高一必修一化學(xué)筆記整理

1、化學(xué)筆記整理1、化學(xué)科學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子。2、英國(guó)科學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念（近代化學(xué)誕生的標(biāo)志） 法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，推翻了“燃素說(shuō)”（近代化學(xué)的革命性進(jìn)展） 英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)。（為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)）意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)。 原子分子學(xué)說(shuō)的建立是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑。 俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制出第一張?jiān)刂芷诒怼?965年中國(guó)人工全合成的牛胰島素，是世界上第一個(gè)人工合成的、具有生物活性的蛋白質(zhì)。1981年中國(guó)完成世界上首個(gè)人工合成有完整生物活性的核糖核酸（酵母氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸）3、化學(xué)變化不可以制造原子。如

2、原子彈爆炸時(shí)原子種類(lèi)和其數(shù)目變化的變化不為化學(xué)變化。4、“綠色化學(xué)”是指在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中不排放任何有害物質(zhì)。5、同位素：具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素。如氕氘氚。6、鈉專(zhuān)題：鈉的物理性質(zhì)：鈉為銀白色、有金屬光澤的固體，密度比水、四氯化碳小，比煤油大，熔點(diǎn)較低（低于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸水的溫度）。硬度較?。捎眯〉肚懈睿Ｊ菬岷碗姷牧紝?dǎo)體。鈉的化學(xué)性質(zhì)：可與鹵素、硫、水、氧氣、酸、鹽等反應(yīng)【強(qiáng)還原性】【以化合態(tài)存在】鈉與滴加無(wú)色酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象：金屬鈉漂浮在水面上，熔化成閃亮的小球并逐漸消失，在水面上四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出并有無(wú)色氣體放出。無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色。鈉在常溫

3、下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象：金屬鈉的表面由銀白色變?yōu)榛疑?，失去金屬光澤。（氧化鈉）鈉在加熱下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象：金屬鈉先熔化后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。（過(guò)氧化鈉）。鈉應(yīng)先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)（鈉過(guò)量時(shí)），鈉不能將金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。鈉可以在熔融狀態(tài)下與某些金屬鹽反應(yīng)。鈉在鹽的水溶液中先與其中的水反應(yīng)，若生成的氫氧化鈉能夠繼續(xù)參加反應(yīng)則反應(yīng)繼續(xù)，反之則不能繼續(xù)反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：1： 2、 3、 4、 （工業(yè)制金屬鈦）金屬鈉應(yīng)密封保存，少量的鈉常保存在煤油中。（鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)。）實(shí)驗(yàn)操作特征：取用少量鈉金屬后所剩余鈉固體應(yīng)重新封存至煤油中鈉的用途：鈉鉀合金作導(dǎo)熱劑、冶煉稀有金

4、屬、路燈所用高壓鈉燈光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)。 金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中最終產(chǎn)物為碳酸鈉?！锯c氧化鈉氫氧化鈉（潮解）十水合碳酸鈉（風(fēng)化）碳酸鈉】【風(fēng)化：指在室溫下結(jié)晶水合物失去一部分結(jié)晶水或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，屬于化學(xué)變化】【加熱時(shí)失去部分或全部結(jié)晶水的變化也屬于化學(xué)變化，但不屬于風(fēng)化?！俊局攸c(diǎn)：鈉粒被投入苯與水的混合溶液中的現(xiàn)象（注：苯的密度小于金屬鈉且不溶于水，該現(xiàn)象適用于任何鈉粒被加入到水與另一種密度小于鈉并不溶于水的液體中的情況）：鈉粒處于苯和水的界面處并逐漸變小，熔成閃亮的小球，移動(dòng)并不停的做上下跳動(dòng)。（原因略）】氧化鈉及過(guò)氧化鈉的性質(zhì)：氧化鈉：白色固體、堿性氧化物。與空氣中的二氧化碳和水反

5、應(yīng)，在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉。過(guò)氧化鈉：淡黃色固體、過(guò)氧化物，有強(qiáng)氧化性。與空氣中的二氧化碳（放熱反應(yīng)）及水反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)。其中氧元素的價(jià)態(tài)為負(fù)一。常用于呼吸面罩和潛水艇的供氧劑。漂白劑。【過(guò)氧化鈉投入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象：溶液先變藍(lán)，后褪色。（謹(jǐn)記強(qiáng)氧化性）】化學(xué)方程式：1、 2、 3、 4、 5、6、【要點(diǎn)：氫氣的驗(yàn)純步驟：將小試管扣在導(dǎo)管上收集一小試管反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，并用大拇指堵住試管口移近酒精燈，松開(kāi)拇指點(diǎn)燃試管中的氣體，當(dāng)有輕微的爆鳴聲時(shí)，說(shuō)明氫氣純凈?！俊疽?guī)律1：若Wg某物質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)后固體質(zhì)量增加Wg。那么該物質(zhì)中C和O的物質(zhì)的量的比為

6、1：1。該物質(zhì)的通式為（CO）x H y】【注：規(guī)律1將條件與結(jié)果倒置也可成立，由此求混合氣體中氧氣體積時(shí)，若題目中未注明氧氣是否足量、完全反應(yīng)則需要分情況考慮，即氧氣過(guò)量或該物質(zhì)過(guò)量?！俊疽?guī)律2：當(dāng)二氧化碳與水同時(shí)與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，視為過(guò)氧化鈉二氧化碳先反應(yīng)完全后，再與水反應(yīng)?！俊疽?guī)律3：相同狀況下，水與二氧化碳的單一或兩者的混合氣體與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)，所剩余氣體的體積（即生成氧氣的體積）等于原氣體體積的一半。】7、氯氣專(zhuān)題：氯氣的物理性質(zhì)：呈黃綠色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水得到淺黃綠色的氯水（氯氣的水溶液），難溶于飽和氯化鈉溶液。故氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)向逆風(fēng)、高處，轉(zhuǎn)移。氯氣的

