2022屆新教材高考化學一輪復習課時練25鹽類的水解含解析新人教版

1、高考復習資料課時規(guī)范練25鹽類的水解基礎(chǔ)鞏固1.(2020年7月浙江選考,1)水溶液呈酸性的是()a.naclb.nahso4c.hcoonad.nahco32.(2020年7月浙江選考,23)常溫下,用0.1 mol·l-1氨水滴定10 ml濃度均為0.1 mol·l-1的hcl和ch3cooh的混合液,下列說法不正確的是()a.在氨水滴定前,hcl和ch3cooh的混合液中c(cl-)>c(ch3coo-)b.當?shù)稳氚彼?0 ml時,c(nh4+)+c(nh3·h2o)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)c.當?shù)稳氚彼?0 ml時,c(ch3co

2、oh)+c(h+)=c(nh3·h2o)+c(oh-)d.當溶液呈中性時,氨水滴入量大于20 ml,c(nh4+)<c(cl-)3.(2020天津濱海新區(qū)模擬)下列選項中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a.0.1 mol·l-1 k2co3溶液:c(oh-)=c(hco3-)+c(h+)+c(h2co3)b.0.1 mol·l-1 nahco3溶液中離子濃度關(guān)系:c(na+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)c.等物質(zhì)的量的一元弱酸hx與其鉀鹽kx的混合溶液中:2c(k+)=c(hx)+c(x-)d.濃度均為0.1 mol·

3、;l-1的nahco3溶液和naoh溶液等體積混合:c(na+)+c(h+)=c(co32-)+c(oh-)+c(hco3-)4.(2020北京延慶區(qū)一模)常溫下2 ml 1 mol·l-1 nahco3溶液,ph約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和cacl2溶液,有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中,正確的是()a.nahco3溶液中,c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(oh-)b.nahco3溶液中,c(na+)>c(oh-)>c(hco3-)>c(h+)c.加熱nahco3溶液,ph增大,一定是hco3-水解程度增大的結(jié)果d.滴加

4、飽和cacl2溶液發(fā)生了反應(yīng):ca2+2hco3-caco3+h2o+co25.(2020北京豐臺區(qū)二模)用亞硫酸鹽(x)吸收煙氣中的so2。已知吸收過程中含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)()與溶液ph的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()a.若x為na2so3,當吸收液ph=1.85時:c(na+)=c(hso3-)+c(h2so3)b.若x為na2so3,當吸收液呈中性時:2c(so32-)+c(hso3-)=c(na+)c.若x為(nh4)2so3,(nh4)2so3溶液呈堿性,說明水解程度:so32->nh4+d.若x為(nh4)2so3,圖中b點溶液中n(hso3-)n(nh4+)=

5、136.(2020北京東城區(qū)一模)25 時,濃度均為0.1 mol·l-1的幾種溶液的ph如表。下列說法不正確的是()溶液ch3coona溶液nahco3溶液ch3coonh4溶液ph8.888.337.00a.中,c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)b.由可知,ch3coo-的水解程度大于hco3-的水解程度c.中,c(ch3coo-)=c(nh4+)<0.1 mol·l-1d.推測25 ,0.1 mol·l-1 nh4hco3溶液的ph<8.337.10 時加熱飽和nahco3溶液,測得該溶液的ph發(fā)生如表所示的變化。溫度/10

6、2030加熱煮沸后冷卻到50 ph8.38.48.58.8(1)甲同學認為,該溶液ph增大的原因是hco3-的水解程度增大,堿性增強,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。 乙同學認為,溶液ph增大的原因是nahco3受熱分解生成了na2co3,并推斷na2co3的水解程度(填“大于”或“小于”)nahco3的水解程度,該分解反應(yīng)的化學方程式為。 丙同學認為,甲、乙的判斷都不充分,他進行如下探究來驗證他們的判斷是否正確。(2)在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑x,若產(chǎn)生沉淀,則(填“甲”或“乙”)的判斷正確,試劑x是(填標號)。 a.ba(oh)2溶液b.bacl2溶液c.nao

