電極電勢(shì)-習(xí)題

1、氧化還原與電極電勢(shì)1.25時(shí)將鉑絲插入Sn4+和Sn2+離子濃度分別為0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，電對(duì)的電極電勢(shì)為（ ）。A B C D2.對(duì)于電池反應(yīng)Cu2+Zn = CuZn2+下列說法正確的是（ ）。A當(dāng)Cu2+ = Zn2+，反應(yīng)達(dá)到平衡。B（Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反應(yīng)達(dá)到平衡。C(Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反應(yīng)達(dá)到平衡。D 原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)等于零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。3.今有原電池()Pt,H2(r)H(c)Cu2+(c)Cu() ,要增加原電池電動(dòng)勢(shì)，可以采取的措施是（ ）。A 增大H離子濃度 B 增大Cu2+離子濃度 C 降

2、低H2的分壓 D 在正極中加入氨水E 降低Cu2+離子濃度，增大H離子濃度4.已知下列反應(yīng)；CuCl2SnCl2 = Cu SnCl4FeCl3Cu= FeCl2CuCl2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按正反應(yīng)方向進(jìn)行。則有關(guān)氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的相對(duì)大小為（ ）。A （Fe3+/Fe2+）（Cu2+/Cu）(Sn4+/Sn2+)B （Cu2+/Cu）（Fe3+/Fe2+）(Sn4+/Sn2+)C (Sn4+/Sn2+)（Cu2+/Cu）（Fe3+/Fe2+）D （Fe3+/Fe2+）(Sn4+/Sn2+)（Cu2+/Cu）5.下列原電池中，電動(dòng)勢(shì)最大的是（ ）。A ()ZnZn2+(1mol·

3、L-1)Cu2+(1mol·L-1)Cu()B ()ZnZn2+(0.1mol·L-1)Cu2+(1mol·L-1)Cu()C()ZnZn2+(1mol·L-1)Cu2+(0.1mol·L-1)Cu()D ()ZnZn2+(0.1mol·L-1)Cu2+(0.1mol·L-1)Cu()6.原電池的組成為： ()Zn ZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt()該原電池電動(dòng)勢(shì)與下列因素?zé)o關(guān)的是（ ）。A ZnSO4溶液的濃度 B 鋅電極極板的面積C HCl 溶液的濃度 D 溫度7.在下列氧化劑中，隨著溶液中H離子

4、濃度增加，氧化性增強(qiáng)的是（ ）。A FeCl3 B K2Cr207 C Cl2 D CrCl3 【判斷題】8.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，氧化值升高，發(fā)生還原反應(yīng)。9.把兩個(gè)電對(duì)組成氧化還原反應(yīng)，則大的電對(duì)中的氧化型物質(zhì)在反應(yīng)中一定是氧化劑 10.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，把氧化還原反應(yīng)Cu2Ag= Cu2+2Ag設(shè)計(jì)成原電池，則該電池電動(dòng)勢(shì)E=（Cu2+/Cu）2(Ag+/Ag)。11.在氧化還原反應(yīng)中，兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行的速率愈快。12.電極電勢(shì)是指待測(cè)電極和標(biāo)準(zhǔn)氫電極構(gòu)成的原電池的電動(dòng)勢(shì)，是一個(gè)相對(duì)值。13.當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Eq0時(shí)，表示電池反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。14.在原

5、電池中，C1C2 。15.鹽橋既起導(dǎo)電作用，又能防止兩種溶液直接接觸產(chǎn)生液接電位。16.飽和甘汞電極中，增加Hg和糊狀物 Hg2Cl2的量，將不影響甘汞電極的電極電位。17.將氧化還原反應(yīng)2Fe3+Cu = Cu2+2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，其電池組成式為 ；其中正極發(fā)生 反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生 反應(yīng)。18.利用電極電勢(shì)，可以判斷氧化劑的氧化能力和還原劑的還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱。電極電勢(shì)越小，表示電對(duì)中的還原態(tài)物質(zhì) ，是較強(qiáng)的 ；電極電勢(shì)越大，表示電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì) ，是較強(qiáng)的 。 19.在298.15 K時(shí)，有一原電池； 若增加CuSO4溶液的濃度，電池電動(dòng)勢(shì)將 ；增加AgNO3溶液的濃度，電池電動(dòng)勢(shì)將

