2016屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編氯(含解析)(DOC)

1、11、某溶液中含有的溶質(zhì)是 FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN 溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色（已知：AgBr、Agl 分別為淺黃色和黃色不溶于硝 酸的沉淀 ） ，則下列敘述正確的是 （ ）A. 原溶液中的 Br一定被氧化B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+定被氧化C. 溶液中一定不存在 Fe2+D.若取少量所得溶液，再加入CC14溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNQ 溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀【答案】 B【解析】BL、Fe2+ I-的還原性逐漸增強(qiáng)，氯氣先氧化I-、再氧化 Fe2+、最后氧化 BL。向反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN 溶液變?yōu)榧t色，

2、這說明 Fe2+部分被氧化或全部被氧化，則I-完全被氧化，BL 未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。所得溶液加入CC14溶液后，I2被萃取，溶液中已無 I-，不能產(chǎn)生黃色沉淀，故AC D 不正確，B 正確。2、 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì) ）沒有關(guān)系的是 （）A.將 NaHCO 固體加入新制氯水，有無色氣泡（H+）B. 使紅色布條褪色（HCIO）C. 滴加 AgNO 溶液生成白色沉淀（CI）D.向 FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（HCI）【答案】 D【解析】氯水的成分中含有三種分子：CI2、H2O HCIO;四種離子： 、C、CIO和極少量的 O

3、H 可以與 HCO 反應(yīng)產(chǎn)生 CO 氣體，A 項(xiàng)正確；HCIO 有漂白性，可以使紅色布條褪 色，B 項(xiàng)正確；氯水中的 C可以與 Ag+反應(yīng)生成 AgCI 白色沉淀，C 項(xiàng)正確；將新制氯水加 入 FeCL 溶液中，CI2將 Fe2+氧化為 Fe3+,使 KSCN 溶液變紅，與 HCI 無關(guān)，D 項(xiàng)錯誤。3、 有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、Cl、Br、l（忽略水的電離），其中 Cl、Br、廠 的個數(shù)之比為 2: 3: 3,向溶液中通入氯氣，使溶液中 C和 B的個數(shù)比為 7: 3 （已知還-2+- -2+原性 I Fe Br Cl ）,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe 的物質(zhì)的量之比為（

4、 ）A. 5： 4B. 4： 5C. 5： 12D. 12： 5【答案】 A【解析】解：混合溶液中只含 Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中 Cl-、Br-、I-的個數(shù)之比為 2: 3： 3,根據(jù)電荷守恒知，F(xiàn)e2t數(shù)是 Cl-、Br-、I-的個數(shù)的一半，所以 Fe2+、 Cl-、Br-、I-的個數(shù)之比為 4: 2： 3： 3,向溶液中通入氯氣，氯氣氧化離子先后順序是I-、Fe2+、 Br ,因?yàn)榈怆x子和氯離子所帶電荷相等,所以消耗碘離子個數(shù)等于生成氯離子個數(shù), 如果碘離子完全被氧化生成氯離子，Cl-、Br-的個數(shù)之比為 5: 3v7: 3，所以還有部分亞2+-3+2+-2鐵離

5、子被氧化，根據(jù) 2Fe +CI2=2CI +2Fe 知，消耗 Fe 與生成 Cl 的個數(shù)相等，要使 CI、 Br-的個數(shù)之比為 7： 3，則有一半的 Fe2消耗，微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比, 所以設(shè) Fe2+、 CI 、 Br 、 I 的物質(zhì)的量分別是 4moI、 2moI、 3mol、3mol，根據(jù) 2I-+CI2=2CI-+12知，3mol 碘離子完全被氧化消耗 1.5mol 氯氣，2mol Fe2+完全被氧化消耗 1moI 氯氣,所以有 2.5moI 氯氣參加反應(yīng)；32+2+還有 2mol Fe 未參加反應(yīng)，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe 的物質(zhì)的量之比=2.5mol : 2m

