江蘇高考?jí)狠S卷化學(xué)Word版含解析

1、江蘇高考?jí)狠S卷化 學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題， 每小題2 分， 共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)源于生活，又高于生活。下列說法正確的是（ ）A石油裂化、石油分餾、石油裂解、石油的催化重整都是化學(xué)變化B分子式為C3H4Cl2的有機(jī)物中，與乙烯含有相同官能團(tuán)的共有5種C高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片和光導(dǎo)纖維D酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液

2、、濃HNO3都可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A. 明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2B. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C. 2丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(CH3)2CHOHD. 溴化銨的電子式: 3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是 （ ）A常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水B二氧化硫具有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用C濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氨氣D次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K、Na、SO42 、CO32 B 0. 1mol·L-1N

3、a2CO3 溶液： K、Ba2、NO3 、Cl C 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 1*1014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3 5NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O2中所含H原子個(gè)數(shù)遠(yuǎn)大于2NAB常溫常壓下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子個(gè)數(shù)為0.4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，130.5g的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NAD常溫常壓下，足量的金屬Al與1mol Cl2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確

4、且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）A用圖1所示裝置制取少量氫氣 B用圖2所示裝置進(jìn)行已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知鹽酸的濃度 C用圖1所示裝置制取少量氯氣D用圖1所示裝置確定導(dǎo)線中有電流通過及電流方向7下列離子方程式書寫正確的是（ ）ANaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO沉淀完全： 2Al3+6OH+3SO+3Ba2+=2Al(OH)3+3BaSO4BNH4HS溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OH=NH3·H2OC稀H2SO4和Na2S2O3溶液共熱：S2O+2H+SO2+S+H2OD過量Cl2通入FeI2溶液中：3Cl2+2I+4Fe2+=4Cl+I2+4Fe3+8

5、. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）A. B. C. D. 9四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)之和為38。A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于0，其陰離子和He原子具有相同的電子排布；C是地殼中含量最高的金屬元素；D的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)含氧酸都是強(qiáng)酸。下列說法正確的是（ ）A通過電解熔融CD3可以制備C單質(zhì)BA和B可以形成BA3、B2A4等酸性化合物CC的氫氧化物可以溶于B或D的最高價(jià)氧化物的水化物DBA4BO3中只存在非金屬元素，只存在共價(jià)鍵10燃料電池因其高效的能源利用率，悄然興起于能源市場(chǎng)。某種燃料電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，其總反應(yīng)方程式為CH2=CH2+O2CH3CO

6、OH，下列說法正確的是（ ）A在電池反應(yīng)過程中，SO向帶正電荷的正極移動(dòng)B隨著反應(yīng)的進(jìn)行正極區(qū)域附近pH變小C當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，溶液中CH3COOH分子個(gè)數(shù)為NAD負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為CH2=CH2-4e+2H2OCH3COOH+4H+不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。拓正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.下列說法正確的是 （ ）A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的B.水解反應(yīng)NH+4

7、+H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率1285歲中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。她研制的青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） 青蒿素 雙氫青蒿素A青蒿素的分子式為C15H22O5B由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)C青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基、醚鍵D雙氫青蒿素分子中有2個(gè)六元環(huán)和2個(gè)七元環(huán)13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論均正確的是 （ ）選項(xiàng)操作

8、結(jié)論A配制FeCl2溶液時(shí)加入適量的鹽酸抑制Fe2+水解B濃硫酸和蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過足量的KMnO4溶液，氣體全部被吸收且溶液紫紅色褪去“黑面包實(shí)驗(yàn)”產(chǎn)生的氣體具有還原性C制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，將蒸出的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)在飽和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分層。D幼兒使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，防止蛀牙KspCa5(PO4)3F<KspCa5(PO4)3OH14常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 （ ）A0.1mol·L1 Na2SO3溶液加水稀釋，c(H+)c(SO)的值逐漸減小BpH為6的碳酸溶液，水電離出的

