中考化學二輪精品復習試卷：綜合計算(含答案)

1、2014年中考化學二輪精品復習試卷：綜合計算學校：_姓名：_班級：_考號：_一、單選題()1、把12g某固體放入90g水中充分溶解后過濾，濾出該固體2g，則該濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是A10%B11.7%C12%D13.3%2、在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其恰好反應。，.則原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為A7:80B1:1C7:40D49:803、氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)。工業(yè)上可在堿性溶液中，通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3，反應的化學方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2。計算生產(chǎn)34t NH3所需N2的質(zhì)量。4、某化學實驗小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅

2、的純度，同學們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應后測得實驗結(jié)果如下：實驗次數(shù)123鹽酸質(zhì)量5g5g5g氫氣質(zhì)量0.04gm0.02g 請計算：（1）第二次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m         g。（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度。5、某NaOH固體樣品已部分變質(zhì)。常溫下，取61.2g該樣品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液進行測定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，則原NaOH固體樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為A65.4%B34.6%C82.3%D64

3、.5%6、一包不純的Na2CO3固體，其雜質(zhì)可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種現(xiàn)取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4g，則下列判斷正確的是（ ）A加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2B樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaClC樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3D所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不大于7.3%7、煅燒石灰石可制得氧化鈣（假設石灰石中的雜質(zhì)不參與反應，且不含鈣、碳元素）測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為（  ）A

4、40% B60%C30%D50%8、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）26H2O晶體為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為（  ）A41.2%B53.8%C58.3%D70.0%9、某工業(yè)鹽酸中因含有少量FeCl3（不含其它雜質(zhì)）而顯黃色，測知該鹽酸中H+和Cl的個數(shù)比為88：97，則其中Fe3+和Cl的個數(shù)比為（  ）A1：97B1：3C3：1D3：9710、一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂固體質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是（  ）A生成MgO的質(zhì)量：m2gB參加

5、反應的Mg的質(zhì)量：m1 gC參加反應的O2的質(zhì)量：（m2m1）gD參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量比=11、在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2：17，現(xiàn)向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質(zhì)量為（  ）A1gB1.6gC4.2gD8.5g12、將mg碳和銅的化合物放置在敞口容器中充分加熱，完全反應后余下固體的質(zhì)量仍為mg，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為（）A30%B27%C20%D15.8%13、“冬天撈堿” 所獲得的純堿中含有一定質(zhì)量的食鹽，為測定純堿的質(zhì)量分數(shù)，稱取24.8g樣品，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應，得到13.5%的食鹽溶液200

6、g，則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為A14.5%B42.7%C85.5%D87.6%14、取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物，向其中加入50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應生成鹽和水，則原混合物中氧元素的質(zhì)量是A6.4gB3.2gC1.6gD0.8g15、某4.6g有機物完全燃燒得到8.8g CO2和5.4 H2O，可以判斷該有機物組成（  ）A只含有碳、氫兩種元素B含碳、氫、氧三種元素C含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素D無法確定16、常溫下，將160g某粗鹽樣品(含雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣和泥沙)溶解于水中，過濾得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500溶液進

7、行測定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g。則原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為                  （   ）A73.1% B76.3%C36.6%D31.6%17、實驗需要質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。現(xiàn)將50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是A245gB195gC100gD50g18、一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應

8、，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。下列關(guān)于以上反應的說法中，正確的是 AX的值為44BW由碳、氫兩種元素組成C該反應屬于置換反應DW中碳、氫元素質(zhì)量比為4119、將質(zhì)量為92g的鐵棒插入一定量的硫酸銅溶液中，過一段時間后取出，洗滌干燥稱重質(zhì)量增加到100g,則所得鐵棒中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（  ）A56%B37.5%C36%D55%20、鈀金（Pd）是一種新的首飾。為獲得單質(zhì)鈀，取100 g 17.7%的PdCl2溶液，加入10.0 g鐵粉使其充分反應，得到鈀及其鐵的氯化物。經(jīng)分析所得鈀的質(zhì)量為10.6 g，未反應的鐵粉質(zhì)量為4.4 g。下列說法正確的是A生成鐵的氯化物質(zhì)量為