7、化學(xué)性質(zhì)：【氯氣分子為雙原子分子，有毒性?！柯葰馀c鐵反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙，加入蒸餾水后溶液呈棕黃色。氯氣與銅反應(yīng)的現(xiàn)象：銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色煙，加入蒸餾水后溶液呈藍(lán)綠色。氯氣與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，并產(chǎn)生白色煙。氯氣與氫氣反應(yīng)的現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。（氫氣與氯氣的混合物在光照條件下會(huì)發(fā)生猛烈地爆炸）氯氣與水反應(yīng)現(xiàn)象：倒扣在水槽中盛滿(mǎn)氯氣的試管中液面逐漸上升，水溶液呈淺黃綠色。氯氣與堿反應(yīng)生成氯化物，次氯化物和水。（歧化反應(yīng)）可用淀粉KI溶液檢驗(yàn)氯氣。原理：（化學(xué)方程式）化學(xué)方程式：1、 2、 3、 4、

8、5、 6、 7、 （84消毒液有效成分制取方法、氯氣尾氣處理）8、次氯酸的性質(zhì)：具有強(qiáng)氧化性（即漂白性）：破壞有機(jī)質(zhì)，使其顏色褪去。見(jiàn)光易分解。化學(xué)方程式：弱酸性：酸性極弱，比碳酸的酸性還弱。9、氯水：分為新制氯水與久置氯水（成分性質(zhì)與鹽酸相似，原因：方程式）。新制氯水成分：分子：【氯分子 次氯酸分子 水分子】離子：【氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子】性質(zhì)及作用：呈（淡）黃綠色、酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性、殺菌、消毒。檢驗(yàn)氯水化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中：【（重點(diǎn)）：氯水與石蕊溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：石蕊溶液先變成紅色然后紅色消失。】【新制氯水與滴有無(wú)色酚酞的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o(wú)色。原

9、因：1、 新制氯水中的鹽酸和次氯酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液中的氫氧化鈉全部被消耗，酚酞呈無(wú)色。2、新制氯水中的次氯酸有漂白性，使紅色褪去。檢驗(yàn)方法：向已褪色的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，則為原因1，若不變紅，則為原因2?！?、 氯水的保存方式：置于棕色試劑瓶中并在陰涼避光處密封保存。漂白粉的制備與使用：工業(yè)上常常用石灰乳及氯氣來(lái)制取漂白粉。漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣。其有效成分是次氯酸鈣（漂白原理：與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，向漂白粉中加入少量稀鹽酸可以加快反應(yīng)速率）。漂白粉必須密封保存?！緦⒙葰庵瞥善追鄣闹饕康模菏蛊滢D(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的物質(zhì)，便于貯存和運(yùn)輸?！俊?4

10、消毒液的有效成分為次氯酸鈉，常用氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)制取。漂白原理同上】【二氧化氯可用于漂白與消毒，其漂白能力、消毒能力、安全性都強(qiáng)于氯氣，被價(jià)格高限制】化學(xué)方程式：1、 （工業(yè)制取漂白粉）2、 3、 （加快反應(yīng)速率原理）【常見(jiàn)干燥劑：無(wú)水氯化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸、五氧化二磷、氧化鈣?！?0、物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目的微觀粒子的集合體中粒子的多少。符號(hào)為n，單位為摩爾（mol），簡(jiǎn)稱(chēng)摩。為基本物理量之一。（微觀粒子為分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等。）【應(yīng)用化學(xué)式指明粒子種類(lèi)，不使用】阿伏加德羅常數(shù)（符號(hào)為NA）：6.02×10²³ /mol。表示1mol任何微

11、粒所含有的微粒數(shù)為6.02×10²³。（0.012kg¹²C中含有的碳原子數(shù)。）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系：N=n×NA11、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量所具有的質(zhì)量。符號(hào)為M。單位為g/mol或kg/mol1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量在以克為單位時(shí)在數(shù)值上都等于它相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系為：m=M×n12、氣體摩爾體積：影響物質(zhì)體積的三個(gè)因素：微粒個(gè)數(shù)、微粒間距、微粒大小（氣體分子間的平均距離比其分子直徑大得多，故影響氣體體積的因素為）在一定的溫度及壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體的摩

12、爾體積。符號(hào)為Vm，單位為L(zhǎng)/mol或者/mol。其中標(biāo)準(zhǔn)情況下（簡(jiǎn)稱(chēng)STP，指0、101kPa）1mol任何氣體所占的體積為22.4L故22.4L/mol為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積。氣體體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的關(guān)系是：V=Vm×n氣體摩爾體積的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)且研究對(duì)象是氣體，可以是單一氣體或混合氣體。阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比。溫度，體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比。分子數(shù)相等，溫度相同的氣體，壓強(qiáng)與其體積成反比。同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量（實(shí)際是摩爾質(zhì)量）成

13、正比。同溫同壓下，相同提及的任何氣體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。同溫、等體積，等質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比。物質(zhì)的量與壓強(qiáng)相同的氣體，其體積與熱力學(xué)溫度成正比。氣體的摩爾質(zhì)量M于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度的關(guān)系：M=22.4g/mol13、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液中含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量，稱(chēng)為該溶質(zhì)的物質(zhì)量濃度。符號(hào)為cB，常用的單位為mol/L或mol/。物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為nB=V×cB 一般情況下V（混）V1+V2注：此處V指溶液體積而非溶劑體積，含結(jié)晶水的化合物溶于水時(shí)其溶質(zhì)不為結(jié)晶水合物。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定體積的氨氣溶于水后形成的氨水溶液，其溶質(zhì)的

14、物質(zhì)的量全由氨氣計(jì)算?！緷舛扰c密度的變化關(guān)系】若溶液的密度大于1g /c（硫酸、硝酸、氯化鈉溶液），則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度就越大。反之若小于1g /c（氨水，酒精溶液），則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度就越小?！疽?guī)律：兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)（相同溶質(zhì)）的溶液等體積混合，若溶液的濃度越大，密度越大，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半，反之則小于他們和的一半。無(wú)論溶液的密度怎樣變化，等質(zhì)量混合時(shí)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于他們和的一半。（和：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和）】14、容量瓶簡(jiǎn)介與用途、注意事項(xiàng)。用途為配置一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液。型號(hào)分為1000ml、500ml、250ml、100ml、50ml等容量瓶的

