高中化學(xué)《物質(zhì)的量》完整課件

1、第三節(jié)：化學(xué)中常用的物理量第三節(jié)：化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量物質(zhì)的量名名 稱稱符符 號(hào)號(hào)單單 位位單位符號(hào)單位符號(hào) 長(zhǎng)長(zhǎng) 度度L米米m時(shí)時(shí) 間間t秒秒s質(zhì)質(zhì) 量量m千克千克Kg熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度T開開爾文爾文k電電 流流I安安培培A發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度I坎坎德拉德拉cd國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量n摩摩爾爾mol知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：nmolmolNAmol-1物質(zhì)的量的單位是物質(zhì)的量的單位是摩爾摩爾1 1molmol粒子的數(shù)目粒子的數(shù)目就是就是阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)的準(zhǔn)確值為確值為12g12C含有的碳原含有的碳原

2、子數(shù)（實(shí)驗(yàn)測(cè)定），近似子數(shù)（實(shí)驗(yàn)測(cè)定），近似值為值為 6.021023問(wèn)題探究問(wèn)題探究國(guó)際上是如何規(guī)定國(guó)際上是如何規(guī)定NA的？的？這樣規(guī)定有什么好處？這樣規(guī)定有什么好處？ 0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為所含碳原子數(shù)目即為NA NA個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克克 到幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，可以稱量到幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，可以稱量,便便于換算。于換算。 有利于借助相對(duì)原子質(zhì)量，確定不同種類粒有利于借助相對(duì)原子質(zhì)量，確定不同種類粒子集體子集體 的質(zhì)量。的質(zhì)量。 并把它稱為并把它稱為“阿佛加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)”，近似值為，近似值為6.02

3、1023阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù)= 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（mol）當(dāng)物質(zhì)的量等于當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol時(shí)：時(shí)：物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù)=阿佛加德常數(shù)阿佛加德常數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量=阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量的質(zhì)量阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒物質(zhì)的質(zhì)量=小結(jié)：小結(jié)：物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒 數(shù)的關(guān)系數(shù)的關(guān)系阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量=（mol）n=NNA使用使用摩爾摩爾概念時(shí)的概念時(shí)的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)適用范圍適用范圍：使用準(zhǔn)則使用準(zhǔn)則：大大：小小：廣廣：微觀粒子或它們的特定組合微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號(hào)或化學(xué)式必須指明

4、微粒符號(hào)或化學(xué)式1 1molmol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計(jì)量的是微無(wú)其微的微觀粒子摩爾計(jì)量的是微無(wú)其微的微觀粒子應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個(gè)體與應(yīng)用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個(gè)體與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與微粒集體、不可稱量的反應(yīng)微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁?？煞Q量的宏觀物質(zhì)的橋梁。（1）每摩爾物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)）每摩爾物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì) 的微粒；的微粒； （2）摩爾是七個(gè)國(guó)際基本物理量之一；）摩爾是七個(gè)國(guó)際基本物理量之一； （3） 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位；摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位； （4） 摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位；摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位；（5）1 摩爾小麥約含有摩

5、爾小麥約含有6.021023麥粒；麥粒；判斷下列說(shuō)法是否正確？判斷下列說(shuō)法是否正確？練習(xí)練習(xí)1：下列說(shuō)法是否正確？：下列說(shuō)法是否正確？1molNa+中含有中含有NA個(gè)鈉離子個(gè)鈉離子 （ ）1molH2O中含有中含有6.021023個(gè)水分子個(gè)水分子（ ）1mol氫中含有氫中含有NA個(gè)氫原子個(gè)氫原子 （ ） 1molCO2含有含有NA個(gè)氧原子個(gè)氧原子 （ ） 1molH2O中含有中含有1molH2和和 1molO （ ） 1molH2O中含有中含有10NA個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子 （ ）0.5molNa2SO4含有含有 mol Na+, mol SO42-, 約含約含 個(gè)個(gè)O1 0.52mol6.021023

6、mol-1 Na2SO4 Na+ SO42- O 1 2 1 41mol 2mol 1mol 4 molNA 2NA NA 4NA練習(xí)練習(xí)2、計(jì)算并填空：、計(jì)算并填空： 3.011024個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為 mol；2 mol H2O中含中含 mol H和和 mol O， 含有含有 個(gè)個(gè)H2O。9.031023個(gè)甲烷分子含個(gè)甲烷分子含 mol C原子、原子、 molH原子，原子， mol質(zhì)子、質(zhì)子、 mol電子。電子。 molCO2中含有的氧原子數(shù)跟中含有的氧原子數(shù)跟1.8061024個(gè)個(gè) H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。分子中含有的氧原子數(shù)相同。5421. 20410

