高考陌生情景中化學(xué)方程式的書寫技巧與真題訓(xùn)練

1、高考陌生情景中化學(xué)方程式的書寫技巧與真題訓(xùn)練陌生情景中的化學(xué)方程式書寫，首先要根據(jù)材料中的信息寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后再配平即可。配平要遵循質(zhì)量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），對于氧化還原反應(yīng)還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對于離子反應(yīng)還要遵循電荷守恒規(guī)律。【解題技巧】關(guān)鍵結(jié)合題目信息、流程圖信息并熟記常見的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物判斷生成物。1.熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑C12O2濃H2SO4HNO3KMnO 4(H )、MnO23+Fe3KClO 3ClOH2O2還原產(chǎn)物O2還原劑IS2 (H2S)CO、CFe2+NH3SO2、SO

2、3H2O2氧化產(chǎn)物CO2NO2.掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟（3步法）第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑； 根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H+或OH的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O（或其他小分子）使方程式兩端的原子守恒。3 .氧化還原反應(yīng)方程式的配平：步驟:標(biāo)出化合價變化了的元素的化合價。列變化：分別標(biāo)出化合價升高數(shù)和化合價

3、降低數(shù)根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)4 .補(bǔ)缺”的技巧（1）可能出現(xiàn)的情況：H+-H2O （酸性）、OH-H2O （堿性）、H2OH+ （中性或酸性）、H2O一OH （中性或堿性）（2）絕不可能出現(xiàn)的情況：H+-OH或者OH-fH +題型1氧化還原反應(yīng)型的化學(xué)方程式和離子方程式的書寫1、氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe（n卜13Mn( n)、Ni( n )等雜質(zhì)的流程如下:磬浸T黯M罟粵皿警力。提示：在本實驗條件下，Ni( n )不能被氧化；高鎰酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是

4、 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 【對點集訓(xùn)】2、可以作為水溶液中 SC2歧化反應(yīng)的催化劑，可能白催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。i. SC2+4I +4H+=SJ +2I2+2H2Cii. I2+2H2O+2 I3、在酸性條件下，將 MnC 4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：| | MnC 4 + 口 Fe* + 口=口 Mn 2+ + 口 Fe3+ + Q 4、完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnC4 +()C2C42 +=( )Mn2+()CC2T +5、高鐵酸鉀(K2FeC4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KCIC在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeC4,其反

5、應(yīng)的離子方程式為： 。6、Na2*C5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中 Na2*C5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗 10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方 程式為7、制備NaClO溶液時，若溫度超過 40 C, Cl2與NaCH溶液反應(yīng)生成 NaClC3和NaCl, 其離子方程式為;8、用酸性(NH2)2CC水溶液吸收 NCx,吸收過程中存在 HNC2與(NH2)2CC生成N2和CC2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。9、氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個過程的對立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個還原過程的反應(yīng)式如下：NC3 + 4H+ + 3e

6、 =NCT + 2H2C(1)下列五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是 (填字母)。A. KMnC 4B. Na2CC3C. Cu2CD. Fe2(SC4)3(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平： 。10、某制碘的流程圖如下典剪沁溶液CLCCL寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。11、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如 下：濾液I濾/2 氣體(1)MgCO 3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 12、二氧化氯(C1O2,黃綠色易溶于水的氣體

7、)是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：(1)工業(yè)上可用 KC1O3與Na2SQ在H2SO4存在下制得C1O2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的 量之比為.(2)實驗室用NH4CI、鹽酸、NaClC2 (亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備C1Q:NaClO二落凝鹽馥河8客涌一電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 溶液X中大量存在的陰離子有 。除去CIC2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號)a.水 b.堿石灰c.濃硫酸 d.飽和食鹽水13、用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制備氯化鋅的一種流程如下:反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為 14、次

8、氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。飽和 KOH工業(yè)上經(jīng)常用次氯酸鹽氧化FeCl3制取高鐵酸鹽。完成氧化”過程中反應(yīng)的離子方程式:15、SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。SCR （選擇性催化還原）工作原理:利化處理后的是七 （附、。川尿子代溶液Nj、H70SCR催化反應(yīng)器 尿素CO（NH2）2水溶液熱分解為 NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式： 。 當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在02作用下會形成（NH4）2SQ,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示（NH4）2SO4的形成:題型2非氧化還原型方程式的書寫16、.宵帆相一匣里卜