9、12.7 gB生成鐵的氯化物質(zhì)量為95.0 g C生成鐵的氯化物為FeCl2D生成鐵的氯化物為FeCl3二、填空題()21、小強去商店買回一包純堿，包裝說明如右圖為測定該純堿中碳酸鈉含量是否符合標簽要求，他稱取了純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質(zhì)量為121g試求：（1）反應放出的CO2的質(zhì)量為       g。（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）根據(jù)這一次檢測，計算并判斷樣品中碳酸鈉的含量是否符合標簽要求。22、阿斯匹林的主要成分是乙酰水楊酸（化學式為C3H2O4），具

10、有抑制血小板發(fā)揮作用的功能，是治療心血管疾病的重要藥物之一（1）乙酰水楊酸中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為        （2）乙酰水楊酸具有酸性，若在其無色溶液中滴入紫色石蕊試液，觀察到溶液呈    色（3）人體內(nèi)的血小板有何作用？                 。23、化學在防治大氣污染和水污染等方面發(fā)揮了重

11、要作用，使更多地化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展（1）為從源頭消除污染，生產(chǎn)、生活中要選擇對環(huán)境影響小的燃料，已知充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2氣體的質(zhì)量如圖所示，則   燃燒產(chǎn)生的氣體更易導致酸雨（2）某火力發(fā)電廠為了防止環(huán)境污染，需將廢氣中的二氧化硫進行處理，其發(fā)生的主要反應為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g廢氣中含有1.6g二氧化硫，則處理1000g這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石   g（3）某工廠以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)向該廢水中排入含

12、氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水，與硫酸反應后再排出，要使處理后的廢水呈中性，則含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應為   L/s（上述含酸廢水和含堿廢水的密度均近似為1g/cm3）24、過氧乙酸是一種消毒劑在2003年抗擊“非典”的過程中發(fā)揮了巨大的作用某醫(yī)療小組分隊用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對環(huán)境進行消毒（1）過氧乙酸的化學式為C2H4O3過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為      （填最簡單整數(shù)比）（2）要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液600kg需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液 &#

13、160;  kg（3）配制的主要步驟是計算、量取、        25、黃銅是Cu和Zn的合金，可用于制造各種儀器零件。為測定黃銅的組成，課外活動小組的同學取黃銅樣品10 g放入燒杯中，滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，測得消耗了稀硫酸30 g，燒杯中剩余固體質(zhì)量6.1 g。請回答：(1)測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為：_。(2)燒杯中剩余固體的成分為_；黃銅樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)為_。26、如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：（1）用60mL的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1

14、0%的鹽酸      則他至少每天要喝多少毫升牛奶？B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）（2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質(zhì)不與酸反應，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量為13.6克金屬R發(fā)生反應的化學方程式                  &

15、#160;            ；利用已知條件求解反應生成氫氣的質(zhì)量（x）比例式                        ；該金屬的純度        

16、                ；若反應后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)            27、（5分）某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質(zhì)量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化

17、鈉反應)。請計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。28、碘元素對人體健康起著重要的作用，在食鹽中加碘可有效預防甲狀腺腫大的發(fā)生。如圖是某品牌加碘鹽的標簽，請回答下列問題。（1）寫出碘酸鉀中陽離子的符號                  ，碘酸鉀中K、I、O 三種元素的質(zhì)量比為             

18、   。（2）高溫烹飪會使含碘量降低，說明碘酸鉀的化學性質(zhì)之一是                    。（3）根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)估算，每 500g 該加碘食鹽中碘酸鉀（KIO3）的質(zhì)量范圍是         。（填字母序號）A1530mg    

19、;          B2551mg             C60120mg29、（4分）汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。請回答下列有關(guān)問題：(1)若用100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為     

20、0;  ml（精確到0.1）；(2)該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽。請?zhí)顚懹覀?cè)的標簽；(3)用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_  20（填“大于”、“小于”或“等于”）。30、（7）向25.8g含有少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉白色固體中，慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在產(chǎn)生氣體為止，共收集到氣體8.8g。白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？三、簡答題()31、下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。（1）稀釋濃硫酸時用到玻璃棒，玻璃棒在這里的作用是     

