高一化學(xué)必修一第3章《金屬及其化合物》單元測試題(含詳細(xì)解答)

1、第 3 章金屬及其化合物單元測試題(90 分鐘， 100 分 )一、選擇題 (每小題只有 1 個選項符合題意，每小題3分共 54分)1 (2009 全·國理綜卷 ·8) 下列敘述中正確的是 ()A 向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 飽和溶液，又有CaCO3 沉淀生成B向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成CO2 與 Na2 CO3 的物質(zhì)的量之比為1 2C等質(zhì)量的 NaHCO 3 和 Na 2CO3 分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2 體積相同D向 Na2 CO3 飽和溶液中通入CO2，有

2、 NaHCO 3 結(jié)晶析出【答案】D【點拔】A 項， CaCO3 與 CO2、H 2O 反應(yīng)生成 Ca(HCO 3)2，與 NaHCO 3 不反應(yīng)。 B 項，向 Na2CO3 溶液中滴加等物質(zhì)的量的HCl 時，發(fā)生反應(yīng)： CO32 H =HCO3 ，不生成 CO2。C 項等質(zhì)量的 NaHCO 3 和 Na 2CO3 分別與足量的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO 3 產(chǎn)生的 CO2 多。 D 項中向飽和 Na 2CO3 溶液中通入 CO2 時，會發(fā)生反應(yīng)：Na 2CO3 CO2 H2O 2NaHCO 3 反應(yīng)中消耗水，生成的 NaHCO 3 溶解度小，質(zhì)量多，故NaHCO 3 會結(jié)晶析出。2下列關(guān)于鐵的敘

3、述正確的是()鐵能被磁鐵吸引， 但純鐵易被腐蝕在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第四周期第B 族鐵能在氧氣中劇烈燃燒， 但不能在水蒸氣中燃燒鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO 3)3 不能通過化合反應(yīng)制得 FeCl2 和 Fe(OH) 3A B CD 【答案】B【點拔】當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕反應(yīng)，所以，純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng)； 鐵位于元素周期表的第 族，而不是第 B 族；鐵在氧氣中能發(fā)光、發(fā)熱、劇烈燃燒， 而與水蒸氣反應(yīng)則不會發(fā)光， 看不到燃燒現(xiàn)象；鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，能被氧化為Fe3 ，但若鐵過量，則 Fe3 被 Fe 還原為 Fe2 ，所以， Fe

4、 與 HNO 3 反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過量而生成 Fe(NO 3)2； FeCl2、 Fe(OH) 3都可通過化合反應(yīng)Fe 2FeCl3 =3FeCl2,4Fe(OH) 2O22H 2O=4Fe(OH) 3 制得。3(甘肅會寧五中 2009 2010學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)檢試卷)下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是()A Na 與 O2B Na2O2 與 CO2CNaOH 溶液與 CO2D AlCl 3 溶液與 NaOH 溶液【答案】B【點拔】Na2O2 與 CO2的反應(yīng)與反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量無關(guān)，反應(yīng)為：2Na2O2 2CO2 =2Na2CO3 O2。A 中

5、Na 與 O2 常溫生成 Na2O，點燃生成 Na 2O2；NaOH 與 CO2 反應(yīng)， CO2 少量生成 Na2CO3，CO2 過量生成 NaHCO 3； AlCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液， NaOH 少量生成 Al(OH) 3 沉淀， NaOH 過量生成 NaAl(OH) 4 。4鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和 NaOH 物質(zhì)的量之比為 ()A1:1B 3:1C2:1D 1:3【答案】B【點拔】由兩個反應(yīng)方程式可直接推得。5一塊表面已被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為 10.8g，投入 100g 水中，收集到氫氣

6、0.2g。則原來鈉塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是()A 6.2gB 4.6gC7.8gD 10.6g【答案】B【點拔】產(chǎn)生 0.2gH 2 需 Na 4.6g，則 Na2O 質(zhì)量為10.8g 4.6g 6.2g，由 4NaO2=2Na2O 可知被氧化的Na 質(zhì)量為 4.6g。6 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )將相同質(zhì)量的Na、Mg 、 Al 、 Zn 、Fe 分別投入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生H 2的體積由多到少的順序排列正確的是()A Zn Fe Na Mg AlBAl Mg Na Fe ZnCNa Mg Al Fe ZnD Fe Zn Mg Al Na【解析】方法 ：設(shè)五種金屬質(zhì)量均為1g，放入足量鹽酸中。則：H22

