第四章第一節(jié)第2課時 海水資源的開發(fā)利用 課件(人教版必修2)

1、第2課時海水資源的開發(fā)利用1.1.了解海水資源及其利用。了解海水資源及其利用。2.2.了解海水淡化的方法了解海水淡化的方法, ,掌握海水的蒸餾。掌握海水的蒸餾。3.3.掌握海水化學(xué)資源的開發(fā)和利用掌握海水化學(xué)資源的開發(fā)和利用, ,即海水制鹽即海水制鹽, ,海水提溴海水提溴, ,海海帶提碘。帶提碘。4.4.了解海水綜合利用的重要方向。了解海水綜合利用的重要方向。一、海水水資源的利用一、海水水資源的利用1.1.類型類型: :海水水資源的利用主要包括海水的淡化和海水的循環(huán)海水水資源的利用主要包括海水的淡化和海水的循環(huán)冷卻冷卻。2.2.海水的淡化海水的淡化: :(1)(1)主要方法主要方法: :蒸餾法

2、、蒸餾法、_和和_等。等。(2)(2)海水的蒸餾海水的蒸餾: :主要儀器主要儀器:A:_:A:_B:_B:_C:_C:_冷凝水的流向冷凝水的流向:_:_口進(jìn)口進(jìn),_,_口出?？诔觥 A中加入碎瓷片的目的是中加入碎瓷片的目的是_。電滲析法電滲析法離子交換法離子交換法圓底燒瓶圓底燒瓶冷凝器冷凝器錐形瓶錐形瓶a ab b防止液體暴沸防止液體暴沸二、海水化學(xué)資源的開發(fā)利用二、海水化學(xué)資源的開發(fā)利用1.1.海水中的元素海水中的元素: :(1)(1)常量元素常量元素(99%):(99%):除除H H、O O兩種元素外兩種元素外, ,含有含有ClCl、NaNa、K K、MgMg、CaCa、S S、C C、

3、F F、B B、BrBr、SrSr等等1111種元素。種元素。(2)(2)微量元素微量元素(1%):(1%):常量元素之外的元素常量元素之外的元素, ,總計含有總計含有8080多種。多種。(3)(3)特點特點: :種類很多種類很多, ,總儲量很大總儲量很大, ,但許多元素的富集程度很低。但許多元素的富集程度很低。2.2.海水制鹽海水制鹽: :把海水引到鹽灘上把海水引到鹽灘上, ,利用日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)利用日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā), ,得到食鹽得到食鹽, ,食鹽不但是不可或缺的食品添加劑食鹽不但是不可或缺的食品添加劑, ,還是重要的化工還是重要的化工原料原料。3.3.海水提溴、碘海水提溴、碘: :

4、在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中, ,用用_氧化氧化溴離子使之成為單質(zhì)溴溴離子使之成為單質(zhì)溴; ;海水提碘主要是從海帶或海藻中提取海水提碘主要是從海帶或海藻中提取碘單質(zhì)。碘單質(zhì)。4.4.其他物質(zhì)和能量其他物質(zhì)和能量: :(1)(1)從海水中提取鎂從海水中提取鎂; ;提取核能開發(fā)中的重要原料提取核能開發(fā)中的重要原料_;_;開開發(fā)海洋藥物等。發(fā)海洋藥物等。(2)_(2)_、波浪能等是有待開發(fā)的新型能源。、波浪能等是有待開發(fā)的新型能源。氯氣氯氣鈾和重水鈾和重水潮汐能潮汐能【思考辨析】【思考辨析】1.1.判斷正誤判斷正誤: :(1)(1)用蒸餾法進(jìn)行海水淡化是物理變化。用蒸餾法進(jìn)行

