第三節(jié)+酸堿中和滴定

1、2021-9-3第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和滴定 問(wèn)題的提出：如何測(cè)定如何測(cè)定20.00mL HCl溶液的物質(zhì)的量濃度？溶液的物質(zhì)的量濃度？2、中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么？、中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么？H+ + OH- = H2O1、酸堿中和滴定的概念、酸堿中和滴定的概念 用已知物質(zhì)的量的濃度的酸用已知物質(zhì)的量的濃度的酸(或堿或堿)來(lái)測(cè)定來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸或酸)的方法。的方法。 在滴定達(dá)到在滴定達(dá)到終點(diǎn)終點(diǎn) ( 酸堿恰好反應(yīng)酸堿恰好反應(yīng) )時(shí)時(shí): n(H+) = n(OH-) 對(duì)對(duì)一元一元酸和堿有酸和堿有：

2、c酸酸 V酸酸= c堿堿V堿堿3、中和滴定的原理、中和滴定的原理課堂練習(xí)課堂練習(xí) 用用0.1032mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知濃度的未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液溶液27.84mL。計(jì)算滴定所測(cè)。計(jì)算滴定所測(cè)NaOH溶溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？液的物質(zhì)的量濃度是多少？0.1149mol/L0.1149mol/LC2 C1V1V2原理：原理： HCl+NaOH=H2O+NaCl C1V1=C2V22、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O+NaCl C標(biāo)標(biāo)V標(biāo)標(biāo)=C測(cè)測(cè)V測(cè)測(cè)C測(cè)測(cè)C標(biāo)標(biāo)V標(biāo)標(biāo)V測(cè)測(cè)酸堿中和滴定酸堿中和滴定 利

3、用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法。來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法。 *已知濃度的溶液已知濃度的溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液*未知濃度的溶液未知濃度的溶液待測(cè)溶液待測(cè)溶液所需實(shí)驗(yàn)儀器所需實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、錐形瓶鐵架臺(tái)、滴定管夾鐵架臺(tái)、滴定管夾準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？滴定過(guò)程中溶液的滴定過(guò)程中溶液的pHpH變化：變化：例：用例：用0.100mol/L

4、NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸鹽酸NaOH(mL)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5問(wèn)題問(wèn)題2:滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變? pH發(fā)生發(fā)生怎樣改變?cè)鯓痈淖?問(wèn)題問(wèn)題1:滴定終點(diǎn)消耗堿多少滴定終點(diǎn)消耗堿多少? pH等于多少等于多少?問(wèn)題問(wèn)題3:以以NaOH加入量為橫坐標(biāo)加入量為橫坐標(biāo),以以pH值變化為縱坐標(biāo)值變化為縱坐標(biāo),繪制中和繪制中和滴定曲線滴定曲線酸堿中和滴定

5、曲線酸堿中和滴定曲線 描述了酸堿混合過(guò)程中溶液的描述了酸堿混合過(guò)程中溶液的PH的變化情的變化情況。況。 以滴加堿以滴加堿(或酸或酸)的量為橫坐標(biāo)，以溶液的量為橫坐標(biāo)，以溶液PH為縱坐標(biāo)，得出的一條溶液的為縱坐標(biāo)，得出的一條溶液的PH隨堿隨堿(或酸或酸)滴加量而變化的曲線滴加量而變化的曲線 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PHPH突變范圍突變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線7動(dòng)畫(huà)演示動(dòng)畫(huà)演示強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸設(shè)問(wèn)設(shè)問(wèn)1:判斷滴定終點(diǎn)判斷滴定終點(diǎn)( 即酸堿恰好反應(yīng)即酸堿恰好反應(yīng) 的一刻的一刻)主要依據(jù)？主要依據(jù)？PH值變化值變化PH試紙?jiān)嚰圥H計(jì)計(jì)測(cè)量

6、測(cè)量PH值值 主要依據(jù)主要依據(jù):酸堿指示劑酸堿指示劑設(shè)問(wèn)設(shè)問(wèn)2:如何測(cè)量如何測(cè)量PH值值?常用指示劑的變色范圍常用指示劑的變色范圍甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 中間色中間色 堿色堿色紅色紅色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 紅色紅色 紫色紫色 藍(lán)色藍(lán)色淺紅色淺紅色無(wú)色無(wú)色紅色紅色黃色黃色:滴定終點(diǎn)是滴定終點(diǎn)是PH值等于值等于7,而常用指示劑而常用指示劑 有沒(méi)有在有沒(méi)有在PH值剛好等于值剛好等于7時(shí)變色的時(shí)變色的?疑問(wèn)疑問(wèn)1疑問(wèn)疑問(wèn)2:如果選用指示劑去判斷滴定終點(diǎn)誤如果選用指示劑去判斷滴定終點(diǎn)誤差會(huì)不會(huì)很大差會(huì)不會(huì)很大?滴定過(guò)程中溶液的滴定過(guò)程中溶液的p

