鎂和鋁及其物

1、鎂和鋁及其化合物鎂和鋁及其化合物 本章主要復(fù)習(xí)內(nèi)容：本章主要復(fù)習(xí)內(nèi)容： 1 1、金屬的主要物理性質(zhì)；、金屬的主要物理性質(zhì)； 2 2、鎂和鋁單質(zhì)的重要性質(zhì)、鎂和鋁單質(zhì)的重要性質(zhì)( (共性和差異性共性和差異性) )； 3 3、鎂和鋁的重要化合物鎂和鋁的重要化合物(氧化物氧化物,氫氧化物氫氧化物,鹽鹽)； 4 4、 alal3+3+ 、alal2 2oo3 3、al(oh)al(oh)3 3、aloalo2 2- -之間的之間的轉(zhuǎn)化；轉(zhuǎn)化； ； 5 5、有關(guān)計(jì)算。、有關(guān)計(jì)算。鎂鎂鋁鋁結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu) 周期表周期表中位置中位置 金屬性金屬性 單質(zhì)的單質(zhì)的 還原性還原性 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 共性：共性：不同點(diǎn)：不

2、同點(diǎn)：一、鎂和鋁的性質(zhì)一、鎂和鋁的性質(zhì)第三周期第三周期a族族第三周期第三周期a族族鎂強(qiáng)于鋁鎂強(qiáng)于鋁鎂強(qiáng)于鋁鎂強(qiáng)于鋁密度小熔點(diǎn)較低，硬度較小銀密度小熔點(diǎn)較低，硬度較小銀白色金屬白色金屬.al的上述性質(zhì)都比鎂略高的上述性質(zhì)都比鎂略高.1.下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（是（ ）家用鋁鍋家用鋁鍋 盛濃硝酸的容器盛濃硝酸的容器 制導(dǎo)線制導(dǎo)線 焊接鋼軌焊接鋼軌 包裝鋁箔包裝鋁箔 煉鋼的脫氧劑煉鋼的脫氧劑 做防銹油漆做防銹油漆 a. b.c. d.c 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì) 1.跟跟o2及及其它非金其它非金屬反應(yīng)屬反應(yīng)2.跟某些跟某些 氧化物氧化物3.跟水反跟

3、水反應(yīng)應(yīng) 4.跟酸的跟酸的反應(yīng)反應(yīng) 5.跟堿跟堿反應(yīng)反應(yīng) 2mg+o2=2mgo3mg+n2=mg3n24al+3o2=2al2o32al+3s=al2s32mg + co2 = 2mgo + c2al+fe2o3=2fe+al2o3 (鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng))mg + 2h2o = mg(oh)2 +h2(冷水慢，沸水快冷水慢，沸水快)很難反應(yīng)很難反應(yīng) mg + 2h+ = mg2+ + h22al+6h+=3al3+3h2(在濃在濃h2so4、濃、濃hno3中鈍化中鈍化) 2al + 2naoh + 2h2o= 2naalo2+3h2不反應(yīng)不反應(yīng) 2.下列氧化物與鋁粉混合可做鋁下列氧化物與鋁粉混

4、合可做鋁熱劑的是熱劑的是( )a.fe2o3 b.mgo c.mno2 d.p2o5 a c思考思考3.某無色透明溶液某無色透明溶液,跟鋁反應(yīng)放出跟鋁反應(yīng)放出h2,試判斷下列離子試判斷下列離子:mg2+、 cu2+、ba2+、h+、ag+、so42-、so32-、hco3-、oh-、no3-，何者能存在何者能存在于此溶液中于此溶液中?a.當(dāng)生成當(dāng)生成al3+時(shí)時(shí),存在存在_ b.當(dāng)生成當(dāng)生成alo2-時(shí)時(shí),存在存在_ h+ mg2+so42-oh- no3- ba2+總結(jié)：總結(jié)：1.鎂的金屬性比鋁的金屬性鎂的金屬性比鋁的金屬性，比鈉的金屬性，比鈉的金屬性。2.鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鋁與強(qiáng)堿溶液