7、241.5615151.5摩摩 爾爾 質(zhì)質(zhì) 量量數(shù)值上等于其相對(duì)數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，單位為克子質(zhì)量，單位為克 定義：定義：符號(hào)：符號(hào)：?jiǎn)挝唬簡(jiǎn)挝唬汗焦剑簲?shù)值數(shù)值：注意：注意：摩摩 爾爾 質(zhì)質(zhì) 量量1mol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。mnM=M=MMg/molg/mol等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量是有單位的，數(shù)值是定值。摩爾質(zhì)量是有單位的，數(shù)值是定值。問(wèn)題問(wèn)題1、1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量為什么不同？不同物質(zhì)的質(zhì)量為什么不同？2、Na和和

8、 Na +的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是多少？物質(zhì)的量是多少？解：解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為98g/mol 。n（ H2SO4 ）=0.25mol答：答： 24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是0.25mol。m （ H2SO4 ）M（ H2SO4 ）24.5g98g/mol=例題例題1例題例題2 1.5molH2SO4 的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：解：由由m=nMm（H2SO4）=n（H2SO4）M（H2SO4）答：答：1.5molH2SO4 的質(zhì)量是的質(zhì)量是1

9、47.0g。=1.5mol 98g/mol=147.0g0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多少？此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多少？解：解：根據(jù)公式：根據(jù)公式：M= mnM= 0.01mol1.08g =108g/mol答：此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是答：此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是108g/mol。例題例題3 練習(xí)練習(xí)1：填空填空3.6gH2O的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 ，含有，含有 個(gè)水分子。個(gè)水分子。11.7gNaCl的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 ， 共含離子共含離子 個(gè)。個(gè)。 3.011022個(gè)個(gè)OH-的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ， 質(zhì)量為質(zhì)量為 g0.2 mol1. 20410230.

10、2 mol2. 40810230.05 mol0.85 練習(xí)練習(xí)2求下列物質(zhì)的質(zhì)量：求下列物質(zhì)的質(zhì)量：摩碳酸鈣摩碳酸鈣 ；molH2 ；.摩硫酸摩硫酸 ; 2molmolCO2 .3求下列物質(zhì)的物質(zhì)的量：求下列物質(zhì)的物質(zhì)的量：10g碳酸鈣碳酸鈣 ； 1.2g氫氣氫氣 ；9.8gHH2 2SOSO4 4 ; 66gCO2 ;含含NA個(gè)氫原子的水個(gè)氫原子的水: .100克4克49克88克0.1mol0.6mol0.1mol1.5mol0.5mol氣體摩爾體積氣體摩爾體積數(shù)值上近似相等數(shù)值上近似相等 定義：定義：符號(hào)符號(hào)：公式：公式：?jiǎn)挝粏挝唬簶?biāo)況下：標(biāo)況下：氣體摩爾體積氣體摩爾體積Vm在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

11、，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 1molmol的任何氣體所的任何氣體所占的體積都約是占的體積都約是22.422.4L L，這個(gè)體積這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。叫做氣體摩爾體積。L mol-1L mol-1nVVm= =Vm 22.422.4L mol-1L mol-1理解理解：（1 1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2 2）氣體摩爾體積隨著氣體所處的溫度和壓強(qiáng)的）氣體摩爾體積隨著氣體所處的溫度和壓強(qiáng)的不同，有多個(gè)數(shù)值，而不是唯一的。所以，對(duì)于不同，有多個(gè)數(shù)值，而不是唯一的。所以，對(duì)于氣體，必須指明溫度和壓強(qiáng)。氣體，必須指明溫度和壓強(qiáng)。（3 3）同一狀態(tài)下

12、，不同氣體的）同一狀態(tài)下，不同氣體的VmVm相同。相同。 其它狀態(tài)下，其它狀態(tài)下，VmVm也可能約等于也可能約等于22.4L/mol.22.4L/mol.氣體摩爾體積氣體摩爾體積例題例題1下列說(shuō)法是否正確下列說(shuō)法是否正確?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是水的體積約是22.4L （ ） 1mol 任何氣體的體積都約為任何氣體的體積都約為22.4L （ ） 1mol CO2和和1mol CO所含的分子數(shù)和體積都相同所含的分子數(shù)和體積都相同 （ ） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L （ ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol N2和和1mol O

