九年級化學 7.2 見的酸和堿教案2 滬教版

1、第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽第二節(jié) 常見的酸和堿【教學目標】認知目標：1知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；了解鹽酸、稀硫酸的主要化學性質(zhì)及用途；2知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學性質(zhì)和用途；3認識強酸和強堿的腐蝕性；濃硫酸和硝酸的強氧化性；4初步認識常見的復分解反應；5認識常見的酸、堿在生活、生產(chǎn)中的應用能力目標：1初步學會應用科學探究的方法認識酸和堿的性質(zhì)；2初步了解在探究過程中應用歸納、總結(jié)等科學手段情感目標：從酸堿在生活生產(chǎn)應用，使學生了解其重要性教學重點與難點：1濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)；稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)；2堿的性質(zhì)3復分解反應探究實驗1濃硫酸

2、、濃鹽酸、濃硝酸的物理性質(zhì)比較2稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)比較物 質(zhì)混合物純凈物單 質(zhì)其 他化合物氧化物酸堿鹽稀有氣體單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬氧化物非金屬氧化物3堿的性質(zhì)比較 知識整理：復習：物質(zhì)的分類酸、堿、鹽的概念（1）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl=H+Cl-；H2SO4=2H+SO42-；電離通式：HnR=nH+Rn-；（2）堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH=Na+OH-；Ca(OH)2=Ca2+2OH-；電離通式：R(OH)n=Rn+nOH-；（3）鹽：電離時生

3、成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。NaCl=Na+Cl-；NH4NO3=NH4+NO3-；一、常見的酸1生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸（HCl），蓄電池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等2酸的分類：無氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等3濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸濃硝酸溶質(zhì)的化學式H2SO4HClHNO3顏色無色無色無色狀態(tài)粘稠、油狀液體液體液體氣味無味刺激性氣味刺激性氣味濃度98%36%37%70%密度（與水比較）1.84g/mL

4、1.17g/mL1.42g/mL敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白霧產(chǎn)生白霧是否具有揮發(fā)性不易揮發(fā)有揮發(fā)性有揮發(fā)性與水混合放出大量的熱露置在空氣中后的溶液質(zhì)量變大變小變小露置在空氣中后的溶質(zhì)質(zhì)量不變變小變小露置在空氣中后的溶劑質(zhì)量變大不變不變露置在空氣中后的質(zhì)量分數(shù)變小變小變小注意：濃硫酸具有一定的特性：（1）吸水性（物理性質(zhì)）用于氣體干燥，但除NH3等堿性氣體除外2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（2）脫水性（化學性質(zhì)）黑面包實驗（濃硫酸與蔗糖反應，使之炭化。）（3）強氧化性，腐蝕性與金屬發(fā)生反應，不生成氫氣而是水在加熱的條件下，能與排在氫后面的金屬（如Cu）反應，如：Cu

5、+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+H2O 又如，濃硫酸與鐵反應后，能生成一層致密的氧化膜，（4）濃硫酸的稀釋：酸入水，沿器壁，不斷攪拌濃硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度。如果把水倒入濃硫酸中，水就會浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量的熱，致使水沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故。（5）安全事故的處理：首先迅速用抹布將其擦拭，然后用大量水沖洗，最后用3%5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸濺到皮膚上后，應該馬上沖洗，因為隨著稀硫酸中溶劑的蒸發(fā)，也會變成濃硫酸。4酸的化學性質(zhì)（1）實驗：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸化學性質(zhì)的比較實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論稀硫酸稀鹽酸稀硝酸將鎂

6、條、鋅粒、銅片分別放入酸溶液中鎂條、鋅粒表面出現(xiàn)大量氣泡，并且放鎂條的試管底部明顯發(fā)燙。銅片表面沒有明顯變化?，F(xiàn)象與稀硫酸相似注意：硝酸（包括濃硝酸和稀硝酸）與金屬反應都不能產(chǎn)生氫氣，因為其都具有強氧化性。酸溶液分別于生銹的鐵釘反應鐵銹逐漸消失，溶液逐漸變黃。過量的酸與鐵釘反應，可能會有大量的氣泡現(xiàn)象與稀硫酸相似酸溶液與石灰石作用石灰石表面有大量的氣泡，一會兒就馬上停止石灰石表面有大量的氣泡冒出現(xiàn)象同稀鹽酸相似總結(jié)：酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應A紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B無色酚酞試劑遇到酸

