高一上化學(xué)期末必考知識點

1、講評點 1離子反應(yīng)方程式及離子共存一、離子方程式離子方程式書寫的基本規(guī)律要求.（ 1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實 , 不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。（ 3）號實際：“ =”“”“”“”“”等符號符合實際。（ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（ 5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理 , 分清類型 , 總結(jié)方法技巧。（ 6）細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤 , 細心檢查。二、離子共存1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) , 離子不能大量共存。（ 1）有氣體產(chǎn)生2-2-2-.如CO3、SO3、S、

2、HCO3、HSO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。2+2+2+2-2-2+（ 2）有沉淀生成. 如 Ba 、Ca、Mg 、Ag 等不能與 SO4、CO3等大量共存。 Mg、2+3+2+2+3+-2+-2+2-2+Fe、Ag、Al、 Zn 、Cu 、Fe等不能與 OH大量共存； Pb與 Cl,Fe與 S、Ca3-+-不能大量共存。與 PO、 Ag與 I4（ 3）有弱電解質(zhì)生成. 如-3-2-、OH、CH3COO、 PO4、HPO4、H2PO4 、F、ClO 、 AlO2SiO32-+-2-、CN、等與 H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO4、HS、H2PO4-+-HSO

3、3不能與 OH大量共存； NH4 與 OH不能大量共存。-2-32-2、*（4）一些容易發(fā)生水解的離子 , 在溶液中的存在是有條件的 . 如 AlO、S、COC6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al 3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在 . 這兩類離子不能同時存在在同一溶液中, 即離子間能發(fā)生 “雙2-+ Al3+23水解”反應(yīng) . 如 3AlO+6HO=4Al(OH)等。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng) , 離子不能大量共存 .2-（ 1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存. 如 S、HS、2-3+SO、I和 Fe 不能大量共存。3（ 2）在酸性或堿性的介

4、質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存-. 如 MnO、4Cr O-2-2 -2+2-和2-、 NO、ClO 與 S、 HS、 SO、 HSO、I、 Fe 等不能大量共存；SOS273333在堿性條件下可以共存 , 但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2- +SO32- +6H+= 3S+3H2O反應(yīng)不能共在+2 32-不能大量共存。.H與SO*3 能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存.例： Al3+-2-2-3+2-和 HCO3、CO3、HS、S、 AlO2、ClO 等； Fe與 CO3、 HCO3、AlO2、ClO等不能大量共存?！舅季S技巧點撥】1首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā),

5、 搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件 . 在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng) ,以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子 .2審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。+-酸性溶液（ H ）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的+-10mol/L 的溶液等。H 或 OH=1×10（ 3）有色離子 MnO4-,Fe 3+,Fe 2+,Cu2+,Fe(SCN)2+-等在酸性條件下具有強氧化性。 MnO4,NO3 S2O3 2- 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32- +2H+=S+SO2+H2O 注

6、意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。3審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：（ 1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響2+3-. 如：Fe 與 NO 能共存 ,但在強酸性條件下（即2+-+-在強酸性條件Fe 、NO3、H相遇）不能共存； MnO4與 Cl下也不能共存； S2- 與 SO32- 在鈉、鉀鹽時可共存 , 但在酸性條件下則不能共存。-+（ 2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（ OH）、強酸（ H ）共存。-2-如 HCO3+OH=CO3+H2O（HCO3遇堿時進一步電離）；-+HCO3+H=CO2+H2O講評點 2“鋁三角”轉(zhuǎn)換關(guān)系與其圖象問題1. “鋁三角”中相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

7、為兩性氫氧化物，它在水溶液中存在酸式或堿式兩種電離平衡：，同時又可相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化關(guān)系可用“鋁三角”表示為：2. “鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系中的圖象問題向溶液中滴加 NaOH溶液直到過量向 NaOH溶液中滴加溶液直至過量向溶液中滴加稀氨水直至過量向溶液中滴加稀鹽酸直至過量向稀鹽酸中滴加溶液直至過量向溶液中通入氣體直至過量例：準確稱取6g 鋁土礦（含）樣品放入盛有100mL溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，再后濾液中加入10mol /L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量 m(g)與所加 NaOH溶液的體積 V(mL)關(guān)系如下圖所示，試求1.溶液的物質(zhì)的量濃度。 1.75mol/L2. 若 b=2.75 ，則鋁土礦

