第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C + OC + O2 2 CO CO2 2點燃點燃得氧得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)（氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)）（氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)）2CuO+C 2Cu+CO2CuO+C 2Cu+CO2 2高溫高溫失氧失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)（還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)）（還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)）討論與交流討論與交流1.1.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)有什么聯(lián)系？氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)有什么聯(lián)系？2.2.為什么氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時發(fā)生為什么氧化反應(yīng)和還原

2、反應(yīng)一定是同時發(fā)生的？的？一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)FeFe2 2O O3 3 + 3CO 2Fe + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO2 2高溫高溫CuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O OCOCO2 2 + C 2CO+ C 2CO高溫高溫思考與交流思考與交流CuSOCuSO4 4 + Fe =+ Fe =屬于氧化還原反應(yīng)嗎？屬于氧化還原反應(yīng)嗎？物質(zhì)所含元素化合價物質(zhì)所含元素化合價升高升高的反應(yīng)是的反應(yīng)是氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價物質(zhì)所含元素化合價降低降低的反應(yīng)是的反應(yīng)是還原還原反應(yīng)反應(yīng)FeSOFeSO4 4 + Cu + Cu+2 0 0 +1+2 0

3、 0 +12.2.氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的特征特征：化合價的變化化合價的變化（判斷依據(jù)）（判斷依據(jù)）從從化合價變化化合價變化的角度，判斷下列反應(yīng)是否屬的角度，判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)于氧化還原反應(yīng)1.1.凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO+ MnO2 2 + O+ O2 2+7 -2 +6 +4 0+7 -2 +6 +4 0FeFe2 2O O3 3 + 3C 2Fe + 3CO + 3C 2Fe + 3CO高溫高溫+3 0 0 +2+3 0 0 +2分解

4、反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)CaCOCaCO3 3 CaOCaO + CO + CO2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 22H2H2 2 + O + O2 2 2H2H2 2O O CaOCaO + H + H2 2O = CaO = Ca（OHOH）2 2BaClBaCl2 2 + H+ H2 2SOSO4 4 = BaSO= BaSO4 4+ 2HCl+ 2HCl點燃點燃氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還

5、原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的聯(lián)系氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的聯(lián)系判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確?1. 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。2. 復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)。3. 化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。4. 分解反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)。5. 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的 分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。6. 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還 原反應(yīng)。原反應(yīng)。 例

6、：例：3O2 = 2O3放電放電 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182Na+1788 2Cl-Na和和Cl2的反應(yīng)屬于金屬與非金屬的反應(yīng)。的反應(yīng)屬于金屬與非金屬的反應(yīng)。失去失去e e- -得到得到e-該反應(yīng)化合價升降的原因：該反應(yīng)化合價升降的原因：-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7化合價化合價升升高，高，失失去電子，被去電子，被氧化氧化化合價化合價降降低，低，得得到電子，被到電子，被還原還原非金屬之間呢？非金屬之間呢？如：如：H H2 2 + Cl

7、+ Cl2 2 2HCl 2HCl點燃點燃 H2和和Cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。H Cl H Cl該反應(yīng)化合價升降的原因：該反應(yīng)化合價升降的原因：共用電子對共用電子對偏向于氯原子使其化合價降低，偏向于氯原子使其化合價降低， 偏離于氫原子使其化合價升高。偏離于氫原子使其化合價升高。 H +11 Cl +178724.4.表示電子轉(zhuǎn)移的方法（雙線橋法）表示電子轉(zhuǎn)移的方法（雙線橋法）分析：分析：2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl失去失去2 2e-e-，化

8、合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化0 0 +1 -10 0 +1 -1得到得到2 2e-e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原3.3.有有電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)（是氧化還原反應(yīng)（實質(zhì)實質(zhì)）用雙線橋法分析：用雙線橋法分析：失去失去2 2e e- -，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化+2 0 0 +1+2 0 0 +1得到得到1 12e2e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原CuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O OCuOCuO + H + H2 2 Cu + H Cu + H2 2O O分析：分析：Fe

9、+ CuFe + Cu2+2+ = = FeFe2+2+ + Cu + Cu二、雙線橋法二、雙線橋法1.1.含義：含義：表示元素化合價的變化過程；表示元素化合價的變化過程；表示變價過程中電子轉(zhuǎn)移情況表示變價過程中電子轉(zhuǎn)移情況2.2.注意事項：注意事項：線橋應(yīng)跨越等號線橋應(yīng)跨越等號箭頭、箭尾：指向化合價變化的箭頭、箭尾：指向化合價變化的同種元素同種元素 注得失：標出注得失：標出“失去失去”或或“得到得到”的電子的電子總數(shù)，注明該元素總數(shù)，注明該元素“被氧化被氧化”或或“被還原被還原” ” 電子用電子用“e e- -”表示，并標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)表示，并標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目目1.1.下列反應(yīng)不屬于氧化還