9、c(H+)=1.0×106mol·L1CpH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈堿性D把0.2mol·L1醋酸與0.1mol·L1醋酸鈉溶液等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3COO)=3c(Na+) 15工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 （ ） A在A、B、C三點(diǎn)時(shí)，v(正)=v(逆)，在D點(diǎn)時(shí)v(正)>v(逆) BA、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同 C升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡

10、向正反應(yīng)方向移動(dòng)D在一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng) 非選擇題16.（14分）-鐵納米粉在現(xiàn)代電子工業(yè)上用途極為廣泛，用赤鐵礦石（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制備納米鐵顆粒的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2pH5.23.29.76.7（1）步驟中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是_。步驟濾液中含有的金屬陽離子是 ，步驟中碾碎的目的是_。（2）將第步過濾所得的MnO2與KClO3、KOH溶液共熱，可得到K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方

11、程式是 。（3）步驟灼燒所需的儀器有酒精燈、三腳架、 。（4）若步驟是利用電弧加熱使金屬熔融蒸發(fā)成蒸汽，使大量顆粒狀煙灰塵與周圍X氣體原子激烈碰撞進(jìn)行充分的能量交換和電荷交換生成-Fe，X氣體可以為 。aO2bN2cHedH2（5）“納米鐵”在空氣中受撞擊時(shí)會(huì)燃燒，其反應(yīng)與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。17.（14分）1,4戊二烯和X是有機(jī)合成的基礎(chǔ)原料，用下列方法可以合成F。（1）已知C與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烴。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，X在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）的反應(yīng)類型是 ，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是 。（3）1,4

12、戊二烯最多共面的碳原子數(shù)為 ，它的一種同分異構(gòu)體為，該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為 。（4）與B互為同分異構(gòu)體的T是有機(jī)合成的中間體，它的核磁共振氫譜如圖所示。則T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)生成物中除水外的無機(jī)物的化學(xué)式是 。18、（12分）蛋殼的主要成分是CaCO3。某化學(xué)興趣小組擬測(cè)定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：蛋殼洗凈，加水煮沸約10分鐘，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；準(zhǔn)確稱取0.1000g蛋殼粉末，加入適量鹽酸溶液，加熱使粉末完全溶解；加入稍過量(NH4)2C2O4溶液和適量氨水，充分反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，靜置30分鐘，發(fā)生的反應(yīng)是：Ca2+ C2O= CaC

13、2O4過濾，分別用稀溶液、蒸餾水洗滌干凈后，將沉淀加入稀硫酸中，加熱至7080充分溶解：CaC2O4+2H=Ca2+H2C2O4用0.0100 mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液35.20 mL。（1）第步過濾用到的玻璃儀器有_。（2）室溫下Ksp(CaC2O4)=2.0×109，若要使步驟中Ca2完全沉淀為CaC2O4 使溶液中c(Ca2)1.0×105 mol/L，則溶液中c(C2O)應(yīng)不低于_。（3）步驟中有二氧化碳生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）計(jì)算蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。19（14分）硝酸工

14、業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的命脈產(chǎn)業(yè)，工業(yè)制硝酸通常是如下過程：步驟一：氮?dú)馀c氫氣合成氨氣；步驟二：氨氣的催化氧化；步驟三：NO的氧化再水化。請(qǐng)回答下列問題：（1）對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H1 kJ/mol ，滿足如下圖像：根據(jù)上圖H1 0，T3 T4。（填“>”“<”“=”）若溫度為T1且容積為2 L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時(shí)通入2 mol的N2和6 mol的H2，10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%。則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L·min)，N2的轉(zhuǎn)化率為 ，反應(yīng)開始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于 。T1溫度下