6、ol=5: 4,故選 A.4、二氧化氯（CIO2）是一種廣譜、咼效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣 泛應(yīng)用。以下是某校化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取CIO2 的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是-*NH,B. 由 NaCI03 溶液制取 0.6mol CI02 時，至少消耗 O.lmol NCI3C.將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去CIO2 中的 NH3D. 溶液 X 的成分為 NaCIO3 和 NaOH【答案】B5、12.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HCIO 的殺菌能力比 CIO強(qiáng)。25C時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2（g）-CI2（aq）Ki=10-12+一

7、一 3 4Cl2（aq）+ H2O - - HCIO + H +CI如 0.HCIO -H+ CIO一Ka=?其中 Cl2（aq）、HCIO 和 CIO 分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（a）隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列-10.9K=10)=c(H+) c(OH一)C.用氯處理飲用水時，pH=7.5 時殺菌效果比 pH=6.5 時差D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好（CI2溶解度而揮發(fā)或 HCIO 易分解）【答案】C6、在含有 Nal、NaSO 和 FeBr?各 1 mol 的溶液中通入足量的 CI2,將溶液在空氣中加熱蒸 干并充分灼A.電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HCI%+HdB.在

8、氯處理水體系中，c（HCIO） + c（CIO+ CI4燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是（）A. NaCI、FeCb、NazSQB. NaCI 、FeBaC. NaCI、FezO、NazSQD. Na2SQ【答案】C【解析】氯氣氧化亞硫酸根離子、二價鐵、碘離子和溴離子，生成三價鐵、溴單質(zhì)、碘單質(zhì), 再蒸干、灼燒，溴汽化，碘升華，三價鐵再水解生成氫氧化鐵、氫氧化鐵分解生成氧化鐵。7、 某地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn) Cl-的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（）A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液【答案】D8、G Q X、Y、Z 均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它

9、們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：1G筑 NaCI2QHO 電解 X+H23Y+NaOHG+ QHO4Z+ NaOHQ+ X+ HO這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序?yàn)椋ǎ〢.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ【答案】B【解析】根據(jù)所給方程式逐一分析題目所給出的氯在5 種不同化合物中的化合價?；醿r降低I1G（含CD Q（含CD-l-NaCl_t化合價升離由于 NaCI 中 CI 元素化合價最低，則 Q 中 CI 元素的化合價比 G 中高 A 被排除?；蟽r降低2Q（含C1）+HSOX（含CD-卜亙_ 1化會價升離即 X 中 CI 元素的化合價比 Q

10、中高 D 被排除。3Y （含 CI）+ NaOHG （含 CI）+ Q （含 CI）+ HO類似 CI2 與 NaOH 的反應(yīng)：2NaOHF CI 2NaCI+ NaCIO+ O,則 Y 中 CI 元素的化合價介于 G Q 之間。4Z （含 CI）+ NaOHQ （含 CI）+ X （含 CI）+ H2O也類似 CI2與 NaOH 的反應(yīng)：2NaOHF CI 2NaCI+ NaCIO+ H2O,故 Z 中 CI 元素的化合價介于 Q X 之間一一排除 Co9、 如圖所示，A 處通入氯氣，關(guān)閉旋塞 B 時，C 處紅色布條無明顯的變化，打開旋塞B 時，C 處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是

11、（）5A. D 中不可能是濃硫酸 B . D 中可以是水C.通入的氯氣中含有水蒸氣D . D 中可以是飽和食鹽水【答案】C【解析】潮濕的氯氣具有漂白性，干燥的氯氣不具備漂白性。根據(jù)題意知，A 處通入氯氣，關(guān)閉旋塞 B 時，C 處紅色布條無變化，打開旋塞B 時，C 處紅色布條褪色，說明通入的氯氣中含有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸起漂白作用，遇到有色布條使其褪色；A、D 中可能是濃硫酸，吸收氯氣中的水蒸氣， 干燥的氯氣不能漂白有色布條，所以 C 處紅色布條無變化，錯誤；B、D 中為水時，氯氣通過后會含有水蒸氣，會使有色布條褪色，錯誤；C A 處通入氯氣，關(guān)閉旋塞 B 時，C 處紅色布條無變化，打

