【內(nèi)供】2020屆高三5月內(nèi)部特供卷化學(五)學生版

1、2019-2020 學年下學期 5 月內(nèi)部特供卷高三化學（五）注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、選擇題（每小

2、題 6 分，共 42分）7古往今來傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催 ”較好地表達了戰(zhàn)士出征前開杯暢飲的豪邁情懷。下列說法錯誤的是號證考準A 忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小B古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)C制作夜光杯的鴛鴦玉的主要成分為3MgO·4SiO 2·H2O，屬于氧化物D紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯8設 NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在 Pt2O+表面與 CO反應轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。列說法正確的是名姓卷此A N2O 轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑

3、是 Pt2O2+B每 1mol Pt 2O+轉(zhuǎn)化為 Pt2O2+得電子數(shù)為 3NAC將生成的 CO2通入含大量 SiO32-、Na+、Cl- 的溶液中，無明顯現(xiàn)象D1g CO2、N2O 的混合氣體中含有電子數(shù)為 0.5NA選項離子方程式評價9下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是A用銅電極電解飽和 KCl 溶液：- 電解 - 2H2O+2Cl - =H 2 +C2l +2OH-正確： Cl- 的失電子能力比 OH-強B向 CuSO4溶液中通入過量的 H2S 氣體： Cu 2+H 2S=CuS +2H+錯誤： H2S 的酸性比 H2SO4弱CBa(HCO 3)2 溶液與足量的 NaOH 溶液反應

4、： Ba2+HCO -3+OH -=BaCO3+H2O錯誤： Ba2+與 HCO-3系數(shù)比應為 1 2D過量 SO2 通入到 NaClO 溶液中： SO2+ClO -+H 2O=HClO+HSO -3正確： H2SO3 的酸性比 HClO 強10A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A 元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等； B 的單質(zhì)分子中有三對共用電子； C、D 同主族，且核電荷數(shù)之比為 12。下 列有關(guān)說法不正確的是AC、D、E 的簡單離子半徑： D>E>CB由 A、B、C 三種元素形成的化合物均能促進水的電離CA 與 B、C、D、E四種元素均可形成 1

5、8 電子分子D分子 D 2E2中原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵11目前， 國家電投集團正在建設國內(nèi)首座百千瓦級鐵-鉻液流電池儲能示范電站。 鐵 -鉻液流電池總反應為Fe3+CrFe2+Cr3+，工作示意圖如圖。列說法錯誤的是A 放電過程中 H+ 通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)B充電時 b 電極反應為 Cr3+e- =Cr2+C放電時 a電極反應為 Fe3+e- =Fe2+ D該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低（無機小分子產(chǎn)物略去 ）。下列說法正確的是12一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應如圖所示A 該反應屬于化合反應 若 X 為硫磺與濃硫酸， 也可反應生成 ClO2 。該

6、反應較劇烈。 若該反應在裝置 A 的三頸燒瓶中B C5H11Cl 的結(jié)構(gòu)有 8 種C1mol b 加氫生成飽和烴需要 6mol H2D b的二氯代物有 6 種結(jié)構(gòu)13常溫下，用 AgNO 3溶液分別滴定濃度均為 0.01mol/L 的 KCl 、K 2C2O4溶液，所得的沉淀溶 解平衡圖像如圖所示 （不考慮 C2O24-的水解 ）。已知 K sp（AgCl） 數(shù)量級為 10- 10。下列敘述正確的是A圖中 Y 線代表的 AgClB n 點表示 Ag2C2O4的過飽和溶液C Ag 2C2O 4+2Cl - =2AgCl+C 2O42- 的平衡常數(shù)為 10- 0.71D向 c（Cl-）c（C2O4

7、2-）的混合液中滴入 AgNO 3溶液時，先生成 AgCl 沉淀 二、非選擇題（共 43 分）26 （ 14分）亞氯酸鈉（NaClO 2）是二氧化氯（ ClO 2）泡騰片的主要成分。 實驗室以氯酸鈉 （ NaClO 3）進行，則三種試劑（ a濃硫酸； b硫黃； c NaClO 3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為_（填字母）。 反應 中雙氧水的作用是 _。保持反應時間、反應物和溶劑的用量不變，實驗中提高ClO2吸收率的操作有：裝置 A 中分批加入硫黃、 （寫出一種即可）。（3）將裝置 B 中溶液蒸發(fā)可析出 NaClO 2，蒸發(fā)過程中宜控制的條件為 _（填“減壓 ”、“常壓” 或“加壓”）。（4）