7、HpH變化：變化：例：用例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸鹽酸NaOH(mL)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5問(wèn)題問(wèn)題2:滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變? pH發(fā)生發(fā)生怎樣改變?cè)鯓痈淖?問(wèn)題問(wèn)題1:滴定終點(diǎn)消耗堿多少滴定終點(diǎn)消耗堿多少? pH等于多少等于多少?問(wèn)題問(wèn)題3:以以NaOH加入量為橫坐標(biāo)加入量為橫坐標(biāo),以以pH值變化為縱坐標(biāo)值變化為縱

8、坐標(biāo),繪制中和繪制中和滴定曲線滴定曲線4、指示劑的選擇及滴定終點(diǎn)的判斷、指示劑的選擇及滴定終點(diǎn)的判斷（1）指示劑）指示劑甲基橙甲基橙 3.1-4.4 紅橙黃紅橙黃酚酞酚酞 8-10 無(wú)粉紅紅無(wú)粉紅紅（2）滴定終點(diǎn)的判斷）滴定終點(diǎn)的判斷不用石蕊作指示劑原因：不用石蕊作指示劑原因：顏色變化不明顯顏色變化不明顯指示劑的顏色發(fā)生指示劑的顏色發(fā)生突變突變并且并且半分鐘不變色半分鐘不變色即達(dá)到即達(dá)到滴定終點(diǎn)，終點(diǎn)的判斷是滴定實(shí)驗(yàn)是否成功的滴定終點(diǎn)，終點(diǎn)的判斷是滴定實(shí)驗(yàn)是否成功的關(guān)關(guān)鍵鍵。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 pH顏色突顏色突變范圍變范圍中和滴定曲線中

9、和滴定曲線酚酞甲基橙實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)滴定管夾滴定管夾錐形瓶錐形瓶你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？酸式滴定管和堿式滴定管滴定管的構(gòu)造滴定管的構(gòu)造類(lèi)型類(lèi)型: :酸式滴定管和堿式滴定管酸式滴定管和堿式滴定管標(biāo)識(shí)標(biāo)識(shí): :標(biāo)有標(biāo)有溫度溫度、規(guī)格規(guī)格、刻度刻度 （“0”刻度在上邊刻度在上邊，上下部各有一段無(wú)刻度上下部各有一段無(wú)刻度）常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL25mL、50mL50mL最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，讀數(shù)估讀到，讀數(shù)估讀到0.01mL0.01mL思考：思考：25mL25mL規(guī)格滴定管只能盛放規(guī)格滴定管只

10、能盛放25mL25mL的液體嗎？的液體嗎？ 酸式滴定管只能盛裝酸性、中性或強(qiáng)氧化酸式滴定管只能盛裝酸性、中性或強(qiáng)氧化性溶液，堿式滴定管只能盛裝堿性溶液。性溶液，堿式滴定管只能盛裝堿性溶液。注意：注意：1. 下列所述儀器下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（刻度位置正確的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端B2. 量取量取25.00mL KMnO4溶液可選用儀器（溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒量筒 B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 D50mL堿式滴定管堿式滴定管 C練習(xí)練習(xí)3. 50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有

11、溶液，液面恰好在20.00處，處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、 大于大于30 D、小于、小于30 C滴定管的使用滴定管的使用 1.檢查是否漏水檢查是否漏水; 2.洗滌：先水洗，再用待裝液洗滌：先水洗，再用待裝液潤(rùn)洗潤(rùn)洗2-3次次; 3.排氣泡，調(diào)液面：先裝入液體至排氣泡，調(diào)液面：先裝入液體至“0”刻度以刻度以上上2-3厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或或“0” 以下，記下刻度以下，記下刻度(注意平視，注意平視，不能仰視或俯視不能仰視或俯視); 4.滴液：滴液：左手左手控制滴定管活