7、溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。（2）酸溶液與某些金屬反應 酸溶液 + （氫前）金屬 鹽溶液 + 氫氣注意：A在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； B排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應有明顯放熱現(xiàn)象；C強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸；D該類反應屬于置換反應如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應 酸溶液 + 金屬氧化物 鹽

8、溶液 + 水注意：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變 如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2+H2O（4）酸溶液與某些鹽反應 酸溶液 + 鹽 新酸 + 新鹽注意：A我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應是： 酸 + 碳酸鹽 新鹽 + 水 + 二氧化碳 如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2； K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2

9、O + CO2；MgCO3 + CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2O + CO2； B某些特殊的鹽能與酸反應，生成特殊的沉淀 如：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl補充： Cl-及SO42-的檢驗 A向待測溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有Cl-，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有Cl-。B向待測溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有SO42-，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有SO42-。二常見的堿1有

10、關(guān)堿的一些性質(zhì)比較實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較燒堿消石灰氨水顏色白色白色無色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氣味無味無味有氨臭氣味溶解性易溶微溶易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而質(zhì)變，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小燒堿在水中的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。在硫酸銅溶液中滴加石灰水出現(xiàn)藍色沉淀。CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4燒堿具有強腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。氫氧化鈉溶液能夠與頭發(fā)、雞蛋清、植物

11、油等發(fā)生化學反應，溶解其中的蛋白質(zhì)。2堿的共同性質(zhì) 由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)如：NaOH = Na+ + OH-；NH3H2O = NH4+OH-；（1）與酸堿指示劑作用A紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍；B無色酚酞遇到堿溶液變紅（2）與某些非金屬氧化物反應堿溶液 + 非金屬氧化物 鹽 + 水如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 = CaCO3 + H2O；（3）能與某些鹽反應堿溶液 + 鹽溶液 新鹽 + 新堿如：CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH = Na

12、2SO4 + Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO33復分解反應：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。可以用：AB + CD = AD + CB 表示特點：（1）反應物、生成物均只有兩種化合物； （2）發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分； （3）各元素的化合價在反應前后均不改變。典型例題：例1下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是（ ） A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.石灰水分析：濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，能夠揮發(fā)出HCl、HNO3氣體，從而使其質(zhì)量減少；濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分而使其質(zhì)量增加，石灰水中的Ca(OH

13、)2能吸收空氣中CO2生成CaCO3沉淀，使其質(zhì)量增加。故答案為：C、D例2下列化學方程式正確的是（ ） A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B.Fe2O3 + 4HCl = 2FeCl2 + 3H2O C. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 D.Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2分析：A錯，鐵在置換反應中只能生成二價鐵，和鹽酸反應生成FeCl2而不是FeCl3；B錯，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應生成物中，化合價應保持不變，因而該生成氯化鐵而不是氯化亞鐵；D錯，硝酸具有強氧化性，與鋅反應后，不能生成氫氣，只能生成水。故答案為C

14、。例3 某同學用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸，涂在藍色石蕊試紙上，一段時間后，請你猜測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，并說明原因。分析：稀硫酸是酸溶液，顯酸性，故能使藍色石蕊試紙變紅，但一段時間后，隨著試紙上的水分蒸發(fā)，稀硫酸也隨之轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩?，濃硫酸具有脫水性，能使某些物質(zhì)脫水，試紙被脫水后炭化，所以，我們一段時候后可能可以看到試紙逐漸變黑。例4 下列金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應放出氫氣最快的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al分析：金屬與酸發(fā)生反應生成氫氣的速度，與其金屬活動性順序表有關(guān)，排在越前面的金屬，反應速度越快，劇烈程度越大。根據(jù)金屬活動性順序表，Mg排在最前面，因此，放出氫氣最快。故答

15、案為C例5 相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的同濃度的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al分析：根據(jù)化學方程式，金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量有這樣的一個規(guī)律，等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應，若生成鹽中的金屬元素化合價相同，則金屬元素相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣質(zhì)量越大。Fe、Mg、Zn等都是+2價的，但Al等是+3價，Na為+1價，遇到此類情況，有個經(jīng)驗公式：氫氣的質(zhì)量=，故設(shè)金屬的質(zhì)量均為mg，則根據(jù)該公式代入計算。Zn、Fe、Mg、Al分別能放出氫氣的質(zhì)量為：，故答案為D例6 下列區(qū)別稀硫酸和稀鹽酸的方法中，正確的是（ ） A.分別加入碳酸鈉 B.分別加入