15、標(biāo)識(shí)說(shuō)明當(dāng)該溫度下瓶?jī)?nèi)液體的凹液面最低處與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí)，溶液的體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等。注意事項(xiàng)：a、使用前必須檢查是否漏水。b、選擇型號(hào)適合的容量瓶。c、溶解稀釋時(shí)有放熱現(xiàn)象的溶液，應(yīng)在燒杯中溶解稀釋后冷卻至室溫才轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)。d、不可容量瓶?jī)?nèi)溶解溶質(zhì)和長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液。e、用過(guò)的容量瓶要洗凈晾干并在瓶口與瓶塞處夾上小紙條，防止瓶口瓶蓋粘連。使用容量瓶配置氯化鈉溶液步驟：計(jì)算稱(chēng)量溶解移液洗滌定容搖勻分瓶【定容的具體步驟：當(dāng)凹液面上升至離瓶中刻度線12cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，眼睛平視凹液面。直至液面最低處與刻度線相平?！空`差分析：氯化鈉溶解時(shí)放熱故應(yīng)在燒杯內(nèi)冷卻至室溫再移液

16、，否則會(huì)使配置的溶液濃度偏低。（若溶于水吸熱則使配置的溶液濃度偏高。）【注：濃度：物質(zhì)的量濃度】移液時(shí)用玻璃棒引流且引流時(shí)玻璃管下端應(yīng)靠在容量瓶?jī)?nèi)壁上，以防止溶液灑出及容量瓶?jī)A倒，且引流時(shí)玻璃棒應(yīng)靠在容量瓶刻度線的下方。（若移液時(shí)有溶液灑落到外面，必須重新配置溶液，否則會(huì)使配置的溶液濃度偏低。）洗滌時(shí)（23次，沖洗對(duì)象為燒杯內(nèi)壁及玻璃棒）洗滌液要全部倒入容量瓶?jī)?nèi)，否則會(huì)使配置的溶液濃度偏低。定容之前必須先將溶液搖蕩均勻，用膠頭滴管滴加時(shí)應(yīng)將眼睛于凹液面齊平處讀數(shù)（仰視讀數(shù)時(shí)會(huì)使所配溶液的濃度偏低，俯視時(shí)會(huì)使所配溶液的濃度偏高），若加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線，則不可將超出部分重新吸出，必須重新配置，

17、否則會(huì)使配置的溶液濃度偏低。搖勻后瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線時(shí)不可再加水，否則會(huì)使配置的溶液濃度偏低。使用經(jīng)洗滌后未干燥的容量瓶對(duì)所配溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)影響。拿容量瓶時(shí)，手指應(yīng)持在瓶頸刻度以上部分，以免手溫影響使配置的溶液濃度偏低。15、元素與物質(zhì)的分類(lèi)化合態(tài)（即以化合物形式存在）與游離態(tài)（即以單質(zhì)形式存在）：元素在自然界的存在形態(tài)?！径趸栌稍訕?gòu)成，一般情況下酸都由分子組成，堿、鹽都由離子構(gòu)成?！俊径x及分類(lèi)知識(shí)點(diǎn)整理】某一價(jià)態(tài)的元素總有一定的對(duì)應(yīng)性質(zhì)。硝酸為氧化性酸。亞硫酸為中強(qiáng)酸酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。兩性氧化物：可以和酸、堿反應(yīng)都生堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

18、 成鹽和水的氧化物。（如氧化鋁、氧化鋅）不成鹽（中性）氧化物：不能與酸和堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物（CO、NO）正鹽：只由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的鹽。酸式鹽：電離時(shí)生成氫離子，酸根離子和金屬離子的鹽堿式鹽：電離時(shí)生成氫氧根離子，酸根離子和金屬離子的鹽16、分散系【包括溶液、膠體、濁液】與膠體分散系的定義：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以微粒的形式分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合物。組成：分散質(zhì)被分散成粒子的物質(zhì)。分散劑粒子分散在其中的物質(zhì)。【如氯化鈉溶液即為一種分散系，分散質(zhì)為溶質(zhì)氯化鈉，分散劑為溶劑水】膠體：為分散質(zhì)粒度在1100nm之間的一種分散系。（1nm= -1×10 9 m）

19、【溶液分散質(zhì)粒度1nm。濁液的分散質(zhì)粒度100nm】【膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的直徑不同?！俊玖６龋侯w粒（微粒）的大小，球體顆粒的粒度一般用直徑表示?！磕z體分為三種（常見(jiàn)膠體）：固溶膠（固態(tài)；有色玻璃，煙水晶）液溶膠（液態(tài)；淀粉溶液、氫氧化鐵膠體）氣溶膠（氣態(tài)；煙、云、霧）【濁液分為乳濁液和懸濁液；溶液分為飽和溶液以及不飽和溶液?！科渌再|(zhì)：均勻、透明或半透明。較穩(wěn)定，能透過(guò)濾紙而不能透過(guò)半透膜。應(yīng)用：1、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤保肥作用。土壤里中含有的粘土腐殖質(zhì)常以膠體的形式存在。 2、醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析、血清紙上電泳、利用電泳分離蛋白質(zhì)。 3、日常生活：制作豆腐（膠體的聚沉，加入鹽鹵）。豆?jié){

20、、牛奶、粥、明礬凈水。 【鹽鹵：主要成分有氯化鎂、硫酸鈣（制豆腐重要成分）、氯化鈣及氯化鈉等】4、自然現(xiàn)象江河入?？谛纬傻娜侵蕖！驹恚汉Ｋ械碾娊赓|(zhì)使江河泥沙所形成的膠體發(fā)生聚沉。】5、工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃、冶金工業(yè)利用電泳原理選礦，原油脫水，利用電泳原理除去礦物粉塵，進(jìn)行電泳電鍍。17、丁達(dá)爾效應(yīng)：定義：可見(jiàn)光通過(guò)膠體時(shí)，在入射光的側(cè)面可以觀察到明亮的光路的現(xiàn)象。原因：膠體對(duì)可見(jiàn)光的散射造成。【膠體本身并不發(fā)光。】【丁達(dá)爾效應(yīng)為物理變化，是一種用來(lái)鑒別膠體和溶液的物理手段，能說(shuō)明膠體的大小范圍】【要點(diǎn)：泥水過(guò)濾后的濾液也有丁達(dá)爾效應(yīng)?！俊韭然F膠體的制備】原理：（化學(xué)方程式）操作過(guò)程：應(yīng)