12、塞（或擠壓玻璃控制滴定管活塞（或擠壓玻璃球），球），右手右手搖動(dòng)錐形瓶，搖動(dòng)錐形瓶，眼睛眼睛注視錐形瓶中溶注視錐形瓶中溶液顏色的變化。液顏色的變化。(用酸堿指示劑判斷終點(diǎn)時(shí)）用酸堿指示劑判斷終點(diǎn)時(shí)）5 5、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟1)1)查漏查漏（用清水）（用清水）滴定管是否漏水、活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活滴定管是否漏水、活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活2)2)洗滌洗滌滴定管：先用滴定管：先用清水清水沖洗沖洗再用再用蒸餾水蒸餾水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待裝液待裝液潤(rùn)洗潤(rùn)洗2 23 3次次錐形瓶：錐形瓶：清水沖洗清水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗2 2 3 3次（次（不能用不能用待盛液潤(rùn)洗）待盛液潤(rùn)洗）3)裝液裝液滴定

13、管中加入液體的操作滴定管中加入液體的操作 量取量取一定體積未知濃度一定體積未知濃度待測(cè)液待測(cè)液于錐形瓶于錐形瓶操作操作:向滴定管中裝液向滴定管中裝液擠氣泡擠氣泡調(diào)液調(diào)液面面記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)放液放液記錄終點(diǎn)讀記錄終點(diǎn)讀數(shù)數(shù)滴入指示劑滴入指示劑 滴定管中滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液裝入標(biāo)準(zhǔn)液擠氣泡擠氣泡調(diào)液面調(diào)液面記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)4)滴定滴定 左手左手控制滴定管活塞（或玻璃球）控制滴定管活塞（或玻璃球） 右手右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，而不是前后振動(dòng)周運(yùn)動(dòng)，而不是前后振動(dòng) 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 視線視線注視錐形瓶中顏色變化注視錐形瓶中顏色變

14、化.滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)再讀數(shù).復(fù)滴復(fù)滴 重復(fù)上述操作重復(fù)上述操作23次次5) 計(jì)算計(jì)算2021-9-3第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿中和曲線實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿中和曲線 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突顏色突變范圍變范圍 酸堿滴定曲線酸堿滴定曲線描述酸堿中和滴定過(guò)程描述酸堿中和滴定過(guò)程 中溶液中溶液pH的變化情況。的變化情況。酚酞甲基橙酸堿滴定曲線酸堿滴定曲線-o反應(yīng)終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 用用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定溶液滴定20.00mL未知濃度的未知

15、濃度的HCl 溶液，計(jì)算所滴溶液，計(jì)算所滴定定HCl 溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？C測(cè)測(cè) C標(biāo)標(biāo)V標(biāo)標(biāo)V測(cè)測(cè)二、中和滴定步驟二、中和滴定步驟: 1、準(zhǔn)備、準(zhǔn)備: 滴定管的準(zhǔn)備滴定管的準(zhǔn)備查漏查漏-洗滌洗滌-潤(rùn)洗潤(rùn)洗-注液注液-趕氣泡趕氣泡-調(diào)液調(diào)液 錐形瓶的準(zhǔn)備：錐形瓶的準(zhǔn)備： 洗滌洗滌，注入（，注入（用滴定管用滴定管）一定體積的）一定體積的待待測(cè)液測(cè)液到錐形瓶中，滴加到錐形瓶中，滴加23滴指示劑。滴指示劑。滴定至終點(diǎn)滴定至終點(diǎn)-記下讀數(shù)記下讀數(shù)-重復(fù)重復(fù)2次。次。 2、滴定：、滴定：3、計(jì)算：、計(jì)算：根據(jù)根據(jù) c酸酸V酸酸 = c堿堿V堿堿進(jìn)行計(jì)算。進(jìn)行計(jì)算。滴定過(guò)程

16、中注意：滴定過(guò)程中注意：左手：左手：控制活塞；控制活塞；右手：右手：持錐形瓶，不斷搖動(dòng)。持錐形瓶，不斷搖動(dòng)。眼睛：眼睛：注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 滴定終點(diǎn)判斷：滴定終點(diǎn)判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在溶液顏色發(fā)生變化且在 半分鐘內(nèi)半分鐘內(nèi)不褪色。不褪色。讀數(shù)：讀數(shù)：視線和凹液面最低點(diǎn)相切。視線和凹液面最低點(diǎn)相切。檢驗(yàn)滴定管是否漏水。檢驗(yàn)滴定管是否漏水。用自來(lái)水、蒸餾水逐步將滴定管、錐形瓶洗浄。用自來(lái)水、蒸餾水逐步將滴定管、錐形瓶洗浄。分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管。分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管。向滴定管內(nèi)注入相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液。向滴定管內(nèi)注入相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)

