高考化學(xué)：氧化還原反應(yīng)經(jīng)典教案要點

1、造夢學(xué)堂內(nèi)部資料：專題三：氧化還原反應(yīng)考點分析：1 .氧化還原反應(yīng)基本概念：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是,特征氧化還原反應(yīng)的判斷方法是 四個基本概念氧化劑：反應(yīng)中 電子的反應(yīng)物一反應(yīng)中所含元素化合價 ,被,本身具有性。發(fā)生反應(yīng)，得到產(chǎn)物。還原劑：，反應(yīng)中電子的反應(yīng)物 一反應(yīng)中所含兀素化合價,被,本身具有性。發(fā)生反應(yīng)，得到產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物:反應(yīng)中化合價后得到的產(chǎn)物（或還原劑電子被后的產(chǎn)物）。還原產(chǎn)物:反應(yīng)中化合價后得到的產(chǎn)物（或氧化劑電子被后的產(chǎn)物）?？偨Y(jié)：“還原劑一升一失一氧”“氧化劑一降一得一還”注：物質(zhì)的氧化性（或還原性）的強弱，指的是 得（或失）電子的難易，不是指得（失）電 子的多少。2 .氧化還

2、原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型 （、）的關(guān)系置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)；它們的關(guān)系可用圖表示說明：有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)。如：2。3 = 3。2有單質(zhì)生成但為非氧化還原；沒有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或分解反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)。如：NH4NO3的分解，隨條件不同，產(chǎn)物也不同，可能生成 NO2、H2O等為氧化還原反應(yīng)， 但沒有單質(zhì)參與。3 .氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法一一雙線橋法（表明了反應(yīng)前后某種元素化合價的變化情況）用兩條帶箭頭的線由反應(yīng)物指向生成物，且對準同種元素。要2

3、KC0 2KCI+3。/得 2x6 b標明 得“關(guān)”電子，且得失電子總數(shù)相等。箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向， 而是指某元素從反應(yīng)到產(chǎn)物時價態(tài)的變化。例如： 練習(xí)I 1 .氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是A.得氧和失氧B.化合價的升降C.有無新物質(zhì)生成D.電子的轉(zhuǎn)移2 .判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是A.是否有電子轉(zhuǎn)移B.同種元素的化合價在反應(yīng)前后是否有變化C.是否有氧元素參加D.是否是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)第14頁3 .下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.H2+CI22HC1B.2KMnO 4KzMnO 4+MnO 2+ O2 TC.NH4HCO3.-=l- NH 3 T +CO2 T +H2OD.NaHC

4、O 3+NaOH =Na 2CO3+H2O4 .下列反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)5 .農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與波爾多液中的硫酸銅反應(yīng)，在該反應(yīng)中 鐵是A.還原劑B.氧化劑C.還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物6 .在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KC1O3+I2= 2KIO 3+CI2,則下列推斷不正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)中氧化劑為 KC1O 3C.該反應(yīng)中還原劑為I2D.該反應(yīng)中KC1O3被氧化為Cl2, I2為被還原KIO37 .下列說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)過程中一定有電子的得失B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還

5、原性。C.失去電子數(shù)越多的原子，其還原性一定很強D.所有的燃燒都需要有氧氣參加E.在氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。8 .在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HC1的反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑；（3 元素被氧化，元素被還原；有氧化性，有還原性；心 是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。4 .常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑有：a.高價或較高價的含氧化合物：MnO2、KMnO4、&52。7、HNO3、H2SO4 （濃）b.高價金屬陽離子：Cu2+、Fe3+、Ag+等。c.非金屬單質(zhì)：CI2、B2、幺。2、S等。注：處于最高價態(tài)的元素，在氧化還原反應(yīng)中該元素只能得到電子，只有氧化性。

6、常見的還原劑有：a.活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。B.非金屬陰離子：Cl-、Br-、I-、S2-等。c.較低價的化合物：CO、H2S、NH3等。注：處于最低價態(tài)的元素，在氧化還原反應(yīng)中該元素只能失去電子，只有還原性。具有中間價態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子，又能失去電子，既可作氧化劑，又可作還原劑，它們既有氧化性，又有還原性，如Fe2+等。5 .物質(zhì)氧化性和還原性相對強弱的判斷方法根據(jù)金屬活動性順序進行判斷單質(zhì)的還原性由強到弱K、Ca、Na、 、Zn、Fe、 、Cu、Hg、Ag . 對應(yīng)離子的氧化性由弱到強在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原

