高中化學(xué)星級(jí)題庫(kù)第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算一星題(含)新人教版選修4

1、第一章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算一星題1充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）放出熱量為Q,經(jīng)測(cè)定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正鹽。則燃燒1mol丁烷放出的熱量為 ( )A4Q B.5Q C.8Q D.16Q【答案】D【解析】試題分析：二氧化碳與KOH溶液生成正鹽為K2CO3。0.5molKOH吸收0.25molCO2生成碳酸鉀。1mol丁烷燃燒生成4molCO2，放熱=16Q?？键c(diǎn)：反應(yīng)熱計(jì)算點(diǎn)評(píng)：正鹽是酸、堿完全中和的產(chǎn)物。二氧化碳與KOH可能生成碳酸鉀或碳酸氫鉀，其中碳酸鉀是正鹽、碳酸氫鉀是酸式鹽。225 ，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)

2、生中和反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為-5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（ ）A. 2H+(aq) +(aq)+ (aq)+2 (aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/molB. KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l); H=57.3kJ/molC. C8H18(l)+ O (g)=8CO(g)+ 9HO(g); H=5518 kJ/molD. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol【答案】B【解析】試題分析：中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中

3、和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。 A.反應(yīng)熱化學(xué)方程式中生成的是2mol水，反應(yīng)的中和熱不是57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.符合中和熱的概念，故B正確；C.反應(yīng)熱化學(xué)方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故C錯(cuò)誤；D.熱化學(xué)方程式中不是1mol物質(zhì)燃燒，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱、燃燒熱的概念應(yīng)用，本題的解題關(guān)鍵是要注意概念的內(nèi)涵理解。3下列熱化學(xué)方程式中的H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（）A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) H = - 566 KJ·mol-1B. CH4(g)

4、 + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 890 KJ·mol-1C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = - 571.6 KJ·mol-1D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) H = - 184.6 KJ·mol-1【答案】B【解析】【錯(cuò)解分析】“生成穩(wěn)定的氧化物”的兩層涵義：指燃燒產(chǎn)物不能再燃燒（如生成CO2、H2O、SO2、N2等）；是生成物的聚集狀態(tài)在燃燒熱測(cè)定條件下處于穩(wěn)定狀態(tài)，一般燃燒熱常用298K時(shí)數(shù)據(jù)，如H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量。燃燒熱的

5、計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)是以可燃物為1mol來(lái)進(jìn)行測(cè)量和計(jì)算的，因此在計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式里的化學(xué)計(jì)量數(shù)常常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)?！菊狻俊叭紵裏帷钡亩x是：在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的能量；熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量。A、C項(xiàng)中CO、H2的物質(zhì)的量是2 mol，不行；D項(xiàng)H2不是在氧氣中燃燒，不符合燃燒熱的定義。4下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A氫氣的燃燒熱為-285.5kJmo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；H=+285.5KJmo1B1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程

6、式為1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；H= 一445kJmolC已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H= 一221kJ·mol-1，則C的燃燒熱為一110.5kJmo1DHF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）；H= 一57.3kJmol【答案】B【解析】試題分析：燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，A項(xiàng)應(yīng)該是2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）；H=+571KJmo1；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)C的燃燒熱指的是完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物CO2；D項(xiàng)H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）；H= 一57.3kJmol指

7、的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和反應(yīng)放出的熱量，HF是弱酸，放出的熱量小于57.3 kJ?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的正誤。點(diǎn)評(píng)：可將熱化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)擴(kuò)大或縮小，應(yīng)注意H也要同比例擴(kuò)大或縮小，也可將熱化學(xué)方程式逆向改寫，此時(shí)H絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。5在相同條件下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱分別以H1、H2、H3表示， (1)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H1 (2)2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；H2 (3)H2(g)+ O2(g)=H2O(g);H3 ，則H1、H2和H3的關(guān)系是 AH1 H2 H3 BH1 > H2 ，H12H3CH1 < H2 ，H22H3 D無(wú)法比較【答案