5、海水淡化是物理變化。( )( )分析分析: :蒸餾是利用物質(zhì)沸點不同進(jìn)行分離的方法蒸餾是利用物質(zhì)沸點不同進(jìn)行分離的方法, ,沒有發(fā)生化學(xué)沒有發(fā)生化學(xué)變化。變化。(2)(2)甲狀腺腫大的病人應(yīng)適量多食海帶。甲狀腺腫大的病人應(yīng)適量多食海帶。( )( )分析分析: :碘元素缺乏導(dǎo)致甲狀腺腫大碘元素缺乏導(dǎo)致甲狀腺腫大, ,海帶中含有豐富的碘元素海帶中含有豐富的碘元素, ,因此適當(dāng)多食用海帶能幫助甲狀腺腫大的病人康復(fù)。因此適當(dāng)多食用海帶能幫助甲狀腺腫大的病人康復(fù)。(3)(3)太陽能是傳統(tǒng)能源太陽能是傳統(tǒng)能源, ,潮汐能是新型能源。潮汐能是新型能源。( )( )分析分析: :傳統(tǒng)能源是指人們多年來通常使用

6、的能源傳統(tǒng)能源是指人們多年來通常使用的能源, ,如電能如電能, ,煤、煤、石油等化石燃料。新能源是指原來沒有普遍使用石油等化石燃料。新能源是指原來沒有普遍使用, ,新開發(fā)使用新開發(fā)使用的能源的能源, ,如太陽能、風(fēng)能、潮汐能、核能等。如太陽能、風(fēng)能、潮汐能、核能等。(4)(4)海水中含有溴元素海水中含有溴元素, ,不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)即能得到溴單質(zhì)。不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)即能得到溴單質(zhì)。 ( )( )分析分析: :海水中溴元素是以溴離子的形式存在海水中溴元素是以溴離子的形式存在, ,需要發(fā)生氧化反應(yīng)需要發(fā)生氧化反應(yīng)才能生成溴單質(zhì)。才能生成溴單質(zhì)。2.2.問題思考問題思考: :(1)(1)海水蒸餾時需

7、要用溫度計嗎海水蒸餾時需要用溫度計嗎? ?分析分析: :不需要不需要, ,因為蒸餾法淡化海水是使水變?yōu)檎羝驗檎麴s法淡化海水是使水變?yōu)檎羝? ,故加熱到故加熱到沸騰即可沸騰即可, ,無需溫度計測量蒸汽的溫度。無需溫度計測量蒸汽的溫度。(2)(2)海帶中含有碘海帶中含有碘, ,海帶能使淀粉溶液變藍(lán)嗎海帶能使淀粉溶液變藍(lán)嗎? ?分析分析: :不能不能, ,單質(zhì)碘能使淀粉溶液變藍(lán)單質(zhì)碘能使淀粉溶液變藍(lán), ,而海帶中含有的碘元素而海帶中含有的碘元素是碘離子。是碘離子?！局R鏈接】【知識鏈接】 海水的循環(huán)冷卻海水的循環(huán)冷卻據(jù)統(tǒng)計據(jù)統(tǒng)計, ,城市用水約城市用水約80%80%是工業(yè)用水是工業(yè)用水, ,工業(yè)用

8、水中約工業(yè)用水中約80%80%是工業(yè)冷是工業(yè)冷卻用水。因此直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻是解決水資源短缺的卻用水。因此直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻是解決水資源短缺的重要途徑。重要途徑。食鹽的工業(yè)應(yīng)用食鹽的工業(yè)應(yīng)用氯化鈉除了食用外氯化鈉除了食用外, ,還可作工業(yè)原料還可作工業(yè)原料, ,如生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬如生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉及氯氣、鹽酸、漂白粉等。鈉及氯氣、鹽酸、漂白粉等。如氯堿工業(yè)如氯堿工業(yè):2NaCl+2H:2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2;制鈉和氯氣制鈉和氯氣:2NaCl(:2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2。 電解電解

