學考復習學案《離子反應》5頁

1、第三講離子反應一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，以及常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)。1、化合物 電解質(zhì)：在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡婋x）的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不導電（電離）的化合物2、常見的電解質(zhì)：酸(如：HCl、H2SO4、HNO3等)、堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等)、鹽(如NaCl、K2SO4、NH4NO3等)、金屬氧化物(如Na2O、MgO等)、水。3、常見的非電解質(zhì)：非金屬氧化物(如CO2、SO2、SO3、P2O5等)、大多數(shù)有機物(如乙醇、CCl4等)、NH3【練習】1、你同意以下說法嗎？為什么？（1）鹽酸溶液能導電，所以它是電解質(zhì)。

2、Fe能導電，所以它是電解質(zhì) （）（2）氯氣溶于水能導電，所以它是電解質(zhì)。C2H5OH是化合物，所以它是電解質(zhì)（）（3）CO2的水溶液H2CO3 能導電，所以H2CO3是電解質(zhì) （）（4）BaSO4 和CaCO3 都是難溶物，其水溶液不導電，故它們是非電解質(zhì) （）2、對電解質(zhì)的敘述正確的是 （ ）A溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì) B熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)C在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 D電解所得到的物質(zhì)3、 下列敘述正確的是 （ ）A. 氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) B、固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質(zhì)C、 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì) D、三氧化硫溶于水能導電，所

3、以三氧化硫是電解質(zhì)。E、銅能導電，所以是電解質(zhì) F、BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì) G.。氨氣溶入水能導電，所以氨氣是電解質(zhì)4、下列說法中不正確的是 ( ) 將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) 氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì) 固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl可以導電 NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸 電解質(zhì)放在水中一定能導電. 非電解質(zhì)放在水中一定不導電。A B C D5、下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是 ( )A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?D. 在熔

4、融和溶液中都能導電的化合物6、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些能導電？金屬銅 固態(tài)NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH晶體 熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖 氨氣能導電的物質(zhì)有： 電解質(zhì)有： 7、現(xiàn)有銅 硫酸 氯化鈉固體 KNO3溶液 NaOH固體 CaCO3 CO2 蔗糖醋酸 氧化鈉 液態(tài)KNO3 液態(tài)HCl 鹽酸其中屬于電解質(zhì)的有 ，非電解質(zhì)的有 ， 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有 ，能導電的有 。二、電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫1、電離 電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程2、電離方程式：用離子符號表示電解質(zhì)電離的式子，如:NaCl = _ 【練習】完成下列物質(zhì)在水溶液

5、中的電離方程式鹽酸 Ba(OH)2 NaOH H2SO4 K2SO4 K2CO3 NaHSO4 (NH4)2SO4 3、電解質(zhì)的導電性（1）導電原因：電解質(zhì)溶液中含有 的陰陽離子。（2）影響因素：相同條件下，離子濃度越大，所帶電荷越多，導電性越強。4、從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)（1）酸：電離時生成的陽離子全部是 H+ 的化合物。如 （2）堿：電離時生成的陰離子全部是 OH-的化合物。如 （3）鹽：電離時能生成金屬陽離子（NH4+也可） 和酸根離子 的化合物。如 【練習】1、下列敘述正確的是        &#

6、160;                                                 （  

7、;  ）A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C、NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸 D、水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質(zhì)2、酸、堿、鹽三類物質(zhì)的共同特點是                              

8、            （    ）A、一定條件下都能電離    B、都含有氧元素   C、都能在水溶液中導電    D、水溶液和熔融狀態(tài)下都電離3、下列電離方程式中正確的是                &#

9、160;                                （    ）A、H2SO42HSO42B、Ba（OH）2 Ba2（OH）2C、FeCl3Fe23Cl        D

10、、NaHCO3NaHCO324、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導電能力 （ ）A逐漸變小 B先變大后變小 C逐漸增大 D先變小后變大三、離子反應及離子方程式的書寫1、離子反應： 在水溶液中的反應叫離子反應。2、離子反應發(fā)生的條件： 3、離子方程式的書寫步驟：寫： 寫出發(fā)生反應的化學方程式 ，拆：把物質(zhì)寫成離子，刪：刪去兩邊相同的離子，查：原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等【練習】1、下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是 ( )A. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反應 B. Na2CO3溶液與稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Ca(OH)2和鹽酸2、寫出

11、下列反應的化學方程式，并改寫成離子方程式。 鐵與稀鹽酸的反應 氧化銅與稀硫酸反應 大理石與稀鹽酸反應 AgNO3溶液與BaCl2溶液混合 CuSO4溶液與NaOH溶液混合 CO2通入過量澄清石灰水中 Fe(OH)3溶于稀硫酸中 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 鐵片投入CuSO4溶液中 向Fe2(SO4)3 溶液中滴加NaOH溶液 3、寫出下列反應的化學方程式和離子方程式。 向碳酸鈉溶液中加入過量的稀鹽酸： 向碳酸鉀溶液中加入過量的稀硫酸： 【結(jié)論】以上兩個反應的化學方程式 同，但離子方程式 同。離子方程式的意義： 4、下列各組物質(zhì)的反應，可以用離子方程式H+OH- = H2O表示的是 （ ）

12、A. CuCl2+NaOH B. HNO3+Mg(OH)2 C. HCl+Ba(OH)2 D. H2SO4+Cu(OH)25、下列反應可用CO2H=CO2H2O表示的是 ( )A向稀硫酸中加入CaCO3B將鹽酸滴在BaCO3上C向鹽酸中滴加Na2CO3溶液D向鹽酸中滴加NaHCO3溶液6、根據(jù)下列離子方程式，寫出相應的化學方程式。Ca2CO=CaCO3；_。OHH=H2O；_。CO2H=H2OCO2；_。7、下列離子方程式正確的是 ( )A鐵與稀H2SO4反應：2Fe6H=2Fe33H2B石灰石溶于鹽酸：CO32-2H=CO2H2OC氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應：HOH= H2OD銅和稀鹽酸反應：

13、Cu2H=Cu2H2【總結(jié)】離子方程式正誤判斷：a.是否符合客觀事實；b.是否質(zhì)量守恒；c.離子電荷是否守恒；c.是否拆對了；d.生成的水或其他沉淀是否省略。 8、下列離子方程式正確的是 ( )ACu(OH)2與稀HNO3混合：OHH=H2OBCaCl2與Na2CO3反應：Ca2CO=CaCO3CMgSO4與Ba(OH)2溶液反應：SOBa2=BaSO4DFe2O3溶于稀H2SO4Fe2O36H=2Fe33H2O 9、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 ( )A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：OHH=H2OB足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OC銅片插入硝酸銀溶液中

14、：CuAg=Cu2AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO2H=H2OCO2四、離子共存問題1、 叫可共存， 叫不能共存。2、在 的情況下離子間不能大量共存。3、有限定條件的共存問題（1）有顏色的離子有： （2）酸性溶液指： ，堿性溶液指： 【練習】 1、下列各組離子在溶液中不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3、OH CH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO32、下列離子在水溶液中，能大量共存的是 ( ) ANa+ 、 K+ 、 CO32、H+ BFe3、K+ 、 Cl、 OH CK+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 DBa2、Cu2 、NO3 、SO42 3、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是 ( ) A Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B Ba2 、K+ 、Cl 、OHC H+ 、Mg2 、HCO3