7、性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強。（注意：上面說的陽離子中Fe有+2、+3兩種價態(tài)，其中+2價按正常位置排列，但+3鐵的氧化性在Cu2+、Hg2+之間，即：氧化性 Cu2+ < Fe3+ < Hg2+）根據(jù)非金屬活動性順序判斷則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱對單質(zhì)而言氧化劑的氧化性越強，應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。性越弱，非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對于陰離子 的還原性越強；金屬單質(zhì)的還原性越強，對于陽 離子的氧化性越弱，金屬單質(zhì)的還原性越弱，對 于陽離子的氧化性越強。根據(jù)化學(xué)方程式進行判斷氧化性：氧化劑 > 還原劑 氧化劑 >氧化產(chǎn)物; 還原性：還原劑

8、> 氧化劑 還原劑 >還原產(chǎn)物。還原劑的還原性越強， 則其對非金屬單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)陰離子的還原氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（強氧化性）（強還原性）（弱田原性）c弱氧化性） It根根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易程度（反應(yīng)條件或劇烈程度）的不同進行判斷。氧化還原反應(yīng)越容易進行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越簡單），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。例如：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2。Mg+2H 20 Mg（OH） 2+H2 T前者比后者容易發(fā)生，可判斷還原性：Na>Mg。根據(jù)使其它物質(zhì)被氧化或被還原價態(tài)的不同進行判斷例如：Cu+Cl 2= CuCl2 ,2Cu+S

9、-=Cu2S,根據(jù)CQ S分別與Cu反應(yīng)，使Cu氧化的程度不同（Cu2+, Cu+）可判斷出單質(zhì)的氧化性：Cl2>S物質(zhì)中元素具有最高價，則該元素只有氧化性； 物質(zhì)中元素具有最低價時，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價時，該元素既有氧化性又有還原性。一般，對于同一種元素， 價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強（正價的鹵素相反）。例如氧化性：Fe3+>Fe2+, H2SO4 （濃）>H2s。3, HClO > HClO 3 > HClO 4其它條件一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之則越弱。如：溫度：如熱的濃

10、H2SO4的氧化性比冷的濃 H2SO4的氧化性強。濃度：氧化性 濃HN0 3>稀HN0 3；還原性 濃鹽酸 >稀鹽酸。酸堿性：如KMnO4溶液的氧化性隨溶液的酸性的增強而增強。一般來講，在酸性條件下 KMnO4被還原為Mn2+,在中性條件下被還原為 MnO2,堿性條件下被還原為 MnO42-。注意：氧化還原性的強弱與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強， 其氧化性就越強；而失電子能力越強， 其還原性就越強。 同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還 原反應(yīng)。6 .氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)中的守恒（1 ）原子守恒：從宏觀上闡述即指質(zhì)量守恒，從

11、微觀上講就是指原子守恒。（2）電荷守恒：方程式左邊的凈電荷數(shù)等于方程式右邊的凈電荷數(shù)。（3）電子守恒：氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等。強弱規(guī)律較強氧化性的氧化劑和較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜的條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的失區(qū)物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于v比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。H第+H線。/液）7 I +0盧2HQ得2e-歸中規(guī)律：同一元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時：高價態(tài)降低）中間價態(tài) 上升高 低價態(tài)，也可歸納為：兩相靠，不相交。若中間有多種價態(tài)，則原高價物質(zhì)對應(yīng)的還原產(chǎn)物價態(tài)仍高，原

12、低價態(tài)的物質(zhì)對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的價態(tài)仍低，或說成：同種元素不同價態(tài)間反應(yīng)向中間靠近時，價態(tài)：還原產(chǎn)物 率化產(chǎn)物，也可說成：高對高，低對低。例如：此反應(yīng)中H2s不可能變?yōu)镾O2,同樣，H2SO4也不可能變?yōu)樯晌镏?S。歧化反應(yīng)：反應(yīng)物自身氧化還原反應(yīng)，同種元素一部分化合價升高， 一部分化合價降低的反應(yīng)。升古展在口T +1高價態(tài) 7T何中間價態(tài)二哧3低價態(tài) 例如： Cl?+2NaOH =NaCl +NaClO+H2O先后規(guī)律：一種氧化劑（或還原劑）與多種還原劑（或氧化劑）相遇時，總是依還原性（或 氧化性）強弱順序先后去氧化還原劑（或去還原氧化劑） 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。例如：把Cl2通入