9、= 電解電解=一、海水提溴一、海水提溴1.1.生產(chǎn)流程圖生產(chǎn)流程圖: :2.2.主要過程主要過程: :【知識備選】【知識備選】用碳酸鈉溶液吸收海水中溴的過程用碳酸鈉溶液吸收海水中溴的過程(1)(1)向盛有海水的容器里通入向盛有海水的容器里通入ClCl2 2, ,使使BrBr- -被氧化成被氧化成BrBr2 2。(2)(2)從溶液底部向上鼓入空氣從溶液底部向上鼓入空氣, ,使液溴變成蒸氣跟空氣流一起逸使液溴變成蒸氣跟空氣流一起逸出出, ,逸出的氣體通入碳酸鈉溶液中逸出的氣體通入碳酸鈉溶液中, ,溴蒸氣被碳酸鈉溶液吸收溴蒸氣被碳酸鈉溶液吸收, ,形成溴化鈉水溶液形成溴化鈉水溶液, ,同時有同時有C

10、OCO2 2氣體從溶液里放出氣體從溶液里放出, ,方程式為方程式為3Na3Na2 2COCO3 3+3Br+3Br2 2=5NaBr+NaBrO=5NaBr+NaBrO3 3+3CO+3CO2 2(3)(3)用稀硫酸處理上述含溴化合物的溶液用稀硫酸處理上述含溴化合物的溶液, ,就得到了液溴溶液。就得到了液溴溶液。發(fā)生的反應(yīng)為發(fā)生的反應(yīng)為5NaBr+NaBrO5NaBr+NaBrO3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=3Br=3Br2 2+3Na+3Na2 2SOSO4 4+3H+3H2 2O O?！緦W(xué)而后思】【學(xué)而后思】(1)(1)為什么不能將最初得到的含溴的海水直接蒸餾獲取液溴為什么不能將

11、最初得到的含溴的海水直接蒸餾獲取液溴? ?提示提示: :因為此時溶液中溴的濃度太小因為此時溶液中溴的濃度太小, ,若直接蒸餾若直接蒸餾, ,處理量大處理量大, ,成成本高本高, ,不劃算。不劃算。(2)(2)用用SOSO2 2吸收溴蒸氣吸收溴蒸氣, ,體現(xiàn)了溴的什么性質(zhì)體現(xiàn)了溴的什么性質(zhì)? ?提示提示: :用用SOSO2 2吸收溴蒸氣時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸收溴蒸氣時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O=2HBr+H=2HBr+H2 2SOSO4 4, ,該反應(yīng)中溴作氧化劑該反應(yīng)中溴作氧化劑, ,體現(xiàn)氧化性。體現(xiàn)氧化性。二、海帶提碘二、海帶提碘1.1.海帶中含有

12、碘元素的檢驗海帶中含有碘元素的檢驗: :(1)(1)實驗步驟實驗步驟: :(2)(2)主要反應(yīng)主要反應(yīng): :2H2H+ +2I+2I- -+H+H2 2O O2 2=I=I2 2+2H+2H2 2O O2.2.海帶中提碘海帶中提碘: :(1)(1)主要流程主要流程: :海帶海帶浸泡浸泡氧化氧化過濾過濾提純提純碘單質(zhì)碘單質(zhì)(2)(2)主要反應(yīng)主要反應(yīng):Cl:Cl2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 2【知識備選】【知識備選】從海帶中提取碘時碘的分離從海帶中提取碘時碘的分離用有機溶劑萃取水溶液中的用有機溶劑萃取水溶液中的I I2 2, ,分液后再用蒸餾法將分液后再用蒸餾法將I I2