8、】B【解析】由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，H越小。反應(yīng)熱和方程式中物質(zhì)前面的計(jì)量數(shù)成正比，所以正確的答案選B。6下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJ·mol1BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H92.5 kJ·mol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ【答案】C【解析】A不正確，沒(méi)有標(biāo)明狀態(tài)。B不正確，碳燃燒是放熱反應(yīng)，H小于0。D中反應(yīng)也是中和反應(yīng)，不正確，所以正確的答案選C。7在反應(yīng)H2

9、 + Cl2  2HCl中，已知斷開(kāi)1 mol HH需要能量436 kJ，斷開(kāi)1 mol ClCl需要能量243 kJ，斷開(kāi)1 mol HCl需要能量431 kJ，判斷該反應(yīng)是（     ）。A. 放出83 kJ熱量  B.吸收183 kJ熱量C.反應(yīng)總能量低于生成物的總能量   D.放出183 kJ熱量【答案】D【解析】因?yàn)閿噫I共需要吸收的能量是436kJ243kJ679kJ，而生成2molHCl共放出的能量是2×431kJ862kJ679kJ，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的能量是862kJ67

10、9kJ183kJ。因此選項(xiàng)D正確。8已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) HQ2 kJ/mol； H2O(g) = H2O(l) HQ3 kJ/mol 常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（）A 4Q1+0.5Q2 B 4Q1+Q2+10Q3 C 4Q1+2Q2 D4Q1+0.5Q2+9Q3【答案】D【解析】112L是5mol，其中甲烷是4mol，氫氣是1mol，完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為4Q1+0.5Q2，其中水是9mol，

11、變成液態(tài)又放出9Q3的熱量，所以正確的答案是D。9已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；CH4 (g)+2O2(g)CO22H2O(l) ；現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3241.6KJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）A23 B13 C11 D14【答案】A【解析】H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即為5mol,設(shè)混合氣體中n(H2)為Xmol，反應(yīng)放出的熱量為Y kJ, 那么n(CH4)為(5X)mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式可列方程2：571.6=X：Y1：890=（5-X）：(324

12、1.6-Y)解此方程組，可得X，進(jìn)而可求得X：（5-X）=2：310已知下列熱化學(xué)方程式:（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H =H1（2） 2H2O（g） HH2由此可知 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H3 。則 H3等于 ( )AH1 H2 BH1 H2C2H1 H2 DH2 H1【答案】B【解析】（l） （2）*1/2 即得C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ，所以H3=H1 H211已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式 2H2(g)O2(g)2H2O(l)571.6KJ C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)2220.

13、0KJ實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2、C3H8混合氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847KJ，則原混合氣體中H2、C3H8的體積比是（ ）.1:3 .3:1 .1:4 .1:1【答案】B【解析】12某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是A50kJ B30kJ C80kJ D20kJ【答案】C【解析】13根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g)+4F2 (g)CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱H為A1940 kJ · mol1 B1940 kJ · mol1 C485 kJ · mol1 D485 kJ · mol1【答案】A【解析】14完全燃

14、燒一定質(zhì)量的無(wú)水甲醇生成CO2 和水蒸氣放出熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L1NaOH溶液50mL，則完全燃燒1mol無(wú)水甲醇產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量不可能是A. 5Q B. 小于2.5Q C. 大于5Q D. 2.5Q 5Q 【答案】B【解析】15相同狀況下：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = Q1 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H = Q2 kJ/mol則Q1和Q2的關(guān)系為（ ）AQ1 > Q2 BQ1 = Q2 C2Q1 < Q2 DQ1 = 1/2Q2【答案】C【解析】16在

15、25、101kPa下，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.72kJ，下列熱化學(xué)方 程式正確的是（ ）ACH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；H=+1367kJ/molB2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=2734kJ/molC2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=1367kJ/molD2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=+2734kJ/mol【答案】B【解析】17 已知H2 (g)+Cl2 (g)2HCl (g)；H-184.6

