河北省邢臺(tái)市2015屆高三化學(xué)摸底考試試題

1、化學(xué)試題注意事項(xiàng)： 1本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。 2答卷前，必須把姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填在答題卡上，把條形碼貼在答題卡的相應(yīng)位置。 3選擇題（1 20題）答案用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題答案用黑色簽字筆答在答題卡相應(yīng)空格或區(qū)域內(nèi)。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Hl C 12 N 14 O16 Na 23 A127 Fe 56 CO 59 Cu 64第I卷（選擇題，共50分）選擇題（共20題，110題每題2分，1120題每題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 A小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥 B

2、工廠常用的靜電除塵方法與膠體性質(zhì)無關(guān) CFeCI3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板 D電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉2“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，它與空氣中的SO2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO2。則“PM2.5”的顆粒物在此過程中的主要作用是 A還原作用 B催化作用 C氧化作用 D抑制作用3利用下列裝置，能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)或操作的是 A石油的分餾 B制氫氧化亞鐵 C檢查裝置氣密性 D實(shí)驗(yàn)室制取氨4下列說法正確的是A12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為B在Na2O2和CaCl2中均含有共價(jià)鍵和離子鍵C結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D電子式

3、可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子5元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是 A常溫下把Cu放入冷的濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)镃u在冷的濃H2SO4中會(huì)鈍化 BNaOH溶液和A1Cl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同 C金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬 DAl與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)6下列有關(guān)銅鋅原電池的敘述正確的是 A鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液 B電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+ 2n2+ Cu C在外電路中，電子從正極流向負(fù)極 D取下鹽橋，原電池仍可工作7下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是 A淀粉和纖維素是同

4、分異構(gòu)體 B淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物 C植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D油脂在酸性條件下水解與在堿性條件下水解，產(chǎn)物不同8下列各組物質(zhì)互為同系物的是 ACH4和C2H6 BCH3CH2CH2CH3和CH( CH3)3 C金剛石和石墨 D16O和18O9下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 A酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4 B堿性：NaOH> KOH> RbOH C非金屬性：P >S> Cl D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF >H2O>PH310A、B、C、D為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

5、2倍，B是地殼中含量最多的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是 A原子半徑：C>D>A>B B.A的氧化物一定為酸性氧化物 C元素B和C只能形成一種化合物 DA、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能兩兩相互反應(yīng)11.在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是 SO2能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng) Mg在空氣中燃燒生成的氧化物是Mg0，則Na在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O CO2和SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO

6、2的物理性質(zhì)也相似 Ca( HCO3)2的溶解度比CaCO3大，則NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大 A B C D12.將1mol SO2和l mol O2通人一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol。若此時(shí)移走0.5 mol O2和 0.5 mol SO2，則重新達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量 A等于0.3 mo1 B等于0.15 mol C小于0.15 mol D大干0.15 mol，小于0.3 mol13.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2 .Cl六種微粒。其中N2

7、的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是 A該反應(yīng)的還原劑是C1 B反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D消耗l mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子14.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Cu不能發(fā)生反應(yīng)：Cu +2H2O= Cu( OH)2+H2。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)囊唤M是15. 一定溫度下，水中存在H2O H+ +OH H >0的平衡，下列敘述一定正確的是 A向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小 B將水加熱，Kw增大，pH減小 C向水中加入少量CH3COONa固體，

8、平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低 D向水中加入少量Na2SO4固體，平衡不移動(dòng)，c(H+)一定為107 molL116蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的飲料。蘋果酸（）是這種飲 OH 料的主要酸性物質(zhì)。下列有關(guān)蘋果酸性質(zhì)的說法中，不正確的是 A可以與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2 B可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) C1mol的蘋果酸最多能與2mol金屬鈉反應(yīng) D蘋果酸與互為同分異構(gòu)體17常溫下，對(duì)于下列電解質(zhì)溶液的說法正確的是 ApH =1的溶液中，F(xiàn)e3+、I一、NO3、K+可以大量共存 B用過量的NaOH溶液吸收SO2的離子方程式：SO2+OH=HSO3一 C在c（SO32扣）=01 molL1的溶液中，N

