江蘇省2015屆高三化學(xué)第八次聯(lián)考試卷

1、江 蘇 大 聯(lián) 考 2015屆高三第八次聯(lián)考·化學(xué)試卷考生注意:1.本試卷共120分?？荚嚂r間100分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。3.請將試卷答案填在試卷后面的答題卷上。4.交卷時,可根據(jù)需要在加注“”標(biāo)志的夾縫處進行裁剪。5.本試卷主要考試內(nèi)容:高考全部內(nèi)容。6.可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Mn 55Cu 64選擇題單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.通過煤制取甲醇再由甲醇制取低碳烯烴的技術(shù)獲得2014年國家技術(shù)發(fā)明一等獎,下列說法正確的是A.甲醇是弱電解質(zhì)B.所

2、有烯烴都符合通式CnH2nC.丙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯D.煤分餾可得到甲醇2.下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是A.氫氧化鈉的電子式:Na+H-B.質(zhì)子數(shù)為29、中子數(shù)為35的銅原子CuC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.對苯二酚的結(jié)構(gòu)簡式:3.25 時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Fe2+、S、MnB.=1012的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCC.0.1 mol·L-1的NH4I溶液中:Mg2+、Na+、ClO-、ND.0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中:Mg2+、Al3+、Br-、Cl-4.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正

3、確的是A.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),可用于制光導(dǎo)纖維B.氧化鋁熔點很高,可用于制耐火材料C.新制氫氧化銅懸濁液具有堿性,可用于檢驗醛基D.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氯氣5.下列裝置是從廢溴化鋁催化劑中制取單質(zhì)溴并回收氯化鋁實驗的部分裝置,不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖甲所示裝置氧化Br-B.用圖乙所示裝置萃取Br2C.用圖丙所示裝置分離CCl4和Br2D.用圖丁所示的裝置將含AlCl3的溶液蒸發(fā)制取無水AlCl38.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法中正確的是選項相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說法A1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中CH3COO-數(shù)目為NABNa2O和N

4、a2O2的混合物共1 mol陰離子數(shù)目可能為1.5NAC向含2 mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉,加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD3.0 g由淀粉和葡萄糖組成的混合物中所含的碳原子數(shù)為0.1NA7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Cu(OH)2溶于醋酸:Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2OB.NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱:N+OH-NH3+H2OC.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合:OH-+H+H2OD.明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2Al3+3S+3Ba2+8OH-2Al+3BaSO4+4H2O8.已知X、Y、Z中含同種元素,其中X、W是單質(zhì)且有如圖

5、所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、W依次為A.Fe,Cl2B.C,O2C.N2,O2D.S,O29.X、Y、Z、W四種短周期主族元素的相對位置如圖所示,元素W的最外層電子數(shù)與元素X電子層數(shù)相等,下列說法正確的是A.單質(zhì)沸點: Z>WB.制備單質(zhì)W常用的方法是電解其熔融氧化物C.Y、Z的某種氧化物均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.Z分別與W、X形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同10.已知:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H24HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H3N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H42NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6

6、HCl(g)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A.H1>0,H2>0B.H3>0,H4>0C.3H2=H4+H5D.H3=-(H1+2H2)不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。11.下列有關(guān)說法正確的是A.鐵件表面鍍鉻時,鐵件與外電源正極相連B.反應(yīng)CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)在高溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的H<0C.用濕潤的pH試紙測定0.1

7、 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH,其pH將偏大D.已知(CH3CO)2O與水反應(yīng)可生成乙酸(H<0),向0.1 mol·L-1的乙酸溶液中加入少量(CH3CO)2O,溶液的pH和乙酸的電離程度均減小12.芫荽酮B的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是A.每個分子中有2個手性碳原子B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.1 mol該物質(zhì)最多可與含2 mol NaOH的水溶液反應(yīng)D.分子中有3種含氧官能團13.在探究某地剛落下的酸雨成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.在酸雨試樣中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,說明酸雨中一定含SB

8、.將酸雨試樣濃縮后加入Cu和濃H2SO4,試管口有紅棕色氣體,逸出說明酸雨中可能含NC.每隔1 h測定酸雨試樣的pH,其pH先變小后不變,說明剛落下的酸雨中含SD.用玻璃棒蘸取酸雨,在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色,說明酸雨中一定存在Na+14.現(xiàn)有10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液,下列說法正確的是A.加入10 mL蒸餾水后, CH3COO-的數(shù)目減少,c(OH-)增大B.加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后,若c(Na+)=c(CH3COO-),則V=10C.加入10 mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液后,溶液

9、中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(H+)+c(N)D.將其逐滴加入10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,混合溶液中存在:c(H+)+c(CH3COOH)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)15.在1 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H,平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A.H<0B.圖中曲線a表示H2(g)的變化C.P點時,平衡常數(shù)值約為333.3D.513 K時,向上述容器中充入n(H2)=0.6 mol,n(CO2)=0.2 mol,n(C2H4)=0