15、平衡常數(shù)K ，若升高溫度K值 。（填“增大”“減小”“不變”）若第小問中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，再通入1mol N2和3mol H2，則H2轉(zhuǎn)化率 。（填“增大”“減小”“不變”）若恒定溫度為T1，容積為2 L，則若開始通入2mol N2和2mol H2和2mol的NH3則反應(yīng)開始時(shí)V正 V逆（填“>”“<”“=”），達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，再通入2mol N2，則N2的轉(zhuǎn)化率 。（填“升高”、“降低”或者“不變”）對(duì)于合成氨的體系中，既可以增大反應(yīng)速率又可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的措施有 。（填兩點(diǎn)即可）（2）已知：化學(xué)鍵NNH-HN-H鍵能/kJ/molabc則H1= kJ/mol，問題（1

16、）第小問中能量變化為 kJ。（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1 kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) H2 kJ/mol4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(aq) H3 kJ/mol則N2(g)+3H2(g)+4O2(g)2HNO3(aq)+2H2O(l) H= kJ/mol（用a、b、c、H2和H3表示）20（14分）目前市場(chǎng)上堿錳電池不能滿足需大電流大容量用電的數(shù)碼相機(jī)、攝影機(jī)等電子產(chǎn)品的需要，鋰離子電池因成本在此方面不具很強(qiáng)的競(jìng)爭(zhēng)力。而高鐵電池能量密度大、體積小、重量輕、壽命長(zhǎng)、無污染。功率是民用電池的1015倍，

17、放電電流是普通電池的310倍，性價(jià)比極高。已知，以 Zn和K2FeO4為電極材料制作的高鐵電池放電時(shí)，電池內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為：Zn K2FeO4ZnO Fe2O3 K2ZnO2（1）配平上面的化學(xué)方程式 。（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 。放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH變化是 （填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）已知鐵是26號(hào)元素，則1mol FeO中含有電子的物質(zhì)的量為 mol，Na2FeO4是否具有還原性 ，原因是 。（4）制備高鐵酸鉀可以將Fe(OH)3在堿性條件下與KClO溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則此電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為 。（5）向1L 1mol/L的K2FeO4中加入足量稀

18、H2SO4酸化，可以產(chǎn)生O2和Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為 。向酸化后溶液中加入一定量的金屬銅，使Fe3+和Cu2+濃度相等，若此時(shí)溶液密度為1.25g/mL，體積仍為1L，則此時(shí)溶液中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 。（精確到0.01）21. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個(gè)能級(jí)且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級(jí)上電子數(shù)是2s能級(jí)的兩倍；D和E相鄰且同主族。F是第四周期未成對(duì)電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬。請(qǐng)回答下列問題：（用推出的元素符號(hào)或者化學(xué)式作答）（1）F的價(jià)電子排布式為 ，B、C、D三種元素的第一電離能從

19、大到小的順序?yàn)?，D和E電負(fù)性較大的是 。（2）BD中B原子的雜化方式為 ，該離子的空間構(gòu)型為 ，鍵角為 ° 。（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式 ，化合物ABC中鍵和鍵數(shù)目之比為 ，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強(qiáng)下，測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請(qǐng)解釋原因 。（4）B和C的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是 ，過量的G與C的最高價(jià)含氧酸稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（5）E和G形成的某種晶胞如下圖所示：其中白球表示E，黑球表示G。則該物質(zhì)的化學(xué)式為 ，假設(shè)該晶胞的密度為 g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為 cm 。答案

20、與解析1【答案】B【解析】石油分餾是物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可能的同分異構(gòu)體為：，B項(xiàng)正確；制備光導(dǎo)纖維的不是晶體硅，而是SiO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl屬于無機(jī)輕金屬鹽，不會(huì)導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，而是鹽析，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2【答案】C【解析】明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)212H2O；氯離子的質(zhì)子數(shù)為17；Br周圍應(yīng)該有八個(gè)電子。3【答案】D【解析】A項(xiàng)中氯水中含有氫離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中二氧化硫不能用來漂白食品；C選項(xiàng)中濃硫酸不能干燥堿性氣體。4【答案】A【解析】Ba2CO3是沉淀；Fe3+ 與SCN不能共存；H+與ClO不能大量共存5【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2是液體，22.4L