17、液。將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡。將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡。將滴定管內(nèi)液面調(diào)至將滴定管內(nèi)液面調(diào)至“0”或或“0”刻度以下，并記刻度以下，并記錄初始體積。錄初始體積。向錐形瓶中注入一定體積的待測(cè)溶液，并滴加酸向錐形瓶中注入一定體積的待測(cè)溶液，并滴加酸堿指示劑。堿指示劑。左手控制滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視左手控制滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的變色情況，記錄滴定終止體積。錐形瓶中溶液的變色情況，記錄滴定終止體積。重復(fù)上述操作重復(fù)上述操作23。1、查漏：、查漏：2、洗滌：、洗滌：3、潤(rùn)洗：、潤(rùn)洗：4、注液：、注液：5、趕氣：、趕氣：6、調(diào)液：、調(diào)液：7、加液：、加液：8、

18、滴定：、滴定：9、復(fù)滴：、復(fù)滴：10、計(jì)算：、計(jì)算：三、酸堿中和滴定中的誤差分析三、酸堿中和滴定中的誤差分析 產(chǎn)生誤差的原因：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)產(chǎn)生誤差的原因：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)等。判斷不準(zhǔn)等。 根據(jù)原理：待測(cè)量的計(jì)算式。根據(jù)原理：待測(cè)量的計(jì)算式。c 待待 =c標(biāo)標(biāo) V標(biāo)標(biāo)V待待滴定管內(nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液，滴定管內(nèi)是標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)是待測(cè)液錐形瓶?jī)?nèi)是待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增多消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增多使待測(cè)液濃度偏大使待測(cè)液濃度偏大; ;損失待測(cè)液體積使待損失待測(cè)液體積使待測(cè)液濃度偏小測(cè)液濃度偏小洗滌儀器洗滌儀器( (滴定管、錐形瓶滴定管、錐形瓶) )；氣泡；氣泡；體積讀數(shù)體積讀數(shù)( (仰視、俯視仰視、俯

19、視) )；指示劑選擇不當(dāng)；指示劑選擇不當(dāng)；雜質(zhì)的影響；雜質(zhì)的影響；操作操作( (如用力過(guò)猛引起待測(cè)液外濺等如用力過(guò)猛引起待測(cè)液外濺等) )。 中和滴定過(guò)程中，容易產(chǎn)生誤差的中和滴定過(guò)程中，容易產(chǎn)生誤差的6個(gè)方面是：個(gè)方面是：俯視圖俯視圖仰視圖仰視圖正確正確視線視線仰視仰視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)仰視仰視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大正確正確視線視線俯視俯視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)俯視俯視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小滴定管讀數(shù)誤差滴定管讀數(shù)誤差先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小實(shí)際讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大

20、后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大，偏大實(shí)際讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管讀數(shù)誤差滴定管讀數(shù)誤差常見(jiàn)誤差分析具體如下：常見(jiàn)誤差分析具體如下：(1)(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。液潤(rùn)洗。 (2)(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。失。(3)(3)滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。(4)(4)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。視。(5)(5)滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液滴定過(guò)

21、程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。濺出。(6)(6)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低(7)(7)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(8)(8)滴定過(guò)程中向錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水。滴定過(guò)程中向錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水。(9)(9)滴定過(guò)程中，滴定管漏液。滴定過(guò)程中，滴定管漏液。(10)(10)滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。(11)(11)過(guò)

22、早估計(jì)滴定終點(diǎn)。過(guò)早估計(jì)滴定終點(diǎn)。(12)(12)過(guò)晚估計(jì)滴定終點(diǎn)。過(guò)晚估計(jì)滴定終點(diǎn)。(13)(13)一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。無(wú)影響無(wú)影響偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高無(wú)影響無(wú)影響練習(xí)練習(xí)1： 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿，下列錯(cuò)誤操用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿，下列錯(cuò)誤操作將對(duì)作將對(duì)V V（酸）和（酸）和C C（堿）有何影響？（偏大、（堿）有何影響？（偏大、偏小和無(wú)影響）偏小和無(wú)影響） A A、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開(kāi)始滴定除就開(kāi)始滴定 ，B B、振蕩時(shí)液體飛濺出來(lái)、振蕩時(shí)液體飛濺出來(lái) ， C C、