21、先用潔凈的燒杯取少量蒸餾水（約20ml），用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，停止加熱。注意事項(xiàng)：1、制備時(shí)不可用玻璃棒攪拌，因?yàn)閿嚢钑r(shí)會(huì)減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而沉降。2、不可滴加或一次性加入過(guò)多的氯化鐵溶液，防止因溶液濃度過(guò)大而直接生成氫氧化鐵沉淀?！緳z驗(yàn)?zāi)z體制備成功的方法：讓一束可見(jiàn)光通過(guò)所制得的膠體，若從入射光側(cè)面可觀察到一條明亮的光路，則說(shuō)明能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，證明已制得了膠體。】18、電泳：在外電場(chǎng)的作用下，膠體微粒向直流電源陽(yáng)極或陰極定向移動(dòng)的現(xiàn)象?！倦娪粳F(xiàn)象說(shuō)明膠粒帶電荷且同種膠粒帶同種電荷】【膠體帶電

22、的原因與規(guī)律：】1、吸附及吸附作用：吸附是指物質(zhì)（主要是固體物質(zhì)）表面吸住周?chē)橘|(zhì)（液體或氣體）中的分子或離子的現(xiàn)象。吸附作用和物質(zhì)的表面積有關(guān)，且表面積越大，吸附能力越強(qiáng)。（因膠體粒子細(xì)小而具有巨大的表面積，故能吸附溶液中的離子帶電。）【規(guī)律：一般金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽(yáng)離子，帶正電荷。非金屬氧化物，金屬硫化物膠粒吸附陰離子，帶負(fù)電荷。由于被吸附離子與未被吸附離子，數(shù)量相等電性相反，整個(gè)膠體仍呈電中性。膠體較為穩(wěn)定的原因?yàn)椋耗z體粒子帶有同種電荷互相排斥不易聚集。】電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，解離出能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。（部分膠體粒子可通過(guò)表面基團(tuán)的電離而帶電。如硅酸膠體

23、解離出氫離子帶負(fù)電荷。）19、膠體的聚沉：定義：膠體顆粒在適當(dāng)條件下相互結(jié)合成粒度大于100nm的顆粒沉積下來(lái)的過(guò)程。【膠體聚沉的方法及原理】原理：中和膠體粒子的電性。加快膠體粒子的熱運(yùn)動(dòng)以增加膠粒的結(jié)合機(jī)會(huì)，使膠體粒子聚集而沉淀下來(lái)。方法：、加入電解質(zhì)：通過(guò)增加膠體中粒子的總濃度，從而減少或中和原來(lái)膠體所帶電荷，使其失去穩(wěn)定性，由于分子的布朗運(yùn)動(dòng)，在相互碰撞時(shí)就可實(shí)現(xiàn)聚集沉降?！疽话闱闆r下，加入電解質(zhì)時(shí)高價(jià)離子比低價(jià)粒子使膠體凝聚的效率大（Na+Fe3+）】【電解質(zhì)的概念見(jiàn)下第23點(diǎn)】【布朗運(yùn)動(dòng)：懸浮微粒永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象】、加入與膠粒帶相反電荷的膠體：作用與相同。、加熱膠體：通過(guò)

24、能量升高而使膠體粒子運(yùn)動(dòng)加劇，使其碰撞機(jī)會(huì)增多、對(duì)粒子的吸附作用減弱，導(dǎo)致膠體穩(wěn)定性遭到減弱，從而使膠體凝聚。20、滲析：定義：利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制交替的操作。滲析常用的半透膜：動(dòng)物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙?！緳z驗(yàn)?zāi)z體是否純凈的方法：將半透膜移入蒸餾水中浸泡一段時(shí)間后取出，向蒸餾水中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。若有白色沉淀生成，則膠體不純凈，反之則為純凈?！浚ǚx子：氫氟酸的酸根。硫離子：氫硫酸的酸根。氯離子：氫氯酸的酸根溴離子：氫溴酸的酸根。碘離子：氫碘酸的酸根。）21、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。（本身能電離）【常

25、見(jiàn)電解質(zhì)類(lèi)別：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物（熔化時(shí)能導(dǎo)電）、水等】非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物?！境Ｒ?jiàn)非電解質(zhì)類(lèi)別：多數(shù)非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、非金屬氫化物?！孔ⅲ?、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。導(dǎo)電原因：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化能電離出自由移動(dòng)的離子，且離子在電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)【其實(shí)質(zhì)是存在自由移動(dòng)的離子。金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬內(nèi)部存在自由移動(dòng)的電子】影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素：1、自由移動(dòng)離子的濃度 2、離子所帶電荷的多少 3、溶液的溫度。（皆成正比）【濃度：即單位體積中自由移動(dòng)的離子數(shù)目】強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

26、：強(qiáng)電解質(zhì)定義：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)。包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與絕大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)定義：在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)。包括：弱酸、弱堿、兩性氫氧化物、水、極少數(shù)鹽記：醋酸、碳酸、氫硫酸、次氯酸、氫氟酸、磷酸、【重點(diǎn)：弱、非電解質(zhì)，難溶、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式?！??！緝尚詺溲趸锒x：既能與酸或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物（如氫氧化鋁）】電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，解離出能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。注：電解質(zhì)的電離無(wú)需通電，條件為溶于水或受熱熔化，電離能量來(lái)源為水分子或熱的作用。電離可用電離方程式表示。如：離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)【酸、堿、鹽在水溶液中的反

27、應(yīng)都為離子反應(yīng)?！孔ⅲ?、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)際上就是其粒子之間的反應(yīng)。2、酸、堿。鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子交換反應(yīng)。發(fā)生條件是生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)或弱電解質(zhì)，使某些離子的濃度減小。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的方程式?！緯?shū)寫(xiě)格式略】22、氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)。【反之為非氧化還原反應(yīng)】特征：元素化合價(jià)變化。實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移。氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)有升高的反應(yīng)。 【同一個(gè)反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)有降低的反應(yīng)。 然同時(shí)發(fā)生，因得失電子必同時(shí)進(jìn)行。】【置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解

28、反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)?！俊净戏磻?yīng)與分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)?！垦趸瘎貉趸€原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低【得到電子（電子偏近）】的反應(yīng)物【被還原】常見(jiàn)氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)：氧氣、氯氣含較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸：硝酸、濃硫酸含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽：高錳酸鉀、氯酸鉀、氯化鐵過(guò)氧化物：過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉。還原劑：氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高【失去電子（電子偏離）】的反應(yīng)物【被氧化】常見(jiàn)還原劑：活潑金屬單質(zhì)：鈉、鉀 非金屬單質(zhì)：碳單質(zhì)、氫氣含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽：一氧化碳、二氧化硫、碘化鉀、亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等【氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。