8、反應 所得廢液中主要溶質(zhì)為 Na2SO4 和 NaHSO 4，直接排放會污染環(huán)境且浪費資源。為 從中獲得芒硝（ Na2SO4·10H2O ）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：_，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試劑和設備有： CaO 固體、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于 Na2SO4水溶液； Na2SO4的溶解度曲線如圖 - 2所示。為原料先制得 ClO 2，再制備 NaClO2粗產(chǎn)品，其流程如圖：已知： ClO2可被 NaOH 溶液吸收，反應為 2ClO2+2NaOH=NaClO 3+NaClO 2+H2O。 無水 NaClO 2 性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時受

9、熱易分解。（1）反應 中若物質(zhì) X 為 SO2，則該制備 ClO2 反應的離子方程為（ 2）實驗在如圖 -1 所示的裝置中進行。已知 LiOH 易溶于水， Li 2CO 3微溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）電解鋁廢渣與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體化學式為式）。濾渣 2 的主要成分是 （寫化學（2） 堿解反應中，同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為 。（3） 一 般 地 說 K > 105 時 ， 該 反 應 進 行 得 就 基 本 完 全 了 。 苛 化 反 應 中 存 在 如 下 平 衡 ：Li 2CO3（s）+Ca2+（aq）2Li +（aq）+CaCO3（s）通過計算說明該反應是否進行完全 （

10、已知 Ksp（Li 2CO3）=8.64 ×10- 4、 K sp（CaCO 3）=2.5 1×0- 9）。27（ 15 分）以含鋰電解鋁廢渣 （主要含 AlF 3、NaF、LiF 、 CaO）和濃硫酸為原料，制備電池級 碳酸鋰，同時得副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如下：(4) 碳化反應后的溶液得到 Li 2CO 3的具體實驗操作有：加熱濃縮、 、干燥。(5) 上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學方程式為 。(6) Li 2CO3 是制備金屬鋰的重要原料，一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發(fā)明專利，其裝置如圖 所示：工作時電極 C 應連接電源的 極，陽極的電極反應式為 。該方法設計的 A

11、區(qū)能避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕和因 逸出對環(huán)境的污染。28( 14分) CO和 H2是工業(yè)上最常用的合成氣，該合成氣的制備方法很多，它們也能合成許 多重要的有機物?；卮鹣铝袉栴}：(1) 制備該合成氣的一種方法是以 CH4和 H2O 為原料，有關(guān)反應的能量變化如圖所示。CH 4(g)與 H2O(g)反應生成 CO(g)和 H2(g)的熱化學方程式為。(2) 工業(yè)乙醇也可用 CO 和 H2 合成，常含一定量甲醇， 各國嚴禁使用成本低廉的工業(yè)酒精勾兌食 用酒，但一般定性的方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7 溶液定量測定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性K2Cr2O7 溶液

12、反應生成 CO2、Cr2(SO4)3等物質(zhì)，寫出其化學方程式 。(3) 為了檢驗由 CO 和 H2 合成氣合成的某有機物 M 的組成，進行了如下測定：將 1.84g M 在氧 氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰增重4.08g，又知生成 CO2 和 H2O的物質(zhì)的量之比為 3 4。則 M 中碳、氫、氧原子個數(shù)之比為 。(4) CO 2和 H2合成甲醇涉及以下反應： CO2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) ?H= -49.58kJ/mol 。在反應過程中可以在恒壓的密閉容器中，充入一定量的 CO2 和 H 2，測得不同溫度下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與

13、壓強的關(guān)系曲線如圖所示： 反應過程中，表明反應達到平衡狀態(tài)的標志是 A 生成 3mol O-H 鍵，同時斷裂 3mol H-H 鍵 B容器中氣體的壓強不再變化C容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D CH3OH 的濃度不再改變 比較 T1與 T2的大小關(guān)系： T 1_T 2(填“ <、”“ =或”“ >”。) 在 T1 和 P2 的條件下， 向密閉容器中充入 1mol CO 2 和 3mol H 2 ，該反應在第 5min 時達到平衡， 此時容器的容積為 2.4L，則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為 ，保持 T1 和此時容器的容積不變，再充入 1mol CO2和 3mol H2，設達到平衡時