7、Na 2H=2Na46g22.4L22.41g46 LMg 2H=Mg 2 H224g22.4L22.41g24 L2Al 6H=2Al 3 3H 254g3×22.4L22.41g18 LZn 2H =Zn2 H265g22.4L1g22.465 LFe 2H =Fe2 H 256g22.4L1g22.456 L因為 22.4 22.4 22.4 22.4 22.41824465665所以 Al Mg Na FeZn方法 (排除法 )：計算 Na、 Mg 、 Al 即可得出答案。方法 (摩爾電子質(zhì)量法)：等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)，金屬的相對原子質(zhì)量與反應(yīng)后金屬化合價的比值越小，氫氣越

8、多。反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移1mol 電子，需金屬質(zhì)量越小，等質(zhì)量金屬與酸反應(yīng)生成生成H2 越多。因為 273 242 231562 652所以 Al Mg Na FeZn【答案】B7 2.3g 鈉在干燥的空氣中被氧化后，可得3.5g 固體，因此可判斷其氧化產(chǎn)物為()A Na2O2B Na2OCNa 2O 和 Na2O2D無法確定【答案】C【點拔】2.3g Na 的物質(zhì)的量為0.1mol ，被完全氧化成Na2O，物質(zhì)的量為0.05mol ，質(zhì)量為 3.1g；被完全氧化為Na2O2，物質(zhì)的量為 0.05mol ，質(zhì)量為 3.9g。8下列各金屬的混合物2.5g 和足量的鹽酸反應(yīng)， 放出的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體

9、積為2.24L ，其中可能的是 ()A Zn 和 FeB Mg 和 ZnCAl 和 MgD Cu 和 Fe【答案】B【點拔】由 Zn H3知，生成2.24L 0.1molH 2 所2， Fe H2， Al H 2， Mg H222.4L/mol2需 Zn： 0.1mol ，2Fe： 0.1mol ，Mg ： 0.1mol ， Al ： 3mol 。質(zhì)量分別為：Zn： 6.5g， Fe： 5.6g， Mg： 2.4g，Al ： 1.8g。9有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有Na2CO3、NaHCO 3 固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法，其中可行的是()A 分別將它們配制成溶液，再加入澄清

10、石灰水B分別將它們配制成溶液，再加入NaOH 溶液C分別將它們配制成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D分別加熱，再用澄清石灰水檢驗是否有氣體產(chǎn)生【答案】D【點拔】A 選項都產(chǎn)生沉淀；B 選項都沒有明顯現(xiàn)象；C 選項焰色反應(yīng)都呈黃色；加熱只有碳酸氫鈉會分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。10在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是()A Na2OB Na2O2CNa 2O 和Na2O2D Na2O2 和NaO 2【答案】C【點拔】根據(jù)題給條件n(Na) n(NaOH) n(HCl) 80× 10 3Na2O，其質(zhì)量為

11、1×0.04mol × 62g/molL × 0.50mol/L 0.04mol ，若生成21.24g，若生成物為Na 2O2，其質(zhì)量為1× 0.04mol × 78g/mol 1.56g，而實際質(zhì)量是1.5g，故應(yīng)該是 Na2O 和 Na 2O2 的混合物。211下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A 鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于堿D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)【答案】C高溫【點拔】4Al 3O2 =2Al 2O3，A 錯； 2Al 3Cl 2=2AlCl 3，B 錯；氧化鋁是兩性氧化物，既能與

12、酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，D 錯。12鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A 、 B 、C、 D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A OH HCl=H 2OCl BCa(OH) 2 Cu2 =Ca2 Cu(OH) 22 2CFe Cu=Cu FeD Fe 2H =Fe3 H 2【答案】C【點拔】A 項應(yīng)為 OH H =H 2O；B 項： 2OH Cu2=Cu(OH) 2 ； C 項正確，2H2。D 項： Fe 2H=Fe13相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量的AgNO 3 溶液反應(yīng)，生成沉淀最多的是 ()A NaCl

