高一化學競賽培優(yōu)輔導練習

1、讀書破萬卷下筆如有神高一化學競賽培優(yōu)輔導練習(2)三、氧化還原反應1氮化鋁（ AlN ）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。 在一定條件下， 氮化鋁可通過如下反應合成：Al 2O3+ N2 + 3 C2 AlN + 3 COA、在氮化鋁的合成反應中，下列敘述正確的是N2 是還原劑， Al 2O3 是氧化劑B、氮化鋁晶體屬于分子晶體C、上述反應中每生成2 mol AlN ，N2 得到3 mol電子D、氮化鋁中氮元素的化合價為32重鉻酸銨 (NH 4)2Cr2O7 是一種受熱易分解的鹽，下列對重鉻酸銨受熱分解的產物的判斷符合實際的是ACrO332OB2 3

2、32O+NH +HCr O+NH+HC CrO3+N2+H2OD Cr2O3+N2+H2O.3NaH 是種離子化合物，它跟水反應的化學方程式為：NaHH2ONaOHH2 ，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是A.跟水反應時，水作氧化劑B. NaH 中 H 半徑比 Li 半徑小C.跟液氨反應時，有 NaNH2生成D.跟乙醇反應時， NaH 被氧化4對于反應 H+NH3=H2的正確說法是+ NH2A屬于置換反應B被氧化的僅是 HCH2 既是氧化產物又是還原產物D每生成 1molH2，必轉移電子 2mol5下列敘述正確的是A在氧化還原反應中，肯定有一種元素被

3、氧化，另一種元素被還原B有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原6將銅片溶于稀硝酸中， 發(fā)生下列反應 : 3Cu+8HNO3（?。?3Cu（ NO3）2+2NO +4H2O 在上述反應中，參加反應的氧化劑和還原劑的個數(shù)比為A3:8B8:3C2:3D3:27已知化學反應 3Cl2+8NH3 6NH 4Cl+N 2，則氧化劑與還原劑物質的量之比是A1:8B 8:1C3:2D 2:1820XX 年 10 月 15 日，我國成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放

4、熱引發(fā)高氯酸銨反應：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2； H<0。下列有關敘述不正確的是A 該反應屬于分解反應、氧化還原反應、放熱反應B上述反應瞬間能產生大量高溫氣體推動飛船飛行C從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹在反應中 NH 4ClO4 僅起到氧化劑作用9用硫酸酸化的三氧化鉻（CrO3）遇酒精后，其顏色由紅變?yōu)樗{綠色，用這種現(xiàn)象可測得司機是否酒后駕車。反應方程為：2CrO32 524 Cr2+3C HOH+3H SO（ SO4）3 3CH3CHO 6H2O，此反應的還原劑是A.H2 4B25C. Cr2（SO4）3DCrO3SOCH OH讀書破萬卷下筆如有神常

5、溫下，在溶液中發(fā)生如下反應（1）16H10Z2XO42X2 5Z2108H2O（ 2）2A 2 B22A 3 2B （3）2B Z2B22Z 由此判斷，下列說法錯誤的是A.反應 Z22A22A32Z可以進行B. Z 元素在（ 1）（ 3）反應中均被還原XO4Z2B2A3C.氧化性由強到弱順序是D.還原性由強到弱順序是 A2BZX211將碘水滴入 Na2S 溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入 KI 溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚?，通過以上兩個實驗可得到的正確結論是-2-A.離子的氧化性由強到弱的順序為：Br >I >SB.離子的還原性由強到弱的-2-順序為： Br >I >S-2-

6、C.元素的非金屬性由強到弱的順序為：Br >I >SD. 離子的還原性由強到弱-2-的順序為： Br <I <S12已知下列離子在酸性溶液中的還原性強弱順序為： SO2 I- Fe2+ H2O2 Cl -，則下列不可能發(fā)生的是A、2SO22 2=2H24B、I22+-3+2H OSO+2Fe =2I +2FeC、2Fe3+SO2 +2H2O=2Fe2+SO42-+4H+D、 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI13某FeCl2溶 液 中 混 有 FeI2雜質，根據已知反應：322 ； 2FeCl223； F2+2KI（固）=2KF+I22FeCl +2KI=2Fe

7、Cl +2KCl+I+Cl =2FeCl中的有關事實，要除去其中的FeI2，應選用的試劑是A、F2B、過量 Cl2C、FeCl3D、FeCl2、14某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H24 、Cr(OH)3、H2CrOO2O2 已知該反應中 H2O2 只發(fā)生如下過程： H2 2 O2HO（ 1）該反應中的還原劑是。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（ 4）如反應轉移了0.3mol 電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為L。15在加熱氯酸鉀的分解反應中， 二氧化錳作催化劑的問題， 到目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣中有氯