9、a+、C1、H+、Ca2+可以大量共存 D向澄清石灰水中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式：2OH+ Cl2=C1+C1O+H2O18.分子中只有3個(gè)一CH3的C7H16，其可能的結(jié)構(gòu)有 A.3種 B.4種 C.5種 D.6種19有關(guān)下列溶液的敘述不正確的是 A CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c(Na+)+c(H+) B常溫下，0.1 molL一1CH3COONa溶液和0.1 molL1NaHCO3溶液，NaHCO3溶液的pH大 c0.1 molL一1的(NH4)2SO4溶液中：c（SO42一）>c(NH4+)>c（H+）>c（OH）

10、D將l mol KC1、l mol NaHS溶于水配成的混合溶液中：n(K+)=n(S2)+n(HS)+n(H2S)20.常溫下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液分別加水稀釋pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是 Ab、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同 Bc點(diǎn)溶液中c (CH3COOH)+c（OH）=c(H+) Ca、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b D等體積的b、c兩點(diǎn)溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完 全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積相等第卷（非選擇題，共50分）非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第2123題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答；第24題、第25題為選

11、考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共36分）21.（11分）實(shí)驗(yàn)室模擬合成的方法如下（已知：甲苯和液溴在有水存在時(shí)也能反應(yīng)）：實(shí)驗(yàn)室模擬合成對(duì)溴甲苯和1溴丙烷的流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下： (1)實(shí)驗(yàn)室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時(shí)瓶中要加入 ，以減少溴的揮發(fā)。寫出甲苯和液溴反應(yīng)生成對(duì)溴甲苯的化學(xué)方程式 。(2)反應(yīng)裝置如右圖所示： 圖中玻璃儀器a的名稱是 ， 方塊b中為某玻 璃儀器，其名稱是 。三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水。加入的適量水的作用是：易于控制溫度和 。加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成1丙醇的取代反應(yīng)，濃 硫酸的作用是 。(3)操作I的名稱是_ ，操作的名稱是 。(4)操作1分離出的

12、水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同學(xué)為測(cè)定HBr的物質(zhì)的量，設(shè)計(jì)方案如下：將所得水溶液稀釋至l000mL，取出20 mL，用0.1mol/L NaOH溶液滴定，以測(cè)定HBr的物質(zhì)的量。該同學(xué)認(rèn)為無需加入指示劑，也能完成滴定。他提出這一觀點(diǎn)的理由是： 。22（9分）廢舊材料的回收利用有僅可以節(jié)約資源，產(chǎn)生新的經(jīng)濟(jì)效益，而且可以減少對(duì)環(huán)境的污染。下面是從一種含有A1、Li、Co的新型電子材料的廢料中回收某種鈷的氧化物的工藝流程（已知：廢料中A1以金屬锃箔的形式存在，鈷以Co2O3·CoO的形式吸附于鋁箔表面，Li混雜于其中。）：(1)過程I中采用NaOH溶液溶解廢料中的鋁，反

13、應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (2)過程中加入稀H2SO4酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷（已知反應(yīng)后的溶液中只有一種酸根離子），寫出浸出鈷的離子方程式 。(3)過程加入Na2CO3溶液在沉淀鋁時(shí)起到重要作用，寫出其反應(yīng)的離子方程式 。(4)已知常溫下，Na2CO3溶液水解平衡常數(shù)為： 的溶度積為：Ksp 2 1×1015，CoCO3的溶度積為：Ksp =1×1013，則向0. Imol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L CoSO4溶液，開始生成的沉淀為（寫化學(xué)式） 。工藝流程中過程生成沉淀的離子方程式為 。23.（16分）被污染的空氣嚴(yán)重危害人體健康，常見的

