摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量和摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積氣體摩爾體積（課時（課時2）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.理解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念，認(rèn)識摩理解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念，認(rèn)識摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。系。 2.理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，初步學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量計摩爾體積之間的關(guān)系，初步學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量計算。算。 3.理解阿伏加德羅定律，理解氣體摩爾體積和阿理解阿伏加德羅定律，理解氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律

2、的關(guān)系。掌握阿伏加德羅定律的應(yīng)伏加德羅定律的關(guān)系。掌握阿伏加德羅定律的應(yīng)用。用。 重點：摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念和相關(guān)計重點：摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念和相關(guān)計算算 難點：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量難點：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系，阿伏加德羅定律之間的關(guān)系，阿伏加德羅定律1 1、什么是物質(zhì)的量？、什么是物質(zhì)的量？2 2、什么是摩爾？、什么是摩爾？3 3、阿伏加德羅常數(shù)是以什么為標(biāo)準(zhǔn)？、阿伏加德羅常數(shù)是以什么為標(biāo)準(zhǔn)？ 其數(shù)目是多少？其數(shù)目是多少？它是物質(zhì)的量的單位。它是物質(zhì)的量的單位。以以12克克12c中所含的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，中所含的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，數(shù)目數(shù)目約

3、約是6.026.0210102323以以12克克12c中所含的碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)來衡量中所含的碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量復(fù)習(xí)回顧 科學(xué)上采用科學(xué)上采用“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這個物理量把這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來 。 宏 觀（質(zhì)量） 微 觀(微粒數(shù))物質(zhì)的量1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是多少不同物質(zhì)的質(zhì)量是多少?44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe質(zhì)量質(zhì)量(

4、1mol時時)相對原子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量化學(xué)式化學(xué)式【自主探究自主探究】課本課本P22表格表格l一一31 思考：思考：1mol 物質(zhì)的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān)系。物質(zhì)的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān)系。1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，在的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。一、摩爾質(zhì)量一、摩爾質(zhì)量1、定義：、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量2、符號為：符號為：M3、常用單位：、常用單位

5、：gmol1或或kgmol1 。4、關(guān)系式：、關(guān)系式：n=mM注意：任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以注意：任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以gmol1為單為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。對分子質(zhì)量。思考思考1.摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量嗎摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量嗎?它們引入的意義和單位都不同它們引入的意義和單位都不同2.NaNa和和 Na Na + +的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？ 相同，由于電子的質(zhì)量很小，原子得到相同，由于電子的質(zhì)量很小，原子得到或失去電子變成離子時，電子的質(zhì)量可忽或失去電子變成離子

6、時，電子的質(zhì)量可忽略不計。略不計?！靖櫨毩?xí)跟蹤練習(xí)】判斷正誤：判斷正誤：1. 由于由于Na的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為23，所以，所以1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為23。2. 1molCO的質(zhì)量為的質(zhì)量為28g，是因為，是因為CO的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為28。3. 由于由于Na的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為23，所以，所以Na的摩爾質(zhì)量也為的摩爾質(zhì)量也為23。4. H2SO4的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為98，所以，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為98 gmol1 。5. 23gNa+的的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為1mol。24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是多少？物質(zhì)的量是多少？

7、解：解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為98，則，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為98g/mol 。n（ H2SO4 ）=0.25mol答：答： 24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是0.25mol。m （ H2SO4 ）M（ H2SO4 ）24.5g98g/mol=例題例題1、NaOH的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 ( ) A.40 B.40g C.40mol D.40g/mol2、下列說法正確的是、下列說法正確的是 ( ) A.1摩爾氧原子的質(zhì)量是摩爾氧原子的質(zhì)量是32g/mol B.OH-的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為17g C.1molH2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為98g/mol D

8、.H2O的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為18g/mol3、2NA個個H2SO4分子是多少摩爾？質(zhì)量為多少克？分子是多少摩爾？質(zhì)量為多少克？( )4、54克水含多少摩爾水分子？含有多少個水分子？克水含多少摩爾水分子？含有多少個水分子？( )遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用DD 2mol 198g3mol 3NA化化 學(xué)學(xué) 式式物質(zhì)的量物質(zhì)的量 體體 積積00C,101Kp200C,101Kp00C,202KpFe1mol7.2cm37.2cm37.2cm3NaCl1mol27.0cm327.0cm327.0cm3H2O1mol18.0cm318.0cm318.0cm3C2H5OH1mol58.3cm358.3cm358