8、氣的氣味， 生成的氯化鉀帶紫紅色， 認為反應過程如下： 2KClO 322A +B 2A2+C B+D+2MnOD+MnO2KCl+MnO 2+C 寫出 A、B 的化學式： A；B 第步反應中，氧化產物是，被還原的元素是。 第步反應的化學方程式為。16在反應 KNO 2K 2ONO O2（未配平） 中，當生成 33.6LNO（標況）時，被氧化的氧原子的物質的量為A3molB 1.5molC0.75molD0.6mol17配平下列氧化還原方程式2（1） F28NH 3 NH 4N（2） VO2 H22F VO2 CO2 H24· 2H2OHOC O（ 3） P4 15CuSO4 24H

9、2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO418工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要污染源，為了治理污染，常通入NH 3，發(fā)生讀書破萬卷下筆如有神NOx+NH 3N2+H2O 反應來治理污染?，F(xiàn)有 NO、NO2 混合氣體 3L ，同溫同壓下 3.5L NH 3 使其恰好完全轉化為 N2，混合氣體中 NO、NO2 的物質的量之比為A1：1B2：1C1：3D1：419已知在一定條件下， Cl2、 ClO2（其還原產物為Cl ）、 O3（l mol O 3 轉化為 lmolO2 和 molH 2O）、H2O2 等物質都具有氧化性，因而常被用作消毒劑。等物質A. C12B. ClO2322C. OD.H O2

10、 8n在一定條件下可以把 Mn 2+氧化為 MnO 4，若反應后 R28n離子變?yōu)?0R OORO42 ，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則 n 的值為A1B2C3D421焊接金屬時常用的焊接液為氯化銨，其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹。(1)配平化學方程式： Fe2O3 NH 4Cl FeFeCl3 N2 H2O(2)上述反應中被氧化，當生成224L 氮氣 (標準狀況 )時，發(fā)生轉移的電子數(shù)目是。(3) 有 同 學 認 為 ， 該 反 應 產 物 中 不 可 能 有 Fe 生 成 ， 其 原 因是。2214g 銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.22L 氧氣混合

11、，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中銅的質量為多少g?設 Cu 的物質的量為 xmol 、Ag 的物質的量為 ymol23有一鐵的氧化物樣品， 用 5 mol/L 的鹽酸 140mL 恰好完全溶解， 所得溶液還能吸收標況下 0.56L Cl2，使亞鐵離子全部變成 Fe3+，則該氧化物可能的化學式為AFe2O3BFe3O4CFe4O3D Fe5O7241.92g 銅投入一定量的濃 HNO 3 中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標況下 672mL 氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的 O2 恰好使氣體完全溶于水中，則通入 O2 的體積是A504mL B 168mL

12、C224mLD336mL二、離子反應、離子方程式2225在下列化學方程式中，不能用離子方程式 BaSO4來表示的BaSO4是ABaCl2Na2 4BaSO4 2NaClBBaCO3 H24BaSO4SOSOH2 OCO2D Ba(NO3 2 H2 4 BaSO4C BaCl2 H2 4 BaSO4 2HClSO)SO 2HNO326下列各組試劑在溶液中反應； 當兩種試劑的量發(fā)生改變時， 可以用同一離子方程式表示的是A 碳酸鈉、稀鹽酸 B偏鋁酸鈉、氯化鋁 C鐵粉、稀硝酸 D硫酸氫鈉、氫氧化鋇27銅粉放人稀鹽酸中，微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生；當加人下列物質后，銅粉的質量減少。則加入的物質不可能是A溴水B

13、FeCl3CKNO 3DNa2CO328重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性，經化驗甲廢液呈堿性，主要有毒離子為 Ba2 離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，乙廢液中可能含有的離子是A.Cu2和 SO42B.Cu2和 ClC.K 和 SO4 2D.Ag 和 NO329在下列反應中， aXO4 bY cH+dX2+eY2+8H2O，化學計量數(shù)b、d 分讀書破萬卷下筆如有神別為A5，6B10， 2C6，2D10， 5在一定條件下，n和 I發(fā)生反應的離子方程式如下：RO n6I6H30RO33 R3I23H2O（1）RO3n中 R 元素的化合價 _。 （2）R 元素

14、的最外層電子數(shù)是 _。31下列各組離子中能夠大量共存， 但加入鹽酸后因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是2+-、OH-+、K+ 、AlO 22A Fe、NH4、ClB Na、CO3C K+、Na+、 SO32 、NO3DK +、Fe3+、 I-、 SO4232某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是+2+、C1+2 ANH、Na、 Ba、I、HC03、SO4B NaC K+、C1、 SO42 、AlO 2D Na+、Mg 2 十、 SO42 、C1晶體后，仍能大4 24 2·6H233下列離子在溶液中能大量共存，加入 (NH ) Fe(SO )O量共存的是A