13、 2與有機溶與有機溶劑分離開。劑分離開。(1)(1)常用的有機溶劑常用的有機溶劑: :苯、四氯化碳苯、四氯化碳; ;(2)(2)用苯或四氯化碳萃取碘后用苯或四氯化碳萃取碘后, ,蒸餾時碘留在蒸餾燒瓶中蒸餾時碘留在蒸餾燒瓶中, ,錐形錐形瓶中是有機溶劑。瓶中是有機溶劑?！緦W(xué)而后思】【學(xué)而后思】(1)(1)灼燒海帶時應(yīng)在什么容器中進(jìn)行灼燒海帶時應(yīng)在什么容器中進(jìn)行? ?還需什么儀器還需什么儀器? ?提示提示: :灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行, ,還需要泥三角、三腳架、酒精還需要泥三角、三腳架、酒精燈及坩堝鉗等。燈及坩堝鉗等。(2)(2)在海帶提取碘的過程中在海帶提取碘的過程中, ,涉

14、及的分離物質(zhì)的方法有哪些涉及的分離物質(zhì)的方法有哪些? ?提示提示: :從海帶灰中得到水溶液利用過濾從海帶灰中得到水溶液利用過濾, ,從碘水中得到碘的有機從碘水中得到碘的有機溶液利用萃取分液溶液利用萃取分液, ,從碘的有機溶液中得到碘利用蒸餾。從碘的有機溶液中得到碘利用蒸餾。類型類型 一一 海水中提溴海水中提溴【典例】【典例】空氣吹出法工藝是目前空氣吹出法工藝是目前“海水提溴海水提溴”的最主要方法之的最主要方法之一。其工藝流程如下一。其工藝流程如下: :(1)(1)溴在周期表中位于第溴在周期表中位于第 周期周期, ,第第族。族。(2)(2)步驟步驟中反應(yīng)的離子方程式是中反應(yīng)的離子方程式是 。(3

15、)(3)步驟步驟利用了利用了SOSO2 2的還原性的還原性, ,反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_ 。(4)(4)步驟步驟的蒸餾過程中的蒸餾過程中, ,溫度應(yīng)控制在溫度應(yīng)控制在80809090。溫度過高。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)或過低都不利于生產(chǎn), ,若溫度過高若溫度過高, ,大量水蒸氣隨之排出大量水蒸氣隨之排出, ,溴蒸溴蒸氣中水分增加氣中水分增加; ;若溫度過低若溫度過低, ,則則 。(5)(5)步驟步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物, ,可利用它可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分

16、離儀器的名稱是是 。【解題指南】【解題指南】解答本題要注意以下解答本題要注意以下3 3點點: :(1)(1)氧化性氧化性:Cl:Cl2 2BrBr2 2, ,則氯氣能把溴離子氧化則氯氣能把溴離子氧化; ;(2)SO(2)SO2 2具有較強的還原性具有較強的還原性, ,能把溴單質(zhì)還原能把溴單質(zhì)還原; ;(3)(3)分離互不相溶的兩種液體利用分液的方法。分離互不相溶的兩種液體利用分液的方法?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)因溴在氯的下一周期因溴在氯的下一周期, ,與氯在同一主族與氯在同一主族, ,所以溴在所以溴在周期表中位于第周期表中位于第4 4周期周期AA族族; ;(2)(2)步驟步驟中氯氣將溴離子

17、氧化中氯氣將溴離子氧化, ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br2Br- -+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl- -; ;(3)SO(3)SO2 2和溴、水蒸氣反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸和溴、水蒸氣反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸, ,化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式是是BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4, ,離子方程式是離子方程式是BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+ +(4)(4)在溴水中在溴水中, ,溴的沸點是溴的沸點是58.5,58.5,水的是水的是1

18、00,100,溫度過高溫度過高, ,大量大量水蒸氣隨之排出水蒸氣隨之排出, ,溴蒸氣中水分增加溴蒸氣中水分增加; ;溫度過低溫度過低, ,溴不能完全蒸溴不能完全蒸出出, ,產(chǎn)率低產(chǎn)率低; ;(5)(5)因液溴與溴水不相溶因液溴與溴水不相溶, ,用分液漏斗分離。用分液漏斗分離。24SO ;答案答案: :(1)4(1)4 A (2)2BrA (2)2Br- -+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl- -(3)Br(3)Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+ +(4)(4)溴不能完全蒸出溴不能完全蒸出, ,產(chǎn)率低產(chǎn)率低(5)(5)分液

