黑龍江省齊齊哈爾市高三化學上學期第一階段測試試題

1、黑龍江省齊齊哈爾市2018屆高三化學上學期第一階段測試試題相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 al 27 fe 56第i卷（選擇題）一、選擇題（本題共16道小題，每小題3分，共48分）1.金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于（）a金屬在地殼中的含量多少b金屬的熔沸點高低c金屬的活潑性強弱 d金屬的導電性強弱2.下列關(guān)于元素及其化合物的說法不正確的是()afe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應(yīng)bal、cl2均能和naoh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用不相同c在稀硫酸中加

2、入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入kno3固體，銅粉會溶解d金屬單質(zhì)na、mg、fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成h2和相應(yīng)的堿3.下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（）cusfesal2s3fe2s3cu2sfecl2 h2s fecl3a b c d4.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6l氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（）ana bmg cal dzn5.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是( )a3mol/lhcl b4mol/lhno3 c8mol/ln

3、aoh d18mol/lh2so46.將0.02 molna分別投入到盛有100 ml水、100 ml 1mol·l-1鹽酸、100 ml 1mol·l-1硫酸銅溶液的x、y、z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是( )a三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有：2na+2h2o2na+2oh-+h2b三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，x燒杯中的反應(yīng)平緩些 cz燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅d三個燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同7.鈉鋁合金（常溫液態(tài)）可作為核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)下列說法正確的是（）a該合金的熔點高于金屬鈉的熔點b若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余

4、，則n（al）n（na）c若將鈉鋁合金投入fecl3溶液中有fe（oh）3沉淀生成d等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越少8.m g某金屬m與含n mol hcl的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成mcl2和h2，則該金屬的相對原子質(zhì)量為（）a2m/n b2n/m cn/2m dm/2n 9.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論a將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加kscn溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將fe氧化為fe3+b將銅粉加1.0moll1fe2（so4）3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑c用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔

5、細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低d向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性10.某溶液中可能含有na+、mg2+、fe2+、h+、oh-、cl-、no3-、i-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有al3+生成，則原溶液中能大量共存的離子最多有 a.4種 b5種 c6種 d7種11.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ）a甲、乙中都是鋁過量 b甲中鋁過量，乙中堿過量c甲中酸過量，乙中鋁過量 d甲中酸過量，乙中堿

6、過量12.在某無色溶液中緩慢地滴入naoh溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的naoh溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（） amg2+、al3+、fe2+ bmg2+、al3+ch+、ba2+、al3+ dh+、mg2+、al3+13.向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1 mol·l1稀鹽酸，co2的生成量與加入鹽酸的體積(v)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是a.在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)b.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為co322hco2h2oc.a0.3d.原混合溶液中naoh與na2co3的物質(zhì)的量之比為1214.fec13、cucl2的混合溶

7、液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）a溶液中一定不含fe3+b溶液中一定含fe2+c溶液中一定不含cu2+d剩余固體中一定含cu15.在密閉容器中將2molnahco3(s)和一定量na2o2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是()an1 b1n2 c2n4 dn416.120ml含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）a2.0mol/lb1.5mol/lc0.18mol/ld0.24mol

8、/l第ii卷（非選擇題）二、填空題（本題共4道小題共52分）17.某學習小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題： （1）請寫出fe2o3與反應(yīng)的離子方程式 （2）物質(zhì)為 （3）請寫出fecl3與鐵粉反應(yīng)的化學方程式 （4）向fecl2溶液中滴加naoh溶液最終生成fe（oh）3濁液，該過程的現(xiàn)象為 ，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學方程式表達） （5）將fecl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系 ，它與fecl3溶液、fe（oh）3濁液的本質(zhì)區(qū)別是 18.二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理一種制備方法為： h

9、2c2o4+ naclo3+ h2so4 na2so4+ co2+clo2+ h2o完成下列填空：（1）配平上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 （2）該反應(yīng)每產(chǎn)生0.2mol clo2，需要消耗草酸晶體（h2c2o42h2o） g（3）上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是 ，其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為 （4）二氧化氯具有強氧化性，能漂白有色物質(zhì)，其漂白原理與 相同（寫一種）（5）二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉（nacn），生成nacl、co2和n2，請寫出此反應(yīng)的離子方程式： （6）上述反應(yīng)產(chǎn)物nacl中含有 鍵，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，氯氣在 （寫電

10、極名稱）產(chǎn)生19.(15分)某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下: 第一步：配制飽和nacl溶液，倒入燒杯中加熱；第一步：控制溫度在30-35 。邊攪拌邊分批加入研細的nh4hco3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；第三步：靜置、過濾得nahco3晶體用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，已知：溫度高于35時，nh4hco3會分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：鹽0102030405060100nacl35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 nh4hco31

11、1.9 15.8 21.0 27.0 nahco36.9 8.1 9.6 11.l 12.7 14.5 16.4 nh4cl29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 回答下列問題：（1）反應(yīng)溫度控制在30-35范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35的理由是 （2）第三步靜置后析出nahco3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌nahco3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。（3）若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使nacl溶液循環(huán)使用，同時可回收nh4cl。（4）純堿產(chǎn)品不純，含有nahco3、nacl等雜質(zhì)。測定純堿

12、中nahco3含量的方法是：準確稱取純堿樣品wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/l的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示co32-+h=hco3-反應(yīng)的終點), 所用鹽酸體積為v1ml，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為v2ml。 實驗室配制一定體積cmol/l鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標號)a使用容量瓶前檢驗它是否漏水b容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗c配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中然后加蒸餾水定容d用容量瓶把溶

13、液配制完成以后直接貼上標簽，放置備用e定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次 寫出純堿樣品中nahco3質(zhì)量分數(shù)的計算式：nahco3 (%)= 。20.將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于100 ml 2 mol·l1稀硫酸中，然后滴加1 mol·l1的naoh溶液。請回答下列問題：(1)若在滴加naoh溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入naoh溶液的體積的變化所示。當v1160 ml時，金屬粉末中n(mg)_mol，v2_。(2)若在滴加naoh溶液的過程中，欲使mg2、al3剛好沉淀完全，則滴入naoh溶液的體積v(naoh)_。(3)

14、若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 ml 2 mol·l1稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 ml 1 mol·l1的naoh溶液，所得沉淀中無al(oh)3。寫出滿足此條件的a的取值范圍                。試卷答案1.c 2.d 3.a 4.d 5.a6.a 7.c 8.a 9.d 10.c11.c 12.d 13.c 14.c 15.c 16.b17.（1）fe2o3+

15、6h+2fe3+3h2o；（2）naoh溶液；（3）fe+2fecl33fecl2；（4）生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3；（5）fe（oh）3膠體；分散質(zhì)粒子大小不同18.（1）1；2；1；1；2；2；2；clo2；（2）12.6；（3）nascl；球形；（4）hclo（合理即可）；（5）2clo2+2cn=2co2+n2+2cl；（6）離子；陽極 19.（1）水浴加熱；高于35時nh4hco3會分解；（2）nahco3的溶解度最??；cl-、nh4+；（3）稀鹽酸；（4）膠頭滴管；玻璃棒；ac；×100%20.(1)0.06