13、5382溶液中，02的強氧化性可將 Fe2+、Br-氧化。由于還原性Fe2+>Br-, 所以，當通入少量的 C12時，根據(jù)先后規(guī)律，C12首先將Fe2+氧化。當C12足量時，方可把 Fe2+、Br- 一 并氧化。2Fe2+Ci2 = 2Fe3+2Cl- （ CI2 不足量），2Fe2+4Br-+3Cl 2 = 2Fe3+2Br2+6Cl -（Cl 2足量） 7.性質(zhì)規(guī)律某元素處于最高價態(tài)時，則含有該元素的物質(zhì)就具有氧化性。（在化學(xué)反應(yīng)中，該元素4?4645+30化合價只能降低，不可升高 ）例：kM nO4、h2s。4、HNO3、Fe CI3、F2等。某元素處于最低價態(tài)時，則含有該元素的物

14、質(zhì)具有還原性。（在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的化合價只能升-10-2高，不能降低）例：HC1、需、Na2 s等。某元素處于 中間價態(tài) 時，則含有該元素的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。（該元素的化合。根 寸c價可能升高或者降低）例：c、 S、Fe> $ 等。金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)多數(shù)既具有氧化性，又具有還原性，少數(shù)只具有氧化性 （如。2、F2）。含同種元素相鄰價態(tài)的兩種物質(zhì)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例：C與CO, CO與CO2, Cl2和HCl,濃H2SO4與SO2等各組的兩種物質(zhì)均不能發(fā)生氧化 還原反應(yīng)。例一定量的氯酸鉀加到濃鹽酸中發(fā)生如下反應(yīng):被還原的元素和被氧化的元素間的質(zhì)量比是A.1

15、： 6B.6 ： 1基礎(chǔ)練習(xí)1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.3CO+Fe 2O32Fe+3CO2KCIO3+6HCI（濃）=KCl+3Cl 2 T +3HO,其中C.1 ： 1D.1 ： 5B.2KMnO 4K2MnO4+MnO 2+O2 TC.CaO+H 2O = Ca（OH） 2D.H 2SO4+BaCl 2= BaSO4 J +2HC12 .某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A.被氧化B.被還原C.有可能被氧化也有可能被還原D.由高價變?yōu)?。價3 .在泡沫橡膠制造過程中，利用反應(yīng)2H2。2 = 2H20 + O2T,其中H2O2的作用是A.僅作氧化劑B.僅為還原劑C.既作

16、氧化劑，又作還原劑4 .下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.S02 - SB.SO32- S025 .下列微粒既有氧化性，又有還原性的是A.H+B.Fe2+6 .根據(jù)以下4個反應(yīng)：H2s + I2 = SJ + 2I =I2 + 2Br - ,SO2 + I2 + 2H2O = H 2SO4 弱的順序是D.既不作氧化劑，也不作還原劑C.一 I2D.KMnO 4 MnO 2C.Cu2+D.Al+ 2H+，SO2 + 2H2s = 3S + 2H 2O,2I- + Br2+ 2HI。確定Br-、I-、H2S、SO2的還原性由強到A.H 2s > SO2 > I > BrB.I

17、> Br > SO2 > H2sC.H2s > I- > Br - > SO2D.I- > Br - > H2s > SO27 .下列說法正確的是A.H .的氧化性比Cu? 十強B.H2O既可作氧化劑，又可作還原劑C.C02既有氧化性又有還原性D.Fe只能作還原劑8 .在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是 SO72-和Pb2+,則與ImolCr3+反應(yīng)所需PbO? 的物質(zhì)的量為D.0.75mol2HCl+CuO = CuCl2+H2O A.3.0 molB.1.5molC.1.0mol9 .鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)： Zn+2HCl =Z