12、開旋塞B 時，C 處紅色布條褪色，說明通入的氯氣中含有水蒸氣，正確；D D 中是飽和食鹽水時，氯氣通過后會含有水蒸氣，會使有色布條褪色，錯誤。10、 有關(guān)氯氣和氯水性質(zhì)的敘述正確的是（）A. 使?jié)駶?KI 淀粉試紙變藍(lán)色的氣體一定是氯氣B. 飽和氯水久置時 C增多、水分子減少C. 過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D. 可用 pH 試紙測定氯水的 pH【答案】B試題分析：A.使?jié)駶?KI 淀粉試紙變藍(lán)色的氣體不一定是氯氣，只要能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘的氣體即可， A 錯誤；B.飽和氯水久置時次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，使平衡Cl2+ HOHCI+ HCIO 向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以 C增多、水分

13、子減少，B 正確；C.過量的 鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，C 錯誤；D.氯水具有強(qiáng)氧化性和酸性，用可用 pH 試紙測定氯水的 pH 值，試紙被氧化，不能測定，D 錯誤，答案選 B11、 將 0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?0.02 mol H2SO 和 0.02 mol HBr 的混合液中，則溶液中H 的濃度與通入的氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是下列圖中的（縱坐標(biāo)都表示氫離子的物質(zhì)的量濃ABCD【答案】B【解析】在靜息狀態(tài)下，神經(jīng)細(xì)胞中鉀離子外流，出現(xiàn)膜外正電荷較多，膜內(nèi)負(fù)電荷 較多（即外正內(nèi)負(fù)），從而在膜的內(nèi)外形成電位差，產(chǎn)生靜息電位。鉀離子的外流與 Na* 離子轉(zhuǎn)運(yùn)載體無關(guān)。12、 下列選

14、項(xiàng)的離子方程式中，正確的是（）2+3+一A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe + Cl2=Fe + 2ClB.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+ 2OH =CI一+ CIO一+ H2O6C.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al + 2OH =AIO2+ H4.+3 +D.金屬鋁溶于鹽酸中：AI + 2H =AI + H4【答案】B【解析】A、D 選項(xiàng)電荷不守恒；C 項(xiàng)反應(yīng)不正確，正確的反應(yīng)式應(yīng)為：2AI + 2OH + 2HaO= 2AIO2+3H4。13、 已知 KMnO 和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生CI2。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、7干燥的氯氣，并做它與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。每個虛線框表示一個單

15、元裝置，其中有錯誤的是 ( ) A.只有處B.只有和處C .只有和處 D .只有處【答案】D【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置是利用KMnO 溶液與濃鹽酸反應(yīng)制備CI2, Cl2中含有 HCI、H2O 雜質(zhì)，但不能用 NaOH 溶液除去 HCI，應(yīng)用飽和食鹽水，故錯。裝置是利用濃H2SC4除去 HC,但左邊導(dǎo)管應(yīng)插入濃硫酸中，右邊導(dǎo)管不能插入濃硫酸中，故錯。裝置是密 封的，易出現(xiàn)事故，故錯。14、 將一定量的氯氣通入30mL 濃度為 10.00 mol L-1的 NaOH 濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成 NaCI、NaCIO NaCIO 共存體系。下列判斷正確的是()A. 與 NaOH 反應(yīng)的氯氣