6、；若在AgNO3溶液中加入氨水，電池電動(dòng)勢(shì)將 。20.測(cè)定待測(cè)溶液的pH時(shí)，常用的參比電極是 ，常用的H+離子指示電極是 。21.298.15k時(shí)，當(dāng)c(HAc) = 0.10mol·L-1、P(H2) = 100kPa時(shí)，計(jì)算氫電極的電極電勢(shì)。22 .已知298.15k時(shí)， 計(jì)算298.15k時(shí)，下列電池的電動(dòng)勢(shì)E和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kq。23 .298.15k時(shí)，在下列電池中：（1） 若加入Br使Ag形成AgBr沉淀，并使 c(Br)=1.0mol·L-1,此時(shí)電池電動(dòng)勢(shì)為多少？寫出電池組成式。（2） 若加S2-于Cu2+溶液中，使Cu2+生成CuS沉淀，且使c(S2-) =

7、 1.0mol·L-1，此時(shí)電池電動(dòng)勢(shì)變化如何？寫出此電池的組成式。24 .由標(biāo)準(zhǔn)氫電極和鎳電極組成原電池。當(dāng)Ni2+=0.010mol·L-1時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)為0.288V，其中鎳為負(fù)極，計(jì)算鎳電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。25 .在測(cè)定電對(duì)AgNO3/Ag的電極電位時(shí)，分別裝有下列溶液的鹽橋中不能使用的是（ ）。A KCl BKNO3 CNH4NO3 DKNO3 和NH4NO326 .已知，。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)能進(jìn)行的是（ ）。A2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ BSn4+Cu=Sn2+Cu2+CFe2+Cu=Fe+Cu2+ DSn4+2Fe2+=Sn2+2Fe3+27 .

8、已知，。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列各組物質(zhì)中能共存的是（ ）。AFe3+、Sn2+ BFe、Sn2+ CFe2+、Sn2+ DFe3+、Sn28 .已知，。將電對(duì)Zn2+/Zn和Ag+/Ag組成原電池，該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為（ ）。A236V B004V C084V D156V29 .,。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電對(duì)、中，最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是（ ）AAg+、Fe2+ BAg+、Fe CFe3+、Ag DFe2+、Ag30 .甘汞電極屬于下列哪種電極？（ ）A金屬金屬離子電極 B氣體電極C氧化還原電極 D金屬金屬難溶化合物電極31.下列對(duì)電極電勢(shì)的敘述中，正確的是（ ）。A溫度升高，電對(duì)的電極電勢(shì)降低

9、B同時(shí)增大或減小氧化型和還原型物質(zhì)的濃度，電對(duì)的電極電勢(shì)不變C電對(duì)中還原型物質(zhì)的濃度減小時(shí)，電對(duì)的電極電勢(shì)減小D電對(duì)中氧化型物質(zhì)的濃度增大時(shí)，電對(duì)的電極電勢(shì)增大32.在25時(shí)用KMnO4=1.49V標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)滴定一還原型物質(zhì)，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，溶液中Mn2+的濃度為0.0100mol/L、MnO4的濃度為1.00×105mol/L、H+的濃度為0.0100mol/L，此時(shí)電對(duì)的電極電勢(shì)為（ ）。A0.37V B1.27V C1.46V D1.71V33.已知，則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下和兩個(gè)電對(duì)中較強(qiáng)的氧化劑是（ ）。A AFe3+ BFe2+ CI2 DI34 .已知,，。下列四種物質(zhì)：Cl2、Fe