10、原反應(yīng)的是：（下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是：（ ）A A、2Al + Fe2Al + Fe2 2O O3 3 2Fe + Al2Fe + Al2 2O O3 3 B B、2Mg + CO2Mg + CO2 2 2MgO + C 2MgO + CC C、N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3D D、SiOSiO2 2 + CaO + CaO CaSiO CaSiO3 3高溫高溫D點燃點燃高溫高溫2.2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（ ）A A、物質(zhì)被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，化合價、物質(zhì)被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，化合價升高升高 B B、置

11、換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C C、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價的變化、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價的變化D D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被還原一定被還原B3.3.在下列方程式中，哪些元素被氧化，哪在下列方程式中，哪些元素被氧化，哪些元素被還原？些元素被還原？CO + HCO + H2 2O = COO = CO2 2 + H+ H2 2 高溫高溫+2 +1 +4 0+2 +1 +4 00 -1 +10 -1 +1+4 O +2 0+4 O +2 0ClCl2 2 + H+ H2 2O = HCl + HClOO = HCl

12、 + HClOMnOMnO2 2 + 4H + 4H+ + + 2Cl + 2Cl- - = Mn = Mn2+2+ + Cl + Cl2 2+ H+ H2 20 0C C被氧化，被氧化，H H被還原被還原ClCl被氧化，被氧化，ClCl被還原被還原ClCl被氧化，被氧化，MnMn被還原被還原小結(jié)小結(jié)1. 定義：凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。2. 特征：有元素化合價升降3. 本質(zhì): 電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）氧化反應(yīng)：化合價升高，氧化反應(yīng)：化合價升高，失去失去電子的反應(yīng)電子的反應(yīng)還原反應(yīng)：化合價降低，還原反應(yīng)：化合價降低，得得到到電子的反應(yīng)電子的反應(yīng) 三三. .氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

13、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念1.反應(yīng)物2.生成物氧化劑氧化劑：化合價降低的元素對應(yīng)的物質(zhì)，具有氧化性?；蟽r降低的元素對應(yīng)的物質(zhì)，具有氧化性。還原劑還原劑：化合價升高的元素對應(yīng)的物質(zhì)，具有還原性?；蟽r升高的元素對應(yīng)的物質(zhì)，具有還原性。氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)的產(chǎn)物?；蟽r升高，發(fā)生氧化反應(yīng)的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物?；蟽r降低，發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物。得電子能力得電子能力失電子能力失電子能力氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）得電子，化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）失電子

14、，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）體現(xiàn)氧化性體現(xiàn)氧化性(得電子能力得電子能力)發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。生成還原產(chǎn)物。及時鞏固1. 在Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl的反應(yīng)中， _元素被氧化，_元素被還原； _是氧化劑，_是還原劑；_是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物。2. （雙選）下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）Cl2SO2硫硫氯氯H2S

15、O4HClBD+60+4-1四、氧化性、還原性強弱的判斷(1) 根據(jù)元素的化合價：3. 在在Fe、Fe2、Fe3中，中，只有氧化性的是只有氧化性的是 ，只有還原性的是，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是既有氧化性又有還原性的是 。4.下列粒子只能做還原劑的是：下列粒子只能做還原劑的是： A Cu2+ B Fe2+ C SO2 D Cl不同元素所具有的最高和最低化合價不同，處在某元素不同元素所具有的最高和最低化合價不同，處在某元素的最高價時，由于不可能再升高，只能降低，所以在最的最高價時，由于不可能再升高，只能降低，所以在最高價時只有氧化性。同理高價時只有氧化性。同理 ,處于最低價時，只

16、有還原性。處于最低價時，只有還原性。Fe3FeFe2D(2) 在同一氧化還原反應(yīng)中， 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 FeCuCl2CuFeCl2氧化性：氧化性：還原性：還原性：CuCl2FeCl2FeCu+200+25. 已知(1) 2FeCl32KI2FeCl22KClI2； (2) 2FeCl2Cl22FeCl3，據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是 A. FeCl3Cl2I2 B. Cl2FeCl3I2 C. I2Cl2FeCl3 D. Cl2I2FeCl3B6. (雙選)已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的 氧化能力為W2Z2X2Y2， 下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是

17、： A2NaW+Z2=2NaZ+W2 B2NaX+Z2=2NaZ+X2 C2NaY+W2=2NaW+Y2 D2NaZ+X2=2NaX+Z2BC 1. 同種元素氧化還原價態(tài)“只靠攏，不相交” 同一種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價要降低，低價要升高，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。問：問：H2SH2SO4（濃）（濃）SSO22H2O+6+4-20例：例：KClO36HCl（濃）（濃）KCl3Cl23H2O+50-1-1SSO2氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 。5：1氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是 。2.同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如Fe2和F

18、e3，SO2和H2SO4不發(fā)生反應(yīng)。1、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（的是（ ）A二氧化硫與硫化氫氣體作用生成硫和水二氧化硫與硫化氫氣體作用生成硫和水B二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉和水和水C硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸和鹽酸DZn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣練習(xí)CD 2. (雙選)氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuO=Cu H2O D Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O 3.下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2BD歸中反應(yīng)歸中反應(yīng)歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)C4. 下列變化需要下列變化需要加入還原劑加入還原劑的是的是 A.Fe2O3 Fe B.C CO2 C.Na2C