21、遠(yuǎn)大于1mol，故H原子遠(yuǎn)大于2NA，A項(xiàng)正確；Na2SO4和Na2S2O3的相對(duì)分子質(zhì)量都是142，且二者中都含有2個(gè)Na原子，故0.1mol含有Na原子個(gè)數(shù)為0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；130.5g為1.5mol MnO2，鹽酸過量時(shí)MnO2可以完全被消耗，可轉(zhuǎn)移0.3mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol Cl2化合價(jià)只降低2價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6【答案】A【解析】A選項(xiàng)是借助于啟普發(fā)生器原理，設(shè)計(jì)的一種簡(jiǎn)易制取氫氣的裝置，正確；B選項(xiàng)氫氧化鈉溶液不能裝在酸式滴定管；C選項(xiàng)制備氯氣要用濃鹽酸；D選項(xiàng)不能構(gòu)成原電池，沒有電流產(chǎn)生。7【答案】C【解析】A項(xiàng)：二者23反應(yīng)，尚有1mol SO剩余

22、，未沉淀完全，錯(cuò)誤；B項(xiàng)：少量的NaOH先和HS反應(yīng)，而非先與NH反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)：+2價(jià)S在酸性環(huán)境下歧化為+4價(jià)和0價(jià)，正確；D項(xiàng)：過量Cl2應(yīng)氧化完所有的I和Fe2+，且滿足二者之比為21，不可能有12的情景，錯(cuò)誤。8.【答案】A【解析】中S第一步應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2 ；FeCl3溶液加熱得到是Fe203【解析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，B的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，說明B是第主族元素，又因?yàn)锳與E、B與F同主族，E與F同周期，所以B是碳元素，F(xiàn)是硅元素。D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍，D的原子序數(shù)是8，是氧元素，所以C是氮元素。常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)

23、不同，則A是氫元素，E是鈉元素。A項(xiàng)N、H、O三種元素可以組成NH3·H2O等化合物水溶液呈堿性，但NH4NO3溶液，由于其水解呈酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，但是可以與氫氟酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到小的順序是Na>Si>N>O，正確；D項(xiàng)同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是O>N>C>Si，錯(cuò)誤。9【答案】C【解析】根據(jù)題意推測(cè)A為H(氫)，B為N(氮)，C為Al(鋁)，D為Cl(氯)。AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；

24、NH3是堿性氣體，不是酸性化合物，B錯(cuò)誤；HNO3和HClO4都是強(qiáng)酸，可以溶解Al(OH)3，C正確；NH4NO3中NH4+和NO之間是離子鍵，D錯(cuò)誤。10【答案】D【解析】本題考查電化學(xué)之燃料電池。在原電池中正極帶負(fù)電荷，陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，A錯(cuò)誤；正極反應(yīng)消耗了H+，導(dǎo)致pH變大，B錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移4mol e，可以產(chǎn)生1mol CH3COOH分子，但是CH3COOH在溶液中發(fā)生部分電離，導(dǎo)致CH3COOH數(shù)目變少，C錯(cuò)誤；負(fù)極上CH2=CH2中C元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，用H+保證電荷守恒，用水保證H和O守恒，D正確。11.答案：AD 【解析】B項(xiàng)鹽的水解是吸熱過程，升高溫度平衡正向

25、移動(dòng)；鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)。12.【答案】D【解析】A選項(xiàng)，青蒿素的分子式既可用點(diǎn)數(shù)法確定，也可用不飽和度法()求算。根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)可知分子中含15個(gè)C和5個(gè)O，最多含有32個(gè)H，由于青蒿素分子的=5，所以青蒿素的分子式為C15H22O5，正確；B選項(xiàng)，對(duì)比青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以發(fā)現(xiàn)只有羰基加氫變成了羥基，所以發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C選項(xiàng)，根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以看出分子中含有酯基、醚鍵和過氧鏈，正確；D選項(xiàng)，雙氫青蒿素分子中共含有5個(gè)環(huán)，其中有3個(gè)六元環(huán)(1個(gè)六碳環(huán)、1個(gè)五碳一氧環(huán)、1個(gè)三碳三氧環(huán))和2個(gè)七元環(huán)(1個(gè)六碳一氧環(huán)、1個(gè)五碳二氧環(huán))。13