16、一定為 0.3molB. n(Na+):n(CI-)可能為 7： 3C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol ，貝U0.15vnv0.25D. n(NaCI):n(NaCIO):n(NaCIO3)可能為 11 ： 2： 1【答案】C試題分析：因?yàn)榉磻?yīng)后的溶液為NaCI、NaCIO、NaCIQ 共存體系。在這幾種物質(zhì)中n(Na):n(CI)= 1:1. n(NaOH)=0.03LX10.00 moI/L=0.3moI。所以與 NaOH 反應(yīng)的氯氣一定為 0.3x1/2=0.15moI 錯誤。B.假設(shè) n(Na+)=7mol,若 n(Na+):n(CI-)為 7： 3,貝 U n(CI-)=3mol。

17、在反應(yīng)的過程中電子轉(zhuǎn)移3mol,而 NaCIO NaCIQ 的物質(zhì)的量的和為4,失去的電子的物質(zhì)的量最小值為 4，不符合電子守恒。錯誤。C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol ,則 n(CI-)=nmol ;n(NaCIO)+n(NaCIO =(0.3-n)mol 。若氧化產(chǎn)物全為 NaCIO ,根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)方程式： CI2+2NaOH=NaO NaCIO+ H2O 可知：n(NaCI)=n(NaCIO)=0.3mol - 2=0.15mol;若氧化產(chǎn)物 全為 NaCIQ，根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)方程式：3CI2+ 6NaOH=5NaO NaCIQ+ H2O 可知：n(NaCI)= 5n(Na

18、CIO)=0.3mol - 5/6=0.25moI ; 而事實(shí)上兩種氧化產(chǎn)物都存在。因此存在關(guān)系：0.15vnv0.25。正確。D.若物質(zhì)的關(guān)系為 n(NaCI):n(NaCIO):n(NaCIO3)，則得到的電子的物質(zhì)的量為 1x11=11；而失去的電子的物質(zhì)的量為1X2+1X5=7,得失電子數(shù)目不等，錯誤。15、 海洋中資源豐富，如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A. 工段是溴元素的富集過程，中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.工段中結(jié)晶出的 MgC26H2O 可在空氣中受熱分解制無水MgC2C. 氯堿工業(yè)通過電解 NaCI 溶液，主要生產(chǎn) CI2、H2和純堿D.工段中除去粗鹽中的 SO2：Ca2*、

19、Mcj+ Fe3+等雜質(zhì)，操作順序?yàn)椋杭尤胱懔?BaCb 溶液T加入足量 NaOH 溶液T加入足量 N32CO 溶液T加入足量鹽酸T過濾粗鹽止赫鹽一氯堿工業(yè)母渡.8【答案】A16、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入 12 滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：Fe3+、Br2哪一個的氧化性更強(qiáng)？(2)猜想1甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_ (填化學(xué)式，下同)所致。2乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：B2Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含所致。(3 )設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙

20、同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試液 b . CC14c .無水酒精 d . KSCN 溶液請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象萬案 1萬案 2(4)應(yīng)用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入I2 滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為在 100 mL FeBr2溶液中通入 2.24 L CI2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有 1/3 的 Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBw 的物質(zhì)的量濃度為 _ ?！敬鸢浮?2)Br?Fe3

21、+(3)注：兩方案不分順序選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象萬案 1d溶液呈血紅色萬案 2BCCI4層呈無色2+3+(4 2Fe +Br2=2Fe +2Br- 1.2mol/L【解析】(2)如果氧化性 Fe3+Br2，則加入溴水后，不能氧化亞鐵離子，所以黃色是單質(zhì) 溴導(dǎo)致的。如果氧化性 Br2Fe3+,則單質(zhì)溴就氧化亞鐵離子生成鐵離子，而使溶液顯黃色。(3 )要驗(yàn)證該反應(yīng)是否發(fā)生，則可以通過檢驗(yàn)生成物鐵離子，也可以通過檢驗(yàn)反應(yīng)物單質(zhì) 溴是否還存在，所以答案是選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象萬案 1d溶液呈血紅色萬案 2BCCI4層呈無色2+3+(4)單質(zhì)溴能氧化亞鐵離子，方程式為2Fe +Br2=2Fe +2Br。設(shè) FeBr