18、nCl2+H2 TMnO 2+4HClMnCl 2+Cl2 T 2H2O因此鹽酸應(yīng)具有的性質(zhì)是A.只有酸性B.只有氧化性C.只有還原性D.有酸性、有氧化性和還原性10 .下列粒子中只有氧化性的是S2- ,Fe2+Fe3+SH+Na+MgA.B.C.D.11 .黑火藥發(fā)生爆炸時，主要發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3 + 3C+S=K2S+N2f + 3CO2f,則被還原的元素為A.碳和氮B.氮和硫C.只有氮D.只有硫12 .今有三個氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3+2KI =2FeCl2+2KCl+I 22FeCl2+Cl2= 2FeCl3 KMnO 4+16HCl = 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2

19、 T +8HO若某溶液中有Fe2+和共存，要氧化除去 離子而又不影響Fe2+和Cl-,可加入的試劑是A.Cl 2B.KMnO 4C.FeCl3D.HCl13 .在反應(yīng)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f中，若鎰元素得到的電子數(shù)2X 6.02X 1023個,則生成氧分子的數(shù)目為A.0.5 X 6.02 X 1023B.6.02 X 1023C.2 X 6.02 X 1023D.4 X 6.02 X 102314 .24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK 2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素 Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是A.+6B.+3C

20、.+2D.0得失電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用(一)：用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平原則：1 .得失電子守恒：氧化劑降價總數(shù)=還原劑升價總數(shù)2 .質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等3 .電荷守恒：離子反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等配平步驟：1.標價態(tài)2.列變化3.等升降4.平兩邊(1)全變左邊配： 氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的反應(yīng)，一般從反應(yīng)物著手配平。例 1： H 2s + SO2 = S + H2OK2SO4 + MnSO 4 + Cl2T + H2O例 2: KMnO 4 + KCl + H2SO4 =練習(xí) 1： N2H4 + H2O2 = N2 + H2OH2PtCl6 + NOT + H

21、2O練習(xí) 2: Pt + HNO3 + HCl =(2)自變右邊配：自身氧化還原反應(yīng)，一般從生成物著手配平。例 3: NO 2 + H2O = HNO 3 + NO例 4： S + NaOH = Na2s + Na2SO3 + H2O(3)部分變兩邊配： 某反應(yīng)物中所含元素部分變價，一般從反應(yīng)物和生成物同時著手。例 5: MnO 2 + HCl = MnCl 2 + Cl2 T + H2O例 6: Zn + HNO 3 = Zn(NO 3)2 + NH4NO3 + H2O練習(xí) 3: Cu + HNO 3 =Cu(NO 3)2 + NO + H2O練習(xí) 4: K2Cr2O7 + HCl = KC

22、l + CrCl 3+ Cl2 T + H2O練習(xí) 5:(NH 4)2PtCl 6 = Pt + NH4Cl + HCl T + N2T(4)缺項配平：1 .先找出兩劑、兩產(chǎn)物”，并依據(jù)得失電子守恒配平兩劑、兩產(chǎn)物”2 .依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺化學(xué)式3 .觀察法配平其它物質(zhì)系數(shù)例 7: KMnO 4 + KNO 2+ = = MnSO 4 + K2SO4 + KNO 3 + H2O例 8: Pt + HNO 3 + HCl =H2PtCl6 + NO + 練習(xí) 6 : H2O2 + MnO 4 + H+ = + Mn2+ + H2OFe2 + H2O2 + =Fe3 + 練習(xí)7:在酸性

23、條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：(1)C2O42 +MnO 4 + =CO 2 T + Mn2+ +(2) P4 + HClO 3 + =HCl + H3PO4(3)Fe3 + SO2+ = + + (4) .某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCM SnCLr FeSO,、Fe2(SO4)3,在反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN溶液不顯紅色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(5) . KMnO 4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的 Na2c2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(二)、用于氧化還原反應(yīng)的計算：1.常見題型(1)求氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比。(2)