19、漏斗分液漏斗24SO【誤區(qū)警示】【誤區(qū)警示】海水提溴原理的理解誤區(qū)海水提溴原理的理解誤區(qū)誤認(rèn)為流程經(jīng)過步驟誤認(rèn)為流程經(jīng)過步驟、即得到了溴的單質(zhì)即得到了溴的單質(zhì), ,再加入有機溶再加入有機溶劑萃取分液即可。忽視了實際情況劑萃取分液即可。忽視了實際情況: :苦鹵中溴的濃度太小苦鹵中溴的濃度太小, ,若直若直接萃取分液或蒸餾接萃取分液或蒸餾, ,處理量大處理量大, ,成本高成本高, ,不經(jīng)濟(jì)不經(jīng)濟(jì), ,所以再經(jīng)過所以再經(jīng)過“空空氣吹出氣吹出”“”“二氧化硫吸收二氧化硫吸收”“”“再氧化再氧化”目的是為了增大溴的濃目的是為了增大溴的濃度。度。【變式訓(xùn)練】【變式訓(xùn)練】除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯

20、氣除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣, ,應(yīng)應(yīng)該采用的方法是該采用的方法是( () )A.A.加入適量的加入適量的KIKI溶液溶液 B.B.通入溴蒸氣通入溴蒸氣C.C.加氫氧化鈉溶液加氫氧化鈉溶液 D.D.加入適量的溴化鈉溶液加入適量的溴化鈉溶液【解析】【解析】選選D D。A A項項ClCl2 2和和BrBr2 2均與均與KIKI反應(yīng)且引入了反應(yīng)且引入了I I2 2雜質(zhì)雜質(zhì);B;B項項, ,溴溴蒸氣無法除去氯氣蒸氣無法除去氯氣;C;C項項, ,氯氣和液溴均能與氫氧化鈉反應(yīng)氯氣和液溴均能與氫氧化鈉反應(yīng);D;D項項發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng):Cl:Cl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2

21、NaCl+Br2 2, ,既除去了氯氣既除去了氯氣, ,又不會引入又不會引入新的雜質(zhì)。新的雜質(zhì)。類型類型 二二 海帶中提碘海帶中提碘【典例】【典例】海帶是海洋中的一種褐藻海帶是海洋中的一種褐藻, ,海帶中含有豐富的碘海帶中含有豐富的碘, ,是人是人類經(jīng)常食用的一種補碘食物。某資料中有類經(jīng)常食用的一種補碘食物。某資料中有“海帶中碘的檢驗海帶中碘的檢驗”的選做實驗的選做實驗, ,操作步驟如下操作步驟如下: :取取3 g3 g左右干海帶左右干海帶, ,除去表面雜質(zhì)除去表面雜質(zhì), ,剪碎剪碎, ,用酒精潤濕用酒精潤濕, ,放在坩放在坩堝中灼燒成灰堝中灼燒成灰, ,冷卻冷卻; ;將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中加

22、蒸餾水將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中加蒸餾水, ,攪拌攪拌, ,煮沸煮沸2 23 min,3 min,使使可溶物質(zhì)溶解可溶物質(zhì)溶解, ,過濾過濾; ;向濾液中滴入幾滴硫酸向濾液中滴入幾滴硫酸, ,再加入約再加入約1 mL H1 mL H2 2O O2 2溶液溶液, ,觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象; ;取少量上述所得溶液取少量上述所得溶液, ,滴加幾滴淀粉溶液滴加幾滴淀粉溶液, ,觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象; ;向向剩余的濾液中加入剩余的濾液中加入1 mL CCl1 mL CCl4 4, ,振蕩靜置振蕩靜置, ,觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象; ;向加有向加有CClCCl4 4的溶液中加入的溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液, ,充分振蕩