22、2的物質(zhì)的量是 x,則根據(jù)電子得失守恒可知，x + 2xX1/3X1=0.1x2mol,降低 x=0.12mol，所以濃度是 1.2moI/L。917、某化學(xué)興趣小組為了探究某些氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時將A、D中產(chǎn)生的氣體同時通入 C 中。（K 為止水夾，部分夾持儀器已略去）B回答下列問題：儀器 E 的名稱是_，錐形瓶內(nèi)小試管 F 的作用是_ 。若 b 是生石灰，a 是_ 時，在 C 中有白煙產(chǎn)生，寫出生成白煙的化學(xué)方程式（4）若 a 是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75%的硫酸，b 是亞硫酸鈉粉末，在 C 中盛適量的 BaCb 溶液時，寫出 C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。從環(huán)保的角度出

23、發(fā)，上述實(shí)驗(yàn)裝置中需要改進(jìn)的是_【答案】（1）關(guān)閉止水夾 K,打開分液漏斗活塞，經(jīng)分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水，稍后若水不能加入，說明 A 的氣密性良好（或向 B 中加適量水，將 A 的導(dǎo)管出口浸入水中，關(guān)閉分液漏 斗活塞，用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱，若 B 中導(dǎo)管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開手后，導(dǎo)管內(nèi)有高出液面的水柱，一段時間不下降，說明氣密性良好）（2）蒸餾燒瓶減少液體用量并形成液封，防止氣體逸出濃氨水 3CI2+8NH=6NHCI+N2（分步寫化學(xué)方程式也可）2+- +Cl2+SQ+Ba +2H2O=2C-+BaSQj +4H （分步寫離子方程式也可）（5）在 C 管口外接尾氣處理裝置

24、，防止污染空氣【解析】該實(shí)驗(yàn)是考查氣體制取和探究氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。A 中生成的是 CI2, D 中錐形瓶中加一小試管可以減少液體的用量，同時對長頸漏斗形成液封。若 D 中用生石灰和濃氨水作用會生成 NH, NH 與 CI2在 C 中發(fā)生反應(yīng)生成 NHCI,產(chǎn)生白煙；若 D 中用濃硫酸和NQSQ固體粉 末反應(yīng)，生成 SQ,在 C 中 CI2、SO、BaCh 溶液發(fā)生反應(yīng)，有 BaSQ 生成。該裝置缺少尾氣 處理裝置，會對空氣產(chǎn)生污染。18、（10 分）（2013 泉州高一檢測）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性.飽和CA食鹽水（1）簡述實(shí)驗(yàn)前檢查A 部分裝置氣密性的方法_10質(zhì)探究

25、的實(shí)驗(yàn)裝置圖：KI淀粉品紅純凈干燥溶液 溶液的氯氣(1) 反應(yīng)前,在裝置 A 中_ 裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),_ 裝 MnO(填寫儀器名稱)裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(2) 裝置 B 中的現(xiàn)象是_ 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) 裝置 D 中所裝試劑是 _,作用是_ 。(4) 裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _?！敬鸢浮糠忠郝┒穲A底燒瓶MnO+4HCI(濃) MnCb+CWf+2H2O溶液變藍(lán)Cl2+2KI=2KCI+I2濃硫酸干燥 CI2(4)CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室中常用 MnO 與濃鹽酸在加熱條件下制取CI2,其中 MnO 放入圓底燒