16、硝酸銀溶液C.分別加入氯化鋇溶液 D.用pH試紙分別測其溶液的pH分析：A不正確，稀硫酸與稀鹽酸均可以與碳酸鈉發(fā)生反應，生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象相同，不能分別。B不正確，硝酸銀與鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3，現(xiàn)象為白色沉淀；硝酸銀與硫酸混合后，2AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4 + 2HNO3；Ag2SO4微溶于水，看到的現(xiàn)象也可能是白色沉淀，故無法清楚的分辨；C正確，鹽酸與氯化鋇不能發(fā)生反應，而稀硫酸與氯化鋇溶液反應；BaCl2 + H2SO4=BaSO4+2HCl，白色沉淀，兩者現(xiàn)象不同，故能分辨；D錯誤，pH只與氫離子濃度有關(guān)。答案為C。同步習題：

17、1下列物質(zhì)FeCl3 ZnCl2 CuCl2 AlCl3中，能用金屬和鹽酸直接反應制得的物質(zhì)是（ ） A. B. C. D. 2質(zhì)量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應，放出氫氣最多的是（ ） A. Fe B. Al C. Zn D. Mg3下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是（ ） A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 濃硝酸 D. 石灰水4下列化學反應中，屬于復分解反應的是（ ） A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. 2H2O + O2 2H2OC. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl =

18、 NaCl + H2O5下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱和化學式表示的是同一種物質(zhì)的是（ ） A.熟石灰、消石灰、CaO B.鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.燒堿、火堿、NaOH6據(jù)報載，一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是（ ） A.用水沖洗泄漏的濃硫酸 B.將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上C.將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上 D.用土將泄漏的濃硫酸掩埋7有些胃病是由于胃酸過多引起的，治療的藥物中常含有氫氧化鋁，它的作用可用下面的化學方程式表示：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，該反應類型屬于（ ） A.化合

19、反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應8下列物質(zhì)與鹽酸反應時，無明顯現(xiàn)象的是（ ） A.鋅 B.硝酸鉀溶液 C.氧化銅 D.氫氧化鉀溶液9某硫酸溶液分別于下列物質(zhì)完全反應，所得的溶液酸性基本不變的是（ ） A.氯化鋇 B.碳酸鈉 C.氫氧化鈉 D.氧化銅10下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應生成氫氣的是（ ） A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.濃硫酸1150g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到的混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已經(jīng)換算成為硫酸鹽），則反應生成氫氣的質(zhì)量（ ） A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g12有硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可一次鑒別它們的

20、試劑是（ ） A.稀硝酸 B.氯化鈉溶液 C.稀鹽酸 D.石蕊試劑13用廢銅制取硫酸銅，有人用以下兩個實驗方案：甲方案：廢銅硫酸銅Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+2H2O+SO2乙方案：廢銅氧化銅硫酸銅你認為比較合理的是_，原因_。14固體氫氧化鈉必須密封保存，是因為它在空氣中不僅易_，該變化屬于物理變化，而且還能跟_發(fā)生，該反應的化學方程式為_；檢驗該固體是否變質(zhì)可選用試劑的化學式為_；除去該雜質(zhì)的化學方程式為_。15用化學方程式回答下列問題：（1）工廠燒煤的煙囪里冒出的煙氣中含有SO2，常污染環(huán)境，為什么可以用氫氧化鈉溶液來吸收該氣體？_（2）用石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）與硫酸銅溶液

21、混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波爾多液。請你寫出在配制過程中發(fā)生的化學反應方程式：_。（3）用稀硫酸去除鐵銹的原理：_。（4）用硝酸來除去水垢（主要成分為碳酸鈣）_。16有失去標簽的硫酸、鹽酸、氫氧化鈉三瓶溶液。擬用BaCl2溶液和酚酞試液按下列步驟鑒別：（1）從三支試管分別移取各溶液少許作試樣，向試樣中分別滴加_，如發(fā)生的現(xiàn)象是_，所取得溶液是H2SO4，相關(guān)的化學方程式為：_；（2）將剩余的兩種試樣各取少許放入另外兩支試管中，分別滴加_，如發(fā)生現(xiàn)象為_，所取得溶液為NaOH溶液。（3）無明顯現(xiàn)象的為_。17蛋腐敗時會產(chǎn)生一種無色、有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體（H2S），H2S氣體是一種大氣污染物，它在空氣完全燃燒時，生成了二氧化硫和水。把H2S氣體通入濃H2SO4