26、.【答案】AD【解析】 “黑面包實(shí)驗(yàn)”產(chǎn)生了CO2和SO2，SO2可以被KMnO4溶液吸收，CO2不可被KMnO4溶液吸收，B錯(cuò)；乙酸乙酯蒸汽應(yīng)導(dǎo)在飽和的Na2CO3溶液液面以上，而非NaOH，C錯(cuò)；沉淀轉(zhuǎn)化趨向于更難溶，趨向于Ksp更小，D對(duì)。14.【答案】D【解析】Na2SO3溶液水解呈堿性，加水稀釋，c(H+)增大，c(SO)減小，所以A錯(cuò)誤；碳酸溶液抑制水的電離，水電離出的c(OH)=1.0×108 mol·L1，所以水電離出的c(H+)=1.0×108mol·L1，B錯(cuò)誤；氫氧化鋇為強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，所以pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸

27、溶液等體積混合，溶液呈中性，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)考查物料守恒，根據(jù)量的關(guān)系，可以構(gòu)建出關(guān)系式，D正確。15【答案】C 【解析】根據(jù)圖像，溫度升高，三氧化硫的百分含量降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；其它選項(xiàng)都正確。16.【答案】（1）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。（2分） Cu2+、Al3+（2分） 增大接觸面積，提高原料的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率（2分） （2）3MnO2+6KOH+KClO3熔融3 K2MnO4+KCl+3H2O（2分） （3）泥三角、坩堝、坩堝鉗（2分） （4）c（2

28、分）（5）3Fe+2O2撞擊Fe3O4（2分）【解析】（1）Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO與硫酸反應(yīng)，a中金屬陽離子為Cu 2+、Al3+、Fe 2+、Fe 3+，加雙氧水將Fe 2+氧化為Fe 3+。根據(jù)陽離子沉淀時(shí)pH數(shù)據(jù)，可知控制pH=4時(shí)，鐵離子已全部變成Fe(OH)3沉淀，濾液中主要為Cu2+、Al3+。（2）MnO2與KClO3、KOH溶液共熱，MnO2做還原劑，生成K2MnO4，KClO3做氧化劑生成KCl。（3）灼燒需酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗。17【答案】（1）CH2 = CH2（1分） （2分）；（2）加成反應(yīng)（1分） 酯基（1分）（3）5（1分） 3-甲

29、基-1-丁炔（2分）（4）（3分）（5）+4KOH+4KBr（3分）SO2（1分）【解析】（1）X是分子中所有原子共平面的烴可以氧化生成含有醛基的C，X為乙烯，可以生成聚乙烯。（2）為加成反應(yīng)，F(xiàn)含有酯基。（3）CH2=CH-CH2-CH=CH2中第三個(gè)碳原子和第二、第四個(gè)碳是以單鍵相連，是可以自由旋轉(zhuǎn)的，當(dāng)轉(zhuǎn)到一定位置時(shí)，五個(gè)碳就在一個(gè)平面上。（4）由圖知T含有一種氫，高度對(duì)稱。（5）溴代烴在堿的水溶液生成醇。CH3COOH與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl、SO2和H2O。18【答案】（1）燒杯 漏斗 玻璃棒(各1分，共3分) （2）2.0×104mol/L（2分）（3） 2Mn