26、瓶中濃鹽酸放入分液漏斗中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO+4HCI(濃) MnCI2+CI2T+2H2O。CI2與 KI 發(fā)生反應(yīng) CI2+2KI=2KCI+I2,淀粉遇 I2變藍(lán)色。(3)干燥 CI2應(yīng)用濃硫酸作干燥劑。多余 CI2一般用 NaOH 溶液吸收。19、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備CI2，同時進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題。(1)_ A 是濃鹽酸，B 是二氧化錳，將 A 滴入 B 中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ 。甲同學(xué)用含有 0.2 moI HCI 的濃鹽酸與足量的 MnO 反應(yīng)制 CI2,結(jié)果制得的 CI2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于 1.12 L,這是由

27、于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變11小的原因：_。在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶中應(yīng)盛放的試劑分別是_ ,_12(填試劑名稱)。吒體FA圭L -J(4)丙同學(xué)將純凈的 CI2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CI2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _+ 2 +【答案】(1)MnO2+ 4H + 2CI _ Mn + CI2T+ 2H2O(2) 氯化氫揮發(fā)；反應(yīng)生成水；反應(yīng)消耗HCI(3) 飽和食鹽水或水濃硫酸(4) 0.01 moI成的水稀釋濃鹽酸。(3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，凈化時應(yīng)先通過飽和食鹽水或水吸

28、收氯化氫，后通過濃硫酸吸收水蒸氣。(4)反應(yīng) 2Ca(OH)2+ 2Cl2=CaC2+ Ca(CIO)2+ 2H0中，1 moI CI2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1 moI 電子，故通入 224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CI2完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子 0.01 mol。20、實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO 與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要 4 瓶容積為 100ml 的氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1 )寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。(2) 制取 4 瓶氯氣，理論上需要 MnO 固體的質(zhì)量是多少？(濃鹽酸過量，并可以補(bǔ)充)(3) 實(shí)際稱量的 MnO 固體的質(zhì)量必需

29、多于理論量，主要原因是什么？I I A【答案】(1)-1廠r. -廣0.4L1(2) n(CI2)=心=(或 0.018mol)1mom(MnO= 、x87g/mol=1.55g(或 1.6g)(3) 所產(chǎn)生的氯氣不可能完全被收集、利用?！窘馕觥吭囶}分析：(2)所需氯氣總量為 400ml,即 0.4L,設(shè)所需量為 mMnO +4HCI = MnCI2+CI2f+2H2O87g22.4Lm0.4L即：87*0.4L=22.4L*m 解得：m=1.55g。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HCI 的濃度逐漸降低，反應(yīng)無法繼續(xù)。另外因?yàn)樵谑占瘹怏w時要浪費(fèi) 部分氣體去排除集氣瓶內(nèi)的氣體,所以實(shí)際所需【解析】(1)

30、二氧化錳氧化濃鹽酸可以制取氯氣，離子方程式為:+Cl2f+20。(2)濃鹽酸濃度變小是因?yàn)槎趸i和濃鹽酸反應(yīng)過程中消耗MnO+ 4H+ 2CIMnHCI，加熱時氯化氫揮發(fā)，生13的氣體量是大于400 毫升的，那么所需的反應(yīng)物固體自然就要大于理論值了?？键c(diǎn)：化學(xué)計(jì)算點(diǎn)評：本題重點(diǎn)考查的是關(guān)于氯氣的相關(guān)計(jì)算，發(fā)生的反應(yīng)源自于課本，考查學(xué)生的計(jì)算能14力和對課本知識的掌握程度。21、有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常 C 為氣體單質(zhì),G 為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體 E 在 B 的催化下加熱制取氣體單質(zhì)Ho(1) F 的電子式為 _o(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _o(3

31、) 反應(yīng)的離子方程式為 _(4) 寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H 的化學(xué)方程式_o(5) D 溶液與 Pb(NQ)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0X10-9。將等體積的 D 溶液與Pb(NO)2溶液混合，若 D 的濃度為 1.0X10-2mol L-1,則生成沉淀所需 Pb(NO)2溶液的最小濃 度為_o-+-(3) 61 +ClOf+6H =312+Cl +3H2O(4) 2H2Q催化劑 _ 2H2O+Of (或2KMJ=KMnO+MnO+QT)-4-1(5) 5.6X10 molL【解析】G 為紫黑色固體單質(zhì)，則 G 是碘單質(zhì),B 既可做制取氣體的催化劑，又可做制取另一氣 體的反應(yīng)物