14、CO2的總轉(zhuǎn)化率為 a，寫出一個能夠解出 a的方程或式 子_( 不必化簡，可以不帶單位 )。三、選考題(共 15 分，請考生從以下題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。 ) 35【化學選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】( 15 分)鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬， 21 世紀將是鈦的世紀。(1) TiO 2 薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性?；鶓B(tài)Cr 原子的核外電子排布式為 。(2) 四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCl 4+4CH 3CH2OH+4NH 3=Ti(OCH 2CH 3)4+4NH 4Cl。 Ti(OCH 2CH3)4 可溶于有機溶劑，常溫下為淡黃色透明

15、液體，其晶體類型為 。 N 和O位于同一周期， O的第二電離能大于 N 的第二電離能的原因是 。 NH4Cl中存在的作用力有 ，NH4Cl熔沸點高于 CH 3CH 2OH的原因是 ，Ti(OCH 2CH3)4分子中 C 原子的雜化形式均為 。(3) 鈦酸鍶(SrTiO 3)可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti 位于頂點位置， O位于位置；已知晶胞參數(shù)為 a nm，Ti 位于 O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長為 m( 列出表達式 )。據(jù)研究報道， 藥物瑞德西韋 (Remdesivir) 對 2019年新型冠狀病毒 (COVID-19) 有明顯抑制作用。 F 為藥

16、物合成的中間體，其合成路線如下：(1) A 中官能團名稱是 ； C 的分子式為 。(2) A 到 B 為硝化反應，則 B 的結(jié)構(gòu)簡式為 _，A 到 B 的反應條件是 。(3) B 到 C、D 到 E 的反應類型 (填“相同”或“不相同 ”；)EF的化學方程式為 (4) H 是 C 的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種。 硝基直接連在苯環(huán)上 核磁共振氫譜峰面積之比為 2221 遇 FeCl3 溶液顯紫色(5) 參照 F 的合成路線圖，設計由、 SOCl2 為原料制備的合成路線( 無機試劑任選 )。號位 封座不 場考淀溶解平衡曲線，在 n 點，Ag 2C2O 4 的不飽和溶液，故溶液中的

17、c(Ag +)相同，故有K=c(C2O42-)K= c2 Cl-子濃度相同時，生成 AgCl沉淀所需的c(Cl- )=c(C2O24-)的混合液中滴入2019-2020 學年下學期 5 月內(nèi)部特供卷高三化學(五)答案7. 【答案】 C【解析】 3MgO· 4SiO2·H2O 屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，答案： C。8. 【答案】 D【解析】 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系， N2O 轉(zhuǎn)化 N2 時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為 Pt2O2+，則該過程的催化劑是 Pt2O+，故 A 錯誤；結(jié)合得失電子守恒，氧化還原反應方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反應中 1mol N2O 轉(zhuǎn)化為N2 得

18、到 2mol 電子，則每 1mol Pt 2O+轉(zhuǎn)化為 Pt2O2+失電子為 2mol ，數(shù)目為 2NA，故 B 錯誤；將生成的 CO2通入含大量 SiO23-、Na+、Cl-的溶液中， SiO23- +CO 2(少量 )+H2O=CO32-+H2SiO3，有白色沉淀生成， 故 C 錯誤； CO2和 N2O 的摩爾質(zhì)量都為 44g/mol ，一個分子中含有電子數(shù)都為 22 個，則 1g CO2、 11N2O 的混合氣體的物質(zhì)的量為mol ，含有電子數(shù)為mol ×22×NA=0.5NA，故 D 正確；答案選 D。44 449. 【答案】 C【解析】 用銅電極電解飽和 KCl

19、溶液時，陽極是銅電極放電，溶液中 Cl- 不能放電生成氯氣， 故 A 錯誤；CuSO4溶液能與過量的 H2S 氣體反應能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸， 與酸性強弱無關(guān)，故 B 錯誤； SO2 具有還原性， NaClO 具有強氧化性，過量 SO2 通入到 NaClO 溶液 中發(fā)生氧化還原反應，不是復分解反應，與酸性強弱無關(guān)，故 D 錯誤；故選 C。10. 【答案】 B【解析】 B、 C、D、E 五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A 元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等， A 為氫元素； B 的單質(zhì)分子中有三對共用電子， B 為氮元素； C、D 同主族， 且核電荷數(shù)之比為 1

