九年級(jí)化學(xué) 第二課時(shí) 酸和堿的通性同步訓(xùn)練 北京課改版

1、第二課時(shí) 酸和堿的通性一、酸的通性1.酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)A紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測(cè)溶液本身變色。2.酸溶液與某些金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng) 酸溶液 + 金屬氧化物 鹽溶液 + 水注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變 如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2+H2O3. 酸溶液與某些鹽反應(yīng) 酸溶液 + 鹽 新酸 + 新鹽注意

2、：A我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是： 酸 + 碳酸鹽 新鹽 + 水 + 二氧化碳 如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2； K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2；MgCO3 + CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2O + CO2； B某些特殊的鹽能與酸反應(yīng)，生成特殊的沉淀 如：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl補(bǔ)充： Cl-及SO42-的檢驗(yàn) A向待測(cè)溶液中加入A

3、gNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有Cl-，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有Cl-。B向待測(cè)溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有SO42-，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有SO42-。練習(xí)題：1、某硫酸溶液分別于下列物質(zhì)完全反應(yīng)，所得的溶液酸性基本不變的是（ ） A.氯化鋇 B.碳酸鈉 C.氫氧化鈉 D.氧化銅2、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。有關(guān)推理正確的是（ ）。 A.酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸 B.溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、一定減小 C.在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià) D.常溫下酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以常溫下食醋的pH小于73、下列實(shí)驗(yàn)中可以觀察到的現(xiàn)象是（ ）A、甲烷在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰B、將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳變紅色C、打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口會(huì)出現(xiàn)白煙D、鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射4、某硫酸溶液分別于下列物質(zhì)完全反應(yīng)，所得的溶液酸性基本不變的是（ ） A.氯化鋇 B.碳酸鈉 C.氫氧化鈉 D.氧化銅1、石灰漿新抹的墻壁上掉下一塊白色固體，小紅為探究其成分，她應(yīng)該選用的試劑是（ ）A. 酚酞、氫氧化鈉溶液B. 酚酞、稀鹽酸C. 酚酞、氯

5、化鈉溶液D. 鹽酸、氫氧化鈉溶液5、用化學(xué)方程式回答下列問題：（1）工廠燒煤的煙囪里冒出的煙氣中含有SO2，常污染環(huán)境，為什么可以用氫氧化鈉溶液來吸收該氣體？_（2）用石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）與硫酸銅溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波爾多液。請(qǐng)你寫出在配制過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（3）用稀硫酸去除鐵銹的原理：_。（4）用硝酸來除去水垢（主要成分為碳酸鈣）_。6、（2009·常州）程明和王剛不小心將純堿灑到白醋(其有效成分為醋酸，可用HAc表示)里，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，這使他們對(duì)醋酸產(chǎn)生了新認(rèn)識(shí)：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)；此外，他們通過查閱相關(guān)資料，還檢索到以下信息

6、：醋酸與鹽酸都具有較強(qiáng)揮發(fā)性；醋酸是一種有機(jī)酸，具有酸的通性，且其鈉鹽(NaAc)受熱不易分解；鹽酸與純堿的反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 試根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)醋酸可以使紫色石蕊試液變 ；(2)根據(jù)信息可知醋酸應(yīng)置于陰涼處 保存；(3)試寫出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；(4)他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得了少量白色固體。王剛認(rèn)為這就是純凈的NaAc，而程明則認(rèn)為里面含有HAc。你認(rèn)為 的觀點(diǎn)正確，理由是： 。7、部分被氧化的鐵片10g與200g的稀硫酸

7、恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.3g，求該該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？二、堿的通性由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)如：NaOH = Na+ + OH-；NH3H2O = NH4+OH-；1.與酸堿指示劑作用A紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍(lán)；B無色酚酞遇到堿溶液變紅2. 與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿溶液 + 非金屬氧化物 鹽 + 水如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 = CaCO3 + H2O；3. 能與某些鹽反應(yīng)堿溶液 + 鹽溶液 新鹽 + 新堿如：CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4；CuSO4 + 2N

8、aOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3練習(xí)題1、SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，能有效吸收SO2的溶液是 （ ） ANaOH B. Na2SO4 C. H2SO4 D. NaCl2、小王同學(xué)需配制100g 12%的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”。在配制溶液過程中，下列做法正確的是（ ）A在托盤上墊上紙并稱取12g NaOH固體B稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)調(diào)節(jié)游碼使天平平衡C用100mL量簡(jiǎn)量取88mL水D把稱取的NaOH固體直接倒入裝有88mL水的量筒中溶解3、A、B、C三只小燒杯內(nèi)依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按圖所示進(jìn)行

9、探究活動(dòng)，不能得到的結(jié)論是 (A)氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 (B)堿能使酚酞溶液變紅(C)空氣不能使酚酞溶液變紅(D)氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液變紅4.只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應(yīng)就能夠鑒別出的一組是( )A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl5.下列物質(zhì)的溶液混合前后，燒杯里物質(zhì)的質(zhì)量不變的是( )A.CuSO4和NaOH B.濃鹽酸和濃硫酸C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl6、 某工廠每天產(chǎn)生濃度為0.49%的廢H2SO4溶液1×106g，需要用堿溶液中和處理。試計(jì)算

10、： （1）該廠每天要處理的廢酸液中含有H2SO4 g。 （2）若用燒堿處理廢酸液，每天需要NaOH多少克？ （3）若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca(OH)2的質(zhì)量 NaOH的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）。7、小亮在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶裝有無色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn)。老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉溶液中的一種。(1)小亮根據(jù)信息立即確定該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是；_(2)小亮另取樣品，滴加無色酚酞試液，試液變紅色，該溶液不可能是_，理由是_；(3)小亮另取樣品，加入一定量的稀鹽

11、酸，沒有氣泡產(chǎn)生，該溶液不可能是理由是_；(4)根據(jù)以上判斷，小亮確定該溶液是_。8. A為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下實(shí)驗(yàn)：A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液藍(lán)色沉淀b溶液 C白色沉淀a濾液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A濾液 根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷下列物質(zhì)的名稱：A是 ，B是 ，C是 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 9、小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象。為了判斷兩者是否恰好完全反應(yīng)，他取少量反應(yīng)后的溶液加入試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。 (1)根據(jù)上述現(xiàn)象，小明得出“兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)”的結(jié)論。小白認(rèn)為小明的結(jié)論是不合理的，其理由是 。 (2)小白利用pH試紙測(cè)反應(yīng)后溶液的pH，以確定兩者是否恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)你選用其它