32、，可確定 B 是 MnO 并依次推導(dǎo)出:E 為氯酸鉀,H 為氧氣,A 為鹽酸,C 為氯氣，D 為 碘化鉀,F 為氯化鉀。由 Pbl2(s)-1Pb2+(aq)+2l-(aq)的溶度積關(guān)系式Ksp=c(Pb2+)Xc2(l-)=7.0X10-9若 c(I-)=1.0X10-mol L-,等體積混合后,則 1/2c(Pb)X(1.0X10-mol L-X1/2) =7.0X10-9解得 c(Pb2+)=5.6X10-4mol L-122、各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略.C D 是由 X、Y、Z 中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，在周期表中 X 的原子半徑最小，Y、Z

33、 原子最外層電 子數(shù)之和為 10. D 為無色非可燃性氣體， G 為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M 為金屬，I 有漂白作用， 反應(yīng)常用于制作印刷線路板.皓案】(1)1:C1 :(2)M nO2+4HCI(濃 jMn CI2+CI2T+2H2O請回答下列問題15回請回答下列問題：(1)_G 元素在周期表中的位置.(2 )寫出實(shí)驗(yàn)室制備 G 的離子反應(yīng)方程式 _ .(3)_氣體 D 與 NaOH 溶液反應(yīng)可生成兩種鹽 P 和 Q 在 P 中 Na 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 43%其俗名 為_.(4)_實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn) L 溶液中的陽離子常選用_溶液，現(xiàn)象是 _ .(5)_ A 中包含 X、Y Z 元素，A 的化學(xué)式為 _

34、 .【答案】(1)第三周期第vnA 族；(2)MnO+4H+2CI MrT+Cbf+2H2O;(3) 蘇打；(4) KSCN 溶液；溶液出現(xiàn)血紅色；(5) Cua (OH2CO 或 Cu (OH2 CuCO.【解析】解：X 在周期表中的原子半徑最小，為H 元素，Y、Z 原子最外層電子數(shù)之和為 10,“X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大”，進(jìn)而推出D (由 H、C、O 中的兩種元素組成；無色非可燃性氣體)為 CQ,可以知道 X、Y、Z 是 H、C、O,貝UC 為 HO，H 為 HCI, I 有漂白作用，應(yīng) 為 HCIO,淺綠色、棕黃色溶液為 Fe2+和 Fe3+，可知 J 為 Fe, K 為 FeC

35、h, L 為 FeCb, G 為黃 綠色單質(zhì)氣體，應(yīng)為 Cl2,反應(yīng)用于制作印刷電路板為FeCls和 Cu,則 M 為 Cu, B 為 CuCb,E 能與葡萄糖反應(yīng)，應(yīng)為 Cu( OH2, F 為 CgO,從 A+H( HCl) =B (CuCL) +C ( HO +D ( CQ) 可知，A是含有 Cu 的碳酸鹽，從 A+H( HCl) =B ( CuCl2) +C ( HO) +D (CO)可知，A 是含 有 Cu 的碳酸鹽，應(yīng)為 CuCO 或 Cua (OH2CO 或 Cu (OH2 CuCO, A 中包含 X、Y、Z 元素， A 的化學(xué)式為 Cu，(OH2CO 或 Cu (OH2 CuC

36、O,(1)G 為 Cl2, G 元素在周期表中的位置是第三周期第vnA 族，故答案為：第三周期第vnA 族；(2)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Mn(4H+2Cl A2+Mn +Cl2f+2H2O,(3 ) D 為 CO, CO 與 NaOH 溶液反應(yīng)可生成兩種鹽為 NaHCO 和 NstCO,在 NstCO 中 Na 的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 43%其俗名為蘇打，故答案為：Mn O+4H+2CI2+Mn +CI2f+2H2O;16故答案為：蘇打；(4 ) L 為 FeCl3,實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn) L 溶液中的陽離子常選用 KSCN 溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅 色，故答案為：KSCN