24、通過計算確定元素的化合價或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的組成。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后次序進行計算。2.方法技巧一一 W大山干守fr.氧化劑得到的電子總數(shù) =還原劑失去的電子總數(shù)。n (化合價降低的原子)x每摩爾原子降價數(shù) =n (化合價升高的原子)x每摩爾原子升價數(shù)例 1. MnO2+4HCl（濃）劑尸MnCl 2+Cl2 T +2HOn(氧化劑)：n(還原例2: 2H2S+SO2=3SJ+ 2H2On(氧化產(chǎn)物)：n(還原產(chǎn)物尸例3：在反應(yīng)kcio 3+6HCl= 23GKci+3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個 數(shù)之比為A.6 1B.1 ： 6C.5 1D.1 ： 5例4:硫酸鏤在

25、強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和 還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A. 13B. 2 3C. 11D. 4 3例5:在一定條件下, PbO2的物質(zhì)的量為A. 3.0 molC. 1.0 molPbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是 Cr2O72-和Pb2+,則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需B. 1.5 molD. 0.75 mol例 6:已知 KOCN 中碳為+4 價，在反應(yīng) KOCN+KOH+Cl 2 CO2+N2+KCl+H 2O （未配平）中，如果有6 mol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的 KOCN的物質(zhì)的量是A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.6 mol

26、例7： R208n-離子在一定條件下可以把 Mn 2+離子氧化為 MnO4離子，若反應(yīng)后 R208n扃子 變成RO 42-,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 ： 2,則n的值為A. 1B. 2 C. 3D. 4例8:在100 mL含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液通入 0.01 mol Cl2,有一半 Br-變成Br2 （已知Br2能氧化 H2SO3）。則原溶液中 HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度都等于A. 0.0075 mol/LB. 0.008 mol/LC. 0.075 mol/LD. 0.08 mol/L例9、在濃鹽酸中 HN0 2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3Sn

27、Cl2+12Cl +2HN0 2+6H+= N2+3SnClxy +4H 2O氧化劑是HNO 2 還原性：Cl >N2每生成2.8 g N2,還原劑失去的電子為 0.6 molx為4, y為2SnClxy-是氧化產(chǎn)物 關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.B.C.D.只有1.已知鋅與某濃度的硝酸反應(yīng),鋅與HN恰好完全反應(yīng)時物質(zhì)的量為 5： 2,則還原產(chǎn)、選擇題物一定是A.N2OB.NO C.NH4NOD.N2 .R2Qn-離子在一定條件下可以把Mr2+離子氧化為Mn。，若反應(yīng)后RQn-離子變?yōu)镽O2-離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 ： 2,則n的值是（）A.1B.2C.3D.43

28、 .已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。測得產(chǎn)物中NO與O的體積比為6 ： 1 （同溫同壓下測得），試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化 情況是（）A.升高 B. 降低 C. 不變 D.不能確定4 .澳化碘的分子式為舊r。它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為HkO+IBr=HBr+HIO下列關(guān)于澳化碘的敘述中，不正確的是（）A.固態(tài)舊r是分子晶體8 .把0.1molIBr 加入水中配成 500mL溶液，所得溶液中Br-和的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC.IBr跟水的反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)D.在化學(xué)反應(yīng)中，IBr可

29、以作為氧化劑9 .下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（）A.K+、Na+、HS。、Cl- B.Na+、Ba2+、AQ-、NO-C.NH+、K> Cl-、NO-D.K+、Na+、ClO-、S2-10 20mL 0.05mol/L含有RO2-離子的濃溶液恰好能將 20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A.+2 價 B.+3 價 C.+4 價 D.+5 價11 將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三種元素組成。將1.892gX中的銘元素全部氧化成Cr2。2-,后者可以從過量的 KI溶液中氧化出2.667g

30、碘單質(zhì)（Cr2O2-+6I-+14H+2Cr3+312+7H2Q。如果取溶有1.892gX的溶液加入過量 AgNO溶液,可得到4.52gAgCl沉淀。則X的化學(xué)式為（）A.ACr2cl7B.K3Cr2c% C.K 3Cr2cl9D.K3CrCl 412 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）H2SQ+12+H2O=HSO+2HI2FeCl3+2HI=2FeCl 2+2HCl+123FeCl2+4HN®=2FeCl3+NOT +2H2O+Fe（NO） 3A.H2SO>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>HSO>NOC.Fe2+>

