高考實戰(zhàn)演練化學2

1、高三化學模擬卷（二）本卷所用相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 ca-40 mn-55 第卷（共66分）一選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。1最近，食品安全問題引起廣泛關注。下列做法正確的是a向奶制品中添加三聚氰胺以提高奶制品中蛋白質的檢出量 b用福爾馬林保鮮海產品c用蘇丹紅一號作為食品添加劑 d向富脂食品的包裝袋中放入裝有鐵粉等還原劑的密封紙包以防止食品變質 2下列各項表達正確的是（ ）ah2o的分子模型示意圖： bf的原子結構示意圖：c乙烯分子的結構簡式：ch2ch2dcacl2的電子式：3世界衛(wèi)生組織(who)

2、將二氧化氯列為a級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用。對此下列說法正確的是( )a二氧化氯是強氧化劑 b二氧化氯是次氯酸的酸酐c二氧化氯的消毒效果比氯氣低 d二氧化氯是強還原劑 4下列說法中正確的是（ ）a爆炸都是由物質發(fā)生化學反應引起的b生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣c光導纖維是以硅為主要原料制成的d用熱的純堿溶液可洗去試管內壁上附著的油脂5一水合氨基甲酸銨的化學式為h2ncoonh4·h2o，其與碳酸銨的關系是a二者是同一物質 b二者互為同分異構體 c二者互為同素異形體 d二者互為同系物二選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確

3、選項，答案涂寫在答題卡上。6設na為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是a18g水中含有的電子數(shù)為10nab46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3nac1l 2mol/l的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4nad標準狀況下，22.4l辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8na7化工生產的廢氣和汽車尾氣的排放是造成大氣污染的主要原因。下列氣體經過處理后可作為燃料的是a硫酸工業(yè)尾氣 b硝酸工業(yè)尾氣 c高爐煤氣 d汽車尾氣8生活中碰到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列分析正確的是（ ）a氯氣和二氧化硫均可做漂白劑，若同時使用它們去漂白一濕潤物質，漂白效果會明顯增強b為實現(xiàn)中國2000年消除

4、碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以kio3形式存在c乙二醇能與水以任意比例混溶，具有吸水性，可用作化妝品中的保濕成分d苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻入少量的苯酚，所以我們可以用苯酚進行消毒或直接涂抹到皮膚上起消毒作用9下列實驗問題處理方法不正確的是a實驗中酒精燈傾翻著火，可用濕抹布覆蓋滅火b在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時，必須先檢驗乙炔氣體的純度c實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室d給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人10觀察右圖，下列敘述正確的是a導線上連接的電流計指針不發(fā)生偏轉b導線上連接的電流計指針偏轉，電子由cu流向zn

5、c導線上連接的電流計指針偏轉，zn是陰極d導線上連接的電流計指針偏轉，電子由zn流向cu 11最新技術用高分子塑料骨釘取代鈦合金骨釘，這種塑料骨釘不僅有強度還具備可在人體內水解的特點，使骨科病人免遭拔釘?shù)耐纯唷：铣蛇@種塑料骨釘?shù)脑夏芘c強堿溶液反應，也能在濃硫酸條件下形成環(huán)酯。則合成這種塑料骨釘?shù)脑鲜莂ch2=ch2 bch2=chcl cch3ch(oh)cooh dch2=chc6h5 12某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2a（g）+b（g）2c（g）達到平衡時，a、b和c的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，

6、可使平衡向正反應方向移動的是a均減半 b均加倍 c均增加1 mol d均減少1 mol13實驗室配制feso4溶液并防止變質，其中正確的操作步驟是 把feso4固體溶解在少量蒸餾水中； 稍加熱溶液； 加蒸餾水稀釋； 把feso4固體溶解在少量稀硫酸中； 加入銅屑； 加入鐵釘a b c d14下列反應的離子方程式錯誤的是a向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉ca2+ 2hco3-2oh-caco32h2oco32-b等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合ba2+ 2ohnh4+ hco3baco3nh3·h2oh2oc氫氧化鋁與足量鹽酸反應 al(oh)33h+ al3+ 3

7、h2od過量co2通入氫氧化鈉溶液中 co22ohco32h2o15某有機物含有c、h、o三種元素，其球棍模型如圖所示。該有機物可能發(fā)生的反應有 水解 加聚 取代 消去 銀鏡a b c d 162004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三根單鍵與其它氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網狀結構。已知晶體中nn單鍵的鍵能為160 kj/mol，而nn叁鍵的鍵能為942 kj/mol（鍵能表示形成化學鍵釋放的能量或者破壞化學鍵消耗的能量）。則下列有關說法不正確的是a鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構成的物質越穩(wěn)定b用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在