29、】【氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價(jià)升高或降低的總值是相等的?！垦趸裕褐改苁蛊渌鼗蟽r(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)【氧化劑】指得電子性質(zhì)及能力。還原性：指能使其他元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)【還原劑】指失電子性質(zhì)及能力?！驹饺菀椎秒娮拥奈镔|(zhì)，氧化性越強(qiáng)。越容易失去電子的物質(zhì)，還原性越強(qiáng)?！俊疚镔|(zhì)的氧化性還原性強(qiáng)弱比較】第一小組（以下均為酸性條件下）高錳酸根離子次氯酸根離子重鉻酸根離子氯酸根離子第六小組錳酸根離子錳離子氯離子氯氣鉻離子第二小組氯氣硝酸根離子（酸性條件）第七小組氯離子二氧化氮銨根離子一氧化氮（以上為常見(jiàn)）第三小組溴單質(zhì)第八小組溴離子第四小組鐵離子第九小組亞鐵離子第五小

30、組碘單質(zhì)第十小組碘離子重要表格使用方法：物質(zhì)氧化性由第一小組至第五小組遞減、還原性由第十小組到第六小組遞減?！镜谝恍〗M的物質(zhì)能與第七到第十小組的物質(zhì)反應(yīng)將其氧化成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，并被還原成第六小組的物質(zhì)。第二小組的物質(zhì)能與第八到第十小組的物質(zhì)反應(yīng)將其氧化為對(duì)應(yīng)物質(zhì)并被還原成第七小組的物質(zhì)。以此類(lèi)推。例如酸性條件下的高錳酸根離子能將氯離子氧化為氯氣并被還原為錳離子?！俊倦x子方程式： 】該表格僅為通常情況下適用，特殊情況應(yīng)特殊考慮。一般情況下，同一種元素從低價(jià)態(tài)到高價(jià)態(tài)的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。規(guī)律：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑

31、時(shí)，高價(jià)態(tài)氧化產(chǎn)物所對(duì)應(yīng)的氧化劑的氧化性大于低價(jià)態(tài)氧化產(chǎn)物所對(duì)應(yīng)的氧化劑的氧化性。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑且當(dāng)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同時(shí)。反應(yīng)條件越復(fù)雜，其所對(duì)應(yīng)的氧化劑的氧化性越弱。由金屬活動(dòng)性順序從左到右，單質(zhì)失去電子能力減弱，還原性逐個(gè)減弱?！九c其相對(duì)應(yīng)的金屬離子從左到右得電子能力增強(qiáng)，離子的氧化性逐個(gè)增強(qiáng)】重點(diǎn)：由非金屬活動(dòng)性順序從左到右，單質(zhì)得電子能力減弱，氧化性逐個(gè)減弱。非金屬活動(dòng)性順序：氟、氧氣、氯氣、溴、碘、硫、磷、碳、硅、氫氣。【與其相對(duì)應(yīng)的非金屬離子從左到右失電子能力增強(qiáng)，離子的還原性逐個(gè)增強(qiáng)】（原因：以氟元素和氯元素比較為例，其為主族中的同族元素，可知兩元素原子的最外層電子

32、數(shù)相等且氯原子比氟元素多一個(gè)電子層，又已知每個(gè)原子核都有一定的吸附能力，可推知距離原子核越遠(yuǎn)的電子層得到的吸附力越小。故相同狀況下氟原子最外電子層的吸附能力高于氯原子，所以更容易得到電子被還原。同理可得氯離子比氟離子更容易失電子被氧化）重點(diǎn)：判斷原子及離子半徑時(shí)所參考的對(duì)象為電子的運(yùn)動(dòng)范圍，且可依照上述原理判斷，電子層數(shù)且核外電子數(shù)相同時(shí)，對(duì)電子束縛能力較強(qiáng)者（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)較大），原子半徑較小?！灸吃靥幱谧罡邇r(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性。（因無(wú)法再得或失電子）】（規(guī)律1：設(shè)某物質(zhì)中含有若干種元素。若這些（個(gè)）元素都處于其最高價(jià)態(tài)，則該物質(zhì)僅具有還原性。反之，若其都處于最低價(jià)態(tài)，該

33、物質(zhì)僅具有還原性。若這些元素中并非所有元素都處于最高價(jià)態(tài)或最低價(jià)態(tài)。或有元素處于中間價(jià)態(tài)。則該物質(zhì)既有氧化性、又有還原性。）（規(guī)律2：主族元素化合價(jià)一般規(guī)律：最高正價(jià)=最外層電子數(shù) 最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8（金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，最低價(jià)為0）（規(guī)律3：氧化還原反應(yīng)中若反應(yīng)物中存在多種兩兩能互相發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，考慮其反應(yīng)先后順序時(shí)。氧化性最強(qiáng)的和還原性最強(qiáng)的應(yīng)先發(fā)生互相發(fā)生反應(yīng)。歸中反應(yīng)及歸中規(guī)律：【高價(jià)+低價(jià)=中間價(jià)】同種元素在不同的反應(yīng)物中有兩種不同的價(jià)態(tài)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為中間價(jià)態(tài)。其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)不相互交換，也不相互交叉，表現(xiàn)特征為價(jià)態(tài)相互向中間靠近，遵守臨位轉(zhuǎn)化規(guī)律。臨位轉(zhuǎn)化規(guī)律：一般情況下大多說(shuō)氧

34、化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的價(jià)態(tài)變化是臨位轉(zhuǎn)化的，即向相鄰的價(jià)態(tài)變化，而不是跳躍性的轉(zhuǎn)化?！咀⒁庖c(diǎn)】1、跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律：若氧化還原反應(yīng)時(shí)，遇到強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑時(shí)，則會(huì)被氧化為高價(jià)態(tài)或還原至低價(jià)態(tài)。此時(shí)不遵守臨位轉(zhuǎn)化規(guī)律。2、含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循歸中規(guī)律。【知識(shí)點(diǎn)整理】【概念：若某些離子相互之間反應(yīng)能生成難電離物質(zhì)，則這些離子不能在溶液中大量共存?！俊境Ｒ?jiàn)難電離物質(zhì)：次氯酸、醋酸、碳酸、亞硫酸、氫硫酸、氫氟酸、水、難溶氫氧化物】【概念：溶液中碳酸氫根與氫氧根不能共存。離子方程式： 】【常見(jiàn)在水中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的離子】1、鐵離子：碘