20、 2， C為氧元素， D 為硫元素， E為氯元素。 S2-與Cl -電子層結(jié)構(gòu)相同， O2-少 一個電子層，離子半徑： S2- >Cl - >O2- ，故 A 正確；由 A、B、C三種元素形成的化合 HNO 3、 HNO 2 抑制水的電離，故 B錯誤； A 與 B、C、D、E四種元素均可形成 18 電子分子 N2H4、H2O2、H2S、 HCl，故 C正確；分子 S2Cl2中原子均滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 則分子中存在非極性鍵 S-S鍵，D 正確。11. 【答案】 A【解析】鐵-鉻液流電池總反應為 Fe3+Cr 2+Fe2+Cr3+，放電時，Cr2+發(fā)生氧化反應生成 Cr3+、b 電

21、極為負極，電極反應為 Cr2+-e-=Cr3+，F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原反應生成 Fe2+，a 電極為正極，電極 反應為 Fe3+e- =Fe2+，放電時，陽離子移向正極、陰離子移向負極；充電和放電過程互為逆反應，即 a 電極為陽極、 b 電極為陰極， 充電時， 在陽極上 Fe2+ 失去電子發(fā)生氧化反應生成 Fe3+，電極反應為： Fe2+-e- =Fe3+，陰極上 Cr3+發(fā)生得電子的還原反應生成 Cr2+，電極反應為 Cr3+e- =Cr 2+。原電池在工作 時，陽離子向正極移動，故放電過程中H+通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)， A 項可選。12. 【答案】 B【解析】 一氯甲烷等鹵代烴跟苯的

22、反應生成甲苯和 HCl ，屬于取代反應，故 A 錯誤；戊烷的同 分異構(gòu)體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構(gòu)分別有3種、 4種、 1種，故 B 正確； 1mol b加氫生成飽和烴需要 3mol H2，故 C 錯誤；甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有 6 種，甲基上的氫也可以被取 代，故 D 錯誤。故選 B 。13. 【答案】 D【解析】若曲線 X 為 AgCl 的沉淀溶解平衡曲線， 則 Ksp(AgCl)= c(Ag+) ·c(Cl - )=10 - 4×10- 5.75 =10- 9.75= 100.25×10- 10，則數(shù)量級為 10- 10，若曲線 Y 為 AgCl

23、的沉淀溶解平衡曲線， 則 Ksp(AgCl)= c(Ag +) ·c(Cl - )= 10-4×10-2.46=10-6.46=100.54×10-7，則數(shù)量級為 10-7，又已知 Ksp(AgCl)數(shù)量級為 10- 10，則曲線 X 為AgCl 的沉淀溶解平衡曲線，則曲線 Y 為 Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線， Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+) ·c(C2O24 - )= (10- 4)2×(10 - 2.46)=10 - 10.46。由以上分析知，圖中 X 線代表 AgCl ，故 A 錯誤；曲線 Y 為 Ag2C2O4的沉 c(

24、Ag+)小于平衡濃度，故 n 點的離子 Qc(Ag2C2O4)< Ksp(Ag2C2O4)，故為B 錯誤； Ag2C2O4+2Cl- =2AgCl+C 2O42- 的平衡常數(shù) K=c(C2O24-)/c(Cl-)此時10-2.469.0410-5.75)2 =109.04 ，故 D 錯誤；根據(jù)圖象可知，當陰離c(Ag +)小于生成 Ag2C2O4 沉淀所需的 c(Ag +) ，故向AgNO 3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故 C 正確；故選 D。26. 【答案】 (1)2ClO-3+SO2=2ClO 2+SO24-( 2) cba作還原劑 水浴加熱時控制溫度不能過高(或加一個多孔球泡等)(3

25、)減壓( 4)向廢液中分批加入適量 CaO 固體并攪拌，用冰水浴控制反應溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀 2-3 次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至 32.4 以下，接近 0 ，過濾，所得晶體用冰水洗滌 2-3 次，低溫干燥得到芒硝【解析】 用二氧化硫?qū)?NaClO 3還原制得 ClO 2， ClO2和 NaOH 反應制得 NaClO 3和 NaClO2，再 用過氧化氫將 NaClO 3還原成 NaClO 2制得 NaClO 2粗品。 ( 1)SO2作還原劑， S 化合價升高 2，被氧 化成 SO42- ，ClO-3作氧化劑，被還原成 Cl