10、.6 mol,n(H2O)=0.6 mol,則達到平衡時氫氣的體積分數(shù)比P點時的小非 選 擇 題16.(12分)氯化亞銅是一種無機精細化工產(chǎn)品,實驗室用蝕刻廢液(主要含CuCl2、HCl等)制備CuCl的實驗流程如下。(1)濾渣1的主要成分為;還原時生成CuCl2-的離子方程式為。 (2)加水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。過濾時用的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外還有。濾液2的用途是。 (3)用稀鹽酸洗滌的目的是。 17.(15分)化合物莫沙朵林(F)是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下(其中THF是有關(guān)反應(yīng)的催化劑):(C5H8O4)nABCDEF(1)化合物C中的含氧官能團的名稱為

11、、。化合物E的分子中含有的手性碳原子數(shù)為。1 mol F最多可與mol NaOH反應(yīng)。 (2)化合物C與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。 .分子的核磁共振氫譜圖(1H核磁共振譜圖)中有4個峰.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng).能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(4)已知E+XF為加成反應(yīng),則化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為。 (5)已知:?；衔颎()是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體。請寫出以O(shè)HCCH(Br)CH2CHO和1,3丁二烯為原料制備G的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:H2

12、CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18.(12分)測定水體中化學(xué)需氧量的方法之一是用重鉻酸鉀滴定法。.反應(yīng)原理如下:重鉻酸鉀作氧化劑時與有機物(用碳代替)的反應(yīng)為2Cr2+16H+3C4Cr3+8H2O+3CO2;過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑,用硫酸亞鐵銨溶液回滴:Cr2+14H+6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O;滴定過程中氯離子會干擾反應(yīng):Cr2+14H+6Cl-2Cr3+3Cl2+7H2O;在滴定過程中需加入HgSO4以排除Cl-的干擾,發(fā)生的反應(yīng)為Hg2+4Cl-HgCl42-。.實驗步驟如下:量取20.00 mL水樣于500 mL的磨口錐形瓶中。加入約含0.4 g硫酸汞

13、的溶液,再加入0.025 mol·L-1的重鉻酸鉀溶液10.00 mL。加入40.00 mL硫酸,搖勻,加45粒碎瓷片,接直形冷凝管回流煮沸10 min。待裝置稍冷后,用蒸餾水沖洗冷凝管等器壁,再加蒸餾水100 mL左右進行稀釋,冷卻至室溫,加入試亞鐵靈指示劑23滴,用0.01 mol·L-1的(NH4)2 Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液為紅棕色。消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00 mL。(1)量取10.00 mL重鉻酸鉀溶液需使用的儀器是;碎瓷片的作用是。 (2)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算試樣的COD(用每升水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2 表示,單位:

14、mg·L-1)(寫出計算過程)。(3)若其他操作均正確,下列情況會導(dǎo)致測得的COD偏大的是。 a.步驟未加入HgSO4b.步驟未洗滌冷凝管等器壁c.盛(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡,滴定過程中消失d.讀取(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后仰視19.(15分)(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O(硫酸錳銨)是淺粉色晶體,易溶于水,在農(nóng)業(yè)上用作微量元素肥料,實驗室由MnO2制備硫酸錳銨的實驗步驟如下:步驟1.在燒杯中加入20.0 mL 1 mol·L-1硫酸并加入2.5 g草酸微熱,再

15、慢慢分次加入2.5 g MnO2,蓋上表面皿,使其充分反應(yīng)。步驟2.煮沸溶液并趁熱過濾。步驟3.往熱濾液中加入3.0 g硫酸銨,待硫酸銨全部溶解后,在冰水浴中冷卻,30分鐘后過濾,并用少量乙醇溶液洗滌兩次,用濾紙吸干或放在表面皿上干燥。步驟4.稱得產(chǎn)品質(zhì)量為7.5 g。(1)配制100 mL 1 mol·L-1硫酸溶液時,需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要。 (2)MnO2與草酸的硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)用乙醇洗滌的目的是。 (4)為檢驗產(chǎn)品中含Mn2+,取少量產(chǎn)品溶于水,加入NaBiO3固體(微溶)及稀硝酸微熱,溶液變紫色,同時生成無色

16、的Bi3+,則該反應(yīng)的離子方程式為。 (5)已知常溫下,Mn(OH)2的Ksp為2×10-13,在0.2 mol·L-1的硫酸錳銨溶液中,用濃氨水調(diào)節(jié)pH至?xí)r溶液開始出現(xiàn)沉淀。(忽略溶液體積變化) (6)為確定其化學(xué)式,現(xiàn)對產(chǎn)品在氮氣中進行熱重分析,已知在371 下結(jié)晶水會全部失去。其TG曲線如圖所示。(TG=固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)則(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O中的n=(填數(shù)字)。 20.(14分)二氧化氯被世界衛(wèi)生組織(WHO)確認為第四代A1型消毒劑。(1)硫鐵礦法生產(chǎn)二