35、、硫離子2、酸性條件下高錳酸根：碘、硫、氯、溴、亞硫酸根、亞鐵離子。3、酸酸性條件下硝酸根：碘、硫、氯、溴、亞硫酸根、亞鐵離子。4、次氯酸根：碘、硫、氯離子、亞鐵離子。23、鐵專(zhuān)題：鐵的物理性質(zhì)：純凈的鐵為光亮的白色固體（鐵粉為黑色固體），密度較大（大于水）；能被磁鐵吸引。熔點(diǎn)為1535 、沸點(diǎn)為2750 具有良好的延展性與導(dǎo)熱性，導(dǎo)電性比銅、鋁差。鐵的化學(xué)性質(zhì)：【可與氧氣、氯氣（現(xiàn)象見(jiàn)第7點(diǎn)）、硫等非金屬單質(zhì)和酸、鹽反應(yīng)】【中等活潑的金屬，自然界中存在其游離態(tài)及化合態(tài)?！俊締钨|(zhì)鐵只有還原性。】主要以礦石的形式天然存在：黃鐵礦（二硫化亞鐵）赤鐵礦（氧化鐵）磁鐵礦（四氧化三鐵）【注：括號(hào)內(nèi)為主要

36、成分】【隕鐵：鐵在自然界的單質(zhì)形態(tài)】鐵元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4、65%?！镜貧ぴ睾壳拔逦唬貉?、硅、鋁、鐵、鈣】重要反應(yīng)離子方程式：1、 2、3、 4、 5、鐵的氧化物、氫氧化物物理、化學(xué)性質(zhì)：含鐵元素化合物的顏色：黑色的氧化亞鐵粉末、紅棕色的三氧化亞鐵粉末、黑色的四氧化三鐵晶體。白色的氫氧化亞鐵固體、紅褐色的氫氧化鐵固體、橘黃色的六水合三氯化鐵晶體。淺綠色的七水和硫酸鐵晶體。注：氧化鐵俗名鐵紅、四氧化三鐵俗名磁性氧化鐵、七水合硫酸鐵俗名綠礬。氫氧化亞鐵被氧化的現(xiàn)象：白色固體在空氣中迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色（氫氧化鐵）化學(xué)方程式：制取氫氧化亞鐵原理：亞鐵鹽中加入堿溶液。離子方程式：現(xiàn)

37、象：溶液中有白色絮狀物生成，靜置一段時(shí)間后振蕩后固體變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?！局迫r(shí)防止氫氧化亞鐵被氧化的措施】【原則：排盡且隔絕氧氣】實(shí)驗(yàn)所用硫酸亞鐵溶液要新制，且鐵粉應(yīng)過(guò)量；制取硫酸亞鐵溶液化學(xué)方程式：鐵粉過(guò)量的原因（在硫酸亞鐵溶液中加鐵粉、鐵釘?shù)脑颍悍乐谷芤褐械膩嗚F離子被氧化（離子方程式： ）氫氧化鈉溶液應(yīng)煮沸除去氧氣后冷卻待用。應(yīng)用長(zhǎng)膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，并將滴管伸入硫酸亞鐵液面下擠出溶液。事先在硫酸亞鐵液面上加少量苯以隔絕氧氣?！颈降拿芏刃∮谒也蝗苡谒俊緳z驗(yàn)鐵離子】向溶液中滴加KSCN（硫氰化鉀）溶液，若滴加后溶液呈血紅色，則該溶液中存在鐵離子。離子方程式：常用于印刷

38、路線版的反應(yīng)：高爐煉鐵反應(yīng)1、 2、鐵元素與人體健康知識(shí)點(diǎn)整理：鐵元素是生物體中含量最高的生命必須微量元素。血紅蛋白分子的載氧功能是其其中含有的亞鐵離子給予的【若亞鐵離子被氧化為鐵離子會(huì)使血紅蛋白分子喪失載氧能力從而使人體缺氧】主要源自食物的亞鐵離子常在小腸的十二指腸被吸收。【食物來(lái)源：動(dòng)物血、肝、骨髓及蛋黃、菠菜、紅棗、大豆、芝麻】維生素C具有氧化性，適量服用有利于鐵元素吸收。24、碳及其化合物專(zhuān)題：同素異形體：由同一種元素組成的不同單質(zhì)互稱(chēng)為該元素的同素異形體?！拘纬稍颍盒纬蓡钨|(zhì)的原子個(gè)數(shù)排列方式不同。】【同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。金屬元素?zé)o同素異形體】碳的有關(guān)同素異形體的

39、特殊物理性質(zhì)：（【】號(hào)內(nèi)為組成物質(zhì)的原子排列方式）金剛石。無(wú)色透明的正八面體晶體，自然界中天然存在最堅(jiān)硬物質(zhì)且不導(dǎo)電?！菊拿骟w的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合】石墨：深灰色鱗片狀晶體，為最軟的礦物之一且導(dǎo)電性良好?！玖呅纹矫鎸訝罱Y(jié)構(gòu)，同層上碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合】C60：灰黑色固體且不導(dǎo)電。（由美、英國(guó)三名科學(xué)家發(fā)現(xiàn)且科學(xué)家們因此獲得諾貝爾獎(jiǎng)）【由60個(gè)位于球的表面的碳原子構(gòu)成的形似足球的分子，原子呈正五邊形或正六邊形排列】【零散知識(shí)點(diǎn)整理】C60家族被命名為“富勒烯” 工業(yè)制取一氧化碳的化學(xué)方程式：方解石主要成分為碳酸鈣；白云石主要成分為碳酸鎂鈣；菱鎂礦的主要成分為碳酸鎂。菱鐵礦的主要