9、.3cm3H21mol22.4L24.0L11.2LO21mol22.4L24.0L11.2LCO21mol22.3L23.9L11.2L結(jié)論：結(jié)論：固體、液體物質(zhì)體積無明顯規(guī)律，固體、液體物質(zhì)體積無明顯規(guī)律，在相同的溫度和壓在相同的溫度和壓強下，強下，1mol任何氣體的體積在數(shù)值上近似相等。標(biāo)況下，約任何氣體的體積在數(shù)值上近似相等。標(biāo)況下，約為為22.4L . 問題探究問題探究相同的溫度、壓強下，相同的溫度、壓強下，1mol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點？的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點？ 閱讀閱讀P22表表131，組內(nèi)研討，組內(nèi)研討1 1、1mol1mol不同的不同的固態(tài)或液態(tài)固態(tài)或

10、液態(tài)物質(zhì)，物質(zhì)，體積不同。體積不同。討論解釋討論解釋2 2、1mol1mol不同的不同的氣體氣體物質(zhì)，在相同狀態(tài)物質(zhì)，在相同狀態(tài)下，下，體積基本相同體積基本相同。不同溫度、壓強下，不同溫度、壓強下，1 mol氣體的體積不同。氣體的體積不同。1、微粒數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小討論解釋討論解釋2、微粒大小影響物質(zhì)體積的大小討論解釋討論解釋3、微粒間距影響物質(zhì)體積的大小討論解釋討論解釋結(jié)結(jié) 論論固體液體物質(zhì)固體液體物質(zhì) 小結(jié)小結(jié) 固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小，固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小，在粒子數(shù)在粒子數(shù) 相同的情況下相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子，固體、液體的體積主要由粒子 本身大

11、小決定。本身大小決定。決定物質(zhì)體積的可能因素決定固體和液體體積的主要因素物質(zhì)的微粒數(shù)目物質(zhì)的微粒數(shù)目微粒的大小微粒的大小微粒之間的距離微粒之間的距離可以忽略可以忽略討論解釋討論解釋分子直徑分子直徑氣體物質(zhì)氣體物質(zhì)分子間的平均距離分子間的平均距離 想一想想一想: :2. 2. 粒子間的距離粒子間的距離二、決定二、決定物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)體積大小的因素思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？1. 1. 粒子的數(shù)目粒子的數(shù)目想一想想一想: :2. 2. 粒子間的距離粒子間的距離二、決定二、決定物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)體積大小的因素1. 1. 粒子的數(shù)目粒子的數(shù)目溫度溫度壓

12、強壓強影響粒子之間距離的因素有影響粒子之間距離的因素有 在相同的溫度和壓強下，在相同的溫度和壓強下，1mol任何任何氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等一、氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積1氣體摩爾體積氣體摩爾體積(1)定義：定義：_ 叫做氣體摩爾體積。叫做氣體摩爾體積。(2)符號：符號：_(3)數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式： _(4)單位：單位：Lmol1或或m3mol1。一定的溫度和壓強下，單位一定的溫度和壓強下，單位物物質(zhì)的量的氣體所占的體積質(zhì)的量的氣體所占的體積Vm2. 2. 粒子間的距離粒子間的距離1. 1. 粒子的數(shù)目粒子的數(shù)目解釋：解釋：溫度溫度壓強壓強在在STPS

13、TP下，下，1mol1mol任何氣體為何體積相同？任何氣體為何體積相同？因為：決定因為：決定物質(zhì)體積大小的因素是：物質(zhì)體積大小的因素是：所以：所以：在在STPSTP下，下，1mol1mol任何氣體體積一定相同。任何氣體體積一定相同。N NA A個（因個（因1mol1mol）O Oo oC C1 1 atmatm1 1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約約 為為22.4L/mol22.4L/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)(STP)00、 1.011.0110105 5 Pa Pa 對象：對象： 任何任何氣體氣體物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol1mol結(jié)論結(jié)論體積約為約為22.4

14、L22.4L2 2、是、是特定條件特定條件下的氣體摩爾體積。下的氣體摩爾體積。注意：注意：【小結(jié)小結(jié)】決定物質(zhì)體積大小有三個因素：決定物質(zhì)體積大小有三個因素：物質(zhì)粒子數(shù)的多少物質(zhì)粒子數(shù)的多少物質(zhì)粒子本身的大小物質(zhì)粒子本身的大小物質(zhì)粒子之間距離的大小物質(zhì)粒子之間距離的大小123固體、液體固體、液體氣體氣體例題例題1下列說法是否正確下列說法是否正確?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是水的體積約是22.4L （ ） 1mol H2的體積約是的體積約是22.4L （ ） 1mol CO2和和1mol CO所含的分子數(shù)和體積都相同所含的分子數(shù)和體積都相同 （ ） 1mol O2在在20時的