9、|二的機(jī)用一*再卷回用寫出沉鉆”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式 ?！窘忸}技巧】主要考察熟悉的知識遷移類比、平衡移動，再根據(jù)題目所給信息、流程圖箭頭的指向判斷生成物?！緦c集訓(xùn)I】17、磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:，精制禁酸CaCOif磷精礦一 磷精礦粉研磨酸浸 磷石膏【主要成分為加大。門口粗磷酸值。N刪硫' 脫有機(jī)碳觀麗已知：磷精礦主要成分為 Ca5（POQ3（OH）,還含有Ca5（PO4）3林口有機(jī)碳等。溶解度：Ca5（Pd）3（OH）CaSO 0.5H2O酸浸時，磷精礦中Ca5（PO4）3F所含氟車?；癁镠F,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiR除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：。18、制備納米

10、TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl ,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。TiC4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為：19、化合物SOC2是一種液態(tài)化合物， 沸點為77c.在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加 810滴SOC2,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色 .輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀 HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生（提示：H2SC3是一種中強(qiáng)酸，HSC3-的酸性 強(qiáng)于HCC3-的酸性）.根據(jù)上述實驗，寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOC

11、2和水反應(yīng)。（2）SOC2和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) 。（3）SOC2和足量碳酸鈉溶液反應(yīng) 。20、SiC4溶解在 NaOH溶液中生成水玻璃 的化學(xué)方程式： 。21、Al2O3是合成氣直接制備二甲醛反應(yīng)催化劑的主要成分之一.工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是、 （以化學(xué)方程式表示）22、在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫錢可制備小蘇打(NaHCQ),并提取氯化錢作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化錢.寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式： 23、硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5?H2O和F/O4,還有少量F&C3、Fe。Ca。AI2O3和SiO2等)為原料

12、制備硼酸(H3BC3)的工藝流程如圖所示:(1)寫出Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是 然后在調(diào) 節(jié)溶液的pH約為5,目的是 。(4)粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 (填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為。(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼.以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼， 用化學(xué)方程式表示制備過程 。24、化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與A1C3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解， 得到金屬鈉

13、和 2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學(xué)式。(2)甲與AlC3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式 。(3) NaAlH，與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為 Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。題型3電化學(xué)反應(yīng)中的電極反應(yīng)式的書寫25、二甲醛直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW h kg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醛直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為26、FeSQ一定條件下可制得 FeQ(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池, 電池放電時的總

14、反應(yīng)為 4Li + FeS = Fe + 2L2S,正極反應(yīng)式是 ?！窘忸}技巧點撥】同理氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，并結(jié)合題干信息、總反應(yīng)式、圖片箭頭信息、離子共存判斷出兩極（正負(fù)極或者陰陽極）反應(yīng)式的反應(yīng)物和生成物，首先區(qū)分考察的是原電池原理還是電解池原理，無論哪種情況，都要熟記電子（電流）、離子的流動方向。注意電解池的正極材料。【對點集訓(xùn)】27、用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3 ）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。作負(fù)極的物質(zhì)是。正極的電極反應(yīng)式是 。28、非水溶液中Li電池電極反應(yīng)。（1）某鋰離子電池放電或充電反應(yīng)如下：Li2Mn2O4= L

15、i + LiMn2O4 ,放電時正極反應(yīng)式（2）若Lii-xMn2O4、LiMn2O4、Li構(gòu)成鋰離子電池反應(yīng)， 放電時正極反應(yīng)式是 。（3）若L0.35NiO2、Li0.85NiO2、Li構(gòu)成鋰離子電池反應(yīng)，充電時正極反應(yīng)式是 。（4）某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰（LiCoQ）,導(dǎo)電劑乙快黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：6C+xLi+xe-=LXC6。充放電過程中發(fā)生LiCoQ與Lii-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式 。29、電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖 4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A, A是,說明理由:30、微生物燃料