40、成分為碳酸鐵。菱鋅礦的主要成分為碳酸鋅。德國(guó)化學(xué)家維勒用無(wú)機(jī)化合物氰酸氨合成有機(jī)化合物尿素【突破有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的界限】反應(yīng)規(guī)律：碳酸鹽+二氧化碳+水=碳酸氫鹽。離子方程式：【故由此反應(yīng)規(guī)律可得：當(dāng)二氧化碳與堿溶液反應(yīng)時(shí)，若二氧化碳相對(duì)于堿過(guò)量，則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：二氧化碳+堿=（相應(yīng)的）碳酸氫鹽】例：【重點(diǎn)：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)注意】當(dāng)參加反應(yīng)的鹽酸為相對(duì)少量時(shí)，反應(yīng)的生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉。由此可得鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉的方法：【離子方程式： 】分別取少量樣品于試管中配置成溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即有氣體產(chǎn)生的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉；開(kāi)始階段無(wú)明顯現(xiàn)象且加入一定量鹽酸后才有氣體產(chǎn)生的溶液

41、中的溶質(zhì)為碳酸鈉。因此，當(dāng)向等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉中滴加鹽酸時(shí)，只有當(dāng)鹽酸相對(duì)于碳酸鈉過(guò)量時(shí)，兩種方式最終產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量才有可能一致。否則前者相對(duì)較少?！荆涸摾碚摽捎糜谠凇安惶砑尤魏卧噭┑那疤嵯妈b別碳酸鈉和鹽酸溶液”的題目】【等質(zhì)量等形狀的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率（劇烈程度）較大。】特殊題目規(guī)律：將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后向溶液中逐滴滴加鹽酸。（一般情況下X軸表示加入鹽酸的體積，Y軸表示產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量）由此判斷溶質(zhì)成分：設(shè)開(kāi)始產(chǎn)生氣體的點(diǎn)橫坐標(biāo)為a，氣體恰好全部放出后的點(diǎn)橫坐標(biāo)為b。若a=0則溶質(zhì)只有碳酸氫鈉；若b=2a，（a>0）則

42、溶質(zhì)只有碳酸鈉；若b<2a則溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉；若b>2a>0則溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉。25、氮及其化合物專(zhuān)題雷雨肥莊稼有關(guān)方程式1： 2、3： 4、氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：【氮?dú)饧s占空氣體積的78%】無(wú)色、味、毒的氣體且密度略小于空氣，難溶于水【一般1體積水約能溶解0.02體積氮?dú)狻康獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：【通常情況化學(xué)性質(zhì)不活潑原因：兩個(gè)氮原子共用三對(duì)電子結(jié)構(gòu)難以破壞】氮?dú)馀c氧氣于放電條件下反應(yīng)【化學(xué)方程式 】氮?dú)馀c氫氣于高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)【化學(xué)方程式（可逆） （工業(yè)制氨氣）】注：在相同條件下能同時(shí)向兩個(gè)相反方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。金屬鎂與氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)【化學(xué)

43、方程式： 】氮?dú)庥猛荆撼Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣（填充燈泡、食品防腐）、液氮重用作制冷劑、合成氨氣。氮的固定：使游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)換為含氮化合物的方法。氮的固定分類(lèi)：自然固氮（高能固氮10%、生物固氮90%）自然固氮（合成氨、仿生固氮）：生物固氮代表豆科植物根部根瘤菌，仿生固氮利用金屬有機(jī)化合物催化，常溫常壓固氮。一氧化氮及二氧化氮的性質(zhì)：一氧化氮：無(wú)色、無(wú)味不溶于水的氣體、有毒密度比空氣略大且通常用排水法收集。常溫下易于氧氣化合【化學(xué)方程式： 】常溫下可與氧氣與水化合【化學(xué)方程式： 】毒性：比一氧化碳更易與人類(lèi)血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。用途：使血管擴(kuò)張；免疫；增強(qiáng)記憶力；傳遞神經(jīng)信息。二氧化氮：紅棕色

44、、易溶于水，有刺激性氣味的氣體，有毒且通常用排空氣法收集。常溫下可與氧氣與水化合：【化學(xué)方程式： 】常溫下與水反應(yīng)【化學(xué)方程式： （工業(yè)制氮?dú)猓楷F(xiàn)象：氣體（自上到下）由無(wú)色變?yōu)榧t棕色。一定條件下可合成四氧化二氮【化學(xué)方程式（可逆）： 】較強(qiáng)氧化性，能使多種紡織物褪色，能腐蝕金屬與非金屬。酸雨和光化學(xué)煙霧的成分。氨氣的物理性質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味氣體。易液化，常溫常壓下極易溶于水【1體積水可溶解700體積氨氣】氨氣的化學(xué)性質(zhì)：【酸性氣體、弱還原性、非電解質(zhì)】氨氣與水反應(yīng)【化學(xué)方程式：（可逆） 】【主要應(yīng)用：噴泉實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)下）】氨氣與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽（暫不考慮與水反應(yīng)）【化學(xué)方程式： 】氨氣與

45、氯化氫氣體反應(yīng)【化學(xué)方程式： （制取氨氣時(shí)驗(yàn)滿(mǎn)）】分別裝有氨氣與氯化氫氣體的集氣瓶口對(duì)口混合的現(xiàn)象：兩集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白煙。分別用玻璃棒蘸取濃鹽酸和濃氨水并將兩玻璃棒靠近的現(xiàn)象：兩玻璃棒間產(chǎn)生大量白煙。氨氣與氧氣在催化劑與高溫條件下反應(yīng)【化學(xué)方程式： （工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）】氨氣與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：（黃綠色逐漸褪去且）產(chǎn)生大量白煙【化學(xué)方程式： （用于檢驗(yàn)氯氣是否泄漏）】氨氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)【化學(xué)方程式： 】用途：氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料?；瘜W(xué)氮肥分為銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥，有機(jī)氮肥一水合氨性質(zhì)：不穩(wěn)定遇光遇熱易分解：【化學(xué)方程式： 】常見(jiàn)的堿、具有堿的通性： 化學(xué)方程式：1、 （酸）弱