15、NaClB K2HNO3BaOHI23DNa2CCuFeBrHCO3MgCl4SO34下列反應的離子方程式正確的是：A.用惰性電極電解 MgCl 2 溶液： 2Cl- 2H2OCl 2 H2 2OH -B.向次氯酸鈣溶液中通人過量CO2：ClO-CO2H2HClOHCO-3OC.小蘇打溶液與甲酸溶液混合：HCO3- H+H2OCO2D.硫酸亞鐵溶液中加入H2O2 溶液： Fe2+ H2O2 2H+ Fe3+2H2O35下列離子方程式中，正確的是A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2+3+2ClFe +Cl 2=Fe-+B向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3·H2OAlO+2H2O+4

16、NH24C碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：HCO3+Ba2+OH3=BaCO+H2OCa2+D次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：223+2HClO+2ClO +H O+SO =CaSO36下列反應的離子方程式書寫正確的是A溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： 2Fe2 4Br3Cl2 2Fe32Br26Cl B碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應：OH2H2OHCO3CO3C鐵屑溶于過量稀硝酸： 3Fe8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2DNaHSO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液混合后顯酸性：2O2BaOHHSO4BaSO4 H2 OMg2+、Cu2+、37某無色透明溶液，跟金屬鋁反應放出氫氣。試判斷

17、下列離子：2+22、NO3中，何種離子能存在于這Ba、H、 Ag、SO4、 SO3、HCO3 、OH種溶液中：Al 3+，這種溶液中可能存在 _離子。當反應后的溶液中有大量當反應后的溶液中有大量AlO 2 ，這種溶液中可能存在 _離子。一種無色澄清溶液可能含有+2+2+、 H2中的K、SO4、 NH4 、Ba4、NO338PO一種或幾種，分別取少量溶液進行下列實驗：此溶液加入NaOH 溶液有沉淀產生，加熱產生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。另取原溶液濃縮后加入濃硫酸、銅片并加熱產生紅棕色氣體。 由此可知此溶液中一定含有離子，一定不含有離子。K+、NH 4+、Cl 、39今有一混合物的水溶液，

18、 只可能含有以下離子中的若干種：讀書破萬卷下筆如有神Mg2+3+2、 SO42進行實驗。、Fe、CO3，現(xiàn)每次取 100.00ml（ 1）第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀產生。（ 2）第二份加足量 NaOH 后加熱，收集到氣體 0.896L（標準狀態(tài)下）。（ 3）第三份加足量 BaCl2 后，得干燥沉淀 6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌干燥后，剩 2.33g。試回答有關問題：判斷 K+、Cl 是否存在？ K +A一定存在B可能存在Cl（填下列序號）C一定不存在肯定存在的離子的原溶液中的物質的量濃度分別為40在稀 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液后呈血紅色。若先往FeCl3 溶液中加入一

19、些 NaF 溶液，再滴加 KSCN 溶液，則不呈血紅色，若再加入足量 FeCl3 溶液，又會呈血紅色，對這一現(xiàn)象，有三種解釋： F-離子能還原 Fe3+離子，使之轉化為Fe2+離子； F 離子能與 Fe3+離子結合成難電離的物質； F離子能與 SCN離子反應，消耗了加入溶液中的 SCN 離子。對以上三種解釋，你認為錯誤的是，理由是。41有一包粉末狀的混合物 ,可能含有 MgCL 2、FeCL3 、NaOH、CuSO4、AL 2(SO4)3、 KNO 3 、CaCO3、NaCL 中的兩種或多種。將混合物置于水中攪拌，得無色透明溶液；再將所得無色透明溶液分為兩份：一份中通入 CO2，有白色沉淀出現(xiàn)

20、，滴入稀鹽酸沉淀消失；另一份中加入 BaCL2 溶液，同樣有白色沉淀出現(xiàn)，此沉淀不溶于稀硝酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)原混合物中肯定含有的物質是_(寫化學式 );(2)混合物置于水中 ,所得無色透明溶液中一定含有的物質是_(寫化學式 );(3)常溫下所得無色透明溶液的PH_7(填“”或“” );(4)在所得無色透明溶液中有關離子方程為_.42將等質量的銅、鋅、鐵三種金屬的混合物 Ag，加入氯化鐵和鹽酸中充分反應后。（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有，還可能有。（2）若剩余固體為 A/3 ，則溶液中的陽離子一定有，還可能有，一定沒有。（3）剩余固體為 3A/4，則溶液中的陽離子一定有，一定沒有?；瘜W競賽培優(yōu)練習 (2)參考答案1D； 2A ； 3 B；4 C；5 D ；6 C；7 C；8 D；9 B ；10B ；11D；12 B 13 C；14 （ 1） H2O2（ 2） H2CrO4 ；Cr(OH) 3（ 3）（ 4）3.36L15 A 、KMnO 4；B、Cl2 KMnO 4、O2； +5 價 Cl Cl2+K 2MnO 4=2KCl+MnO 2+O2 讀書破萬卷下筆如有神16 C；17 （ 1）3 8 6 1 （2）2 1 2 2 2 4（3）11 60 96 20 246018 C； 19 B； 20B；21(1)4