17、氧化氯的原理為15Cl+FeS2+14H+15ClO2+Fe3+2S+7H2O,則每1 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。 (2)制取二氧化氯也可用電解法。用DSA作陽極,用石墨作陰極,電解氯酸鈉與硫酸的混合溶液,電解過程包含如下反應(yīng):陰極反應(yīng)式:2Cl+4H+4e-2Cl+2H2O;陰極溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cl+2Cl+4H+4ClO2+2H2O;陽極反應(yīng)式:H2O-2e-O2+2H+;則電解時總反應(yīng)的離子方程式為。 近年來開發(fā)的用特殊金屬氧化物作陽極電解亞氯酸鈉(NaClO2)溶液制取二氧化氯的裝置如圖所示。電解時陽極的電極反應(yīng)式為;溶液的pH(填“

18、增大”或“減小”)。 (3)NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、Cl、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體。某溫度下,各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)。下列說法正確的是。 a.NaClO2溶液中,=1b.往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸,當(dāng)pH>6時,溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是:Cl+H+HClO2c.使用該漂白劑的最佳pH為1.0d.此溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6(4)在常溫下,向1 L的容器中充入0.1 mol ClO2,發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2(g)Cl2(g)+2O2(g),測

19、得平衡時O2的濃度為0.02 mol·L-1,則該反應(yīng)在常溫下的平衡常數(shù)為。 21.(12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題,請選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)丙炔腈(,沸點42.5 )是一種星際分子,實驗室可通過丙炔醇用鉻酸酐氧化、鹽酸羥胺肟化、再脫水來制備。(1)鉻元素的基態(tài)原子核外電子排布式為;鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,鉻晶體中包含的鉻原子數(shù)與配位數(shù)之比為。 (2)中碳原子的雜化類型為;丙炔腈氣化  時,需克服的作用力為。 (3)鹽酸羥胺的化學(xué)式為NH3OHCl,與NH3OH+互為等電子體

20、的一種分子為(寫分子式)。 (4)氰基辛炔(HC9N)也是一種星際分子,該分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多有個,1 mol HC9N分子中含有鍵的數(shù)目為。 B.實驗化學(xué)DIDP常溫下為液體,工業(yè)上常用作樹脂或塑料增塑劑,密度約為0.966 g·cm-3,不溶于水,易溶于有機溶劑,制備鄰苯二甲酸二異癸酯(DIDP)的主要操作步驟如下(夾持和加熱裝置已略去):向三頸燒瓶內(nèi)加入0.05 g鈦酸四異丙酯()、95.7 g異癸醇及鄰苯二甲酸酐;攪拌,升溫至210 ,持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時;冷卻至室溫,將反應(yīng)混合物倒出,抽濾;濾液先用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液,再用蒸餾水洗滌、

21、分液,得到粗產(chǎn)品;將粗產(chǎn)品加入蒸餾裝置,減壓蒸餾,獲得成品。請回答下列問題:(1)加入鈦酸四異丙酯的作用為。 (2)步驟中升溫至210 ,持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時的目的是;判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是。 (3)步驟抽濾時用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有、。 (4)步驟中分液時,得到粗產(chǎn)品的實驗操作為。 (5)步驟中減壓蒸餾的目的是。 2015屆高三第八次聯(lián)考·化學(xué)試卷參 考 答 案1.C解析:A項,甲醇為非電解質(zhì),錯誤;B項,單烯烴的通式為CnH2n,錯誤;C項,碳碳雙鍵可以發(fā)生加成和加聚反應(yīng),正確;D項,煤分餾得到煤炭、煤焦油和煤氣,錯誤。2.A解析:B項

22、,核素的左上角為質(zhì)量數(shù),應(yīng)為29+35=64,錯誤;C項,Cl-的最外層為8個電子,錯誤;D項,此結(jié)構(gòu)簡式為間苯二酚,錯誤。3.D解析:A項,能使甲基橙變紅,說明溶液顯酸性,Mn在酸性條件下可氧化Fe2+,錯誤;B項,>1,顯堿性,HC與OH-反應(yīng)生成C,錯誤;C項,ClO-可氧化I-,錯誤。4.B解析:A項,SiO2制光導(dǎo)纖維,不是利用其能與HF反應(yīng),錯誤;B項,Al2O3的熔點高,可作耐火材料,正確;C項,新制Cu(OH)2懸濁液在堿性條件下,可用于檢驗醛基,是利用Cu(OH)2的弱氧化性,錯誤;D項,濃H2SO4可干燥Cl2,是利用濃H2SO4的吸水性,錯誤。5.D解析:A項,Cl