7、h溶液d.澄清石灰水(3)將加熱后的溶液冷卻到10 ,若溶液的ph=8.3,則(填“甲”或“乙”)的判斷正確。 能力提升8.(雙選)(2020江蘇南京、鹽城二模)25 時,有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:化學式hcnh2co3ch3cooh電離平衡常數(shù)6.2×10-10k1=4.4×10-7k2=4.7×10-111.8×10-5下列有關(guān)微粒濃度的說法正確的是()a.ph均為8的nacn溶液、na2co3溶液、ch3coona溶液:c(na2co3)>c(nacn)>c(ch3coona)b.濃度均為0.1 mol·l-1

8、nahco3和na2co3混合溶液中:2c(na+)=3c(hco3-)+3c(co32-)+3c(h2co3)c.0.2 mol·l-1 hcn溶液與0.1 mol·l-1 naoh溶液等體積混合所得溶液中:c(hcn)>c(na+)>c(cn-)>c(oh-)d.濃度均為0.1 mol·l-1的ch3cooh和ch3coona混合溶液中:c(ch3cooh)+c(h+)>c(ch3coo-)+c(oh-)9.(雙選)(2020江蘇南通、泰州模擬)室溫下,ka(hcn)=6.2×10-10,ka1(h2c2o4)=5.4

9、5;10-2,ka2(h2c2o4)=5.4×10-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a.0.1 mol·l-1 nacn溶液與等體積、等濃度鹽酸混合:c(na+)=c(cl-)>c(h+)>c(hcn)>c(cn-)b.向0.1 mol·l-1 nahc2o4溶液中加入naoh溶液至ph=7:c(na+)<2c(hc2o4-)+c(c2o42-)+c(h2c2o4)c.0.1 mol·l-1 nacn溶液與0.1 mol·l-1 nahc2o4溶液的比較:c(cn-

10、)<c(hc2o4-)+2c(c2o42-)d.0.1 mol·l-1 nacn溶液與0.1 mol·l-1 nahc2o4溶液等體積混合:c(na+)+c(c2o42-)+c(hc2o4-)+c(h2c2o4)=0.2 mol·l-110.(雙選)(2020江蘇南京三模)室溫下,nh3·h2o的kb=1.8×10-5,h2so3的ka1=1.3×10-2,ka2=6.2×10-8。氨水可用于工業(yè)尾氣中so2的吸收。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a.氨水與so2反應(yīng)恰好生成(nh4)2so3時:c(n

11、h4+)>c(so32-)>c(oh-)>c(h+)b.氨水與so2反應(yīng)所得溶液ph=9時:c(nh4+)+c(h+)<3c(hso3-)+c(oh-)c.氨水與so2反應(yīng)生成等物質(zhì)的量nh4hso3和(nh4)2so3時:3c(nh4+)+3c(nh3·h2o)=2c(so32-)+2c(hso3-)+2c(h2so3)d.氨水與so2反應(yīng)恰好生成nh4hso3時:c(h+)+c(h2so3)=c(oh-)+c(so32-)+c(nh3·h2o)11.(雙選)(2020江蘇南京師大附中一模)已知nahc2o4溶液的ph<7。常溫下,向ph=8

12、.4的na2c2o4溶液中滴加0.1 mol·l-1的hcl溶液,溶液ph與pohpoh=-lgc(oh-)的變化關(guān)系如圖所示,下列各點所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()a.a點:c(h+)+c(hc2o4-)+2c(h2c2o4)=c(oh-)b.b點:c(cl-)>c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42-)c.c點:c(na+)=c(hc2o4-)+c(c2o42-)+c(cl-)d.d點:c(oh-)+c(cl-)>c(h+)+2c(h2c2o4)12.在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存。(1)一定溫度下,向1 l 0.1