21、;  ；（2）取10 mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸     g；（3）取適量9.8%的硫酸與某金屬反應可生成氫氣，請寫出一個符合要求的化學方程式。32、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖，結(jié)合下圖回答問題：(1)寫出生成沉淀的化學方程式：(2)通過圖像你能獲得哪些信息(只答兩點)。33、有一瓶標簽破損的稀硫酸，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取出20g溶液，加入足量的鋅粒。充分反應后，產(chǎn)生的氫氣為0.02g。計算20g溶液中H2SO4的物質(zhì)的量（根據(jù)化學方程

22、式列式計算）計算并在新標簽的橫線上填寫該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。四、探究題()34、（8分）碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量?！静殚嗁Y料】獲得的資料有：（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。（4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2?！痉桨冈O計和實

23、施】根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定。方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗。（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為          。（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是          。（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是          。（4）記錄數(shù)據(jù)如下：鈣片質(zhì)量空

24、洗氣瓶質(zhì)量澄清石灰水的質(zhì)量反應后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量25 g100 g200 g300.4 g方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100 g，加入鈣片質(zhì)量為25 g）：加入稀鹽酸的質(zhì)量100 g200 g300 g400 g充分反應后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量222.8 g320.6 g418.4 g518.4 g【分析和評價】（1）方案1和方案2中合理的是          ，原因是    

25、;      。（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是          。（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是          。【結(jié)論】經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是        &

26、#160; 。35、(12分)小明同學在整理廚房時不小心將一瓶醋打翻，醋灑在火爐旁的一堆草木灰上，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡生成。激發(fā)了興趣,于是他決定與學習小組的同學，對草木灰的成分進行探究。探究活動一 根據(jù)所學酸堿鹽知識，同學們猜想草木灰中含有能與酸反應產(chǎn)生氣體的鹽類物質(zhì)，于是，設計并進行如下圖所示的實驗。觀察到錐形瓶A內(nèi)有大量的氣泡冒出，試管B中澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：產(chǎn)生的氣體中含有       ，試管B中有關(guān)反應的化學方程式為      

27、                。探究活動二資料摘要：草木灰中的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀的水溶液和碳酸鈉溶液酸堿性相似。（1）向碳酸鉀的水溶液中滴入酚酞試液，溶液顯         色。（2）請你寫出上述“探究活動一”中，錐形瓶A內(nèi)發(fā)生的一個反應的化學方程式：    。（3）某同學欲測定這些草木灰中碳酸鉀的含

28、量，稱天平稱取69g試樣于燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質(zhì)量為164.6 g（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響）。請計算：反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為        g。該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。若配制實驗中所用的稀鹽酸100g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸多少克？36、（9分）查閱資料可知：濃硫酸能吸水，且不與CO2反應：CO2能與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水。某同學為了測定某石灰石礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，按下列過程進行實驗：用過量稀鹽酸溶解礦樣(雜質(zhì)不與鹽酸反應

29、)用濃硫酸干燥所得氣體用過量NaOH溶液吸收CO2根據(jù)NaOH溶液的增重計算礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置如下圖所示：(1)其中A為溶解礦樣的實驗裝置，若已準備了分液漏斗、雙孔橡膠塞、試管，為完成溶解并將產(chǎn)生的氣體通入B中至少還需要的實驗儀器是      。(2)在裝置氣密性良好的情況下，某同學將經(jīng)過準確稱量的礦樣加入試管后，通過分液漏斗加入過量稀鹽酸進行實驗。當A中產(chǎn)生大量氣泡時，發(fā)現(xiàn)B中沒有氣泡，為準確測定該石灰石礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，該同學應該      。(3)下

30、列情況一定不會使實驗結(jié)果產(chǎn)生偏差的是      （填序號）：A實驗開始前用純凈的氮氣除去實驗系統(tǒng)內(nèi)殘留的空氣B讓氣體快速通過盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶C裝置C右端導管口連接一個能吸收CO2和H2O的裝置D實驗結(jié)束時，整個實驗系統(tǒng)內(nèi)保留少量二氧化碳氣體E用經(jīng)過準確稱量的呈塊狀的石灰石試樣直接進行實驗(4)將插入NaOH溶液下端的導管改成多孔球泡(如圖中的D)，能讓NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是      ：(5)某次實驗時，稱取了10.0g礦樣，經(jīng)正確操作后，測