5、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)過程：反應(yīng)過程： 23e-2al + 6h2o=2al(oh)3+3h2al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 23e-總反應(yīng)式總反應(yīng)式2al + 6h2o+2naoh= 2naalo2+3h2+4h2o解釋：鎂可與熱水反應(yīng)而鋁為何不與熱解釋：鎂可與熱水反應(yīng)而鋁為何不與熱 水反應(yīng)？水反應(yīng)？ al與水很難反應(yīng)，且生成的與水很難反應(yīng)，且生成的al(oh)3附在附在al的表面，阻止了的表面，阻止了al繼續(xù)反應(yīng)，繼續(xù)反應(yīng)，但強(qiáng)堿但強(qiáng)堿naoh能溶能溶 解解al(oh)3，故可促，故可促使使al與強(qiáng)堿液反應(yīng)，而弱堿如氨水，與強(qiáng)堿液反應(yīng)，而弱堿如氨水，不溶解不溶解al(oh)3，故

6、，故al在弱堿溶在弱堿溶 液中液中不反應(yīng)不反應(yīng).二、鎂和鋁的氧化物的主要性質(zhì)二、鎂和鋁的氧化物的主要性質(zhì) 氧化鎂氧化鎂氧化鋁氧化鋁 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 白色粉末、熔點(diǎn)高白色粉末、熔點(diǎn)高 白色固體、熔點(diǎn)高白色固體、熔點(diǎn)高 化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)1.跟水跟水 反應(yīng)反應(yīng) mgo+h2o=mg(oh)2 (反應(yīng)緩慢進(jìn)行反應(yīng)緩慢進(jìn)行) 不反應(yīng)不反應(yīng) 2.跟酸跟酸 的反應(yīng)的反應(yīng) mgo+2h+=mg2+h2oal2o3+6h+= 2al3+3h2o 3.跟堿跟堿 反應(yīng)反應(yīng) 不反應(yīng)不反應(yīng) al2o3+2oh-= 2alo2-+h2o 物質(zhì)類別物質(zhì)類別 堿性氧化物堿性氧化物 兩性氧化物兩性氧化物 4.關(guān)于氧化鎂和氧化

7、鋁比較的結(jié)論中關(guān)于氧化鎂和氧化鋁比較的結(jié)論中不正確的是（不正確的是（ ）a.都能溶于濃鹽酸或濃硝酸中都能溶于濃鹽酸或濃硝酸中 b.都能溶于氫氧化鈉溶液中都能溶于氫氧化鈉溶液中c.它們的熔點(diǎn)都很高它們的熔點(diǎn)都很高,常作耐火材料常作耐火材料d.常溫下都不能與水反應(yīng)常溫下都不能與水反應(yīng)思考與練習(xí)思考與練習(xí)b d5、鋁土礦是含鋁元素的礦物資源，、鋁土礦是含鋁元素的礦物資源， 主要成份是主要成份是al2o3，同時(shí)有少量的同時(shí)有少量的fe2o3和和sio2 ，工業(yè)上常以鋁土礦工業(yè)上常以鋁土礦為原料制取純凈的為原料制取純凈的al2o3寫出如何寫出如何制純制純al2o3的過程及有關(guān)反應(yīng)方程的過程及有關(guān)反應(yīng)方程

8、式。式。 練習(xí)：al2o3fe2o3sio2過量naoh溶液過濾fe2o3除去除去naalo2na2sio3naoh溶液溶液過量鹽酸過濾alcl3naclhcl溶液溶液過量氨水過濾濾液除去濾液除去al(oh)3al2o3fe2o3sio2過量鹽酸過濾sio2除去除去alcl3fecl3hcl溶液溶液過量naoh溶液過濾fe(oh)3除去除去naalo2naclnaoh溶液溶液過量co2過濾濾液除去濾液除去al(oh)3al2o3方法方法1：方法方法2：h2sio3除去除去三、鎂和鋁的氫氧化物的主要性質(zhì)三、鎂和鋁的氫氧化物的主要性質(zhì)mg(oh)2 al(oh)3 物理性質(zhì)物理性質(zhì)白色粉末難溶于水