10、Cl3、I2、SnCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按氧化能力高低的順序排列為（ ）。A SnCl4 、I2、FeCl3、Cl2B Cl2、I2、SnCl4、FeCl3C Cl2、FeCl3、I2、SnCl4D Cl2、I2、FeCl3、SnCl435 .下列氧化還原反應(yīng)：Pb2+SnPb+Sn2+ Sn2+CdSn+Cd2+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下都能正向進(jìn)行，由此可知三個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的相對(duì)大小是（ ）。ABCD36.當(dāng)溶液中H+濃度增大時(shí)，下列氧化劑的氧化能力增強(qiáng)的是（ ）。A H2O2B Cl2C Zn2+D F237.其他條件不變，Cr2O72-在下列哪一種介質(zhì)中氧化能力最強(qiáng)（ ）。A pH=0B pH=1

11、C pH=3D pH=738.已知，當(dāng)鐵片投入CuSO4溶液中所發(fā)生的現(xiàn)象是（ ）。A 鐵片不溶解B 生成Fe2+而溶解C 生成Fe3+而溶解D 同時(shí)生成Fe2+和Fe3+而溶解39.在酸性條件下，MnO4-能使Br-氧化成Br2，Br2能使Fe2+氧化成Fe3+，而Fe3+能使I-氧化成I2，因此以上電對(duì)中最強(qiáng)的還原劑是（ ）。A Mn2+B Br -C Fe2+D I-40.已知，,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）。ASn + 2Hg2+ Sn2+ + Hg22+B2Fe2+ +2Hg2+ 2Fe3+ + Hg22+C2Fe2+ +Br2 2Fe3+ + 2Br - D2Br -

12、+Sn2+ Br2 +Sn41.電對(duì)Hg2Cl2/Hg的電極反應(yīng)式為Hg2Cl2 +2e = 2Hg(l) + 2Cl-(aq)。欲減低此電對(duì)的電極電勢(shì)，可采用的方法是（ ）。A 增加Hg2Cl2的量B 減少Hg2Cl2的量C 增加KCl的量D 減少KCl的量42.已知，由此可知在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，電對(duì)中的還原劑的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（ ）。A Hg22+ > Mn > Cu > AgB Mn > Hg22+ > Ag > CuC Mn > Cu > Ag > Hg22+ D Hg22+ > Ag > Mn > Cu43.在原

13、電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是（ ）。A 正極B 正極或負(fù)極C 負(fù)極D 正、負(fù)極44.下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的敘述錯(cuò)誤的是（ ）。A 純氫氣壓力為100kPaB H+濃度為C 電極電位穩(wěn)定并且準(zhǔn)確D 是最常用的參比電極45.將氫電極p(H2)=100kPa插入純水中，則電極電勢(shì)為（ ）。A0.414V B0.414V C0.207V D0.207V46.可使電對(duì)Cu2+/Cu的電極電位減小的是（ ）。A CuSO4B Na2SC KOHD NH347.欲增加銅鋅原電池的電動(dòng)勢(shì)，可采用的措施是（ ）。A 向ZnSO4溶液中增加ZnSO4固體B 向CuSO4溶液中增加CuSO4·5H2O晶體C 向Z

14、nSO4溶液中加入氨水D 向CuSO4溶液中加入氨水48.下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）。A 單個(gè)電極的電極電勢(shì)的絕對(duì)值可以通過精密方法測(cè)得B 電極電勢(shì)的大小主要與構(gòu)成電極的電對(duì)的本性、溫度和濃度等因素有關(guān)C 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)規(guī)定溫度為20，組成電極的有關(guān)離子濃度為1mol/L，氣體壓力為100kPa時(shí)所測(cè)得的電極電勢(shì)D 標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)通常規(guī)定為0【判斷題】49.當(dāng)組成原電池的兩個(gè)電對(duì)的電極電位相等時(shí)，電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。50.將兩個(gè)電對(duì)組成原電池，其中電極電勢(shì)數(shù)值較大者為原電池的正極。51.由Nernst方程式可知，在一定溫度下減小電對(duì)中還原態(tài)物質(zhì)的濃度，電對(duì)的電極電勢(shì)值增大。52.兩電對(duì)組成