16、 kJ · mol-1，則反應(yīng)HCl (g) H2 (g) + Cl2 (g) 的H為A. +184.6 kJ · mol-1 B. -92.3 kJ · mol-1C. -369.2 kJ · mol-1 D. +92.3 kJ · mol-1【答案】D【解析】18在一定條件下，當(dāng)64gSO2氣體被氧化成SO3氣體時(shí)，共放出熱量983KJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是ASO2（g）1/202（g）SO3（g）；H983KJ·mol1B2SO2（g）O2（g）SO3（l）；H1966KJ·

17、;mol1CSO2（g）1/2O2（g）SO3（g）；H7864KJ·mol1D2SO2（g）O2（g）SO3（g）；H1966KJ·mol1【答案】A【解析】19己知：與反應(yīng)的；與反應(yīng)的。則在水溶液中電離的等于A BC D 【答案】C【解析】201 g正丁烷（C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為（ ）A.2C4H10+13O28CO2+10H2O H=-5 753.6 kJ·mol-1B.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) H=-49.6 kJ·mol-1C.2C4H10(g)+

18、13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) H=-2 876.8 kJ·mol-1D.C4H10(g)+132O2(g)4CO2（g)+5H2O(l) H=-2 876.8 kJ·mol-1【答案】D【解析】熱化學(xué)方程式：標(biāo)明狀態(tài)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)與熱量對(duì)應(yīng)一致。21(8分)已知拆開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問(wèn)題：（1）分別寫出的數(shù)值： ； 。（2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出 kJ的能量。（3）已知：H2O（l）= H2O（g） DH = +44 kJ

19、83;mol1 ，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。【答案】(8分)（1） 1370 (2分) 1852 (2分) （2）463 (2分) （3）2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H = 570kJ·mol1 (2分)（狀態(tài)、配平、符號(hào)、數(shù)值和單位等只要錯(cuò)一處就不給分)【解析】22研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X k

20、J·mol1?！敬鸢浮?33.75【解析】23(共6分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸汽放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方式 若1 g水蒸汽轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）的 H=_kJ·mol-1，燃燒2mol氫氣生成液態(tài)水能放出_的熱量。【答案】【解析】24（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：能提高燃煤煙氣中去除率的措施有_（填字母）。A增大氨水濃度 B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為采用方法脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，

21、原因是（用離子方程式表示）。方法重要發(fā)生了下列反應(yīng)： 與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為 。方法中用惰性電極電解溶液的裝置如上圖所示。陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分為 。（填化學(xué)式）【答案】 (1)A、C (2) (3)、【解析】25已知（l） H2O（g） H1a kJ·（2） 2H2O（g） H2b kJ·（3）H2O（l） H3c kJ·（4） 2H2O（l） H4d kJ·下列關(guān)系式中正確的是（ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0【答案】C【解析】試題分析：由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)與生成H2O(l)

22、放出的能量不相同，后者放出的熱量多。但放熱越多，H越小，即0bd、0ac。反應(yīng)放出的熱量與消耗氫氣的物質(zhì)的量成正比，所以2ab0、2cd0，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算和判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型、試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重答題的靈活性。有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。該題還需要明確的是在比較反應(yīng)熱大小時(shí)，要帶著“”和“進(jìn)行比較。26相同狀況下：H2(g)O2(g)=H2O(g) HQ1kJ/mol；2H2(g) O2(g)=2H2O(l)HQ2kJ/mol則Q1和Q2的關(guān)系為：AQ1Q2 BQ1Q2 C2Q1Q2 DQ1Q2【答案】C【解析

23、】試題分析：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水屬于放熱反應(yīng)，即 H為負(fù)值，所以Q為正值，反應(yīng)H的值與書(shū)寫的熱化學(xué)方程式有關(guān)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，H越負(fù)，Q越大，A、B錯(cuò)誤，又因?yàn)镠2O(g)變?yōu)?H2O(l)為放熱反應(yīng)，所以2Q1Q2 ，即答案為C?？键c(diǎn)：熱化學(xué)方程式點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式，是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意放熱反應(yīng)的 H為負(fù)值，且要看清楚水的狀態(tài)，否則很容易錯(cuò)選D。27含溶質(zhì)20.0g的NaOH稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是ANaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= +28.7 kJ·mol-1BNaO