13、mol·l-1 ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固體,則溶液中c(ch3coo-)·c(h+)c(ch3cooh)(填“增大”“不變”或“減小”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間關(guān)系的一個等式:。 (2)25 時,在20 ml 0.1 mol·l-1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 mol·l-1 hcl溶液40 ml,溶液中含碳元素的各種微粒(co2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液ph變化的部分情況如圖所示。回答下列問題:在同一溶液中,h2co3、hco3-、co32-(填“能”或“不能”)大量共存;&

14、#160;當ph=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為; 已知在25 時,co32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)kh=c(hco3-)·c(oh-)c(co32-)=2.0×10-4,當溶液中c(hco3-)c(co32-)=21時,溶液的ph=。 13.(2020山東泰安期末)砷是生命的第七元素,可形成多種重要化合物,如雌黃(as2s3)、雄黃(as4s4)、砷酸(h3aso4)和亞砷酸(h3aso3)等。(1)雄黃可入藥。若0.5 mol雄黃與o2反應(yīng)生成as2o3,轉(zhuǎn)移14 mol 電子,則另一種產(chǎn)物為(填化學式)。&#

15、160;(2)砷酸(h3aso4)是一種重要化工產(chǎn)品,可與足量naoh溶液反應(yīng)生成na3aso4。nah2aso4溶液水解反應(yīng)的kh=,該溶液顯(填“酸”或“堿”)性。若向該溶液中加入少量naoh固體,則溶液中c(h3aso4)c(h2aso4-)將(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知:25 ,砷酸的ka1=5×10-3,ka2=1.7×10-7) (3)亞砷酸(h3aso3)可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下,用naoh溶液滴定h3aso3時,各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨ph的變化如圖所示。以酚酞為指示劑,將naoh溶液逐滴加入到h3aso3

16、溶液中,當溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為,ph=8時,溶液中c(na+)(填“>”“<”或“=”)c(h2aso3-)。 拓展深化14.(2020北京海淀區(qū)校級模擬)fecl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比fecl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:(1)fecl3凈水的原理是。fecl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除h+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)。 (2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用naclo3氧化酸性fecl2廢液得到fecl3。若酸性fecl2廢液中c(fe2+)=2.0×10-2

17、 mol·l-1,c(fe3+)=1.0×10-3 mol·l-1,c(cl-)=5.3×10-2 mol·l-1,則該溶液的ph約為。 完成naclo3氧化fecl2的離子方程式:clo3-+fe2+ cl-+fe3+。 (3)fecl3在溶液中分三步水解:fe3+h2ofe(oh)2+h+k1fe(oh)2+h2ofe(oh)2+h+k2fe(oh)+h2ofe(oh)3+h+k3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)k1、k2、k3由大到小的順序是。 通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為xf

18、e3+yh2ofex(oh)y(3x-y)+yh+。欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。 a.降溫b.加水稀釋c.加入nh4cld.加入nahco3室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。 (4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以fe(mg·l-1)表示的最佳范圍約為 mg·l-1。 課時規(guī)范練25鹽類的水解1.bnacl是強酸強堿鹽,其不能水解,其水溶液呈中性,a錯誤;nahso4是強酸的酸式鹽,屬于強電解質(zhì),其在水溶液中的電離方程式為nahso4na+h+so42-

19、,故其水溶液呈酸性,b正確;hcoona屬于強堿弱酸鹽,其在水溶液中可以完全電離,其電離產(chǎn)生的hcoo-可以發(fā)生水解,其水解的離子方程式為hcoo-+h2ohcooh+oh-,故其水溶液呈堿性,c錯誤;nahco3是強堿弱酸鹽,既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解,但其水解程度大于電離程度,故其水溶液呈堿性,d錯誤。2.d未滴定時,溶液溶質(zhì)為hcl和ch3cooh,且濃度均為0.1mol·l-1,hcl為強電解質(zhì),完全電離,ch3cooh為弱電解質(zhì),不完全電離,故c(cl-)>c(ch3coo-),a正確;當?shù)稳氚彼?0ml時,n(nh3·h2o)=n(ch3cooh),則在同一