23、2具有強氧化性,可以氧化Br-生成Br2,正確;B項,Br2易溶于有機物,可以用CCl4萃取分離出來,正確;C項,Br2溶于CCl4中,可用蒸餾法分離,正確;D項,在蒸發(fā)時,會促進Al3+水解,生成的HCl會揮發(fā),最終得到Al(OH)3,錯誤。6.A解析:A項,溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),該溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-),n(Na+)=n(CH3COO-)=1 mol,即CH3COO-數(shù)目為NA,正確;B項,根據(jù)Na2O和Na2O2的結(jié)構(gòu)可知,1 mol Na2O和Na2O2的混合物,無論二者比例

24、如何,所含陰離子數(shù)目均為NA,錯誤;C項中的2 mol H2SO4能反應(yīng)完全,先發(fā)生反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O,2 mol H2SO4轉(zhuǎn)移2 mol電子,后發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2,1 mol H2SO4轉(zhuǎn)移2 mol電子,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA4NA,錯誤;D項,淀粉和葡萄糖的最簡式不同,故所含碳原子數(shù)不是0.1NA,錯誤。7.C解析:A項,醋酸為弱酸,不可拆開,錯誤; B項,HC會與OH-反應(yīng),離子方程式應(yīng)為N+HC+2OH-NH3+2H2O+C;D項,明礬KAl(SO4)2·12H2O少量,則反應(yīng)時,Al3+與S -的物質(zhì)

25、的量之比為12,錯誤。8.B解析:A項,Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3,FeCl3不與Cl2反應(yīng),錯誤;B項,C與少量O2生成CO,CO繼續(xù)與O2反應(yīng)生成CO2,CO2與C反應(yīng)生成CO,C與足量的O2反應(yīng)生成CO2,正確;C項,N2與O2放電生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,但是N2不可能一步生成NO2,錯誤;D項,S與O2只能生成SO2,不可能一步生成SO3,錯誤。9.C解析:X、Y、Z、W四種元素依次為B、C、N、Mg,單質(zhì)沸點: Mg>N2,A項錯誤;制備單質(zhì)Mg常用的方法是電解其熔融氯化物,B項錯誤;二氧化碳和二氧化氮均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng), C項正確; Mg3N2中的作用

26、力為離子鍵,BN中的作用力是共價鍵,D項錯誤。10.C解析:A項,H2在Cl2中燃燒生成HCl,為放熱反應(yīng),H2<0,錯誤;B項,合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),H4<0,錯誤;C項,將、相加后,除以3,可得,正確;D項,中水為液態(tài),而中水為氣態(tài),錯誤。11.D解析:A項,鐵與正極相連,會被溶解,錯誤;B項,有氣體生成,則熵增大,高溫下能自發(fā)進行,則H>0;C項,用濕潤的pH試紙測Na2CO3溶液的pH,相當(dāng)于將溶液稀釋了,其堿性減弱,pH偏小,錯誤;D項,向0.1 mol·L-1的乙酸溶液中加入少量(CH3CO)2O,生成乙酸,pH減小,乙酸的濃度增大,電離程度減小,正確。

27、12.BC解析:A項,中加*的碳為手性碳原子,共有2個,正確;B項,分子中不存在酚羥基,故不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),錯誤;C項,分子中只有一個酯基,1 mol該物質(zhì)最多消耗1 mol NaOH,錯誤;D項,分子中含有酯基、醚鍵、羥基,共3種含氧官能團,正確。13.AD解析:A項,可能含有S -,錯誤;B項,紅棕色氣體為NO2,則溶液中可能含有N,正確;C項,H2SO3被O2氧化生成H2SO4,酸性增強,正確;D項,玻璃中含有Na+,不能確定酸雨中是否含有Na+,錯誤。14.D解析:A項,CH3COO-數(shù)目增多;B項,c(Na+)=c(CH3COO-),由電荷守恒可知,溶液呈中性,故V<10;C項,由物料守恒可知,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH3·H2O )+c(N);D項,所得溶液為等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和醋酸鈉的混合溶液,由質(zhì)子守恒可知正確。15.CD解析:A項,隨著溫度升高,H2的物質(zhì)的量減小,即反應(yīng)正向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯誤;B項,a的變化量為b的4倍,則a對應(yīng)H2O(g),錯誤;C項,P點處,K=333.3,正確;D項,相當(dāng)于增大壓強,平衡右移,氫氣體積分數(shù)減小,正確。16.(1)銅粉;Cu+Cu2+4Cl-2CuCl2-(2)CuCl2-CuCl+Cl-;漏斗和玻璃棒;返回到還