9、白色粉末難溶于水 白色固體，難溶于水白色固體，難溶于水 化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)跟酸跟酸反應(yīng)反應(yīng) mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o(可溶于可溶于nh4cl等等強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽) al(oh)3+3h+= al3+3h2o 跟堿跟堿反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng) al(oh)3+oh-= alo2-+2h2o 受熱受熱分解分解 mg(oh)2 = mgo+h2o 2al(oh)3=al2o3+3h2o 制制 法法可溶性鋁鹽加氨水可溶性鋁鹽加氨水 可溶性鎂鹽加可溶性鎂鹽加naoh溶溶液液物質(zhì)類別物質(zhì)類別中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物兩性氫氧化物 6. alcl3和和naoh兩種溶液混合后兩種溶液混合后,沉沉

10、淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等質(zhì)量相等,則兩種溶液中則兩種溶液中alcl3和和naoh物質(zhì)的量之比是物質(zhì)的量之比是( ) a.1:3 b.2:3 c.1:4 d.2:7思考思考b d總結(jié)：總結(jié)： 比較鋁和鈉、鎂及它們的氧化物、氫氧化物的性比較鋁和鈉、鎂及它們的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)，可以看出，鋁及鋁的氧化物、氫氧化物既可質(zhì)，可以看出，鋁及鋁的氧化物、氫氧化物既可以與以與反應(yīng)又可以與反應(yīng)又可以與反應(yīng)，而鈉鎂及它們反應(yīng)，而鈉鎂及它們的氧化物、氫氧化物只與的氧化物、氫氧化物只與反應(yīng)，說明鋁是反應(yīng)，說明鋁是典型的典型的元素。元素。 在溶液中同時(shí)發(fā)生酸式電離和堿式電

11、離：在溶液中同時(shí)發(fā)生酸式電離和堿式電離：al3+3oh- al(oh)3 alo2-+h+h2o堿式電離堿式電離酸式電離酸式電離（堿式電離）（堿式電離）（酸式電離）（酸式電離）若向此溶液中加入酸，因若向此溶液中加入酸，因h+與與oh-結(jié)合生結(jié)合生成水，反應(yīng)向堿式電離方向進(jìn)行，此時(shí)成水，反應(yīng)向堿式電離方向進(jìn)行，此時(shí)al(oh)3是堿性，若加入堿，因是堿性，若加入堿，因oh-與與h+結(jié)結(jié)合生成水，故向酸式電離方向進(jìn)行，這時(shí)合生成水，故向酸式電離方向進(jìn)行，這時(shí)al(oh)3顯酸性顯酸性.al(oh)3溶解度很小，無論酸式或堿式電離溶解度很小，無論酸式或堿式電離的程度都很小，其堿性略強(qiáng)于酸性，故仍的程

12、度都很小，其堿性略強(qiáng)于酸性，故仍屬于弱堿屬于弱堿.重要的鋁鹽：重要的鋁鹽：明礬：十二水合硫酸鋁鉀明礬：十二水合硫酸鋁鉀kal(so4)212h2o結(jié)構(gòu)：硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種結(jié)構(gòu)：硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物，它電離時(shí)能產(chǎn)生兩種金酸根離子組成的化合物，它電離時(shí)能產(chǎn)生兩種金屬的陽離子，是一種復(fù)鹽。屬的陽離子，是一種復(fù)鹽。kal(so4)2k+al3+2so42-物理性質(zhì)：無色晶體，易溶于水，物理性質(zhì)：無色晶體，易溶于水，化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：1.鋁離子的水解：鋁離子的水解：al3+3h2o al(oh)3+3h+ 2.明礬溶液與碳酸氫鈉溶液混合：明礬溶液與