23、后充分振蕩后, ,將混合液的將混合液的下層液體放入指定的容器中。下層液體放入指定的容器中。請回答下列問題請回答下列問題: :(1)(1)海帶中碘元素是海帶中碘元素是( (填填“碘離子碘離子”“”“碘單質(zhì)碘單質(zhì)”或或“碘酸碘酸鹽鹽”),),步驟步驟中除去海帶表面的雜質(zhì)一般用刷子刷凈中除去海帶表面的雜質(zhì)一般用刷子刷凈, ,不用水不用水清洗清洗, ,原因是原因是 ; ;(2)(2)可說明海帶中含有碘的現(xiàn)象有可說明海帶中含有碘的現(xiàn)象有 ; ;(3)(3)操作操作叫做叫做。操作。操作的目的是的目的是 ?！窘忸}指南】【解題指南】解答本題要注意以下解答本題要注意以下3 3點點: :(1)(1)海帶灼燒后的灰

24、燼中碘元素以海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I I- -形式存在形式存在; ;(2)(2)利用碘的特征反應(yīng)檢驗碘元素利用碘的特征反應(yīng)檢驗碘元素; ;(3)CCl(3)CCl4 4可萃取碘水中的碘且比水的密度大?？奢腿〉馑械牡馇冶人拿芏却??！窘馕觥俊窘馕觥亢е械庠匾缘怆x子的形式存在海帶中碘元素以碘離子的形式存在, ,且易溶于水且易溶于水, ,為防為防止碘元素的損失止碘元素的損失, ,除去海帶表面的雜質(zhì)一般用刷子刷凈除去海帶表面的雜質(zhì)一般用刷子刷凈, ,不用水不用水清洗清洗; ;實驗中實驗中步中加入淀粉溶液后變藍(lán)步中加入淀粉溶液后變藍(lán); ;步中下層液體呈紫步中下層液體呈紫紅色可以說明海帶中含有碘

25、。操作紅色可以說明海帶中含有碘。操作是萃取碘水中的碘是萃取碘水中的碘, ,操作操作是為了回收是為了回收CClCCl4 4。答案答案: :(1)(1)碘離子防止碘元素的損失碘離子防止碘元素的損失(2)(2)步中加入淀粉溶液后變藍(lán)步中加入淀粉溶液后變藍(lán); ;步中下層液體呈紫紅色步中下層液體呈紫紅色(3)(3)萃取回收萃取回收CClCCl4 4【名師點評】【名師點評】講解本題時應(yīng)強調(diào)以下講解本題時應(yīng)強調(diào)以下3 3點點: :(1)(1)清楚海帶灰燼中碘元素的存在形式。清楚海帶灰燼中碘元素的存在形式。(2)(2)檢驗碘元素時應(yīng)先使其轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)檢驗碘元素時應(yīng)先使其轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì), ,再加入淀粉。再加入淀粉

26、。(3)(3)提取碘單質(zhì)時常用有機溶劑萃取提取碘單質(zhì)時常用有機溶劑萃取, ,如四氯化碳、苯等。如四氯化碳、苯等?！痉椒ㄒ?guī)律】【方法規(guī)律】碘元素的檢驗方法碘元素的檢驗方法(1)(1)淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán), ,若是碘離子若是碘離子, ,通常先加入氯水氧化通常先加入氯水氧化, ,再加再加入淀粉。入淀粉。(2)(2)碘水呈黃色碘水呈黃色, ,通常加入有機溶劑四氯化碳或苯后有機層呈紫通常加入有機溶劑四氯化碳或苯后有機層呈紫色。色。(3)(3)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液后產(chǎn)生淡黃色沉淀加入硝酸酸化的硝酸銀溶液后產(chǎn)生淡黃色沉淀, ,則原溶液中則原溶液中含碘離子。含碘離子?！咀兪接?xùn)練】【變式訓(xùn)練】某