8、中各成分的質(zhì)量分數(shù)分別是多少？答案：講評點 3氧化性、還原性強弱的判斷方法一、利用化合價，比較物質(zhì)氧化性、還原性強弱由同種元素形成的不同價態(tài)物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱規(guī)律是： 元素的最高價態(tài)只具有氧化性， 元素的最低價態(tài)只具有還原性， 元素的中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。如：對鐵元素組成的物質(zhì)而言： 氧化性： FeFe2+Fe3+ ；還原性： Fe Fe2 Fe3+ 二、利用元素活潑性的不同，比較物質(zhì)氧化性、還原性的強弱1對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質(zhì)的還原性越強，其金屬陽離子的氧化性越弱。如：對金屬活動性順序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu

9、 Hg Ag Pt Au活潑性（金屬性）減弱其單質(zhì)還原性： KCaNa MgAl ,Hg Ag Pt Au其離子氧化性：+2+2+3+K Ca Na Mg Al , 2+2+ +HgAgPtAu2對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強），其非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。如：對一般的非金屬活動性順序而言：FClBrIS活潑性（非金屬性）減弱其單質(zhì)氧化性： F2 Cl 2 Br2 I 2 S其陰離子還原性： F- Cl - Br- I - S2-三、利用氧化還原反應(yīng)比較物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱1對一般的氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。+ FeCl

10、如： 2FeCl + Cu = CuCl223氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物氧化性比較： Fe3+Cu2+還原性比較： Cu Fe2+FeCl 2 + Cl 2 =FeCl3還原劑氧化劑 氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物氧化性比較： Cl 2Fe3+還原性比較： Fe2+Cl -綜上可知：氧化性比較： Cl 2Fe3+Cu2+還原性比較： Cu Fe2+Cl -四、用同一起點反應(yīng)進行的難易程度來比較物質(zhì)氧化性、還原性的強弱1與同一還原劑的反應(yīng)越易進行， 其氧化劑的氧化性越強 （說明越易得到電子） 。如： Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3) 2+2NO+2HOCu+4H 2SO4( 濃)CuSO4+

11、2SO+2HO顯然，從反應(yīng)的條件可以看出與同一還原劑銅反應(yīng)時， 濃硝酸比濃硫酸易于發(fā)生。氧化劑氧化性比較：濃硝酸濃硫酸如： Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3) 2+2NO+2HO3Cu+8HNO( 稀)=3Cu(NO) 2+2NO+4H2O2NO+O=2NO從反應(yīng)條件可看出，與同一還原劑 Cu 反應(yīng)時，濃 HNO3比稀 HNO3易于發(fā)生。氧化劑氧化性比較：濃 HNO3稀 HNO32與同一氧化劑的反應(yīng)越易進行， 其還原劑的還原性越強 （說明越易失去電子） 。如： 3Cu+8HNO( 稀)=3Cu(NO) 2+2NO+4H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3 ) 2+NH4NO3+

12、3H2O從與同一氧化劑濃 HNO3反應(yīng)的條件可以看出， Zn 與濃 HNO3的反應(yīng)比 Cu 容易發(fā)生。還原劑還原性比較： ZnCu講評點 4常見物質(zhì)的鑒別一、不加限制條件鑒別一組物質(zhì)，一般此類題目的鑒別方案較多，最好選用最簡便的方案；二、不用試劑鑒別一組物質(zhì)：通?？梢愿鶕?jù)特征現(xiàn)象鑒別出某種物質(zhì)，然后利用它作為試劑， 去鑒別其他的物質(zhì)；采用“兩兩混合法”，兩兩混合后，根據(jù)現(xiàn)象進行鑒別；采用“互滴法” ，兩種溶液相互滴加， 根據(jù)滴加順序不同現(xiàn)象的不同進行鑒別，如 HCl 與 Na2 CO3溶液等；采用“加熱法”，幾種固體分別加熱時，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同加以區(qū)別。如NH4HCO3、 NaHCO3、NH

