弱電解質(zhì)的電離PPT課件

1、主要內(nèi)容 弱電解質(zhì)的電離1.2.3.4.5.第1頁(yè)/共32頁(yè)指導(dǎo)思想教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過(guò)程基于證據(jù)的研究思想微粒觀指導(dǎo)思想和理論依據(jù)微粒的種類微粒的相互作用微粒的運(yùn)動(dòng)和變化微粒的數(shù)目形成對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化的認(rèn)識(shí)第2頁(yè)/共32頁(yè)指導(dǎo)思想教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過(guò)程弱電解質(zhì)的電離必修二離子反應(yīng)選修4化學(xué)平衡水的電離平衡鹽類的水解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡拓展延伸應(yīng)用基礎(chǔ)第3頁(yè)/共32頁(yè)指導(dǎo)思想教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過(guò)程學(xué)生對(duì)于“微粒觀”的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)及發(fā)展點(diǎn)認(rèn)識(shí)維度已有認(rèn)識(shí)發(fā)展點(diǎn)微粒的微粒的種類種類電解質(zhì)在水溶液中電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離產(chǎn)生能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)

2、的離子電解質(zhì)在水中的電離程度不電解質(zhì)在水中的電離程度不同，弱電解質(zhì)的溶液中除水同，弱電解質(zhì)的溶液中除水分子和電離的離子外，還存分子和電離的離子外，還存在溶質(zhì)分子在溶質(zhì)分子微粒間的微粒間的相互作用相互作用電解質(zhì)在水分子作電解質(zhì)在水分子作用下發(fā)生電離用下發(fā)生電離弱電解質(zhì)電離的離子可以相弱電解質(zhì)電離的離子可以相互結(jié)合成分子互結(jié)合成分子微粒的運(yùn)微粒的運(yùn)動(dòng)和變化動(dòng)和變化電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離是單向的是單向的弱電解質(zhì)的電離是可逆的，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，處于動(dòng)態(tài)平衡中，受外界條處于動(dòng)態(tài)平衡中，受外界條件的影響件的影響微粒的微粒的數(shù)目數(shù)目電解質(zhì)電解質(zhì)100%100%電離電離弱電解質(zhì)部分電離，其電離弱電解

3、質(zhì)部分電離，其電離的程度可以用電離常數(shù)表征的程度可以用電離常數(shù)表征認(rèn)識(shí)的認(rèn)識(shí)的思維特點(diǎn)思維特點(diǎn)靜態(tài)、定性靜態(tài)、定性動(dòng)態(tài)、定量動(dòng)態(tài)、定量第4頁(yè)/共32頁(yè)指導(dǎo)思想教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過(guò)程1. 1. 了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別；了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別；2. 2. 知道弱電解質(zhì)是不完全電離的，存在知道弱電解質(zhì)是不完全電離的，存在 著電離平衡；著電離平衡；3. 3. 掌握影響電離平衡的外界因素（如濃掌握影響電離平衡的外界因素（如濃 度、溫度等）。度、溫度等）。 熟練應(yīng)用微觀圖示法探究醋酸在水中熟練應(yīng)用微觀圖示法探究醋酸在水中的電離情況，在這一過(guò)程中能夠依托各種的電離情況，在這一過(guò)程中能夠依托各種證據(jù)（實(shí)

4、驗(yàn)、數(shù)據(jù)等）不斷改進(jìn)和完善醋證據(jù)（實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)等）不斷改進(jìn)和完善醋酸溶液的微粒圖，并嘗試歸納分析水溶液酸溶液的微粒圖，并嘗試歸納分析水溶液中電解質(zhì)電離的一般思路。中電解質(zhì)電離的一般思路。 在探究醋酸電離的過(guò)程中，能夠自主在探究醋酸電離的過(guò)程中，能夠自主分析宏觀現(xiàn)象，并用微粒種類和數(shù)目的變分析宏觀現(xiàn)象，并用微粒種類和數(shù)目的變化進(jìn)行解釋，同時(shí)應(yīng)用化學(xué)符號(hào)進(jìn)行表征，化進(jìn)行解釋，同時(shí)應(yīng)用化學(xué)符號(hào)進(jìn)行表征，初步感受初步感受“微粒觀微粒觀”對(duì)于水溶液研究的重對(duì)于水溶液研究的重要作用，進(jìn)一步提升自身的核心素養(yǎng)。要作用，進(jìn)一步提升自身的核心素養(yǎng)。第5頁(yè)/共32頁(yè)指導(dǎo)思想教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過(guò)程學(xué)生認(rèn)知發(fā)