27、課外小組將灼燒海帶的灰浸泡后過濾某課外小組將灼燒海帶的灰浸泡后過濾, ,得到澄得到澄清的濾液清的濾液, ,他們設(shè)計了如下幾個方案他們設(shè)計了如下幾個方案, ,你認(rèn)為能證明海帶灰中含你認(rèn)為能證明海帶灰中含有碘元素的是有碘元素的是( () )A.A.取適量濾液取適量濾液, ,蒸干蒸干, ,觀察是否有紫色固體生成觀察是否有紫色固體生成B.B.取適量濾液取適量濾液, ,加入苯加入苯, ,振蕩、靜置振蕩、靜置, ,苯層無色苯層無色, ,證明不含碘元素證明不含碘元素C.C.取適量濾液取適量濾液, ,向其中加入淀粉溶液向其中加入淀粉溶液, ,無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象, ,證明不含碘證明不含碘元素元素D.D.取適量

28、濾液取適量濾液, ,加入酸化的加入酸化的H H2 2O O2 2, ,再加入淀粉溶液再加入淀粉溶液, ,呈藍(lán)色呈藍(lán)色, ,證明證明含有碘元素含有碘元素【解析】【解析】選選D D。海帶灰中碘元素以。海帶灰中碘元素以I I- -形式存在形式存在, ,應(yīng)先加入氧化劑應(yīng)先加入氧化劑將其氧化為將其氧化為I I2 2, ,再加入淀粉溶液檢驗。再加入淀粉溶液檢驗。【變式備選】【變式備選】向盛有碘化鉀溶液的試管中加入少量氯水和向盛有碘化鉀溶液的試管中加入少量氯水和CClCCl4 4后后, ,充分振蕩充分振蕩, ,可觀察到液體分層可觀察到液體分層, ,其中其中( () )A.A.上層紫色上層紫色, ,下層無色下

29、層無色B.B.上層接近無色上層接近無色, ,下層紫色下層紫色C.C.上層接近無色上層接近無色, ,下層棕黃色下層棕黃色D.D.上層黃綠色上層黃綠色, ,下層紫色下層紫色【解析】【解析】選選B B。氯水能將碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘。氯水能將碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘, ,因四氯化碳難因四氯化碳難溶于水且比水的密度大溶于水且比水的密度大, ,故萃取碘后上層接近無色故萃取碘后上層接近無色, ,下層呈紫色。下層呈紫色。1.1.下列方法中下列方法中, ,不能實現(xiàn)海水淡化的是不能實現(xiàn)海水淡化的是( () )A.A.蒸餾法蒸餾法 B.B.電滲析法電滲析法C.C.過濾法過濾法 D.D.離子交換法離子交換法【解析】【解析

30、】選選C C。海水淡化常用的方法有蒸餾法、電滲析法和離。海水淡化常用的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法。子交換法。2.(20132.(2013合肥高一檢測合肥高一檢測) )海水提碘時海水提碘時, ,不小心將碘與食鹽混合不小心將碘與食鹽混合, ,欲將二者分離開欲將二者分離開, ,最好的方法是最好的方法是( () )A.A.溶解、過濾溶解、過濾B.B.溶解、過濾、蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)C.C.溶解、加溶解、加AgNOAgNO3 3溶液、過濾溶液、過濾D.D.加熱使碘升華加熱使碘升華【解析】【解析】選選D D。氯化鈉很穩(wěn)定。氯化鈉很穩(wěn)定, ,熔、沸點較高熔、沸點較高, ,單質(zhì)碘易升華單質(zhì)碘易升華,