15、一原電池，則標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)大的電對(duì)的氧化型物質(zhì)在電池反應(yīng)中一定是氧化劑。53.在原電池中，c2一定大于c1。54.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：,，可知反應(yīng)I2+2Fe2+=2I- +2Fe3+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自動(dòng)進(jìn)行。55.電極電勢(shì)只取決于電極本身的性質(zhì)，而與其他因素?zé)o關(guān)。56.將兩個(gè)電對(duì)組成原電池，其中電極電勢(shì)數(shù)值較大者為原電池的正極。57.當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。58.由Nernst方程式可知，在一定溫度下減小電對(duì)中還原態(tài)物質(zhì)濃度時(shí)，電對(duì)的電極電勢(shì)數(shù)值增大。59.在原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。60.生物化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)電極電位是指、電對(duì)中的其他物質(zhì)的濃度均為1mol/L時(shí)的電

16、極電勢(shì)。61.在氧化還原電對(duì)中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原態(tài)的還原能力就越弱。61.把氧化還原反應(yīng)：Ag(s)+2Fe3+(c1)=Fe2+(c2)+Ag+(c3)設(shè)計(jì)成原電池。原電池的符號(hào)為 ，正極反應(yīng)為 ，負(fù)極反應(yīng)為 。63.把反應(yīng)Cu2+ +Zn=Cu +Zn2+組成原電池，測(cè)知電動(dòng)勢(shì)為1.0V，這是因?yàn)?離子濃度比 離子濃度大。已知，。64.將標(biāo)準(zhǔn)鋅半電池和標(biāo)準(zhǔn)銀半電池組成原電池：。增加ZnSO4溶液的濃度，電池電動(dòng)勢(shì)將 ；增加AgNO3溶液的濃度，電池電動(dòng)勢(shì)將 ；在AgNO3溶液中加入氨水，電池電動(dòng)勢(shì)將 。65.已知下列反應(yīng)均能進(jìn)行：Br2 +2Fe2+=2Br+2Fe3+；2

17、MnO4-+10Br -+16H+=2Mn2+5Br2+8H2O在下列條件下氧化劑的相對(duì)強(qiáng)弱是 ，還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱是 。66.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位，判斷下列各反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進(jìn)行的方向：（1） 進(jìn)行的方向?yàn)?。（） 進(jìn)行的方向?yàn)?。67.已知下列反應(yīng)：在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下均能進(jìn)行。試指出：（1）這兩個(gè)反應(yīng)中，氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的相對(duì)大小為 。（2）在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，上述3個(gè)電對(duì)中最強(qiáng)的氧化劑為 ；最強(qiáng)的還原劑為 。68.電極電勢(shì)不僅取決于 的性質(zhì)，而且還與 、電對(duì)中 和 物質(zhì)的濃度（或分壓）及 等有關(guān)。69.對(duì)電極反應(yīng)Hg2Cl2+2e =2Hg+2Cl-，在298K時(shí)，若將Cl-濃度提高10倍，電極電位將

18、改變 V。70.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位為 。71.電對(duì)的電極電勢(shì)值越小，則電對(duì)中 能力越強(qiáng)。72.利用氧化還原反應(yīng)把 轉(zhuǎn)化為 的裝置稱為原電池。73.鹽橋的作用是 和 。74.將Pt、H2(g)和H+組成一個(gè)電極，該電極名稱是 ，電極表示式為 ，電極反應(yīng)式為 ，其電極電勢(shì)用Nernst方程式表示可寫成 。將標(biāo)準(zhǔn)的該電極與標(biāo)準(zhǔn)鋅電極組成一個(gè)原電池，該原電池的符號(hào)為 ，該原電池的電動(dòng)勢(shì)為 。75.電極反應(yīng)MnO4-+8H+5e = Mn2+4H2O在pH=5的溶液中的電極電位（其他條件同標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）。76.計(jì)算298K時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)，并寫出正極反應(yīng)、負(fù)極反應(yīng)和電池反應(yīng)式。77.計(jì)算298K時(shí)，電池的

