì)反應(yīng)：。（ 3）硫酸銅晶體受熱現(xiàn)象：。氧化銅在高溫下轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是，反應(yīng)方程式。反思：學(xué)習(xí)必備歡迎下載鋁 金屬材

5、料針對性練習(xí)A 組： 1、除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是（）A. 稀鹽酸B.稀硝酸C.NaOH 溶液D. 氨水2、有 NaCl 、 NH4Cl 、 FeCl 3、 MgCl2、 AlCl 3 五種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，這種試劑是（）A. 鹽酸B.燒堿溶液C.氨水D . KSCN溶液3、下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是()A硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3 3NH· H2O=Al(OH)3 3NH422NO 4H2OB鐵片放入過量的稀硝酸中： 3Fe 8H 2NO3=3FeC將鋁片放入過量NaOH溶液中： 2Al 6H O=2Al(OH)- 3H2OH422

6、D四羥基合鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：Al(OH) 4 - 4H =Al3 4H2O4、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A. 稀硝酸B.稀鹽酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉5、下列物質(zhì)既能和H2SO4 反應(yīng)，又能和NaOH反應(yīng)的是（） NaHCO3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al CH3COONH4A.B.C.D.全部6、用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（）A MnO2B WO3C Cr2O3D Co3O47、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量的該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是（）A 3mol/L HClB. 4

7、mol/L HNO3C 8mol/L NaOHD. 18mol/L H2SO48、用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出小孔放入水中，完全反應(yīng)后，用排水法收集到的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（）A. 氧氣和氫氣的混合氣體2C. 大于 1.12L H 2 D.小于 1.12L H 29、下列物質(zhì)的溶液中,通入足量二氧化碳,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但一定不會析出沉淀的是（）A.Na2SiO3B.NaAl（OH）4C.Na2 CO3D.NaClOB 組： 10、將溶液（或氣體）X 逐漸加入（或通入）到一定量的Y 溶液中，產(chǎn)生沉淀的量與加入 X 物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組是（）沉淀量X 的物質(zhì)的量ABCD

8、XCO2NaOHNH3SO2YCa(OH)2AlCl3AlCl3H S211、（雙選）甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH 的氨水和 NaOH溶液，各加入 10mL0.1 mol?L -1 AlCl3 溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是（）A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一樣多12、相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()A AlB Al(OH)3C AlCl3D Al O2313、將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶水形成VmL 混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧

9、化鈉的溶液 ( 其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和) ，直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x) 與溶液中沉淀物的量(y) 的關(guān)系示意圖中正確的是（）14、把鋁粉和氧化亞鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸起反應(yīng)；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是()A1：1B2： 3C3：2D28：9學(xué)習(xí)必備歡迎下載15、用稀硫酸、 NaOH溶液、 Al 為原料制取 Al(OH) 3，甲、乙、丙3 個學(xué)生分別用3 種且有白色沉淀生成，加入Na2O2 的量與生成沉淀的量不同途徑：的關(guān)系如圖所示：試問：H 2SO4NaOH

10、甲： AlAl2(SO4) 3Al ( OH) 3乙： AlNaOHa Al ( OH) 4 H 2SO4l ( OH) 3等離子中一定存在的NA離子是；可能存在的離子是；丙： AlH2SO42(SO4) 3Al混合一定不存在的離子是。AlNaOHNa Al ( OH) 4 A l ( O H ) 3制得等量 Al(OH) ，下列結(jié)論正確的是 ()（ 2）上述溶液至少由等物質(zhì)混合成。3A甲用原料最少B乙用原料最少C丙用原料最少D三人用原料的量相同16、某混合物A中，含有KAl(SO4) 2、 Al 2O3 和 Fe2O3, 在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化：沉淀 CNaOH 溶液沉淀 D溶液溶液適量鹽酸水 A沉淀固