13、B CaCl 2CFeCl 2D ZnCl 2【答案】B【點拔】設(shè)“ 1” 法：沉淀為 AgCl ，求生成 1mol AgCl 時，所需四種備選物質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù) Cl 原子守恒：NaCl AgCl 1CaCl 2 AgCl 258 555.511FeCl2 AgCl ZnCl 2AgCl 2263 568所需質(zhì)量最少者生成沉淀最多。本題也可用常規(guī)方法，設(shè)各種物質(zhì)的質(zhì)量均為m，再求生成的沉淀的質(zhì)量。14硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中，若其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()A (100 3a)%B.100 a3%100 3a2C.3%D.3(100 a)%【答案】B【點拔】Fe2

14、(SO4)3、 FeSO4 中 w(S)w (O)都等于 12，所以混合物中w(S) 1w (Fe)× 1 (1 a%)× 133100 a%。315下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH) 3 的是 ()A Al 跟 NaOH 溶液共熱BAl(NO 3)3 跟過量的NaOH 溶液CAl 2O3 和水共熱D Al 2(SO4)3 和過量的氨水【答案】D【點拔】鋁跟氫氧化鈉溶液、鋁鹽與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)都是得到偏鋁酸鈉；C項不反應(yīng)。16下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入KSCN 試劑，溶液變成紅色的是()A 氯水和氯化亞鐵溶液B鐵屑和氯化銅溶液C鐵屑和過量稀硫酸D

15、過量鐵屑和氯化鐵溶液【答案】A【點拔】2Fe2 Cl 2=2Cl 2Fe3 ；Fe3 3SCN =Fe(SCN) 3(紅色 )。17向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有()鈉浮于液面上 熔化成小球 發(fā)出嘶嘶的響聲， 放出氣體 鈉周圍藍(lán)色沉淀部分變黑 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 析出大量紅色的銅 小球在溶液中沉浮 小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失A CB D 【答案】B【點拔】Na的密度比水小，與水反應(yīng)生成H2 和NaOH并放熱，使低熔點的Na 熔化并被 H 2 推動著無規(guī)則游動； NaOH 與 CuSO4 反應(yīng)得到 Cu(OH) 2 藍(lán)色沉淀，同時，部分 Cu(OH) 2受熱分解生成黑色的

16、CuO。18要從含 Al 3、Fe3 、 Ba2、 Ag 的溶液中分別沉淀出Fe3 、 Ba2 、Ag ，加入試劑的順序正確的是 ()A 鹽酸、稀硫酸、NaOH 溶液BNaOH 溶液、鹽酸、稀硫酸C鹽酸、稀硫酸、氨水D鹽酸、氨水、稀硫酸【答案】【點拔】反應(yīng)， SO24可與A要使離子依次沉淀，必須滿足每加一種試劑只沉淀一種離子。Cl 只與 Ag Ba2 、Ag 反應(yīng)，而 NaOH 或 NH 3·H2O 可與 Al 3 、Fe3、 Ag 反應(yīng)，所以試劑加入順序應(yīng)為：鹽酸 稀硫酸 過量 NaOH 溶液。二、非選擇題(本題包括7 個小題共 46 分 )19(6 分 )將 4.6g 鈉和 95

17、.4g 水、6.2g 氧化鈉和93.8g 水、 7.8g 過氧化鈉和92.2g 水分別混 合 ， 所 得 溶 液 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 分 別 用a 、 b 、 c表 示 ， 那 么 其 大 小 關(guān) 系 是 ： 1a、_ 。若用 0.1mol L· 鹽酸中和所得溶液， 消耗鹽酸的體積分別用b、 c 表示，其大小關(guān)系是_ 。【答案】c aba bc【點拔】A 、 B、 C 中， n(NaOH) 0.2mol ， A 中生成 0.2g H 2，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為99.8g。B 中 m(溶液 ) 100g，C 中生成 O2 1.6g，m(溶液 ) 98.4g，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 c a

18、 b。20 (8 分 )粉末狀試樣 A 是由等物質(zhì)的量的MgO 和 Fe2O3 組成的混合物。進(jìn)行如下實驗：取適量 A 進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B 生成。 (提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng) )另取 20g A 全部溶于0.15L 6.0mol ·L1 鹽酸中，得溶液 C。將中得到的單質(zhì) B 和溶液 C 反應(yīng)，放出氣體 1.12L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )，同時生成溶液 D ，還殘留固體 B 。用 KSCN 溶液檢驗時，溶液 D 不變色。(1)反應(yīng)的產(chǎn)物中的單質(zhì)B 是 _。(2)所發(fā)生各反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ 。(3)若溶液 D 的體積仍為0.15L ，則該溶液中22 c(Mg )為