23、開(kāi)始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視、開(kāi)始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視 ，D D、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用俯視、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用俯視 ，E E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥洗凈后沒(méi)有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小無(wú)影響無(wú)影響練習(xí)練習(xí)2. 在在20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中，逐滴的鹽酸中，逐滴滴入滴入0.1000mol/LNaOH溶液溶液40.00mL。判斷下列情況下溶液的判斷下列情況下溶液的pH。未滴未滴NaOH溶液時(shí)鹽酸的溶液時(shí)鹽酸的pH；滴加滴加NaOH溶液到完全反應(yīng)相差一滴（一滴溶液的體溶液到完全反應(yīng)相差一滴（一滴溶液的體積是積是0

24、.04mL）,這時(shí)溶液的這時(shí)溶液的pH；完全反應(yīng)后再多加一滴完全反應(yīng)后再多加一滴NaOH溶液時(shí)的溶液時(shí)的pH；逐滴加入逐滴加入NaOH溶液溶液40.00mL時(shí)溶液的時(shí)溶液的pH； pH=1pH=4pH=10（pH=12+lg3.3=12.5）跟完全反應(yīng)所需跟完全反應(yīng)所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），溶液相差一滴（或多加一滴），對(duì)計(jì)算鹽酸的濃度有沒(méi)有影響？對(duì)計(jì)算鹽酸的濃度有沒(méi)有影響？（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）c(HCl)= = = 0.0998mol/L跟實(shí)際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。 )()(*)(aqHClVaqNaOHVNaOHcLLLmol02000. 001

25、996. 0*/1000. 0c(HCl)= = = 0.0998mol/L跟實(shí)際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。 )()(*)(aqHClVaqNaOHVNaOHcLLLmol02000. 001996. 0*/1000. 0c(HCl)= = = 0.0998mol/L跟實(shí)際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。 )()(*)(aqHClVaqNaOHVNaOHcLLLmol02000. 001996. 0*/1000. 0c(HCl)= = = 0.0998mol/L跟實(shí)際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。 )()(*)(aqHClVaqNaOHVNaOHcLLLm

26、ol02000. 001996. 0*/1000. 0跟完全反應(yīng)所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），對(duì)計(jì)算鹽酸的濃度有沒(méi)有影響？（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。） 1、錐形瓶含有少量蒸餾水、錐形瓶含有少量蒸餾水6、滴定管開(kāi)始有氣泡，滴定完氣泡消失、滴定管開(kāi)始有氣泡，滴定完氣泡消失 2、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗 3、錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗、錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗5、滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗、滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗無(wú)影響無(wú)影響偏大偏大偏大偏大無(wú)影響無(wú)影響偏大偏大7 7、滴定中，滴定管漏夜、滴定中，滴定管漏夜C待偏高待偏高4.4.錐形瓶搖動(dòng)時(shí)部分堿液濺出錐形瓶搖動(dòng)時(shí)部分堿液濺出C待待偏低偏低8、滴定前仰視，

27、滴定完俯視、滴定前仰視，滴定完俯視偏小偏小小結(jié)：小結(jié)：2.滴定階段：滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：數(shù)據(jù)處理階段：NaOH + HCl = NaCl + H2OC標(biāo)標(biāo).V標(biāo)標(biāo)= C待待.V待待1.準(zhǔn)備階段：準(zhǔn)備階段：檢查滴定管是否漏水檢查滴定管是否漏水水洗水洗潤(rùn)洗潤(rùn)洗裝液裝液記錄初讀數(shù)記錄初讀數(shù)取待測(cè)液于錐形瓶取待測(cè)液于錐形瓶加指示劑加指示劑滴加標(biāo)準(zhǔn)液直至顏色發(fā)生明顯變化滴加標(biāo)準(zhǔn)液直至顏色發(fā)生明顯變化記錄末讀數(shù)記錄末讀數(shù)計(jì)算待測(cè)液濃度計(jì)算待測(cè)液濃度例題例題:如果上述酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表如果上述酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，試通過(guò)計(jì)算確定所示，試通過(guò)計(jì)算確定NaOH的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度?解：解： 三次滴定用去鹽酸體積的平均值為：三次滴定用去鹽酸體積的平均值為：C(NaOH)C(HCl)VHCl(aq)VNaOH(aq)=實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào) C(HCl) VHCl(aq) VNaOH(aq) 1 0.1154 26.72 25.00 2 0.1154 26.70 25.00 3 0.1154 2