13、4Cl 和 I 2 等。三、只用一種試劑鑒別一組物質(zhì)1.用指示劑或 pH試紙如果所給的題目中出現(xiàn)了酸堿性不同的幾種溶液， 我們做鑒別的時候可以采用酸堿指示劑或者 pH 試紙進行鑒別，這樣就可以同時只用一種試劑鑒別出三種溶液。例如用一種試劑鑒別 Na2CO3、Na2 SO4、 NH4Cl 三種溶液。2. 用酸或者用堿如果被檢測的物質(zhì)中具有相同的陽離子， 陰離子部分不相同， 可以考慮選擇酸與之反應(yīng)產(chǎn)生氣體或者沉淀的方法進行鑒別。 如鑒別 Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3、NaCl可選用稀硫酸或稀鹽酸。如果幾種物質(zhì)含有不同的陽離子， 可選擇與陽離子產(chǎn)生的生成物的顏色、 是否溶解等方面的特點

14、進行區(qū)別。如鑒別 NH4Cl 、 CuSO4、 FeCl3 、FeCl2、AlCl 3、（ NH4）2SO4可選用氫氧化鋇溶液。3. 用酸性溶液（如酸性高錳酸鉀）、溴水或懸濁液（如氫氧化銅懸濁液）對于一些有機物的鑒別，我們可以根據(jù)有機物與物質(zhì)反應(yīng)的情況進行具體的選擇，一般的方法是選擇酸性溶液、溴水進行鑒別。講評點 5與量有關(guān)的計算一、給出兩種反應(yīng)物的量，直接選量計算這是最基本、最直接的過量問題，沒有思維難度，只要按部就班嚴密解題即可。但應(yīng)注意題目的綜合分析，防止顧此失彼。例 1：21g 鐵粉與 8g 硫粉混合加熱，若不考慮其他損失， 可生成硫化亞鐵 a g；將上述反應(yīng)后的固體混合物全部投入到足

15、量的稀硫酸中，可得標況下VL氣體。則 a、V 的數(shù)值分別為（）（提示： FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ）A. 33 、8.4B. 22 、5.6C. 29 、8.4D. 22 、8.4二、固體反應(yīng)物過量導(dǎo)致酸濃度不夠高，需定性判斷化學(xué)中的一些反應(yīng)需要在高濃度下才能進行，當固體反應(yīng)物過量時，隨著反應(yīng)的進行生成水而使溶液濃度降低，最終導(dǎo)致反應(yīng)停止或發(fā)生其他反應(yīng)。此時不能簡單地選擇不足量的物質(zhì)進行計算，需要動態(tài)思維、定性判斷。例如，Cu、Ag等金屬與濃硫酸的反應(yīng)；MnO 2 與濃鹽酸的反應(yīng)。若是Zn 與濃硫酸的反應(yīng)，隨著濃度的下降則還原產(chǎn)物由SO2 變?yōu)?H 2 ；而 Cu與濃硝酸反應(yīng)隨著

16、濃度的下降則還原產(chǎn)物由 NO 2 變?yōu)?NO等。例 2：向 100mL18mol/L的 H 2 SO4 溶液中加入 64g 銅片并加熱，被還原的 H 2SO4的物質(zhì)的量（）A. 等于 1.8 molC. 等于 0.9 molB. 等于D. 小于1 mol0.9 mol三、混合物與某物質(zhì)反應(yīng)的過量問題，需轉(zhuǎn)化計算涉及混合物與某物質(zhì)反應(yīng)的過量問題時，先將混合物抽象轉(zhuǎn)化為單一成分，再判斷計算。例 3：在 25， 101kPa 條件下，將 10 L CO 和 H 2 的混合氣體通入 15 L O 2中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強，問：（ 1）若剩余氣體的體積為15L，則原 CO和 H