14、空氣污染物有CO、NO、NO2 、SO2等。 (1)汽車尾氣凈化的主要原理為： 若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）。 (2)煤燃燒產(chǎn)生的煙道氣中常含有CO、SO2等污染性氣體，處理煙道氣中CO、SO2的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S(g)。 已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=一283.0kJmol一1 S(g) +O2(g)=SO2(g) H=- 296.0 kJ. mol-1 試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式 。(3) 298 K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)： 的物質(zhì)的量濃度

15、隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。020s區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(NO2)= 。下列條件的改變一定能加快反應(yīng)速率并且提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是 （填代號(hào)）。 A升高反應(yīng)溫度 B縮小容器的體積 C保持容器體積不變，充入稀有氣體 D保持容器體積不變，充人NO2氣體298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 Lmol-1（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）。 若反應(yīng)在398K時(shí)進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6 mo1，n(N2O4)=1.2 mol，則此時(shí)v（正）_ _v（逆）（填“>”“<”或“=”）。(4)某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如右圖，電極為多孔惰性材料，

16、則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。 當(dāng)導(dǎo)線上有0.4 mol e一通過時(shí)，通入氧氣一端的硝酸溶液質(zhì) 量增加_ 克。（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從給出的24.25兩道題中任選一題作答，并在答題卡上把所選題目對(duì)應(yīng)方框涂黑。不涂、多涂，按第24題計(jì)分。24.選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) A.B、C、D、E.F、G是原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素，其中A是形成化合物種類最多 的元素之一，并且其常見化合價(jià)為+1和一1,B元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsn npn，D是 地殼中含量最多的元素，E的氫氧化物具有兩性，F(xiàn)3+的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，GD是黑色固 體，G2D為紅色固體，回答下列問題： (1)C元素的第一電離能

17、 D元素的第一電離能（填“<>”或“=”）。B、C、D分別與A形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?（用化學(xué)式表示）。(2)CD2一的立體構(gòu)型為 ，BD32一的中心原子雜化類型為 。(3)A、B、C形成3原子分子M，每個(gè)原子的價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 M分子的結(jié)構(gòu)式為 ，寫出一種與CD3一互為等電子體的離子 。(4)基態(tài)G原子的電子排布式為 。(5)F單質(zhì)的晶胞如下圖所示，F(xiàn)原子可以近似看做剛性小球，請(qǐng)回答下列問題： F單質(zhì)晶體中的配位數(shù)為 。若晶體的密度為pg/cm3，F(xiàn)原子的半徑為 cm(用含 p和NA的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。25選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 分子式為C9 H8O2

18、Br2的物質(zhì)M，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)已知：兩個(gè)羥基連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，它將發(fā)生脫水反應(yīng)： 有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，D遇FeCl3溶液顯色，E的分子式為C7H6O2，有機(jī) 物I能使溴的CC14溶液褪色且只有一種結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：(1) GH的反應(yīng)類型是 。(2)E中的官能團(tuán)的名稱為 。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4)與G互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且遇FeCl3溶液顯色的物質(zhì)有 種。(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： AB: ；HI： 。參考答案選擇題（110題每題2分，1120題每題3分，共50分。）12345678910CBCABBDADA11121314151617181920A CBBBCDACC注意：所有非選擇題，不出現(xiàn)0.5分。21（除注明外每空1分，共11分。）(1) 水(或H2O或蒸餾水)； (2分，條件不計(jì)分)(2) 冷凝管（或球形冷凝管）； 分液漏斗 吸收反應(yīng)生成的HBr氣體； 催化劑（多答不扣分） (3) 分液； 蒸餾（或分餾）(4) 滴定終點(diǎn)時(shí)，有紅褐色Fe(OH)3沉淀生成，可以指示滴定終點(diǎn) (2分) 24（除注明外每空2分，共14分