20、溶液中c(nh4+)+c(nh3·h2o)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-),b正確;當?shù)稳氚彼?0ml時,溶液溶質(zhì)為nh4cl和ch3coonh4,質(zhì)子守恒為c(ch3cooh)+c(h+)=c(nh3·h2o)+c(oh-),c正確;當溶液為中性時,電荷守恒為c(nh4+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(cl-)+c(oh-),因為溶液為中性,則c(h+)=c(oh-),故c(nh4+)>c(cl-),d不正確。3.c根據(jù)質(zhì)子守恒得c(oh-)=c(hco3-)+c(h+)+2c(h2co3),a錯誤;根據(jù)物料守恒得c(na+)=(co32-)+

21、c(hco3-)+c(h2co3),b錯誤;根據(jù)物料守恒得2c(k+)=c(hx)+c(x-),c正確;二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(oh-)+c(hco3-),d錯誤。4.dnahco3溶液中存在電荷守恒:c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-),a錯誤;nahco3溶液呈堿性,則c(oh-)>c(h+),hco3-的水解和電離程度都較小,則c(hco3-)>c(oh-),正確的離子濃度大小順序為c(na+)>c(hco3-)>c(oh-)>c(

22、h+),b錯誤;該溶液的ph升高的原因可能是hco3-的水解程度增大,堿性增強,也可能是nahco3受熱分解,生成了na2co3,導致溶液堿性增強,c錯誤;滴加飽和cacl2溶液,有白色沉淀和無色氣體生成,白色沉淀為caco3,氣體為co2,說明發(fā)生了反應(yīng):ca2+2hco3-caco3+h2o+co2,d正確。5.a若x為na2so3,當吸收液ph=1.85時,溶液中不含so32-,則此時溶液中的電荷守恒式為c(na+)+c(h+)=c(hso3-)+c(oh-),由于c(h+)>c(oh-),故c(na+)<c(hso3-),a錯誤;若x為na2so3,當吸收液呈中性時,c(h

23、+)=c(oh-),溶液中存在電荷守恒c(h+)+c(na+)=c(hso3-)+2c(so32-)+c(oh-),可知2c(so32-)+c(hso3-)=c(na+),b正確;若x為(nh4)2so3,由于nh4+水解顯酸性,so32-水解顯堿性,(nh4)2so3溶液呈堿性,說明水解程度:so32->nh4+,c正確;若x為(nh4)2so3,圖中b點溶液中,c(hso3-)=c(so32-),b點ph=7,c(h+)=c(oh-),結(jié)合電荷守恒c(h+)+c(nh4+)=c(hso3-)+2c(so32-)+c(oh-),則3c(hso3-)=c(nh4+),n(hso3-)n(

24、nh4+)=13,d正確。6.bch3coona溶液中,物料關(guān)系為c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh),a正確;由于nahco3是弱酸酸式鹽,hco3-既存在電離平衡,又存在水解平衡,不能根據(jù)溶液的ph判斷醋酸和碳酸的酸性強弱,實際上酸性:醋酸>碳酸,所以hco3-的水解程度大于ch3coo-的水解程度,b錯誤;ch3coonh4溶液的ph=7.00,即溶液呈中性,但ch3coo-和nh4+相互促進水解,電荷關(guān)系為c(ch3coo-)+c(oh-)=c(nh4+)+c(h+),即c(ch3coo-)=c(nh4+)<0.1mol·l-1,c正確;0.1