13、2 的混合氣體的的混合氣體的 體積約是體積約是33.6L （ ）氣體摩爾體積約為氣體摩爾體積約為22.422.4L L mol mol （ ）常溫常壓下，常溫常壓下， 1 1molHmolH2 2的體積約是的體積約是22.422.4L L （ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L22.4L。練習(xí)練習(xí)1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？的體積是多少？ （4）44.8LN2中含有的中含有的N2分子數(shù)是多少？

14、分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（26.021023個(gè)）個(gè)）例題例題2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和和CO2的混合的混合氣體共氣體共39.2L， 質(zhì)量為質(zhì)量為61g，求兩求兩種氣體的物質(zhì)的量和各自的體積。種氣體的物質(zhì)的量和各自的體積。解：n總總= =1.75molmolLL/4 .222 .39設(shè)：混合氣體中設(shè)：混合氣體中CO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x, CO2的的 物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為y 則：則： x +y =1.75mol 28x +44y =61g解得：解得： x =1 mol y =0.75mol VCO= 1 mol22.4 L/mol= 22.4 L

15、VCO2= 0.75 mol22.4 L/mol= 16.8 L概括概括整整合合n=NNAn=Mmn=VVm任何物質(zhì)所任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)含的微粒數(shù)任何物質(zhì)任何物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量氣體物質(zhì)在氣體物質(zhì)在STP時(shí)的體積時(shí)的體積適用于任適用于任何物質(zhì)何物質(zhì)只適用于只適用于STP時(shí)的氣時(shí)的氣體體概括概括整整合合摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (mol)mol)微粒數(shù)微粒數(shù)（個(gè)）（個(gè)）阿伏加阿伏加德羅常數(shù)德羅常數(shù)阿伏伽阿伏伽德羅常數(shù)德羅常數(shù)STP時(shí)氣時(shí)氣體體積體體積氣體摩氣體摩爾體積爾體積氣體摩氣體摩爾體積爾體積以阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒以阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒所組成

16、的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)，表示一定量的物質(zhì)中含，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個(gè)這樣的微粒集體有多少個(gè)這樣的微粒集體的物理量的物理量物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位,任何任何1mol物質(zhì)中物質(zhì)中都含有阿伏伽德都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒羅常數(shù)個(gè)微粒每摩爾物質(zhì)的質(zhì)每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量 ， 單 位 為量 ， 單 位 為g/mol12g碳碳12C中所含中所含碳原子的個(gè)數(shù)，碳原子的個(gè)數(shù)，大約為大約為6.021023問(wèn)題探究問(wèn)題探究一定體積溶液的組成一定體積溶液的組成探究：配制探究：配制100mL含含0.2mol NaCl的溶液。的溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算計(jì)算需要溶質(zhì)質(zhì)需要溶質(zhì)質(zhì)量為多少？量為多少

17、？0.2mol58.5g/mol=11.7g下下一一步步準(zhǔn)備準(zhǔn)備儀器儀器 下下一一步步需要哪些儀需要哪些儀器？器？容量瓶上有容量瓶上有哪些標(biāo)識(shí)？哪些標(biāo)識(shí)？如何洗滌儀如何洗滌儀器？器？選擇選擇100ml容量瓶、容量瓶、150ml燒杯、適當(dāng)燒杯、適當(dāng)長(zhǎng)度的玻棒、稱量長(zhǎng)度的玻棒、稱量范圍為范圍為100g的托盤的托盤天平天平 將玻璃儀器分別用將玻璃儀器分別用自來(lái)水、蒸餾水各自來(lái)水、蒸餾水各洗洗3次。次。稱量稱量 稱量時(shí)要注稱量時(shí)要注意什么？意什么？稱量：用托盤天平稱量：用托盤天平稱量稱量11.7gNaCl固體。固體。 下下一一步步溶解溶解 什么操作可什么操作可以加速溶解？以加速溶解？溶解：將溶解：將N

