初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三

1、初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、單質(zhì)的的化學(xué)式氦氣He、氖氣 Ne、氬氣 Ar、氟氣 Kr、氙氣 Xe、氡氣 Rn金Au、銀Ag、銅Cu、鐵Fe、鋁Al、鈣 Ca、鈉Na、鉀K碳C、磷P、硫S、硅Si、硼B(yǎng)、砷As、氫氣 H2、氧氣 02、氮?dú)?N2、氟氣 F2、氯氣 CI2、溴水 Br2、碘12臭氧03、白磷P4二、氧化物的化學(xué)式一氧化碳 CO、二氧化碳 CO2、二氧化硫 SO2、三氧化硫 SO3水H2O、雙氧水 H2O2、五氧化二磷 P2O5、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO2氧化鈉Na2O、氧化鉀K2O、氧化銀Ag2OFeO氧化汞HgO、氧化銅CuO、氧化鎂 MgO、氧化鈣 CaO、氧化鋅ZnO、氧

2、化亞鐵氧化鐵Fe2O3、氧化鋁 Al2O3二氧化鈦TiO2、二氧化錳 MnO2四氧化三鐵 Fe3O4三、酸的化學(xué)式鹽酸HCl、硝酸HNO3氫硫酸 H2S、亞硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4、碳酸 H2CO3、磷酸H3PO4乙酸（醋酸）CH3COOH四、堿的化學(xué)式氫氧化鉀 KOH、氫氧化鈉 NaOH、氨水NH3 H2O氫氧化鈣 Ca(0H)2、氫氧化鋇 Ba(0H)2、氫氧化銅 Cu(0H)2j、氫氧化鎂 Mg(0H)2j、氫 氧化亞鐵Fe(0H)2j氫氧化鐵 Fe(0H)3j、氫氧化鋁 AI(0H)3 J五、鹽的化學(xué)式氯化銀AgClJ、氯化鉀KCI、氯化鈉 NaCI氯化銅CuCI2、氯化鎂

3、MgCI2、氯化鈣CaCI2、氯化鋅ZnCI2、氯化鋇BaCI2、氯化亞鐵FeCI2氯化鐵FeCI3、氯化鋁 AICI3、氯化鈷CoCI3硫酸鈉Na2S04、硫酸鉀 K2S04硫酸鋇BaS04、硫酸銅 CuS04、硫酸鋅 ZnS04、硫酸鈣 CaS04、硫酸鎂 MgS04、硫酸 亞鐵FeS04硫酸鐵 Fe2(S04)3、硫酸鋁 AI2(S04)3碳酸鈉Na2C03、碳酸鉀 K2C03、碳酸銨(NH4)2C03碳酸鈣CaC03、碳酸鎂 MgC03、碳酸鋇BaC03、碳酸銅CuC03、碳酸鋅 ZnC03、碳 酸亞鐵FeC03碳酸鐵 Fe2(C03)3、碳酸鋁 AI2(C03)3硝酸鈉 NaN03、

4、硝酸銀 AgN03、硝酸鉀 KN03硝酸銅Cu(N03)2、硝酸鎂 Mg(N03)2、硝酸鈣Ca(N03)2、硝酸鋅Zn(N03)2、硝酸鋇Ba(N03)2硝酸鐵Fe(N03)3、硝酸鋁AI(N03)3氯化銨NH4CI、硝酸銨 NH4N03、碳酸銨(NH4)2C03、硫酸銨(NH4)2S04硫化鈉Na2S、硫化亞銅 Cu2S、碘化鉀 KI、溴化鋅ZnBr、氯酸鉀KCI03、高錳酸鉀 KMn04、 錳酸鉀K2Mn04、常見元素化合價(jià)順口溜：一價(jià)氫鋰鉀鈉銀，二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅，銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，硫?yàn)樨?fù)二正四六，負(fù)三到五氮和磷，鹵素負(fù)一、一、三、五、七，三價(jià)記住硼、鋁、金。 化合價(jià)一：一價(jià)

5、氟氯溴碘氫， 還有金屬鉀鈉銀。二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。氯氮變價(jià)要注意 ，一二銅汞一三金。二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。常見元素的主要化合價(jià)二：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。 化合價(jià)口訣二1價(jià)氫氯鈉鉀銀，246硫都齊全。2價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，銅汞 2價(jià)最常見，3鋁4硅5價(jià)磷，氫為正1氧負(fù)2。2,3鐵,2,4碳，正負(fù)總價(jià)和為零常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀，

6、二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別?；蟽r(jià)口訣二一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全；銅以二價(jià)最常見。常見元素的主要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。常見元素化合價(jià)順口溜（一）：鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋅鋇正二價(jià)；氟氯漠碘負(fù)一價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià)；銅正一正

7、二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正六。 常見根價(jià)口訣：一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。 鹽的溶解性歌：鉀鈉銨鹽硝酸鹽；氯化物除銀亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；還有碳酸磷酸鹽，溶解只有鉀鈉銨。鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。物質(zhì)溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難，氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。生成沉淀記心間，氫硫酸鹽和堿類，碳酸磷酸亞硫鹽，可溶只有鉀鈉銨 溶解性口訣：鉀鈉銨硝溶得全，沒有不溶水的