8、的應用c高聚氮晶體屬于分子晶體d高聚氮晶體屬于原子晶體17某碳酸鉀樣品中的雜質含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的一種或兩種。取7.8 g該樣品溶于 適量水中得到澄清溶液，再加入過量cacl2溶液得到沉淀5.0 g。下列對原樣品中所含雜質的判斷正確的是a一定沒有na2co3和ba(no3)2b一定有na2co3而沒有ba(no3)2c沒有ba(no3)2但有kno3可能還有na2co3d沒有na2co3但有na2(co3)2和kno3三選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題卡

9、上。18由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。 下列說法中正確的是 a晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等 b晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵 c所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 d晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑19腦白金的主要成分的結構簡式為：下列對腦白金主要成分的推論正確的是 （ ） a其分子式為c13h15n2o2b能水解生成乙酸c能與溴水發(fā)生加成反應 d其營養(yǎng)成分及官能團與葡萄糖相同20常溫下，向0.1 mol/l的硫酸溶液中逐滴滴入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗

10、時不同階段的溶液，下列說法中正確的是 a溶液的導電能力：a > b = d > c b溶液的ph： a< b < c < d ca、b溶液呈酸性dc、d溶液呈堿性210.1mol/lnh4hso4溶液與0.1mol/l naoh溶液等體積混合，所提溶液離子濃度大小關系正確的是 ac（na+）=c(so42-)=c(h+)c（nh4+）bc（na+）c（nh4+）c(h+)c（oh-）cc（na+）+c（nh4+）+c(h+)= c(so42-)+ c（oh-）dc(h+)= c（oh-）+c（nh3·h2o）2216x、y兩種有機物的分子式不同，但均含有

11、c、h或c、h、o，將x、y以任意比例混合，只要物質的量之和不變，完全燃燒時的耗氧量和生成水的物質的量也分別不變則下列有關判斷正確的是 （ ） ax、y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，與碳原子數(shù)的多少無關 b若x為，則相對分子質量最小的y是甲醇 c若x為，則相對分子質量最小的y是乙二醇 dx、y的化學式應含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子（n為正整數(shù)）第卷（共84分）四（本題共24分）23請完成下列各題： 前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有種。gan、gap、gaas等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。鎵元素（ga）在周期表中

12、的位置是 。在gan晶體中，每個ga原子與_個n原子相連，與同一個ga原子相連的n原子構成的空間構型為_。在四大晶體類型中，gan屬于_晶體。 在極性分子ncl3中，n原子的化合價為-3，cl原子的化合價為1，請推測ncl3的空間構型為 ，其水解的主要產物是_（填化學式）。24甲醛是世界衛(wèi)生組織（who）確定的致癌物和致畸物之一。我國規(guī)定：居室空氣中甲醛含量不得超過0.08mg/m3。（1）測定甲醛的原理：用足量的酸性kmno4溶液吸收甲醛，反應的離子方程式： mno4 + hcho + h+ mn2+ + co2 + h2o 配平該離子方程式。該反應中的還原劑是 。反應中過量的kmno4用草

13、酸滴定，其反應的離子方程式為：2mno4 +5h2c2o4 + 6h+ 2mn2+ + 10co2 +8h2o（2）測定實驗中，向2500ml 1.00×10-3mol/l的用硫酸酸化的kmno4溶液中緩緩通入500ml某新裝修房的室內空氣，再用2.00×10-3mol/l 的草酸標準溶液滴定，消耗草酸溶液的體積為30.89ml。計算該居室內空氣中甲醛的濃度為 mg/m3， （填“符合”或“不符合”）居住要求。25327k時在2l容器內發(fā)生反應：a(g) 2b(g)。在前40s 內各物質的量與時間的關系如右圖所示（假設反應勻速進行）。（1）在2040s內，反應速率v(a)=

14、_；（2）若達到平衡時，c(b)=0.06mol/l，請在圖中畫出40100s的反應進程曲線。（3）若反應在473k進行，平衡時c(b)= 0.08mol/l，則該反應的逆反應為_熱（填“放”、“吸”）反應。（4）在一定溫度下，實驗測得如下結果 體系壓強101kpa202kpa606kpa平衡時a、b濃度關系c(b)=3c(a)c(b)=2c(a)c(b)=4c(a) 從101kpa到202kpa，a、b平衡時濃度相對大小變化的原因是_。五（本題共24分）26（13分）fe、cu都是人類最早使用的金屬，某校化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究fe、cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并

15、回答下列問題： 甲同學取兩束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再分別伸到o2、cl2的集氣瓶中。你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是 ； 乙同學為驗證fe在冷的濃hno3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃hno3反應，設計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤： 、 ；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對裝置2提出改進建議，使裝置2既能控制反應的進行，又能減少氮氧化物的排放： ；裝置2：fe和熱的濃hno3反應足量的naoh溶液裝置1：fe在冷的濃hno3中鈍化 丙同學在fe和濃hno3反應后的溶液中加入一塊cu片，cu片先逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解。 丙同學依據反應現(xiàn)象得出cu片