16、電池（MFC謔一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。 已知A、B兩極生成CQ和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2,寫出A極的電極反應(yīng)用化學(xué)用語簡述 NH4+去除的原理： 31、用間接電化學(xué)法除去 NO的過程，如下圖所示:S2O42-吸收池隔膜陰，電解池NOHSO3-已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式： 用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 32、PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為; PbO2也可以通過石墨為電極，Pb （NO3）2與Cu （NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 若

17、電解液中不加入 Cu （NO3） 2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 :這樣做的主要缺點是 。33、工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液Na2CrO4加入適量H2SO4 ,用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬銘，寫出生成銘白電極反應(yīng)方程式 34、酸性鋅鎰干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧 化鎰，氯化鋅和氯化俊等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。該電池的正極反應(yīng)式為 ,電池反應(yīng)的離子方程式為： 。35、如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。腐蝕過程中，負(fù)極是 （填圖中字母“破"b或"C ;環(huán)境中的Ct擴(kuò)散到

18、孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CU2（OH）3C1,其離子方程式為若生成4.29 g CU2（OH）3C1,則理論上耗氧體積為 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。36、（1）利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鉆氧化物可通過處理鉆渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOHB極區(qū)電解液為陽離于交換膜溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為 ,電解過程中口+向 電極遷移（填"徼"B）'。(2)利用鉆渣含Co(OHL Fe(OH)3等制備鉆氧化物的工藝流程如下:鐵渣整7鉆輒誦Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程

19、式為 ,鐵渣中鐵元素的化合彳介為。在空氣中煨燒CoGO4生成鉆氧化物和 CQ,測得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g, CO2的體積為1.344L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鉆氧化物的化學(xué)式為 37、Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)。銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程式： 38、高鐵酸鉀(K2FeQ)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2-Zn電池類似，K2FeC4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 _,該電池總反應(yīng)的離子方程式為39、研究CC2在

20、海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CC2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中 HCO3-占95%,寫出CC2溶于水產(chǎn)生HCC3-的方程式： 。(2)利用如圖所示裝置從海水中提取C6,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。的海水結(jié)合方程式簡述提取 CC2的原理：。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理 b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是40、減少二氧化碳的排放是一項重要課題。在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖15所示。質(zhì)子交換膜圖1S該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有。b為電源的（填“正”或“負(fù)”）極，電解時，生成乙烯的電極反應(yīng)式是 題型4熱化

21、學(xué)方程式的書寫41、二甲醛（CH3OCH0是無色氣體，可作為一種新能源。有合成氣（組成為H2、CO和少量的CQ）直接制備二甲醛，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)CO(g)+2H2(g) = CH30H (g)Hi=-90.1kJ mol-1(11) CO2(g) +3H2 (g) = CHsOH(g)+H2O(g) H2=-49.0k mol-1水煤氣變換反應(yīng):(iii) CO(g)+H2O(g尸CQ(g)+H2(g)H3=-41.1kJ mol-1二甲醍合成反應(yīng)：(iv) 2CH30H (g) =CH30CHj (g) + H2O(g) H4=-24.5kJ m ol-1

22、 由H2和CO直接制備二甲醛(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為【解題技巧點撥】關(guān)鍵是根據(jù)題目所給信息（生成物類型、狀態(tài)、無污染等）并結(jié)合質(zhì)量守 恒書寫目標(biāo)方程式， 其次是蓋斯定律的應(yīng)用。 杜絕疏忽大意的錯誤：未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)， H的單位與正負(fù)號以及與化學(xué)計量數(shù)的成比例?！緦c集訓(xùn)】42、近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:太陽能一居徒電隆反應(yīng) I : 2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)出1=+551 kJ - mol 1反應(yīng)出：S(s)+Q(g)SO2(g) 刖3=297 kJ mol 1反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式：。43、TiC4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：鈦精礦氯化過程粗Tig精制過程純 TiCL(氯化過程：TiO2與C12難以直接反應(yīng)，加碳生成 CO和CQ可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g尸 TiC4(g)+ 02(g) 刖i=+175