5、展線學(xué)生認(rèn)知發(fā)展線探究鹽酸的探究鹽酸的微粒種類微粒種類探究醋酸探究醋酸溶液中的溶液中的微粒種類微粒種類探究醋酸溶液探究醋酸溶液中微粒間的中微粒間的相互作用相互作用探究醋酸溶探究醋酸溶液中微粒的液中微粒的運(yùn)動(dòng)變化運(yùn)動(dòng)變化任務(wù)線任務(wù)線探究醋酸溶液探究醋酸溶液中微粒的數(shù)目中微粒的數(shù)目探究影響醋酸電探究影響醋酸電離平衡的因素離平衡的因素加入醋酸銨固體后，加入醋酸銨固體后，溶液中哪些微粒發(fā)溶液中哪些微粒發(fā)生了變化，為什么？生了變化，為什么？問(wèn)題線問(wèn)題線為什么溶液中為什么溶液中沒(méi)有沒(méi)有HClHCl分子？分子？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸的電離程度？醋酸的電離程度？醋酸在電離過(guò)程中醋酸在電離過(guò)程中微

6、粒濃度如何變化？微粒濃度如何變化？用什么來(lái)表示醋用什么來(lái)表示醋酸電離的程度？酸電離的程度？有哪些方法可以促有哪些方法可以促進(jìn)醋酸的電離？進(jìn)醋酸的電離？強(qiáng)電解質(zhì)是完強(qiáng)電解質(zhì)是完全電離的全電離的弱電解質(zhì)是不完弱電解質(zhì)是不完全電離的，溶液全電離的，溶液中存在溶質(zhì)分子中存在溶質(zhì)分子弱電解質(zhì)在水中存在弱電解質(zhì)在水中存在著電離和離子結(jié)合成著電離和離子結(jié)合成溶質(zhì)分子的兩個(gè)過(guò)程溶質(zhì)分子的兩個(gè)過(guò)程醋酸的電離是可逆的醋酸的電離是可逆的過(guò)程，存在電離平衡過(guò)程，存在電離平衡弱電解質(zhì)部分電離，弱電解質(zhì)部分電離，其電離的程度可以用其電離的程度可以用電離常數(shù)表征電離常數(shù)表征應(yīng)用化學(xué)平衡原理可應(yīng)用化學(xué)平衡原理可以解釋電離平衡

7、問(wèn)題以解釋電離平衡問(wèn)題第6頁(yè)/共32頁(yè)問(wèn)題：HCl和CH3COOH都屬于電解質(zhì)，是因 為它們?cè)谒锌梢詫?dǎo)電，原因是什么？在水分子的作用下發(fā)生了電離第7頁(yè)/共32頁(yè)任務(wù)一 探究鹽酸的微粒種類 1mol/L HCl顯酸性信息：信息：1 1、pH=0pH=02 2、c(Hc(H+ +)=10)=10-pH-pH分析其中的微粒種類分析其中的微粒種類用微觀圖示法表示用微觀圖示法表示第8頁(yè)/共32頁(yè)任務(wù)一 探究鹽酸的微粒種類 問(wèn)題問(wèn)題1 1：為什么溶液中沒(méi)有為什么溶液中沒(méi)有HClHCl分子？分子？問(wèn)題問(wèn)題2 2：如何用化學(xué)語(yǔ)言表示鹽酸如何用化學(xué)語(yǔ)言表示鹽酸的電離過(guò)程？的電離過(guò)程？1 mol/L HCl思維

8、外顯思維外顯第9頁(yè)/共32頁(yè)任務(wù)一 探究鹽酸的微粒種類 1 mol/L HClHCl = HHCl = H+ + + Cl + Cl- -宏觀微觀符號(hào)顯酸性第10頁(yè)/共32頁(yè)任務(wù)二 探究醋酸溶液中的微粒種類 1mol/L CH3COOH顯酸性分析其中的微粒種類分析其中的微粒種類用微觀圖示法表示用微觀圖示法表示第11頁(yè)/共32頁(yè)任務(wù)二 探究醋酸溶液中的微粒種類 1 mol/L CH3COOH是否含有醋酸分子？第12頁(yè)/共32頁(yè)CH3COOH溶液任務(wù)二 探究醋酸溶液中的微粒種類 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：控制變量及對(duì)照實(shí)驗(yàn)1、用pH試紙測(cè)同體積同濃度醋酸的pH2、與等質(zhì)量鎂條（過(guò)量）反應(yīng)3、與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣

