湖南省桑植一中2011-2012學年高二化學上學期期末考試試卷 理 新人教版

1、桑植一中2011-2012學年高二上學期期末考試化學試卷（理科）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第卷 （選擇題 共44分）一、（本題共22道小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個正確選項）1下列說法不正確的是A08年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應”的知識B我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料C中國第1艘LNG船“大鵬昊”已于09年5月2日滿載65000噸LNG，抵達廣東。船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防

2、船體被腐蝕 D2008年諾貝爾化學獎被授予研究“綠色熒光蛋白質”的美籍華裔科學家錢永健等人。蛋白質都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應2下列化學用語正確的是A. 硫的原子結構示意圖： BNH4Cl的電子式： C原子核內有8個中子的氧原子： DBe2+離子中的質子數(shù)和電子數(shù)之比為2:13下列敘述正確的是 硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑 蛋白質遇酒精會變性，醫(yī)療中用75%的乙醇溶液進行消毒棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素 加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質水解的堿性蛋白酶，為了提高它的活性，洗衣服時溫度越高效果越好 碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉

3、等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物 明礬凈水利用了膠體的性質 氫氟酸儲存在玻璃瓶中 可以用二氧化硅和水反應制備硅酸膠體A B C D全都正確4下列敘述不正確的是 A.酒精和硝酸銀溶液均能使蛋白質變性B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C.水晶項鏈、光導纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品D.反應AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中進行，是因為AgI比AgBr更難溶于水5. 下列說法正確的是 A.所有放熱反應均是自發(fā)反應，也是熵增大的反應 B. 普通漏斗不能直接用于混合物的分離或提純C.鋅與稀硫酸反應制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會使產生氫氣的速度減慢 D.用

4、電解法精煉粗銅時，粗銅板作陽極，純銅板作陰極6NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關說法正確的是 A78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子C200mL5mol·L1Na2CO3溶液中，含NA個CO32D1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA7在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A使石蕊變紅的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32C在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3D由水電離出來的c(H+) = 1×1013 mol/L

5、的溶液中：K+、CO32、Cl、NO38、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽 上的部分內容，據(jù)此，下列說法正確的是（ ）A、該硫酸的物質的量濃度為9.2 molL-1 B、配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取該硫酸25 mL C、該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2 molL-1 D、該硫酸與等體積水混合后質量分數(shù)大于49%9 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為 加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.10分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是 A.根據(jù)純

6、凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物B.根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質C.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類11下列離子方程式書寫正確的是A在FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-B向CaCl2溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ C向氨水中加入稀硫酸：H+OH-=H2O D醋酸與鋅粒反應：2H+Zn2+=H2+Zn 12X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是

7、 A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-bB.X2-的還原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY13已知下列熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3= 285.8 kJ·mol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓變H為（ ）kJ·

8、;mol-1A488.3 B244.15 C244.15 D488.315下列說法正確的是Ac(H+) 的溶液一定呈中性B將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性C向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變D向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(H+) 將減小16被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列說法正確的是A該電池

9、的正極為鋅 B電池正極反應式為： 2MnO2 + 2e 2H2O = 2MnO (OH)十2OH C當 0.l mol Zn 完全溶解時，流經電解液的電子個數(shù)為 1.204×l023 D該電池反應中二氧化錳起催化作用17用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為 x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為 A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不對18右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是A電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞， 呈紅色B蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D

10、蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸19下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率20在一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為9。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A 10% B18% C20% D40%21在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已達到平衡狀態(tài)的是：混合氣體的壓強 混

11、合氣體的密度 B的物質的量濃度 氣體總物質的量 混合氣體的平均相對分子質量 v（C） 與v(D)（速率）的比值ABCD220.1molL的CH3COONa溶液和0.1molL的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關系符合實際的是 Ac（）>c（CH3COOH） Bc（）+c（）=c（）+c（）Cc（）+c（）>c（） Dc（）+c（CH3COOH）=c（）二、填空題（共兩小題，共22分）23（每空2分，共12分）現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質或原子結構如下表：元素性質或原子結構A原子核內只有一個質子B單質是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次

12、外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6請回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是 。（2）Z單質通入Y 的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應反應的離子方程式為 。（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為314。甲與X單質在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式 。（4）為證明Z 單質的氧化性比Br2強，某同學設計如下實驗。請完成下面實驗報告。 實驗操作實驗現(xiàn)象結論及解釋取少量NaBr 溶液于試管中，滴加 _ ，振蕩；再加入少量CCl4，振蕩，靜置。溶液由無色變?yōu)槌赛S色。溶液分層， 。氧化

13、性： Z 單質 > Br2離子方程式 24（每空2分，共10分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= _ ；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將 _ （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是 _ （用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是 _ （填字母）。a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變

14、化（4）300時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是 _ （填字母）。a. c（H2）減少 b正反應速率加快，逆反應速率減慢c. CH3OH 的物質的量增加 d.重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小三推斷題（共兩小題，共24分）回答下列問題：A分子中官能團的名稱 。 BC的化學反應類型為 反應。A的一種同分異構體F不能發(fā)生消去反應，則F的結構簡式為 。C+ EX的化學方程式為 26(每空2分，共16分) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽

15、和水，該反應的離子方程式為： 。（2）W與Y可形成化合物W2Y,該化合物電子式為_；水溶液PH=8,則C(HY-)+2C(H2Y)= _(填精確值）（3）將Y的低價氧化物通入W的最高價氧化物對應水化物中，經充分反應后，所得溶液呈中性，則混合溶液中的溶質主要為 ；溶液中C(W+)= + 。（4）常溫下，pH=10的堿WOH和pH=4的酸HnYO3等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為_。WOH與HnYO3完全中和所得溶液呈_ 性，其原因用離子方程式表示_。四實驗題（本題共10分）27（每空2分，共10分）某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg Al）是否符合國家質量標準（國家規(guī)定其中鋁

16、含量不能低于78），設計右圖裝置進行實驗。（1）如何檢驗該裝置的氣密性 。（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 （3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應，待反應停止后，進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)。若量氣管最大量程為50mL則固體M中鋁的質量(mA1)范圍為 （4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內氣體體積 (填“”“”“”) _VmL。（5）若a38mg，V44.8mL(標準狀況)，請通過計算說明該合金是否符合國家標準(不寫計算過程) (填“符合”或“不符合”)。23（每空2分，共12分）（1）第二周期 第A族（2）Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2O （3）4NH3 + 5 O2 催化劑 4NO + 6 H2O （說明：沒寫條件或配平錯誤不給分）（4）實驗操作實驗現(xiàn)象結論及解釋氯水上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色（帶著重號的內容答對才給分）Cl2 + 2Br = 2Cl + Br224.（每空2分，共10分）（1）（2分）；減?。?/p>