24、H(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-28.7 kJ·mol-1CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= +57.4 kJ·mol-1DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.4 kJ·mol-1【答案】D【解析】試題分析：20.0g氫氧化鈉是0.5mol，因此1mol氫氧化鈉完全反應(yīng)放出的熱量應(yīng)該是28.7 kJ ×257.4 kJ，D正確。放熱反應(yīng)中H小于0，AC不正確；B中熱量數(shù)值不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題

25、型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確熱化學(xué)方程式的含義，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。28SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S(s) 3F2(g) = SF6(g)H= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol FF鍵需吸收的能量為160 kJ，則斷裂1mol SF鍵需吸收的能量為A330 kJ B276.67 kJ C130 kJ D76.67 kJ【答案】A【解析】試題分析：反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)反

26、應(yīng)式可知280 kJ/mol+3×160 kJ/mol6×x kJ/mol1220 kJ/mol，解得x330 kJ/mol，答案選A?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的應(yīng)該應(yīng)用與計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力與方法的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，然后靈活運(yùn)用即可。29下列各組反應(yīng)中，第一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比第二個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是(g、l、s分別表示氣體、液體、固體) ( )ABC(石墨)+O2(g)=CO2(g) C(金剛石)+O2(g)=CO2(g) (石

27、墨比金剛石穩(wěn)定)CD 【答案】A【解析】試題分析：由于液態(tài)水的能量，低于氣態(tài)水的能量，則氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱多，所以選項(xiàng)A符合；B中石墨比金剛石穩(wěn)定，這說(shuō)明石墨的總能量低于金剛石的總能量，所以金剛石燃燒放出的熱量多；C中碳完全燃燒放熱多；D中固態(tài)S的總能量低于氣態(tài)S的總能量，所以氣態(tài)S完全燃燒放熱多，答案選A?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算和判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和重要的考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)影響反應(yīng)熱大小因素的熟悉掌握程度。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，而物質(zhì)的狀態(tài)也和物質(zhì)自身的能量有關(guān)系，然后結(jié)合題意靈

28、活運(yùn)用即可。30已知：（l） H2O（g） H1a kJ·（2） 2H2O（g） H2b kJ·（3）H2O（l） H3c kJ·（4） 2H2O（l） H4d kJ·下列關(guān)系式中正確的是Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0【答案】C【解析】試題分析：氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，H小于0，放出的熱量越多，H越小。由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，所以氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量多，因此2cd2ab0，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的判斷與計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生

29、的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確在進(jìn)行反應(yīng)熱大小比較時(shí)，應(yīng)該帶著符號(hào)進(jìn)行，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。31已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是 A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ【答案】A【解析】試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，1mol葡萄糖可以生成6mol的水，所以當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是，答案選A?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算與應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確燃燒熱的含義，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培

30、養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。321 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為890 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為607 kJ，如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為 ()A40 g B56 gC60 g D無(wú)法計(jì)算【答案】C【解析】試題分析：由題意可知，甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4 (g)+2O2(g)CO2 (g)+2H2O（l） H=890 kJ·mol-1；同理不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4 (g)+3/2O2 (g)CO(g)+2

31、H2O（l）H=607 kJ·mol-1。設(shè)不完全燃燒、完全燃燒的CH4的物質(zhì)的量分別是x、y，則xy=1 mol、607·x 802·y819.25 kJ解得x=0.25 mol、y=0.75 mol則消耗氧氣的質(zhì)量是（0.25×1.50.75×2）mol×32g/mol60g，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)、靈活性強(qiáng)。主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。33乙醇的燃燒熱為H1，甲醇的燃燒熱為H2，且H1<H2，若乙醇和甲醇的混合物1 m

32、ol完全燃燒，反應(yīng)熱為H3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為 ()A. B. C. D. 【答案】B【解析】試題分析：設(shè)乙醇和甲醇的物質(zhì)的量分別是x和y，則xy1mol，x·H1y·H2H3，解得x:y，選項(xiàng)B正確，答案選B。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，學(xué)生不難得分。另外該題也可以采用十字交叉法進(jìn)行計(jì)算。34已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1。下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）AH2的燃燒熱為241.8 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1