26、O2，Cl 化合價降低 1，結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒、原子 守恒可書寫離子方程式： 2ClO-3+SO2=2ClO 2+SO42- ；( 2)反應劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結(jié) 合流程圖可知先加 NaClO 3，所以順序為：先加 NaClO 3，再加 S，最后加濃硫酸，故答案為： cba； 反應中NaOH和 ClO 2反應生成 NaClO 3和NaClO 2，過氧化氫的作用是將 NaClO 3還原成 NaClO2， 過氧化氫會分解，溫度不宜太高，所以控制 A 中水浴加熱時溫度不過高，或者在 B 中攪拌、或者加 一個多孔球泡； (3)無水 NaClO 2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解，應該減壓

27、，讓水分盡快蒸發(fā)， 故答案為：減壓； (4)加入一定量 CaO 使 NaHSO4 反應成 CaSO4，為了保證 NaHSO4 反應完，所加中含 C x mol ，含 H y mol ，據(jù)題意有物質(zhì)的量體系的總物質(zhì)的量 n 才不再變化，故由故 C 正確；D“CH3OH 的濃度不再改變”v正=v逆，反應達到平衡狀態(tài)，故 D 正確；CaO 需稍過量， CaO過量溶液就顯堿性了， 可以用酚酞作指示劑， 當溶液變?yōu)闇\紅色時停止加 CaO， CaSO4 不溶于 Na2SO4水溶液，此時可用過濾、洗滌的方法得到石膏，此時濾液為Na2SO 4溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調(diào)整32.4以下，形成芒硝，析出

28、芒硝晶體，過濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產(chǎn)率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量。27. 【答案】 (1)HFCaCO3、Al(OH) 3( 2) 2Al 3+3CO32- +3H 2O=2Al(OH) 3+3CO2( 3)該反應的 K 3.5 ×105，可以認為該反應進行完全( 4)冷卻結(jié)晶過濾洗滌(5) 6HF+Na2SO4+NaAlO 2=Na3AlF6+H2SO4+2H2O(6) 負2Cl- -2e- =Cl2 氯氣【解析】含鋰電解鋁廢渣主要成分為 LiF 、AlF 3、NaF，少量 CaO等，加入濃硫酸生成的氣體為 HF，浸取后過濾分離出濾渣為 CaSO4，濾液

29、中加碳酸鈉發(fā)生 2Al 3+3CO 32- +3H 2O 2Al(OH) 3 +3CO2、 2Li +CO 23- =Li 2CO3，氣體為二氧化碳，過濾分離出濾液含硫酸鈉，分離出氫氧化鋁、Li 2CO3，再加CaO、苛化反應將不溶性的碳酸鋰轉(zhuǎn)化成氫氧化鋰溶液，過濾分離出濾渣2 含碳酸鈣，碳化時 LiOH與二氧化碳反應生成 Li2CO3，二氧化碳在流程中可循環(huán)使用，以此來解答。(1)根據(jù)上述分析，廢渣與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體化學式為HF，濾渣 2 的主要成分是 CaCO3、Al(OH) 3；(2)堿解反應中，同時得到氣體和沉淀反應是鋁離子與碳酸根離子的雙水解反應，離子方程式為：2Al 3+ +3

30、CO 32-+3H 2O=2Al(OH) 3+3CO2 ； ( 3 ) Li 2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li +(aq)+CaCO3(s) 的c2 (Li+ ) KspLi2CO38.6410-4 5 5K= 2+ = sp2 3= -9 =3.5105 >105，可以認為該反應進行完全；(4)碳c(Ca2+) K sp CaCO32.5 10-9化反應后的溶液得到 Li 2CO3 的具體實驗操作有：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥；(5)根據(jù)流程圖知，反應物為 HF、Na2SO4、NaAlO 2，生成物為 Na3AlF 6，根據(jù)原子守恒及反應原理書寫方 程式為： 6HF+Na