8、鹽。氯化物，要記住，只有銀是不溶物。 硫酸鹽，溶得多，只有鋇在水中擱。碳磷酸鹽很簡(jiǎn)單，溶于水的鉀鈉銨。常見物質(zhì)的溶解性歌訣（一）：（鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。） 其余幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨，（只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）常見物質(zhì)的溶解性歌訣：鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。

9、）再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）其余幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨，（只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）另有幾種微溶物，可單獨(dú)記住?？扇軌A類鉀鈉鋇和鈣；醋酸硝酸氨鹽全溶于水；鹽酸鹽類不溶銀和亞汞；硫酸鹽類不溶鋇鈣銀。金屬活動(dòng)性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。金屬活動(dòng)性順序：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤（按順序背誦）鉀金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe S

10、n Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金制氧氣口訣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。電解水口訣：正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。制氧氣口訣: 二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”查”檢查裝置的氣密性裝”盛裝藥品，連好裝置定”試管固定在鐵架臺(tái)點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱收”收集氣體 離”導(dǎo)管移離水面熄”熄滅酒精燈，停止加熱。集氣口訣：與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一 分解

11、反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理 ”一通”先通氫氣， 二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。過濾操作實(shí)驗(yàn) 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?。反?yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：（1 ）金屬單質(zhì)酸T鹽氫氣（2 ）金屬單質(zhì) 鹽（溶液）t另一種金屬 另一種鹽（3）金屬氧化物+木炭或氫氣 t金屬+二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)： 堿性氧化物+酸 t鹽+ H20堿+酸t(yī)鹽+ H20酸+鹽t新鹽+新酸 鹽1 +鹽2t新鹽1+新鹽2鹽+

12、堿T新鹽+新堿金屬+酸t(yī)鹽+ H2T中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al > Mg >Fe>Zn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 在金屬+酸t(yī)鹽+ H2f反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬+鹽溶液t新金屬+新鹽中： 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量v新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）甲烷（天然氣）C

13、H4、乙醇（酒精）C2H5OH分解反應(yīng)15、 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ 02 f16、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 f17、 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電2H2f + O2 fCaCO3 高溫 CaO + CO2 f18、 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 f19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、 鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 f22、 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：M

14、g+ 2HC1 = MgCI2 + H2 f23、 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O24、 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2 f25、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O26、 水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫 H2 + CO27、 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 f其他28、 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 J + Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O30、 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O

15、2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O31、 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO232、 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO233、 二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 J + H2O34、 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35、 石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 f36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理） 一氧化碳還原氧化銅CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C

16、uO + CO =（力口熱）Cu + CO2:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCI + H2O + CO2 f20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反應(yīng)現(xiàn)象：黑色固體變成紅色澄清石灰水變渾濁實(shí)驗(yàn)步驟：先通入CO 一會(huì)兒 加熱 停止加熱 繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止注:先通入CO 一會(huì)兒，是為了防止玻璃管內(nèi)的空氣沒有排盡，加熱時(shí)發(fā)生爆炸繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅總之:"CO早出晚歸，酒精燈遲到早退” 用酒精燈點(diǎn)燃是進(jìn)行尾氣處理：防止一氧

17、化碳污染空氣一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02點(diǎn)燃2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O43銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4AI + 3O2 點(diǎn)燃2A12O35. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO(2 )化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2

18、點(diǎn)燃2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O幾個(gè)分解反應(yīng):13. 水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2f + 02 f14. 加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3 加熱 2Cu0 + H20 + C02 f15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KC1O3 = 2KC1 + 302 f16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + Mn02 + 02 f17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H20 + C02 f18. 高溫煅燒石灰石： CaC03

19、高溫 CaO + C02 f三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱Cu + H2020. 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO高溫2Cu + C02 f21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 f22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2 f23. 一氧化碳還原氧化銅：C0+ CuO加熱Cu + C0224. 一氧化碳還原氧化鐵：3C0+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1 )金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置

20、換反應(yīng))26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 =:ZnS04 + H2f27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 =:FeS04 + H2f28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 :=MgS04 + H2f29.鋁和稀硫酸2AI +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2f30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl =ZnCI2 + H2f31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H232.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H233.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =:2AICI3 + 3H2 f(2 )金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe +

21、CuS04 = FeS04 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuS04 = Zn S04 + Cu36 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3) 堿性氧化物 +酸鹽+水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HC1 = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCI2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H

22、2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4) 酸性氧化物 +堿鹽+水43. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O44. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+ SO2 = Na2SO3 + H2O45. 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 = Na2SO4 + H2O46. 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 J + H2O(5 )酸+堿鹽+水49.鹽酸和氫氧化

23、鉀反應(yīng)：HCI + KOH =KCI +H2O50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCI + Cu(OH)2= CuCI2 + 2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI + Ca(OH)2 := CaCI2 + 2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCI + Fe(OH)3 := FeCI3 + 3H2O53氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI + AI(0H)3 = AICI3 + 3H2O54硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6 )酸+鹽另一種酸+另一