內(nèi)蒙古呼倫貝爾市扎蘭屯一中2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué).

1、1扎蘭屯一中 2015-2016 年度上學(xué)期高二期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)時間：90 分鐘滿分：100 分第 I 卷（選擇題共 60 分）一、選擇題（共 60 分，每小題 3 分）1 .當(dāng)前世界范圍內(nèi)都在積極發(fā)展新能源和可再生能源，走可持續(xù)發(fā)展道路。下列有關(guān)做法跟此無關(guān)的是（）A. 將氫氣、酒精設(shè)計成燃料電池，是因?yàn)槿剂想姵鼐哂休^高的能量利用率，同時氫氣、酒精等燃料可再生B.大力開發(fā)豐富的煤炭資源，并將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對石油的依賴C. 開發(fā)和利用太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能等，如在我國西部和沿海地區(qū)興建太陽能、風(fēng)力發(fā)電站等D. 合理開發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺2.在一定條

2、件下，反應(yīng)：2NO Q2X2 在定容容器中發(fā)生，對該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯誤的是（）混合氣體的總分子數(shù)不再變化混合氣體的顏色不再變化容器的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總質(zhì)量不再變化混合氣體的密度不再變化單位時間內(nèi)生成n mol 的 NQ 同時消耗 n mol的 NQA.B. C . D .催化劑3 .可逆反應(yīng) N2（g）+ 3H2（g）高溫、高壓 2NH（g）的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A. 3v正（N2）= V正（H2）B. V正（N2）= V逆（NH3）C. 2V正（H2）= 3V逆（NH3）D . V正（N2）=

3、3V逆（H2）4 .現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和 3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2N2+ 3 Hz ? 2NH3，下列有關(guān)說法正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為氨3D.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零5 .如圖是可逆反應(yīng) X2+ 3Y2-2Z 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間 的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）,-;-A. t1 時，只有正方向反應(yīng)B . 0t1 ,Gz）在減小C. t2t3，反應(yīng)不再進(jìn)行D . t2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化6 .下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.用排飽和食鹽水法收集CI2B.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫C.

4、加壓有利于合成氨反應(yīng)D .金屬鋁、鐵與同濃度的鹽酸反應(yīng)鋁的速度快7 實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO 轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)方法是用 CQ 來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CQ（g）+ 3f（g）Ch3OHb）+ H2Qg）,F 圖表示該反應(yīng)過程中能量（單位為 kJ mo|T）的變化:關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（）A. H0, SQ SQ S0 D . H08 .有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：Xs）+ 3Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成 Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（）升高溫度降低溫度增大壓強(qiáng)降低壓強(qiáng)加入正催化劑分離出ZA.B . C

5、 .D.9 .密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+ 3Y2（g） 2Z（g）,X YZ 的起始濃度分別為0.2 mol/L、0.6 mol/L , 0.4 mol/L當(dāng)達(dá)到平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定正確的是（）A. X2為 0.4 mol/L , Y2為 1.2 mol/L B . Y2為 1.6 mol/LC. X2為 0.3 mol/L , Z 為 0.2 mol/L D . Z 為 1.0 mol/L10.已知 298 K 時，合成氨反應(yīng) Nb（g）+ 3H2（g）一 2NH） H=- 92.2 kJ/mol，此溫度下，將 1mol N2和 3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行

6、反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（B.達(dá)到化學(xué)平衡時,2、H 和 NH 的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時,Nb、H和 NH 的物質(zhì)的量濃度不再變化4忽5略能量損失)()A. 定大于 92.2 kJ B. 定等于 92.2 kJ C .一定小于 92.2 kJ D .無法確定,_,一14一1211.如果 25C時，KW=1.0X10，某溫度下 Kw= 1.0X10 。這說明()A.某溫度下的電離常數(shù)較大B.前者的 GH+)較后者大C.水的電離過程是一個放熱過程D . KW和 K電離無直接關(guān)系12.亞硝酸溶液中離子和分子同時存在則亞硝酸是()A.弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì) C.非電解質(zhì)D.混合物13

7、.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：COg)+ HQg) CO(g)+ H2(g) HP4, Y 軸表示 B 的轉(zhuǎn)化率8D . P3P4, Y 軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量9第 II 卷(共 40 分)二、非選擇題(本題 5 道小題共 40 分)21.50 mL 0.50 mol/L 的鹽酸和 50 mL 0.55 mol/L的燒堿溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，試回答下列問題：(1)_ 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 _。(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是_。(3)大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 _(填“偏大”、“偏小”或

8、“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL 0.50 mol/L 的鹽酸跟 50 mL 0.50 mol/L的燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 _ (填“相等”或“不相等”)，理由是 _。(5)若四次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為2.3C2.4C3.9C2.5C,則最終代入計算式的溫度差平均值為_ C。22.已知下列熱化學(xué)方程式：1表示 H2 燃燒的熱化學(xué)方程式是,2表示 C 不完全燃燒的熱化學(xué)方程式是3表示耳、C 的燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別是Gs)+ 2O2(g)=CO)1 H= 110.5 kJ molGs)+

9、Q(g)=COg) H= 393.5 kJ mol1 2 3回答下列問題: H2(g)+ 尹(g)=HQg) Ha(g)+尹(g)=HQl) H= 285.8 kJ mol10H2的燃燒熱 H 為_, C 的燃燒熱數(shù)值為 _。燃燒 1 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 _ 。(7)已知 CO 的燃燒熱為 283.0 kJ mo1,現(xiàn)有 CO H2 和 CO 組成的混合氣體 112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，完全燃燒后放出總能量為 867.9 kJ，且 生成 18 g 液態(tài)水，則混合氣體中 H2 為_L23 .已知室溫時，0.1 molL一1的某一元酸 HA 在水中有 0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題；(

10、1) 該溶液中 3 +) _C(OH-)。(2) HA 的電離平衡常數(shù) K=_。升高溫度時，K 將_ (填“增大”、“減小”或“不變”)，pH 將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)_ 由 HA 電離出的 CH+)約為水電離出的 C(H+)的_ 倍。24.定溫度下，在 2L 的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M N 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲(1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。在 t2時刻存在的等量關(guān)系是_“是”或“否”)。在 t3時刻 V 正_ V 逆(填“ ”、“”或“ ”)。(2) 在 2 min 末時，B 的平衡濃度為 _, D 的平均反應(yīng)速率為 _。一1 H= 241.8 kJ m

11、ol11(3) 若溫度不變，縮小容器容積，則 A 的轉(zhuǎn)化率_ (填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_ 。扎蘭屯一中 2015-2016 年度上學(xué)期高二期中考試答題紙（理科化學(xué)）注意事項(xiàng):1. 答題前，考生務(wù)必用 0.5mm 筆將密封線內(nèi)各項(xiàng)填寫清楚。2. 用黑色 0.5mm 簽字筆將答案寫在規(guī)定區(qū)域內(nèi)，不要超出密封線，否則答案無效。3保持卷面清潔，不要折疊，不要弄破。4.請注意題號順序。題號2122232425總分得分第 II 卷（非選擇題）請在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色邊框區(qū)域的答案無效21.（ 8 分）（1）；（ 2）；（ 3）（4）；（5）_22.（ 8 分）（1）；（ 2）；（ 3）；（4）_