13、碳酸氫鈉溶液混合：al3+3hco3- =al(oh)3+3co2用途：凈水劑用途：凈水劑總結(jié)：總結(jié)：已知，在氫氧化鋁濁液中通二氧化已知，在氫氧化鋁濁液中通二氧化碳，氫氧化鋁不溶解，聯(lián)系反應(yīng)碳，氫氧化鋁不溶解，聯(lián)系反應(yīng)2，可以得，可以得出的結(jié)論是：鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)出的結(jié)論是：鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，鹽類的水解能夠完全，說明對的逆反應(yīng)，鹽類的水解能夠完全，說明對應(yīng)的弱酸和弱堿不能發(fā)生中和反應(yīng)，反之，應(yīng)的弱酸和弱堿不能發(fā)生中和反應(yīng)，反之，若某酸與某堿不能發(fā)生中和反應(yīng)，則酸對若某酸與某堿不能發(fā)生中和反應(yīng)，則酸對應(yīng)的酸根和堿對應(yīng)的陽離子就不能共存。應(yīng)的酸根和堿對應(yīng)的陽離子就不能共存。

14、 總結(jié)總結(jié)alal2o3al(oh)3alcl3naalo27. 甲、乙、丙三同學(xué)用甲、乙、丙三同學(xué)用al、h2so4、naoh來來 制取等質(zhì)量的制取等質(zhì)量的al(oh)3有有何方法？哪種方法最好？何方法？哪種方法最好？練習(xí)：8.能說明鎂比鋁還原性強(qiáng)的事實(shí)是能說明鎂比鋁還原性強(qiáng)的事實(shí)是:a.mg的價(jià)電子比鋁少的價(jià)電子比鋁少 b. 鎂在空氣中和鎂在空氣中和co2中能燃燒，而鋁不能中能燃燒，而鋁不能c. mg遇濃硫酸不鈍化，而鋁鈍化遇濃硫酸不鈍化，而鋁鈍化d. 鋁的硬度、延展性、熔點(diǎn)均比鎂大、好、高鋁的硬度、延展性、熔點(diǎn)均比鎂大、好、高9.把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在足量的把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在足量

15、的氧氣中氧氣中 氮?dú)庵械獨(dú)庵?、co2氣體中、氣體中、空氣中，完全空氣中，完全燃燒后，得到的固體質(zhì)量依次是燃燒后，得到的固體質(zhì)量依次是m1、m2、m3、m4，其中質(zhì)量關(guān)系一定正確的是：其中質(zhì)量關(guān)系一定正確的是：a、m3 m1m4m2 b. m2 m1m3m4 c. m4 m3m1m2 d. m4 m1m3m2ba四、知識(shí)點(diǎn)、能力點(diǎn)提示四、知識(shí)點(diǎn)、能力點(diǎn)提示 1、鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)的圖像、鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)的圖像.(1)向向alcl3溶液中滴加溶液中滴加naoh溶液溶液現(xiàn)象：白色沉淀現(xiàn)象：白色沉淀,沉淀增加沉淀增加,減少減少,消失消失有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)： al3+3oh- = al(oh)3 al(oh)3+oh- = alo2-+2h2o有關(guān)圖像：有關(guān)圖像： on(naoh)n(沉淀沉淀)(2)向向naoh溶液中滴加溶液中滴加alcl3溶液溶液現(xiàn)象：開始時(shí)無沉淀現(xiàn)象：開始時(shí)無沉淀,沉淀增加沉淀沉淀增加沉淀量不變量不變有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)： al3+4oh-=alo2-+2h2o al3+3alo2-+6h2o = 4al(oh)3有關(guān)圖像：有關(guān)圖像：n(alcl3)n(沉淀沉淀)o1、 alo2-溶液與強(qiáng)酸溶液的反應(yīng)的圖像溶液與強(qiáng)酸溶液的反應(yīng)的圖像.(1)向向alo2-溶液中滴加溶液中滴加hcl溶液溶液現(xiàn)象：白色沉淀現(xiàn)象：白色沉淀,沉