高考化學(xué)部分(北京卷)Word含

1、6下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：A火藥使用B糧食釀酒C轉(zhuǎn)輪排字D鐵的冶煉【答案】C 【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)的生成，此題中A、B、D中均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。而轉(zhuǎn)輪排字過(guò)程不涉及化學(xué)反應(yīng)。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的定義、常見(jiàn)生產(chǎn)生活中的原理 7下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A酸性;H2SO4>H3PO4 B非金屬性：Cl>Br C堿性：NaOH>Mg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D  考點(diǎn)：考查元素周期律的內(nèi)容和應(yīng)用8下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右

2、圖）的說(shuō)法不正確的是：A但元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【答案】 考點(diǎn)：非金屬元素氮的物理和化學(xué)性質(zhì) 9最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程【答案】C  考點(diǎn)：反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)與能量變化10合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：下列說(shuō)法中正確的是A合成PPV的反應(yīng)為加聚

3、反應(yīng)BPPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元C和苯乙烯互為同系物D通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度【答案】D 【解析】試題分析：A. 高分子材料的合成過(guò)程可以看出該反應(yīng)生成小分子HI，應(yīng)為縮聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B. 聚苯乙烯的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵，所以不相同，故B錯(cuò)誤；C有兩個(gè)碳碳雙鍵，而苯乙烯有一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤； D.質(zhì)譜圖可以測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，故D正確?？键c(diǎn)：考查高分子有機(jī)化合物的知識(shí) 11某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下

4、列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+ H2O HClO+ OHC該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO【答案】B 【難度】 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)方程式的正誤判斷 12在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法中不正確的是：A 種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方

5、程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對(duì)比、中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對(duì)中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化【答案】C 【解析】試題分析： I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；II的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來(lái)比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過(guò)比較物質(zhì)得電子能力大小來(lái)分析，故C錯(cuò)誤；III中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)

6、，二者接觸，否和原電池構(gòu)成條件，要想驗(yàn)證鐵是否為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計(jì)，故D正確。考點(diǎn)：Fe與硝酸的反應(yīng)25（17分）“張-烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”被Name Reactions收錄。該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物：（R、R、R“表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如下：已知：（1）A屬于炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量是30.。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （3）C、D含有與B相同的官能團(tuán)，C是芳香族化合物，E中含有的官能團(tuán)是 （4）F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是 ；試劑b是 。（5）M和N均為不飽和醇。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （6）N為順式結(jié)構(gòu)，寫出N和H生

7、成I（順式結(jié)構(gòu)）的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮?#160;（1） CHCCH3（2）HCHO （3）碳碳雙鍵、醛基 （4） NaOH醇溶液  （5） CH3-CC-CH2OH （6） 根據(jù)題意可知A、B加成為醛基加成，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：  CH3-CC-CH2OH根據(jù)題意和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式很容易寫出N和H生成I的化學(xué)方程式：?？键c(diǎn)：本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的基本知識(shí)，如有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫、官能團(tuán)的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫等 26（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源，

8、熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （選填序號(hào)）。a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是 。經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。（3）反應(yīng)：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由

9、兩步反應(yīng)組成：iH2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是 。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由： ?！敬鸢浮?#160;（1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI （2）a、c 取上層溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則上層溶液為含低濃度I2的H2SO4溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則

10、上層為含高濃度I2的HI層。（其它合理答案亦可） 碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng) I2 + H2O  HI +HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2  （3）壓強(qiáng) L2>L1  L代表溫度對(duì)SO3的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高SO3轉(zhuǎn)化率增大  【解析】 H2SO4溶液中溶有低濃度的碘，碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng)  I2 + H2O  HI 

11、;+HIO ，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2。  (3) 根據(jù)反應(yīng)和步驟寫出步驟的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2SO3（g）= 2SO2（g）+O2（g）H=+196KJmol-1 該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，故X代表的物理量為壓強(qiáng)。 根據(jù)可知L代表的物理量為溫度。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，故L2>L1?？键c(diǎn)：方程式配平;離子檢驗(yàn);平衡圖像分析;化學(xué)平衡影響因素27（14分）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移

12、和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。1、 溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式： 。2、 在海洋循環(huán)中，通過(guò)右圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式： 。同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2O3、 海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳， 可采用如下方法：氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說(shuō)中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完

13、整并標(biāo)出所用試劑。滴定。將吸收液洗后的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度= mol/L。4、 利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理： 。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 ?！敬鸢浮?#160;（1）CO2+H2OHCO3+H+ （2）Ca2+ 2HCO3= CaCO3+ CO2+H2O xCO2 + 2x H218O （3） xy/

14、z  （4）a室發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)：4OH-4e= O2+2H2O，c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+= CO2+H2O。 中和法 【解析】 試題分析：（1）考查碳酸的第1步電離：CO2+H2OHCO3+H+ （2）根據(jù)反應(yīng)物是HCO3，生成物是CaCO3和CO2，易知本題的反應(yīng)方程式。Ca2+ 2HCO3= CaCO3+ CO2+H2O 。 根據(jù)元素守恒法，及示蹤原子的標(biāo)記可知方程式中的填空為：xCO2

15、 + 2x H218O （3）注意酸化的試劑要用硫酸，一定不能用鹽酸，HCl會(huì)揮發(fā)出來(lái)影響后續(xù)的滴定。 該滴定過(guò)程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為：CO2    HCO3  HCl                           &#

16、160;     1                   1n(CO2)  x mol/L×y×10-3L 解得：n(CO2)=xy×10-3mol 所以：c(CO2)=xy/z mol/L（4）海水pH8，顯堿性，需要H+中和降低海水的堿性，a室發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)：4OH-4e= O

17、2+2H2O, c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+= CO2+H2O。 中和法，陰極H+放電，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，c(OH)增大， b室的Na+移向c室，產(chǎn)生NaOH，可用于中和顯酸性的海水，再排回大海。考點(diǎn)：鹽類水解、方程式書(shū)寫、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡移動(dòng)、電解、化學(xué)計(jì)算等。28（15分）為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)

18、驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到 。（2）iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除有ii中 造成的影響。（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因： 。（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作 極。當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是 。（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向

19、Fe3+轉(zhuǎn)化的原因，轉(zhuǎn)化原因是 。與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是 。（6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I->Fe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+>I-，將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是 ?！敬鸢浮?#160;（1）化學(xué)平衡（反應(yīng)限度） （2）水，溶液中離子濃度改變 （3）i.加入AgNO3，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2平衡逆移。 ii.加入FeSO4，F(xiàn)e2+濃度增大，平衡逆移。 （4）正 產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)。 （5）Fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng) 當(dāng)指針歸零后，向U型管右管中