19、電動(dòng)勢(shì)，并寫出電池反應(yīng)式。78.計(jì)算下列反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)，Ag+Fe2+= Ag+Fe3+,并判斷此反應(yīng)進(jìn)行的程度。已知：。79.計(jì)算下列反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)，并判斷此反應(yīng)進(jìn)行的程度。Cr2O7+6I+14H+ = 2Cr3+3I2+7H2O。已知：。80.向0.45mol/L鉛溶液中加入錫，發(fā)生下列反應(yīng)，Sn+Pb2+=Sn2+Pb，計(jì)算反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)溶液中鉛的濃度。已知：81.已知298K時(shí)，。試判斷在下列兩種情況下，反應(yīng)：進(jìn)行的方向。（1） c(Hg2+)=1.0mol/L，c(Ag+)=1.0mol/L；（2） c(Hg2+)=0.0010m

20、ol/L, c(Ag+)=1.0mol/L。82.原電池的表示式為：已知298K時(shí)，試計(jì)算298K時(shí)原電池的電動(dòng)勢(shì)，并寫出電池反應(yīng)式。83.25時(shí)，將銅片插入0.10mol/L CuSO4溶液中，把銀片插入0.01mol/L AgNO3溶液中組成原電池，（1）計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)；（2）寫出電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式；（3）寫出原電池的符號(hào)。已知：。84.已知，計(jì)算當(dāng)，pH=6時(shí)該電極的電極電位。85.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位排列下列順序：（1）氧化劑的氧化能力增強(qiáng)順序：.Cr2O72- MnO MnO Cl Fe Zn (2) 還原劑的還原能力增強(qiáng)順序：Cr Fe Cl Li H已知： 86.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

21、下，寫出下列反應(yīng)的電池組成，并判斷反應(yīng)方向：已知：，。 87.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，寫出下列反應(yīng)的電池組成，并判斷反應(yīng)方向：已知： ，。 88.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，寫出下列反應(yīng)的電池組成，并判斷反應(yīng)方向：已知：，。 89.根據(jù)Nernst方程計(jì)算下列反應(yīng)的電極電位：。90.根據(jù)Nernst方程計(jì)算下列反應(yīng)的電極電位：已知：。91.根據(jù)Nernst方程計(jì)算下列反應(yīng)的電極電位：。已知：92.設(shè)溶液中MnO離子和Mn離子的濃度相等(其他離子均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，問當(dāng)pH=0時(shí), MnO離子能否氧化I和Br離子。已知：，。 93.設(shè)溶液中MnO離子和Mn離子的濃度相等(其他離子均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，問當(dāng)pH=5.5時(shí)，Mn

22、O離子能否氧化I和Br離子。已知：，。94.隨著pH升高,下列物質(zhì)中,哪些離子的氧化性增強(qiáng)? 哪些離子的氧化性減弱? 哪些離子的氧化性不變? Hg 、CrO 、MnO 、Cl 、Cu 、HO。95.求298.15K下列電池的電動(dòng)勢(shì)，并指出正、負(fù)級(jí)，已知：。96.已知298.15K下列原電池的電動(dòng)勢(shì)為0.3884V，則Zn離子的濃度應(yīng)該是多少？ZnZn(x molL) Cd(0.20molL)Cd已知：97.298.15K時(shí)， ，試求HgSO的溶度積常數(shù)。98.已知298.15K下列反應(yīng)的電極電位： 問當(dāng)KCl的濃度為多大時(shí)，該反應(yīng)的=0.327V。99.在298.15K，以玻璃電極為負(fù)極，以飽和甘汞電極為正極，用pH為6.0的某標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液測(cè)其電池電動(dòng)勢(shì)為0.350V；然后用活度為0.01 molL某弱酸HA測(cè)其電池電動(dòng)勢(shì)為0.231V。計(jì)算此弱酸溶液的pH，并計(jì)算弱酸的解離常數(shù)K。100.(.)=-0.76V, ()=0.80V。將電對(duì)和組成原電池，該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為( )。A 2.36V B 0.04V C 0.84V D 1.56V101.已知。在室溫下將過量的銅屑置