31、,故故可用升華法。可用升華法。3.(20133.(2013廈門高一檢測廈門高一檢測) )若將海水淡化作飲用水使用若將海水淡化作飲用水使用, ,下列方下列方法在原理上完全不可行的是法在原理上完全不可行的是( () )A.A.加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B.B.利用太陽能使海水蒸餾淡化利用太陽能使海水蒸餾淡化C.C.將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水D.D.將海水通過離子交換樹脂將海水通過離子交換樹脂, ,以除去所含離子以除去所含離子【解析】【解析】選選A A。明礬凈水是利用。明礬凈水是利用AlAl3+3+在水中生成的在水中生成的Al(

32、OH)Al(OH)3 3膠體膠體的吸附作用而除去水中的一些懸浮物的吸附作用而除去水中的一些懸浮物, ,并不能除去海水中的陰、并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化。利用太陽能使海水蒸餾淡化陽離子而使海水淡化。利用太陽能使海水蒸餾淡化, ,是有研究是有研究價值的一種淡化途徑。海水緩慢凝固后可結(jié)成冰價值的一種淡化途徑。海水緩慢凝固后可結(jié)成冰, ,在這個過程在這個過程中可以除去海水中的離子而淡化。將海水通過離子交換樹脂使中可以除去海水中的離子而淡化。將海水通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法。海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法。4.64.6月月5 5日是世界環(huán)境日日是世界環(huán)境日

33、, ,環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展是永遠(yuǎn)的主題環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展是永遠(yuǎn)的主題, ,利用利用海水是可持續(xù)發(fā)展的一個任務(wù)海水是可持續(xù)發(fā)展的一個任務(wù), ,對于海水的利用認(rèn)識錯誤的是對于海水的利用認(rèn)識錯誤的是 ( () )A.A.海水曬鹽是利用蒸餾的原理海水曬鹽是利用蒸餾的原理B.B.海水可以成為廉價的能源基地海水可以成為廉價的能源基地, ,但不能開發(fā)過度但不能開發(fā)過度, ,要適度使用要適度使用和開發(fā)和開發(fā)C.C.可以用太陽能光解海水以獲取氫能源可以用太陽能光解海水以獲取氫能源D.D.人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡【解析】【解析】選選A A。海水曬鹽利用了蒸

34、發(fā)的原理。海水曬鹽利用了蒸發(fā)的原理,A,A符合題意符合題意; ;海水利海水利用時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡用時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡, ,不能過度開發(fā)不能過度開發(fā), ,要適度使要適度使用和開發(fā)用和開發(fā),B,B、D D正確正確; ;利用太陽能光解海水可獲得氫能源利用太陽能光解海水可獲得氫能源,C,C正確。正確。5.5.海藻中含有豐富的碘元素海藻中含有豐富的碘元素( (以以I I- -形式存在形式存在) )。實驗室中提取碘。實驗室中提取碘的流程如下的流程如下: :(1)(1)實驗操作實驗操作的名稱是的名稱是, ,所用主要儀器的名稱所用主要儀器的名稱為為。(2)(2)提取碘的過程中提取碘的過

35、程中, ,可供選擇的有機試劑是可供選擇的有機試劑是( (填序號填序號) )。A.A.酒精酒精( (沸點沸點78) B.78) B.四氯化碳四氯化碳( (沸點沸點77)77)C.C.甘油甘油( (沸點沸點290) D.290) D.苯苯(3)(3)在操作在操作中中, ,溶液中生成少量溶液中生成少量ICl(IClICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣的性質(zhì)類似于氯氣),),為消除此雜質(zhì)為消除此雜質(zhì), ,使碘全部游離出來使碘全部游離出來, ,應(yīng)加入適量應(yīng)加入適量( (填序號填序號) )溶溶液液, ,反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_。A.KIOA.KIO3 3 B.HClOB.HClO C.KIC.KI D.BrD.Br2 2(4)(4)利用碘的有機溶液得到單質(zhì)利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I I2 2的方法是的方法是_ 。【解析】【解析】提取碘單質(zhì)應(yīng)加入有機萃取劑如苯、四氯化