33、C1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJD斷開(kāi)1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量【答案】A【解析】試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，題中水的狀態(tài)是氣態(tài)，不是穩(wěn)定狀態(tài)，水的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)該是液態(tài)，A不正確；B正確，由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ，C正確；反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查燃燒熱、反應(yīng)熱的有關(guān)判斷和計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是中

34、等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)之一。試題注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確燃燒熱以及反應(yīng)熱的概念，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。3525 ，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（ ）【答案】B【解析】A 錯(cuò) 中和熱是生成1mol水時(shí)放出的熱量，此反應(yīng)生成了2mol水C、D 錯(cuò)燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，C 中生成的不是液態(tài)水，D 中可燃物不是1mol。36蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的作用,有些反應(yīng)的

35、反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y 則1 mol C與反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H為 A. -(2.5x -0.5 y) B. -(5x - 0.5y) C. -(10x - y) D. - y 【答案】A【解析】(1)C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=-y (2)C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H=-z，設(shè)發(fā)生(1)的碳為amol, 發(fā)生(2)的碳為bmol,則有12（a+b）=7.2，32（a+0.5b）=12.8 ，解得a=0.2 b=0.4 ay+bz=x,解得

36、z= -(2.5x -0.5 y) 37已知：2H2(g)+O2(g) = 2 H2O (l) H= 571.6 kJ· mol-1，下列說(shuō)法正確的是A2 L液態(tài)水分解成2L氫氣與1L氧氣吸收571.6 kJ熱量B2 mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出熱量大于571.6 kJ C在相同條件下，2 mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol液態(tài)水的能量D使用催化劑能降低該反應(yīng)的活化能使反應(yīng)放出得熱量小于571.6 kJ【答案】C【解析】A 錯(cuò) 2 mol液態(tài)水分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收571.6 kJ熱量B錯(cuò) 2 mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣

37、態(tài)水放出熱量等于571.6 kJ C 對(duì) 因?yàn)榇朔磻?yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量D錯(cuò) 使用催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，但焓變沒(méi)變化，放出得熱量等于571.6 kJ38 (1)在25、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H1 = 702 kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H2 = 182 kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） H3= 。（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能

38、量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 H=99kJ·mol-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 圖中H= kJ·mol-1。【答案】（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（g） H=-880 kJ/mol（2）+260 kJ/mol（3）反應(yīng)物能量 生成物能量無(wú) 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低198【解析】39已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221 kJ/m

39、ol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3 kJ/mol紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) H2954.0 kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低B稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ/molC碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，H 大于 57.3 kJ/mol【答案】D【解析】A等質(zhì)量的紅磷和白磷燃燒白磷放熱多，白磷的能量高，所以由于紅磷

40、轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)；B稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H-57.3 kJ/mol；C碳的燃燒熱H-110.5 kJ/mol；點(diǎn)評(píng)：考查熱化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算；40已知：O2(g) = O2+(g)+e H1= +1175.7 kJ·mol-1PtF6(g) =PtF6(g)+e H2= +771.1 kJ·mol-1O2+(g)+PtF6(g) =O2PtF6(S) H3= -482.2 kJ·mol-1則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H是（ ）A77.6 kJ B-77.6 kJ·mol-1 C+77.6kJ·

41、mol-1 D-886.8kJ·mol-1【答案】B【解析】運(yùn)用蓋斯定律，將O2(g) = O2+(g)+eH1= +1175.7 kJ·mol-1PtF6(g) =PtF6(g)+eH2= +771.1 kJ·mol-1O2+(g)+PtF6(g) =O2PtF6(S) H3= -482.2 kJ·mol-1三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式疊加，可得：O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s) H= -77.6 kJ·mol-141已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);H =-351.5 kJ·mol-1Hg(l)+O2(g) HgO(s);H =-90.84 kJ·mol-1則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H為A.