18、aCl固體固體放入燒杯中，加入放入燒杯中，加入50ml水溶解。水溶解。 下下一一步步轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移溶解后若有溶解后若有明顯的溫度明顯的溫度改變，能否改變，能否立即轉(zhuǎn)移溶立即轉(zhuǎn)移溶液？如何保液？如何保證盡可能將證盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶移到容量瓶中？中？轉(zhuǎn)移：將轉(zhuǎn)移：將NaCl溶溶液沿著玻棒小心液沿著玻棒小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后每次用然后每次用30ml水洗滌燒杯水洗滌燒杯23次，將洗滌液轉(zhuǎn)次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。移到容量瓶中。下下一一步步定容定容搖勻搖勻 加水至容量加水至容量瓶容積的瓶容積的2/3時(shí)，為什么時(shí)，為什么要輕輕振蕩要輕輕振蕩容量瓶？定容量瓶？定容時(shí)要注意容

19、時(shí)要注意什么？什么？定容、搖勻：向容定容、搖勻：向容量瓶中加水至其容量瓶中加水至其容積的積的2/3時(shí)，輕輕時(shí)，輕輕振蕩容量瓶，然后振蕩容量瓶，然后繼續(xù)加水至凹液面繼續(xù)加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線的最低點(diǎn)與刻度線平齊，塞好瓶塞，平齊，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶倒轉(zhuǎn)容量瓶34次，次，使溶液混合均勻使溶液混合均勻下下一一步步裝瓶裝瓶貼簽貼簽 將溶液轉(zhuǎn)移到試劑將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。瓶中，貼上標(biāo)簽。 小結(jié)小結(jié)基本步驟：基本步驟： 算算稱稱溶溶轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)定定裝裝討論上述配得的溶液怎樣表示它的組成？討論上述配得的溶液怎樣表示它的組成？物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度： 以單位體積溶液所含溶質(zhì)以單位體積溶液所含溶質(zhì)B

20、的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度(CB)CB=Vn溶質(zhì)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積溶質(zhì)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度拓展討論拓展討論某同學(xué)在配制某同學(xué)在配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如下溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如下情形，試分析對(duì)所配溶液濃度的影響情形，試分析對(duì)所配溶液濃度的影響操操 作作 實(shí)實(shí) 情情對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響稱量前未調(diào)零點(diǎn)，天平指針偏稱量前未調(diào)零點(diǎn)，天平指針偏向左邊向左邊容量瓶洗滌后未干燥容量瓶洗滌后未干燥溶解溶解NaCl固體的燒杯洗滌后未固體的燒杯洗滌后未將洗滌

21、液轉(zhuǎn)入容量瓶將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶定容時(shí)眼睛處于仰視的位置定容時(shí)眼睛處于仰視的位置搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線，再加水至刻度線于刻度線，再加水至刻度線偏小偏小無(wú)影響無(wú)影響偏小偏小偏小偏小偏小偏小討論與練習(xí)討論與練習(xí)2、1mol/L的的H2SO4溶液中溶液中CH+、 CSO42-分別是多少？分別是多少？ 1、將、將53gNa2CO3固體溶于水配成固體溶于水配成0.5升溶液，所得升溶液，所得 Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？溶液物質(zhì)的量濃度是多少？ 3、將、將1mol NaCl和和1mol CaCl2溶于水配成溶于水配成1升溶液，升溶液， 所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃

22、度是多少？所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？CNa2CO3 =1.0mol/LCH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/LCNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/L1、探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度、探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度 的換算關(guān)系的換算關(guān)系CB=1000ml g/cm3(B)M gmol-1 1 L協(xié)作探究協(xié)作探究2、如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98，密度為，密度為1.84g/cm3的濃的濃 硫酸配制硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？的稀硫酸？計(jì)算計(jì)算：V（濃濃H 2SO4 ）= =0.0266L =26.6ml0.25L 2mol/L 98gmol -1 1. 841000gL -1 溶解溶解：用量筒取約：用量筒取約150ml水于燒杯中，再水于燒杯中，再準(zhǔn)確量取準(zhǔn)確量取26.6ml濃硫酸，沿玻璃棒緩慢加入濃硫酸，沿玻璃棒緩慢加入水中，邊加邊攪拌。水中，邊加邊攪拌。定容定容：直接加水至離容量瓶刻度線：直接加水至離容量瓶刻度線23cm時(shí)，時(shí)，改用膠頭滴管加水至恰好到刻度。改用膠頭滴管加水至恰好到刻度。轉(zhuǎn)移