16、溶解的原因是和hno3發(fā)生反應。他依據的反應現(xiàn)象是 ； 丁同學認為丙同學的結論不完全正確。他的理由是 ； 請你設計實驗證明在加入cu片并反應完全后的溶液中含有fe2但不含有fe3。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象 。27（11分）沸石是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽（naalsio4·nh2o），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”?！胺肿雍Y”在表面化學中有重要作用，是重要的催化劑和催化劑載體。以高嶺土（主要成分：al2si2o7·2h2o）、石灰石、海水為原料生產“分子篩”的工藝流程如下：副產品a溶液，蒸發(fā)分子篩不溶物操作a高嶺土高

17、溫焙燒急劇冷卻naohnacl粗鹽海水蒸發(fā)、過濾反應c濾液適當溫度充分攪拌過 濾生石灰氣 體石灰石煅燒操作b室溫混合，99結晶，110干燥度加熱h2o回答下列問題 操作a的作用是 ，副產品a是 ，操作b的名稱是 ； 氣體通入過量濾液中發(fā)生反應的離子方程式為 、 ； 反應c的化學反應方程式為 ； 高嶺土主要成分的化學式可表示為al2o3·2sio2·2h2o，則分子篩的化學式也可表示為 。六（本題共20分）28瑞士昆蟲學家保羅米勒因合成ddt于1948年獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎。聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織曾評價說：“單獨從瘧疾看，ddt可能拯救了5000萬生命”。但進一步的觀察與研究表明

18、，ddt是一種難降解的有毒化合物，進入人體內可引起慢性中毒，我國于1983年停止生產和使用ddt。ddt可以用電石為原料經以下途徑制得。（1）寫出a、b的結構簡式：a ，b 。（2）寫出第步反應的化學方程式： 。（3）殺蟲劑“1605”屬于硫代磷酸酯，本身對人畜毒性遠強于ddt，但ddt已經被禁用，而“1605”尚未禁用，這是因為 。 （a）殺蟲劑“1605” （b）殺蟲劑ddt 由結構簡式分析可知：“1605”在使用過程中，不能與 物質混合使用，否則會因 而失效。（4）ddt有毒性，國際上已禁止使用，因為它在動物體內轉化為一種使動物生長失調的物質（ ）。在實驗室中ddt在naoh醇溶液的作用

19、下也可實現(xiàn)這種轉化。表示這種轉化的化學方程式為 。29在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為： 已知：有機物a的相對分子質量為134；經分析得知，其中氫和氧的質量分數(shù)之和為194，其余為碳。有機物a、e中均含有苯環(huán)結構，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，它們都能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應；有機物c能發(fā)生銀鏡反應。下圖表示有機物ah的轉化關系。 請回答下列問題： (1)化合物a中含有的碳原子數(shù)為 ，該化合物的分子式是 。 (2)寫出下列化合物的結構簡式：a ，c ，e 。 (3)寫出由f發(fā)生臭氧化還原水解反應生成g的化學反應式(有機物寫結構簡式)： (4)化合物h

20、(c7h6o2)的含有苯環(huán)且側鏈無其它環(huán)的所有同分異構體共有 種。七（本題共16分）30（10分）有caco3和khco3混合物，甲、乙兩同學分別稱取一定質量的混合物，測定其中兩種成分的質量比（已知k2co3的分解溫度高于10000c；氣體體積均已折算成標準狀況）。甲同學取1.50g混合物，向其中加入過量的2.00mol/l鹽酸，生成氣體aml，則a = ，據此，甲同學_（填“能”或“不能”）計算出混合物兩成分的質量比。乙同學稱取wg混合物充分加熱，所得co2氣體的體積隨溫度變化的曲線如圖所示，則m(caco3)：m(khco3)= (請用含b、c的代數(shù)式表示)。31實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化

21、還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/l naoh溶液，所加naoh溶液的體積（ml)與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。則（1）圖中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為： _。 （2）在de段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為： 。 上述現(xiàn)象說明溶液中結合oh的能力最弱的是 （填離子符號）。（3）b與a的差值為： mol。 （4）b點對應的沉淀量為： mol，c點對應的溶液體積為： ml。參考答案一、選擇題（本題共10分，每小題2分）題 號12345答 案daadb二、選擇題（本題共36分，每小題3分）題 號67891011答 案dcbcdc題 號121314151617答 案c ddbcc三、選擇題（本題共20分）（每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項）題 號1819202122答 案abcbcbdd四（本題共24分） 23 5 第四周期iiia族 平面三角型 原子 三角錐型 hclo和nh3·h2o