31、2SO4+NaAlO 2=Na3AlF6+H2SO4+2H2O；(6)根據(jù)圖示 C極有 Li 生成，電極反應為： Li +e- =Li ，則 C 為陰極，發(fā)生還原反應，應連接電源的負極；陽極發(fā)生氧化反應，根據(jù)圖示陽極有 氯氣生成，則電極反應式為： 2Cl - -2e- =Cl 2；根據(jù)圖示分析，該方法設計的A 區(qū)能用熔融的碳酸鋰吸收產(chǎn)生的氯氣，防止氯氣對還原產(chǎn)生污染，故答案為：負；2Cl - -2e- =Cl 2；氯氣。28. 【答案】 (1)CH4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) H=+(-p+3n+m)kJ m·ol2) CH 3OH+K 2Cr2O7+4H2S

32、O4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+6H2O3)3832a 2a解析】 (1)依據(jù)三個能量關(guān)系圖像寫出對應的熱化學方程式：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H1-m1kJ ·mol - 1； H2(g)+ O2(g)=H 2O(g) H 2 -n kJ m·ol - 1； CH 4(g)+2O 2 (g)=CO 2(g)+2H 2O(g) H3-p kJ ·2mol - 1；由蓋斯定律得： CH4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) HH3-3H2-H1+(-p+3 ×n+m)kJ ·mol- 1； (2)甲醇與酸

33、性 K2Cr2O7溶液反應生成 CO2、Cr2(SO4)3，Cr 的化合價降低 3，碳的化合價升高 6，根據(jù) 電荷守恒，物料守恒可得 CH 3OH+K 2Cr2O7+4H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+6H2O；(3)根據(jù) 1.84g M44x 18 y 4.082x 3 ，解得 x=0.06，y=0.16；則 1.84g M 中含氧 y42(1.84 0.06 12 0.16 1)gz= 16g mol 1=0.06mol，1mol M 中含 C、H、O分別為 3、8、3，則M中碳、 氫、氧原子個數(shù)之比為 383；(4)A斷裂 3mol HH鍵就意味著消耗了 3mol H

34、2， CH3OH 和H2O 中均有 HO 鍵，即反應生成了 3mol O-H 鍵，均表明正反應速率的變化關(guān)系，所以不能說明 v 正=v 逆，故 A 錯誤； B由于反應過程中容器的壓強一直保持不變，故“壓強不再變”的時刻也不能說明 v正=v逆，故 B錯誤； C容器中反應物、生成物均為氣體，氣體總質(zhì)量m一直保持不變，但反應 前后氣體物質(zhì)的量差 n0，即只有當反應達到平衡狀態(tài)時，M= m 知“平均摩爾質(zhì)量不變”能夠表明反應達到平衡狀態(tài)， n表明，單位時間內(nèi)生成和消耗的 CH3OH 的濃度相等，即 答案選 CD；由H-49.58kJ m·ol - 1 <0，知正反應為放熱反應， 在同一

35、壓強下，溫度升高可使 CO2的轉(zhuǎn)化率降低，再由圖像可知T1< T2；由圖 1知，在 T1和 p2的條件下，平衡時 CO2的轉(zhuǎn)化率為60%。消耗的 CO2為 1mol×60%0.6mol，故有如下關(guān)系：CO2 g+3H2 g ?CH3OH g+H 2O g始(mol)1300變(mol)0.61.80.60.6平(mol)0.41.20.60.611 結(jié)合容器的體積 (2.4L)有，平衡體系中各物質(zhì)的濃度為c(CO2)= mol ·L- 1， c(H 2)= mol ·L - 1，62111 1 4 4 c(CH 3OH)= mol ·L - 1，c

36、(H2 O)= mol ·L - 1 ，則該條件下的平衡常數(shù)為 K 1 1 3 3；由于再充入4)CD< 3K 2.4 2.4 3 32 2a 6 6a2.42.462 原料氣時，反應溫度沒變，即 K 不變。設達到平衡時 CO2的總轉(zhuǎn)化率為 a，則整個過程中反應的 CO2 為 2a mol ，同理有如下關(guān)系：CO2 g+3H 2 g ?CH 3OH g+H 2O g始(mol)2600變(mol)2a6a2a2a平(mol)2-2a6-6a2a2aSOCl2 催化劑解析】 根據(jù)流程圖， A 在濃硫酸、濃硝酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成B ，B 的結(jié)構(gòu)簡式2a2aK2.42.4 3 3。2 2a6 6a 3 。2.42.435. 【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d54s1(2)分子晶體O 和 N 分別失去一個電子后的價電子排布式1s22s22p3 和 1s22s22p2，前者是發(fā)生取代反應生成C()， C 和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代