19、 _， c(Fe )為 _。【答案】(1)Fe(2)Fe2O3 6HCl=2FeCl 3 3H 2OMgO 2HCl=MgCl 2 H2O(3)0.67mol1 1L · 2.3mol·L【點拔】MgO 、Fe2O3 等物質(zhì)的量混合后， 取適量發(fā)生鋁熱反應(yīng)， 生成單質(zhì) Fe。MgO 、Fe2O3 溶于適量鹽酸中得 MgCl 2 和 FeCl 3；此混合液中剩余的鹽酸與Fe 反應(yīng)產(chǎn)生 H 2，殘留固體 B 為 Fe，此時溶液中鐵的存在形態(tài)只有Fe2 。21 (8 分 )鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)高溫叫鋁熱反應(yīng)。如：2Al Fe2O3=2

20、Fe Al 2O3，反應(yīng)發(fā)生時放出大量的熱。仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問題：(1)“鋁熱反應(yīng)”屬于四種基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)。(2)信息中的“某些”指_(填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”)。(3)試寫出鋁粉與MnO 2 發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式_ 。(4) 題給的鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，試證明其基本原理_ ?！窘馕觥?1) 據(jù)反應(yīng)物和生成物的特點可看出應(yīng)屬于置換反應(yīng)。(2)置換反應(yīng)原理是活潑金屬置換出較不活潑的金屬。(3) 生成產(chǎn)物為Mn 和 Al 2O3。(4) 利用反應(yīng)放出的大量的熱使金屬熔化?！敬鸢浮?1) 置換(2)比鋁不活潑的高溫(3)4Al 3MnO 2=2Al 2O3 3

21、Mn(4)反應(yīng)放出的大量熱將生成的金屬鐵熔化流入裂縫中將鋼軌焊接在一起。22 (6 分 )“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進(jìn)行的實驗。 因其有許多優(yōu)點， 近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中。 下面這個實驗為“套管實驗”， 實驗裝置如下圖， 小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請觀察實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：(1)整個實驗過程中，能觀察到的現(xiàn)象為燒杯 A 中 _；小試管中 _；燒杯 B 中 _ ；(2)實驗結(jié)束時，在操作上要特別注意的問題是_ ；(3)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ?！敬鸢浮?1) 有氣泡冒出脫脂棉變藍(lán)，試

22、管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁(2)先將導(dǎo)氣管從A 、B 的燒杯中取出，再停止加熱(3) CuSO4 5H 2O=CuSO4·5H 2O 2NaHCO 3=Na 2CO3 CO2 H 2O CO2 Ca(OH) 2=CaCO3 H 2O【點拔】(1) 實驗開始時，導(dǎo)氣管中有氣泡冒出； 脫脂棉變成藍(lán)色，試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生； 導(dǎo)氣管中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。(2)先將導(dǎo)氣管從A 、 B 的燒杯中取出，再停止加熱，以防倒吸。23 (6 分) 以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。其中，氧化物( )是紅棕色固體、氧化物( )、 ( )、 ( )在反應(yīng)條件下都是氣

23、體。(1) 氧化物()的化學(xué)式(分子式)是_。氧化物()的化學(xué)式(分子式)是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ?！窘馕觥?氧化物 ()為紅棕色固體， 故其為 Fe2O3；又知 Fe2O3氧化物 ( ) 單質(zhì) ( ) 氧化物 ( )，故氧化物 ( )為 CO，氧化物 ( )為 CO2。又知 CO氧化物 ( ) CO2單質(zhì)( )，故氧化物 ( )為 H 2O，單質(zhì) ( )為 H 2，單質(zhì) () 為 C，單質(zhì) ( )為 Fe?！敬鸢浮?(1)Fe2O3 CO高溫(2) Fe2O3 3CO= 2Fe 3CO2高溫 COH 2O(g)=CO2H 2高溫 H2O C=H2 CO(如寫可逆號，同樣給分)24(河南實驗中學(xué)2009 2010 學(xué)年度高一月考，23)(6 分