31、I ->H2SO>NOD.NO>Fe2+>HSO>I-13 .今有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl 2+12 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2KMnO+16HCl=2KCl+2MnC2+5Cl2T +8H2O若某溶液中有 Fe2+、I- 和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-,可加入的試劑是（）A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl10、在4Zn+10HNO=4Zn （NO） 2+NHNG+3HO反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A 4 : 1 B 1 : 4 C 9 :

32、1 D 1 : 911.實驗室將 NaClQ和NaSO按物質(zhì)的量比H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測得（）A Cl 2 B Cl 2O C ClO 2 D Cl2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入NaClQ和NaSO恰好完全反應(yīng)，則 X為2O312 .在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在其產(chǎn)物中NaClQ NaClQ、NaCl、H2O經(jīng)過分析，ClO > ClO3一物質(zhì)的量之比為1: 3,則被氧化的氯和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為（）A、1: 1 B 、4: 1 C 、1 : 4 D 、5: 113 . 1、CaS 與一定濃度的 HNO反應(yīng),生成 Cu （NO） 2、CuSQ

33、NO、NO和 H2O,當 NO和NO的物質(zhì)的量之比為 1: 1時，實際參加反應(yīng)的 CutS和HNO的物質(zhì)的量之比為（）A、1:7 B 、1:9 C 、1:5 D 、2:914、在Mn（2+4HCl（濃）MnCl 2+Cl2T +2H2。，在反應(yīng)中起酸性和起還原性作用的HCl的物質(zhì)的量之比是（）A 1 : 4 B 1: 2 C 2: 1 D 1: 115、（2002廣東12）在一定條件下，分別以高鎰酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧 氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A.1 ： 1 ： 1B.2： 2 ： 1C.2 ： 3 ： 1D.4： 3 ： 216、實

34、驗室將 NaClQ和NaSO按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入 H2SO溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測得 NaCQ和NaSO恰好完全反應(yīng)，則 X為（ ）A Cl 2B Cl2OC ClO 2D Cl2Q17、某溶液中Cl > Br，三者物質(zhì)的量之比是2:1:6 ,通入一定量的 Cl 2,當反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?:1:4 ,則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I的物質(zhì)的量之比是（）A. 1:2B.1:3C. 1:4D. 1:618、已知CsQ在酸性溶液中易被還原成Co2+, CqQ、CI2、FeCl3、12氧化性依次減弱。卜列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A. 3 Cl 2 +

35、 6 FeI 2 = 2FeCl 3 + 4 FeI 3 B . Cl 2 + Fei 2 = FeCl 2 + I 2C. CozQ + 6 HCl = 2CoCl 2 + Cl 2T + 3H2O D. 2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I 219、24mL濃度為 0.05mol/L 的 N*SO溶液，恰好與 20mL濃度為 0.02mol/L 的 K2C2。溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原產(chǎn)物中的化合價（）A +6B +3C +2D 020、將M摩的CuaS跟足量稀HNO3反應(yīng)，生成 Cu（NO）2、H2SQ、NO H2O,則參加反應(yīng)的 硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（）A.

36、4M molB. 10M mol21、用 0.1 mol / L 在還原產(chǎn)物中的化合價是A. +1C. 10 M /3 mol D . 2 M /3 mol的N*SO溶液30 mL,恰女?將2X10 3 mol的XO還原，則元素 X( )B. +2C. +3D. +422、硫酸鏤在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物 和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A 1 ： 3B 2 ： 3C 1 ： 1D 4：323、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2 ： 1時，還原產(chǎn)物為（）A. N2OB. NOC. NO

37、2D. N224、在一定條件下，硫酸鏤分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4（NH4）2SQ= N2 T +6NH T + 3SO2T+SOT +7H2O,當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，以下說法錯誤的是（ ）A.有0.5mol硫原子被還原B .有1/3mol氮原子被氧化C.有2/3mol硫酸鏤分解D .有0.75mol二氧化硫生成25、已知C12與NaOH§液反應(yīng)產(chǎn)物有 NaClQ NaClQ、NaCl,若生成的 NaClO與NaCQ 的物質(zhì)的量之比為 4: 1時，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A. 5:1 B .1:5C. 5: 9 D. 9: 526、一定條件下硝酸鏤受熱分解的未配平化學(xué)方程式為NHNG=HN®N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子