31、得C裝置在實驗前后的質(zhì)量增加了3.6g，則該次實驗時測得該礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（請寫出計算步驟，精確到小數(shù)點后一位）37、（5分）為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉未于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如右圖。試通過計完成下列填空：（不能整除時，結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為：  ；（2）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為： ；（3）小王不慎在反應結(jié)束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時，溶液中亞鐵離子在溶液總質(zhì)量中的質(zhì)量分數(shù)

32、為：    ，若在上圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。38、（11分）化學興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假定：石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水）。I他們的方法是：(1)取3.0g樣品放入燒杯；(2)加入足量的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時，測定反應后生成的CO2質(zhì)量；(3)根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)。II為測定CO2的質(zhì)量，他們想出了以下方案，請幫助他們完成設計方案：(1)選用如圖  

33、60;   （填“甲”或“乙”）裝置可測量產(chǎn)生的CO2的      ，再利用此時CO2的密度，可計算CO2的質(zhì)量。圖中瓶內(nèi)水面上油層的作用是      。(2)他們選用該方案時測量的氣體在常溫下體積為440mL。已知常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質(zhì)量為 g。請根據(jù)化學反應方程式計算該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。III實驗后小明提出用不同的方法測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：(1)取mg樣品放入燒杯；(2)加入

34、足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時，過濾，洗滌、干燥后稱量剩余固體質(zhì)量為ng；(3)根據(jù)剩余固體的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為      。（用m、n的代數(shù)式表示）除了上述實驗方法外，還可以采用的方法是：      ，稱量反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的減小量。根據(jù)減小量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)。五、信息分析題()六、推斷題()39、將4 g硫粉和給定質(zhì)量的氧氣發(fā)生燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答： 第一次第二次第三次O2 質(zhì)量(g)346SO2 質(zhì)量(g)6

35、0; （1）第一次實驗中，參加反應的S的質(zhì)量、O2 的質(zhì)量與生成的SO2 的質(zhì)量比是      （2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量40、將104g由氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6 %的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系見圖。圖中表示恰好完全反應的點是       。求生成沉淀的質(zhì)量。求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。41、已知燒杯中裝有200g硫酸和硫

36、酸鋅混合溶液,其中含硫酸鋅12.1g。向燒杯中逐漸加入鋅粒，放出氣體質(zhì)量與加入鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖14所示。當恰好完全反應時，所得的溶液為不飽和溶液。請計算：（1）m的值。（2）原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)42、化學小組同學取某黃銅(銅和鋅的合金)樣品進行如下實驗，他們?nèi)≡擖S銅樣品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：   第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸質(zhì)量/g50505050剩余固體質(zhì)量/g43.537.033.7533.75(1) 當加入稀硫酸的質(zhì)量為  

37、       g時，反應恰好完成。(2) 計算生成氫氣的總質(zhì)量（寫出計算過程）。43、氯化鋇溶液常用來檢驗硫酸，兩者之間發(fā)生如下化學反應：BaCl2+H2SO4="BaSO4" +2HCl。某同學將80g氯化鋇溶液與20g稀硫酸混合，恰好完全反應，過濾后稱得稀鹽酸的質(zhì)量為76.7g，求氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 44、（3分）為測定某碳酸鈉樣品（其中雜質(zhì)不溶于水）純度，進行了以下實驗：取48 g樣品加入水使碳酸鈉完全溶解后除去雜質(zhì)，將得到的液體平均分為四份，每份中分別加入一定質(zhì)量的氯化鈣溶液，反應的化學方程式為Ca

38、Cl2 + Na2CO3 =" CaCO3+" 2NaCl，實驗數(shù)據(jù)見下表。 第一份第二份第三份第四份加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g10203040生成沉淀的質(zhì)量/g481010請計算：每份液體完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量為    g。樣品中碳酸鈉的純度。45、（3分）將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g放入燒杯中，此時總質(zhì)量為106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反應（反應方程式為Na2CO3 + H2SO4 ="=" Na2SO4 + H2O +CO2），待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為 128.3g。計算所得溶液中

39、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（CO2的溶解忽略不計）46、(8分)CuSO4固體粉末中含有FeSO4雜質(zhì)。取該固體粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入過量純鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液A和沉淀A，經(jīng)測定沉淀A中只含兩種金屬單質(zhì)。向沉淀A中加入過量鹽酸，充分反應后再過濾，得沉淀B，沉淀B經(jīng)洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量為3.2g。計算：（1）原固體粉末中CuSO4的質(zhì)量；（2）濾液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1）47、（7分）實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉(zhuǎn)化成為了碳酸鈉?，F(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢

40、地滴加7.4%的澄清石灰水，當用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全。計算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量； （2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.01）七、計算題()48、如圖是已破損的維生素C（簡寫Vc，）其化學式：C6H8OX，的說明書部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答：（1）Vc中碳、氫元素的質(zhì)量比為            ；（2）Vc的化學式為       

41、;     ；（3）小輝媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片，若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽每天食用西紅柿             g即可達到服用上述Vc片的效果。（4）最近根據(jù)市場調(diào)查發(fā)現(xiàn)不合格奶粉有所抬頭。根據(jù)標準，合格奶粉每100克中含蛋白質(zhì)約18克，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為16，現(xiàn)測定某奶粉每100克中含有氮元素的質(zhì)量為2.5克。則這種奶粉是否為“合格”奶粉？(列出計

42、算過程)49、某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：稱取250g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。請回答：（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：                    

43、;            ；請另外舉出個生活或生產(chǎn)中控制化學反應速率的實例：                                 

44、0;     。（2）每份樣品充分反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為           （3）若每份樣品中加入l000g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程不考慮水、氯化氫的逸出結(jié)果精確到01)50、某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其它雜質(zhì)不與鹽酸反應）。試計算：（1）用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？（2）取4

45、0克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸18.25克，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)？51、請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：（1）該反應產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為            g。（2）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為             。（3）計算原混合物樣品中CaCl

46、2的質(zhì)量（寫出計算過程）？52、某校興趣小組同學收集到含有硝酸銀的溶液10g，他們利用鐵鋅合金回收其中的金屬銀，其實驗過程如圖所示。（1）固體A的成分是        （填化學式）；濾液C中一定含有的溶質(zhì)是      （填化學式）。（2）寫出鐵與硝酸銀反應的化學方程式：                

47、;                         。（3）計算硝酸銀的相對分子質(zhì)量       ；原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為        。53、“用微觀的眼光看世界”是我們學習化學的重要思想方法

48、，回答下列問題：（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖甲所示從微觀角度分析該反應的實質(zhì)       ；（2）圖乙所示屬基本反應類型中的      反應；（3）圖甲中為了準確控制反應的進度，可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，當二者恰好完全反應時，溶液的顏色變化是           ，此時溶液中存在的粒子是   

49、     ；（4）40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后，能與245克稀硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是         。54、某環(huán)保小組監(jiān)測到化工廠排放的廢水中含有鹽酸和氯化鎂兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，環(huán)保小組進行了以下實驗：【實驗一】取廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖。請根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)分析和計算：（1）向100g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生的沉

50、淀質(zhì)量為        g。（2）求該廢水中氯化鎂溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【實驗二】取三份廢水各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某硝酸銀溶液中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表： 第一組第二組第三組硝酸銀溶液的質(zhì)量/g204060生成沉淀的質(zhì)量/s2.8705.7407.175 （3）100g廢水中加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為              

51、0;g時，可恰好完全反應。（4）【實驗一】圖示中，a的數(shù)值為                。55、某化學興趣小組為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取100g稀硫酸于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應過程中所得溶液的酸堿度變化如圖：（1）當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶質(zhì)是          &#

52、160;    （填化學式）；當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈     色。（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？56、（本題包括1小題，共12分）27.（11分）四硫化鈉（Na2S4）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，反應原理為：2 Na2S4 + O2 + 2H2O =" 8S+" 4 NaOH。 【實驗資料】 四硫化鈉（Na2S4）的相對分子質(zhì)量為        

53、，其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為       （結(jié)果精確到0.1%）。四硫化鈉受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫。 NaOH溶液呈堿性，可吸收硫化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應。 【實驗過程】 取碳酸鈉、 硫粉混合后置于試管中，加熱（如圖1所示，夾持裝置已略去），制得Na2S4，反應為4Na2CO3 + 12S + X 2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2，X 的化學式為     &#

54、160;，蘸有濃NaOH 溶液的棉花的作用是                                                  。 冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10ml水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h1（如圖2所示）將該試管插入水中（如圖3所求），取下橡膠塞，觀察到