25、mol·l-1nahco3溶液的ph=8.33,0.1mol·l-1nh4hco3溶液相當于在0.1mol·l-1nahco3溶液中加入等物質(zhì)的量的nh4cl固體,由于nh4cl水解顯酸性,導致所得溶液的堿性減弱,即0.1mol·l-1nh4hco3溶液的ph<8.33,d正確。7.參考答案(1)hco3-+h2oh2co3+oh-大于2nahco3na2co3+co2+h2o(2)乙b(3)甲題目解析(1)nahco3為強堿弱酸鹽,在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為hco3-+h2oh2co3+oh-,水解使溶液呈堿性,加熱時,nahco3可分解生成

26、na2co3,na2co3水解程度較大,溶液堿性較強,nahco3分解反應(yīng)的化學方程式為2nahco3na2co3+co2+h2o。(2)加入bacl2溶液后,若生成沉淀,說明溶液中存在大量的co32-,乙同學結(jié)論正確,而加入a、d都生成沉淀,不正確,加入c無現(xiàn)象。(3)將加熱后的溶液冷卻到10,若溶液的ph等于8.3,說明nahco3沒有分解,則甲的判斷正確。8.bc酸的電離平衡常數(shù)越大,電離程度越大,則酸根離子的水解程度越小,當鹽溶液的ph相同時,濃度越大,電離平衡常數(shù):ch3cooh>hcn>hco3-,則水解程度co32->cn->ch3coo-,所以c(na2

27、co3)<c(nacn)<c(ch3coona),a項錯誤;根據(jù)物料守恒可得,濃度均為0.1mol·l-1的nahco3和na2co3混合溶液中,2c(na+)=3c(hco3-)+3c(co32-)+3c(h2co3),b項正確;0.2mol·l-1hcn溶液與0.1mol·l-1naoh溶液等體積混合所得溶液為nacn和hcn的混合溶液,由于nacn的水解大于hcn的電離,故有c(hcn)>c(na+)>c(cn-)>c(oh-),c項正確;濃度均為0.1mol·l-1的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,醋酸根

28、離子水解程度較小,則c(ch3cooh)+c(h+)<c(ch3coo-)+c(oh-),d項錯誤。9.bc溶液為hcn與氯化鈉的混合溶液,且二者的物質(zhì)的量濃度相等,hcn的電離很微弱,c(na+)=c(cl-)>c(hcn)>c(h+)>c(cn-),a錯誤;若向0.1mol·l-1nahc2o4溶液中加入naoh溶液至完全反應(yīng)則生成na2c2o4,溶液呈堿性,根據(jù)物料守恒有c(na+)=2c(hc2o4-)+c(c2o42-)+c(h2c2o4),當反應(yīng)至溶液ph=7時,則氫氧化鈉不足,c(na+)偏小,故c(na+)<2c(hc2o4-)+c(c2

29、o42-)+c(h2c2o4),b正確;因ka(hcn)=6.2×10-10<ka2(h2c2o4)=5.4×10-5,nacn水解程度大于nahc2o4,0.1mol·l-1nacn溶液與0.1mol·l-1nahc2o4溶液中c(hcn)>c(h2c2o4),而溶液中存在物料守恒c(na+)=c(cn-)+c(hcn)=c(hc2o4-)+c(c2o42-)+c(h2c2o4),故c(cn-)<c(hc2o4-)+2c(c2o42-),c正確;0.1mol·l-1nahc2o4溶液中存在物料守恒c(na+)=c(c2o42

30、-)+c(hc2o4-)+c(h2c2o4)=0.1mol·l-1,而0.1mol·l-1nacn溶液與0.1mol·l-1nahc2o4溶液等體積混合后:c(na+)+c(c2o42-)+c(hc2o4-)+c(h2c2o4)=0.1mol·l-1+0.05mol·l-1=0.15mol·l-1,d錯誤。10.adhso3-的電離常數(shù)ka2=6.2×10-8,hso3-的水解常數(shù)kh=kwka1=10-141.3×10-27.7×10-13,即hso3-的電離常數(shù)>hso3-的水解常數(shù),hso3-