46、電解質(zhì)【電離方程式：（可逆） 】 2、 （酸性氧化物）銨鹽的主要性質(zhì)：均為能溶于水的晶體，強(qiáng)電解質(zhì)，多為白色或無(wú)色。主要化學(xué)性質(zhì)為不穩(wěn)定性與能與堿反應(yīng)。硫酸銨、氯化銨、碳酸氨、碳酸氫銨、硝酸氨【根據(jù)溫度會(huì)有不同產(chǎn)物】均可受熱分解。化學(xué)方程式：1、 2、 3、 4、 【銨鹽與堿反應(yīng)離子方程式】5、 （?。?（濃）注：碳酸氫銨、碳酸氨、亞硫酸銨受熱分解后無(wú)任何固體物質(zhì)剩余且產(chǎn)物均為氣體。氯化銨與溴化銨受熱分解產(chǎn)生氣體遇冷即重新生成原銨鹽。 硫酸氨與磷酸銨受熱分解后會(huì)殘留有高沸點(diǎn)的磷酸與硫酸液滴。銨根離子檢驗(yàn)：取樣向待測(cè)液中滴加氫氧化鈉溶液后加熱，若 銨鹽主要用途：常用于放出能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣

47、體，則該溶液中含有銨根離子 農(nóng)業(yè)上作氮肥。氨水的主要性質(zhì)：主要成分：含有分子【水、一水合氨、氨氣】離子【銨根離子、氫氧根離子、少量氫離子】理化性質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味。顯弱堿性，且易揮發(fā)，密度略小于水且濃度越大密度越小。保存方式：氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中并放置在陰涼避光處。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：原理：利用固體氯化銨與消石灰混合加熱而得（常用）【化學(xué)方程式： 】驗(yàn)滿(mǎn)方法：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口附近，若試紙變藍(lán)，則氣體已收集滿(mǎn)。將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則氣體已收集滿(mǎn)。注意事項(xiàng)：氫氧化鈉、鉀易吸水潮解結(jié)塊不利于反應(yīng)的發(fā)生且其對(duì)玻璃儀器具有腐蝕性。不選用其他銨鹽制取的

48、原因：碳酸氨受熱分解出二氧化碳?xì)怏w，使收集到的氣體不純凈。硝酸銨受熱分解產(chǎn)物隨反應(yīng)時(shí)溫度變化而變化，難以控制且易發(fā)生爆炸。硫酸銨與消石灰反應(yīng)生成硫酸鈣附著在反應(yīng)物表面使反應(yīng)延緩甚至停止，并不利于氨氣溢出；且反應(yīng)后的試管難以清洗。收集氨氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部且應(yīng)在試管口處應(yīng)堵上一團(tuán)棉花。【主要原因：防止生成的氨氣與空氣發(fā)生對(duì)流，使收集到的氨氣不純；次要原因：抑制氨氣溢出，避免污染空氣?！繉?shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行尾氣處理且應(yīng)防止倒吸，切不可無(wú)保護(hù)措施直接用導(dǎo)管把氨氣通入水或水溶液中?？捎贸Ｒ?jiàn)的防倒吸裝置或?qū)⒁粓F(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花置于導(dǎo)管口吸收尾氣【倒吸：由與液體相連接的裝置內(nèi)氣壓減小引起的相連液體被氣壓壓

49、入該裝置內(nèi)的現(xiàn)象】【水與四氯化碳混合液收集氨氣并防止倒吸原理：氨氣不溶于四氯化碳，故位于四氯化碳層的導(dǎo)管將氨氣排出后，其會(huì)先經(jīng)過(guò)四氯化碳層上浮后才被水吸收。防止：極易溶于水的氣體與水接觸時(shí)直接溶于水而導(dǎo)致導(dǎo)管內(nèi)氣壓驟減發(fā)生倒吸。】【倒吸原因】干燥氨氣常用堿石灰【主要成分：生石灰、氫氧化鈉固體】。不可用無(wú)水氯化鈣干燥（注，八氨合氯化鈣受熱分解）【原因：化學(xué)方程式： 】其他制取方法：加熱24ml濃氨水常溫下用濃氨水與燒堿固體或生石灰混合并利用兩種固體與水混合時(shí)所呈堿性（氧化鈣與水反應(yīng)時(shí)溶液溶劑減少使氨水濃度更大更易揮發(fā)。）與放出的大量熱促使一水合氨反應(yīng)、分解并使溶液受熱揮發(fā)出氨氣。試驗(yàn)中選用燒堿固

50、體利弊：優(yōu)點(diǎn)：反應(yīng)無(wú)需加熱，節(jié)約能源，反應(yīng)速率較快；缺點(diǎn)：燒堿對(duì)玻璃腐蝕作用較大。噴泉實(shí)驗(yàn)：適用范圍：氣體在水中的溶解度較大或液體與氣體或固體能劇烈反應(yīng)形成較大壓強(qiáng)差的反應(yīng)安裝裝置操作：在干燥的圓底燒瓶中充滿(mǎn)氨氣，用帶有玻璃導(dǎo)管和事先吸入水的滴管的塞子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶并將玻璃管插入呈有事先加入無(wú)色酚酞的水中。啟動(dòng)裝置操作：擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶后打開(kāi)止水夾。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中的液體倒流入燒瓶中，于長(zhǎng)玻璃管尖嘴處形成紅色的噴泉。實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水且溶于水后呈堿性【結(jié)論】無(wú)法形成噴泉（進(jìn)入燒瓶液體較少）：燒瓶?jī)?nèi)未保持干燥氨氣未充滿(mǎn)燒瓶。裝置氣密性不佳。由膠頭滴管內(nèi)擠入的水過(guò)少。實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)滴管的做法：打開(kāi)止水夾，用熱毛巾捂在燒瓶上至瓶中氨氣膨脹與水接觸后拿開(kāi)。硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸為無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，易溶于水。常溫下其水的稀、濃溶液均呈無(wú)色。且質(zhì)量分?jǐn)?shù)位于98%以上的稱(chēng)為“發(fā)煙硝酸”。常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%?！咀ⅲ合跛岵环€(wěn)定分解而得的二氧化氮常溶于濃硝酸，使其常溫下呈黃色；且發(fā)煙硝酸及濃硝酸均具有揮發(fā)性；打開(kāi)濃硝酸瓶產(chǎn)生的白霧是硝酸蒸汽與水蒸汽結(jié)合形成的硝酸小液滴。】硝酸的化學(xué)性質(zhì)：硝酸為一元強(qiáng)酸，具有酸的通性，不穩(wěn)定見(jiàn)光受熱易分解。具有強(qiáng)氧化性