17、 2 的混合氣體中 V（CO）_5_L，V（ H 2 ） _5_L。（ 2）若剩余氣體的體積為a L ，則原 CO和 H 2 的混合氣體中 V（CO）： V（ H 2 ） _（10-a ）：（ 20-a ） _。（ 3）若剩余氣體的體積為a L ，則 a 的取值范圍是 _10a20_。四 .溶質(zhì)不足量但溶劑可以繼續(xù)反應(yīng)，需慎重選量Na等活潑金屬可以與水直接反應(yīng)，因此不能簡單地按溶質(zhì)的量進行計算。例 4： Na、Mg 和Al各0.2 mol，分別放入1 L 0.1mol/L的三份稀鹽酸中，產(chǎn)生H 2 的物質(zhì)的量之比為（）A. 1 ：2：3C. 2 ：1：1B. 3D. 1：2：1：1：1五、某種

18、反應(yīng)物剩余后可以發(fā)生副反應(yīng)，需逆推討論兩種反應(yīng)物相互作用后，剩余物質(zhì)可以繼續(xù)發(fā)生其他反應(yīng)，致使生成物的成分不確定，需逆向思維，分類討論。例如NO 2 與 O2 混合通入水中；NaOH 與NaHCO 3 固體混合加熱；SiO 2 與 CaCO 3 高溫反應(yīng)等。例 5：將盛有 100 mL NO 2 和 O 2 混合氣體的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余氣體10mL，則原混合氣體中 NO 2 與 O2 的體積之比為（）（提示：2NO+O=2NO23NO2+ HO =2HNO+ NO）223A. 18 ：7B.3：2C.9：1D. 43 ：7六、生成物與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，需確定比例守恒解

19、題兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后的一種生成物可以繼續(xù)和過量的反應(yīng)物作用， 導(dǎo)致相對過量或不足。這類題有正向推導(dǎo)類型，如 H 2 S和 O2 按一定比例混合點燃，確定生成物量的多少；NH 3 與 Cl 2 的反應(yīng)等。也有逆向推導(dǎo)類型，如將CO2 （或SO2 、H 2S等）通入到 NaOH （或 KOH）中，由生成固體物質(zhì)的質(zhì)量確定成分?；舅悸肥且罁?jù)原子守恒（若為氧化還原反應(yīng)可按電子守恒）巧妙解題。例 6：向 300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 氣體，充分反應(yīng)后在減壓低溫條件下蒸發(fā)所得溶液，得到了白色固體，問：（1） CO 2 的通入量不同，得到的白色固體的組成也不同。試推斷有幾種可能的組成，

20、并分別列出。（2）通入 2.24L （標準狀況下） CO2 氣體時，得到了 11.9g 白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的， 其質(zhì)量各為多少？所用的 KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？答案：（ 1）KOH、K2CO3；K2CO3 ； K2CO3、KHCO3； KHCO3（2）K2CO3 6.9g 、KHCO35.0g ；KOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.50mol/L七、反應(yīng)物互滴導(dǎo)致相對過量，需分析過程，討論解題某兩種反應(yīng)物可分步發(fā)生反應(yīng)，當兩者互滴時可使不足量的物質(zhì)相對過量，本來停留在第一步的反應(yīng)可進行完全。如鹽酸與 Na2 CO3 溶液；NaOH溶液與 AlCl 3溶液； NaAlO 2 溶液與鹽酸等。此類問題必須按實際反應(yīng)進行過程分析，若按終態(tài)思維解題則導(dǎo)致失誤。例7.有兩種實驗操作：向1L1mol/L的 Na2 CO3 溶液中逐滴加入200mL6mol/L鹽酸；向200mL 6mol/L 的鹽酸中逐滴加入1L 1mol/L的 Na2 CO3 溶液。在相同情況下產(chǎn)生氣體的體積（）A.相同B. 前者多C.后者多D. 無法判斷八、陰、陽離子反應(yīng)順序不同導(dǎo)致過量，需拆開離子區(qū)別對待因氧化還原能力強弱的差別，使同一物質(zhì)的陰、 陽離子反應(yīng)不同步， 需討論過量問題。如將 Cl 2 通入