31、使鹽溶液顯酸性。恰好生成(nh4)2so3時,溶液中c(nh4+)2c(so32-),因為nh3·h2o的電離常數(shù)kb大于hso3-的電離常數(shù)ka2,則nh4+的水解常數(shù)小于so32-的水解常數(shù),故溶液顯堿性,c(oh-)>c(h+),故c(nh4+)>c(so32-)>c(oh-)>c(h+),a正確;氨水與so2反應(yīng)所得溶液中存在電荷守恒c(nh4+)+c(h+)=2c(so32-)+c(hso3-)+c(oh-),so32-水解使溶液顯堿性,hso3-因其電離程度大于水解程度使溶液顯酸性,現(xiàn)ph=9,顯堿性,故c(so32-)>c(hso3-),所

32、以c(nh4+)+c(h+)>3c(hso3-)+c(oh-),b錯誤;nh4hso3和(nh4)2so3物質(zhì)的量相等,則nh4hso3和(nh4)2so3物質(zhì)的量濃度相等,假設(shè)nh4hso3和(nh4)2so3物質(zhì)的量濃度均為amol·l-1,則有物料守恒c(nh4+)+c(nh3·h2o)=3amol·l-1,c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3)=2amol·l-1,故2c(nh4+)+2c(nh3·h2o)=3c(so32-)+3c(hso3-)+3c(h2so3),c錯誤;nh4hso3溶液中存在質(zhì)子守恒:c(h+

33、)+c(h2so3)=c(oh-)+c(so32-)+c(nh3·h2o),d正確。11.adna2c2o4溶液中的質(zhì)子守恒,水電離出的n(h+)=n(oh-),在草酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以h+、hc2o4-、h2c2o4三種形式存在,其中1mol草酸分子中有2mol水電離出的氫離子,所以c(h+)+c(hc2o4-)+2c(h2c2o4)=c(oh-),a正確;b點時,溶液中溶質(zhì)為na2c2o4和等物質(zhì)的量濃度的nahc2o4、nacl,根據(jù)物料守恒,c(cl-)<c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42-),b錯誤;c點溶液呈中性,c(h+)=c(oh-

34、),則依據(jù)電荷守恒可得c(na+)=c(hc2o4-)+c(c2o42-)×2+c(cl-),c錯誤;d點對應(yīng)溶液,根據(jù)物料守恒,c(na+)=2c(h2c2o4)+2c(hc2o4-)+2c(c2o42-),電荷守恒為c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(hc2o4-)+c(c2o42-)×2+c(cl-),兩式聯(lián)立可得2c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(h+)=c(oh-)+c(cl-),故c(oh-)+c(cl-)>c(h+)+2c(h2c2o4),d正確。12.參考答案(1)不變c(ch3coo-)+c(oh-)=c(h+)+c(na+)(2)

35、不能hco3-、h2co3c(na+)>c(cl-)>c(hco3-)>c(h+)=c(oh-)10題目解析(1)k=c(ch3coo-)·c(h+)c(ch3cooh),k僅受溫度的影響。由電荷守恒得c(ch3coo-)+c(oh-)=c(h+)+c(na+)。(2)通過觀察圖像解答問。中根據(jù)題給信息可得c(oh-)=1.0×10-4mol·l-1,則c(h+)=1.0×10-10mol·l-1,ph=10。13.參考答案(1)so2(2)2×10-12酸減小(3)h3aso3+oh-h2aso3-+h2o>題目解析(1)雄黃可入藥。若0.5mol雄黃與o2反應(yīng)生成as2o3,轉(zhuǎn)移14mol電子,即1mol雄黃與o2反應(yīng)生成as2o3,轉(zhuǎn)移28mol電子,硫為-2價,則as為+2價,則1molas4s4中as轉(zhuǎn)移了4mol電子,則4mol硫總共轉(zhuǎn)移24mol電子,即1個硫升高6價,變?yōu)?4價的硫,則另一種產(chǎn)物為so2。(2)砷酸(h3aso4)是一