15、體積一定大于時的體積一定大于22.4L （ ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol N2和和1mol O2 的混合氣體的的混合氣體的 體積約是體積約是33.6L （ ）練習(xí)練習(xí): :練習(xí)練習(xí): :思考 同溫同壓下，體積相同的氣體的同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量是否相同？所含分子數(shù)是否物質(zhì)的量是否相同？所含分子數(shù)是否相同？相同？ 根據(jù)公式 Vm= ，同溫同壓下，氣體摩爾體積一定，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，所以體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同。nV 根據(jù)公式 ， NA是一定值，所以N與物質(zhì)的量n成正比，由物質(zhì)的量相同，推出所含分子數(shù)相同。NANn 阿伏加德羅阿伏加德羅定律定律 （1）.內(nèi)容內(nèi)

16、容 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。含有相同數(shù)目的分子數(shù)。 V1/V2=n1/n2=N1/N2 （2）范圍：氣體）范圍：氣體 （）氣體摩爾體積是它的一個特例。（）氣體摩爾體積是它的一個特例。標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下狀況下(273 K、1.01105 Pa)，1 mol任何氣任何氣體的體積都約為體的體積都約為22.4 L。 阿伏伽德羅定律：阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。阿伏伽德羅定律阿伏伽德羅定律理想氣體方程：理想氣體方程：PV=nRTP：壓強：壓強 V：體積：體積 n：物質(zhì)的量：物質(zhì)的量 R：常數(shù)：

17、常數(shù) T：溫度：溫度PV=nRTP：壓強：壓強 V：體積：體積 n：物質(zhì)的量：物質(zhì)的量 R：常數(shù)：常數(shù) T：溫度：溫度在同溫同壓下（即在同溫同壓下（即P、T相等時）相等時）V1V2=n1n2P1P2=n1n2 1 2=M1M22H2H2 2 + O+ O2 2 2H2H2 2O O點燃從質(zhì)量角度：從質(zhì)量角度：從分子數(shù)角度：從分子數(shù)角度：從物質(zhì)的量角度：從物質(zhì)的量角度：從標(biāo)況下氣體體積角度：從標(biāo)況下氣體體積角度：從任何相同條件氣體體積角度：從任何相同條件氣體體積角度：4g 32g 36g 4g 32g 36g 2 2分子分子 1 1分子分子 2 2分子分子 2mol 1mol 2mol 2mol

18、 1mol 2mol 44.8L 22.4L44.8L 22.4L2 2體積體積 1 1體積體積1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然是（然是（ ）A.體積均為體積均為22.4L B.具有相同的體積具有相同的體積C.是雙原子分子是雙原子分子 D.具有相同的原子數(shù)目具有相同的原子數(shù)目練一練練一練2. 同溫、同壓下，同溫、同壓下，H2和和He兩種氣體單質(zhì)，如果兩種氣體單質(zhì)，如果質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（ ）A.體積比為體積比為2 ：1 B.原子個數(shù)之比為原子個數(shù)之比為2 ：1C.密度之比為密度之比為1 ：2 D.質(zhì)子數(shù)之

19、比為質(zhì)子數(shù)之比為1 ：1V1V2=n1n2P1P2=n1n2 1 2=M1M2BA（1）3.011024個硫酸分子的物質(zhì)的量為個硫酸分子的物質(zhì)的量為 mol；（2）2 mol H2O中含中含 mol H和和 mol O， 含有含有 個個H2O。（3） molCO2中含有的氧原子數(shù)跟中含有的氧原子數(shù)跟1.8061024個個 H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。分子中含有的氧原子數(shù)相同。5421. 204102463.計算并填空計算并填空概括概括整合整合摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol)(mol)微粒數(shù)微粒數(shù)（個）（個）阿伏加阿伏加德羅常數(shù)德羅常數(shù)阿伏

20、伽阿伏伽德羅常數(shù)德羅常數(shù)氣氣體體積體體積氣體摩氣體摩爾體積爾體積氣體摩氣體摩爾體積爾體積概括概括整整合合摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (mol)mol)微粒數(shù)微粒數(shù)（個）（個）阿伏加阿伏加德羅常數(shù)德羅常數(shù)阿伏伽阿伏伽德羅常數(shù)德羅常數(shù)STP時氣時氣體體積體體積氣體摩氣體摩爾體積爾體積氣體摩氣體摩爾體積爾體積以阿伏伽德羅常數(shù)個微粒以阿伏伽德羅常數(shù)個微粒所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)所組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn)，表示一定量的物質(zhì)中含，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個這樣的微粒集體有多少個這樣的微粒集體的物理量的物理量物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位,任何任何1mol物質(zhì)中物質(zhì)中都含有阿伏伽德都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒羅常數(shù)個微粒每摩爾物質(zhì)的質(zhì)每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量 ， 單 位 為量 ， 單 位 為g/mol12g碳碳12C中所含中所含碳原子的個數(shù)，碳原子的個數(shù)，大約為大約為6.021023 物質(zhì)的量物質(zhì)的量（n）微粒數(shù)（微粒數(shù)（N） NA.NAM.M質(zhì)