9、體速率4、測(cè)導(dǎo)電率 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證第13頁(yè)/共32頁(yè)任務(wù)二 探究醋酸溶液中的微粒種類 1 mol/L CH3COOH第14頁(yè)/共32頁(yè)任務(wù)二 探究醋酸溶液中的微粒種類 電解質(zhì)完全電離不能完全電離強(qiáng)電解質(zhì)（如HCl）弱電解質(zhì)（如CH3COOH）第15頁(yè)/共32頁(yè)宏觀微觀符號(hào)任務(wù)二 探究醋酸溶液中的微粒種類 1 mol/L CH3COOHCHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H+ H+ +? 顯酸性第16頁(yè)/共32頁(yè)任務(wù)三 探究醋酸溶液中微粒間的相互作用實(shí)驗(yàn) 向1mol/L CH3COOH溶液中，不斷加入中性的 CH3COONH4固體，用pH傳感器測(cè)量溶液的pH

10、變化，實(shí)時(shí)呈現(xiàn)溶液pH隨時(shí)間的變化圖像。第17頁(yè)/共32頁(yè)任務(wù)三 探究醋酸溶液中微粒間的相互作用問(wèn)題1：請(qǐng)從微粒種類和數(shù)量變化的分析入手， 思考溶液中哪些微粒發(fā)生了變化？問(wèn)題2：產(chǎn)生這些變化的微粒間作用是怎樣的？醋酸溶液中存在著CH3COO-和H+的相互作用第18頁(yè)/共32頁(yè)宏觀微觀符號(hào)任務(wù)二 探究醋酸溶液中的微粒種類 1 mol/L CH3COOHCHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H+ H+ +? 顯酸性第19頁(yè)/共32頁(yè) c(H+)c(Ac-)c(HAc)初溶于水初溶于水緊接著緊接著最后最后醋酸在電離過(guò)程中醋酸在電離過(guò)程中各微粒濃度各微粒濃度的變化的變

11、化00最大最大不變不變不變不變不變不變 CH3COOH CH3COO - + H+電離電離結(jié)合結(jié)合任務(wù)四 探究醋酸溶液中微粒的運(yùn)動(dòng)和變化 增加增加增加增加減少減少第20頁(yè)/共32頁(yè)V 電離= V 結(jié)合t1 t ( s ) v0V結(jié)合V電離任務(wù)四 探究醋酸溶液中微粒的運(yùn)動(dòng)變化 電離平衡電離平衡第21頁(yè)/共32頁(yè)任務(wù)五 探究醋酸溶液中微粒的數(shù)目 CH3COOH CH3COO - + H+問(wèn)題： 醋酸在水中不能完全電離，存在著電 離平衡，它的電離程度如何，可以用 什么來(lái)表示其電離的程度呢？K電離常數(shù)第22頁(yè)/共32頁(yè)任務(wù)五 探究醋酸溶液中微粒的數(shù)目 CH3COOH CH3COO - + H+25，醋

12、酸的電離常數(shù)K=1.7510-5， 寫出電離平衡常數(shù)的表達(dá)式 若醋酸的起始濃度為1mol/L ，平衡時(shí)氫離子濃 度c(H+)是多少？（醋酸的電離常數(shù)很小，平衡 時(shí)c(CH3COOH)可近似仍等于1mol/L。）第23頁(yè)/共32頁(yè) 1 mol/L CH3COOH任務(wù)五 探究醋酸溶液中微粒的數(shù)目HAcHAc第24頁(yè)/共32頁(yè)請(qǐng)嘗試畫出1mol/L HCl、1mol/L CH3COOH分別與等量鎂條（過(guò)量）反應(yīng)產(chǎn)生H2體積的圖像（不考慮溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響）橫坐標(biāo)時(shí)間 縱坐標(biāo)產(chǎn)生H2的體積任務(wù)六 探究影響醋酸電離平衡的因素第25頁(yè)/共32頁(yè)V（ml)V1t3V（ml)V1t1t2從微觀角度分析CH3

13、COOH曲線趨勢(shì)及最終產(chǎn)生H2量相同的原因？1mol/L CH3COOH1mol/L HCl任務(wù)六 探究影響醋酸電離平衡的因素HCl = HHCl = H+ + + Cl + Cl- -CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H+ H+ +第26頁(yè)/共32頁(yè)鎂條 手持技術(shù)實(shí)驗(yàn) 在兩支具支試管中分別同時(shí)加入等體積1mol/L HCl 和 1mol/L CH3COOH ，利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)量容器內(nèi)的壓強(qiáng)，繪制壓強(qiáng)（P）隨時(shí)間（t）變化的曲線圖任務(wù)六 探究影響醋酸電離平衡的因素第27頁(yè)/共32頁(yè)問(wèn)題： 請(qǐng)你依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，結(jié)合電離常數(shù)，除加入鎂條外，還有哪些方法可以促進(jìn)醋酸的電離？任務(wù)六 探究影響醋酸電離平衡的因素消耗消耗H H+ +（加入活潑金屬、碳酸鹽等）（加入活潑金屬、碳酸鹽等）加水稀釋（結(jié)合電離常數(shù)解釋）加水稀釋（結(jié)合電離常數(shù)解釋）