37、 溶液；溶液出現(xiàn)血紅色；(5)根據(jù)上面的分析可知， A 的化學(xué)式為Cu2(OH2CG 或 Cu (OH2 CuCO 故答案為：Cu，( OH2CO或 Cu ( OH2 CuCO.23、已知 A、B、C 為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)， A 為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的 金屬單質(zhì)，室溫下 B 是黃綠色氣體，C 為無色氣體。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。請回答以下問題：(1)_A、B C 分另寸是什么物質(zhì)： A 是_， B是_ ， C 是_ ， F是_ (填化學(xué)式)(2)_ 寫出A和B生成D 的化學(xué)方程式： _ ,向 D 溶液中加入_ 溶液可看到溶液變血紅色。(3) 寫出 F 溶液中加入 B

38、 的離子方程式： _【答案】(1) Fe Cl2H2FeCL(2)2Fe + 3Cl2 2FeCbKSCN 或硫氰酸鉀2+一3+(3) Cl2+2Fe = 2Cl + 2Fe【解析】試題分析：A 為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則A 是鐵。室溫下 B 是黃綠色氣體，則 B 是氯氣。氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則 D 是氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以 F 是氯化亞鐵。氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)又生成氯化鐵。E 和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和 C,又因?yàn)?C 是一種無色氣體，所以 C 是氫氣，E 是氯化氫。考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的有關(guān)轉(zhuǎn)化、鐵離子的檢驗(yàn)、方程式的書寫點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，

39、試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題學(xué)生需要明確的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。 它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。 解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、2004 年 4 月 15 日，重慶天原化工廠發(fā)生氯氣( Cl2)泄漏事故，繼而發(fā)生氯氣罐爆炸， 周圍 15 萬群眾緊急撤離。氯氣是一種黃綠色、有毒、有劇烈刺激性氣味的氣體，同溫同壓 下氯氣的密度比空氣大

40、，能溶于水，并與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(HCIO)。(1)據(jù)報道，氯氣罐內(nèi)為液氯( Cl2)，氯氣泄漏處置不當(dāng)會使液氯急劇揮發(fā)而發(fā)生爆炸。17氯氣罐爆炸屬于 _ (填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)消防隊(duì)員用高壓水槍噴水溶解彌漫在空氣中的氯氣。寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：O(3)搶險中將液氯抽出排放到含Ca(OH2的水池中，這使氯氣不再對四周居民造成危害請寫出氯氣與 Ca (OH2反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。18(4)_請你為現(xiàn)場居民提出自救的建議：?！敬鸢浮?1)物理(2) Cl2+H2O=HCI+HCIO(3) 2Cl2+2Ca( OH2=CaCl2+Ca (CIO)2+2H2O(4 立即用

41、濕毛巾捂住口、鼻；迅速離開現(xiàn)場，盡量往高處走并逆風(fēng)行走；適當(dāng)將 濕肥皂涂抹于皮膚上，以防被灼傷等25、某學(xué)生往一支試管里按一定的次序分別加入下列物質(zhì)：A.KI 溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序發(fā)生變化：無色T棕黃色T藍(lán)色T無色。 依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：(1)_ 加入以上藥品的順序序號是。(2) 寫出T的離子方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(3) 寫出T的化學(xué)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【答案】(1) ADBC失.2 汩失區(qū)-II3L+6NaOH=5Nal4-INalOy1-3HO或 I_ f【解析】26、某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為： Ca(CIO)2+CaCl2+ 2HSQ=2CaSQ+ 2CI2T+2HaO。他們設(shè)計(jì)如下制