30、O+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2+8H2O（2分） 最后一滴高錳酸鉀滴入錐形瓶，溶液出現(xiàn)紫紅色，30s內(nèi)不褪色（2分） （4）關(guān)系式為5CaCO35CaC2O45H2C2O42KMnO4 n(CaCO3=5/2n(KMnO4)=5/2×0.1000×35.20×103 mol=8.800×104 m(CaCO3=0.08800g，w(CaCO3=88.00%(3分) 【解析】計(jì)算題是大部分學(xué)生的失分點(diǎn)，應(yīng)該引起重視。主要利用化學(xué)反應(yīng)方程式，進(jìn)行多步反應(yīng)計(jì)算，注意有效數(shù)字的運(yùn)用即可。（1）過濾是混合物分離的一個(gè)基本操作，需要的儀器和用品有燒杯

31、、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、濾紙。（2）利用溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，Ksp(CaC2O4)= c(Ca2)×c(C2O)=2.0×109，c(C2O)=2.0×109/1.0×105=2.0×104 mol/L。（3）步驟是用酸性高錳酸鉀氧化草酸，可以利用氧化還原反應(yīng)配平該離子方程式。（4）通過方程式，利用對(duì)應(yīng)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，注意有效數(shù)字的運(yùn)用。19【答案】（1）<（1分）<（1分）0.225（1分） 75%（1分）8:5（1分）21.3（1分）減?。ㄆ渌鸢负侠砭?1分） 增大（1分） <（1分） 降低（1分）增大壓強(qiáng)和增

32、大N2濃度（其他答案合理均可 1分）（2）a+3b-6c（1分） 1.5a+4.5b-9c（1分） （3）a+3b-6c+0.5H2+0.5H3（1分）【解析】本題考查化學(xué)平衡和速率以及熱化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。（1）看圖1根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則判定T1>T2，由T2到T1是升溫過程，升高溫度導(dǎo)致N2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H1<0；看圖2先固定某一橫坐標(biāo)不變，由T4到T3，NH3的百分含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故采取措施為降低溫度，則T3<T4；對(duì)該過程列“起、轉(zhuǎn)、平”得： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起

33、始物質(zhì)的量：2 6 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：x 3x 2x平衡物質(zhì)的量：2-x 6-3x 2x根據(jù)平衡時(shí)“NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%”列等式為：，則x=1.5。故，N2的轉(zhuǎn)化率=。根據(jù)恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)之比等與氣體的物質(zhì)的量之比，故。代入平衡時(shí)濃度數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，K的分子變小，分母變大，K值減小。再次加入1mol N2和3mol H2，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率增大。根據(jù)Qc和K值的相對(duì)大小可以判定平衡移動(dòng)方向，Qc<K，平衡正向移動(dòng)，V正>V逆。增大一種反應(yīng)物濃度，會(huì)使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率減小。加壓速率加快且正

34、向移動(dòng)H2轉(zhuǎn)化率增大。增大N2濃度，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度增大速率加快，且平衡正向移動(dòng)H2轉(zhuǎn)化率增大。（2）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物斷鍵吸熱與生成物成鍵放熱的代數(shù)和得：H1=(a+3b-6c)kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)吸放熱與產(chǎn)物的物質(zhì)的量成正比得：，x=1.5a+4.5b-9c。（3）（式×2+式+式）÷2即可得目標(biāo)等式，故H=（a+3b-6c+0.5H2+0.5H3）kJ/mol。20.【答案】（1）3、2、1、1、2（2分）（2）3Zn - 6e+10OHZnO2ZnO+5H2O（2分） 減小（1分）（3）60（1分）有（1分） K2FeO4中O元素為-2價(jià)，化合價(jià)可以升高，表現(xiàn)還原性。（1分） （4）5OH+Fe(OH)3 - 3e=FeO+4H2O（2分）（5）4FeO+20H+=4Fe3+3O2+10H2O（2分） 1.71%（2分）【解析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，可判斷出Zn和K2FeO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3和2，同時(shí)根據(jù)K和Fe原子個(gè)數(shù)守恒得出產(chǎn)物Fe2O3和K2ZnO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和2。（2）Zn為電池負(fù)極材料，電極反應(yīng)式為3Zn - 6e+10 OHZnO2ZnO+5H2O，消耗了溶液中OH，所以該電極附近溶液pH將減小。（3