第一節(jié) 電離平衡

1、電離平衡電離平衡 高考大綱要求高考大綱要求了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。的概念。理解電解質(zhì)的電離平衡概念。理解電解質(zhì)的電離平衡概念。了解水的電離、水的離子積常數(shù)，溶液了解水的電離、水的離子積常數(shù)，溶液ph等概等概念、測(cè)定念、測(cè)定ph 方法及計(jì)算。理解鹽類水解的原理、影響鹽類水解的主要因理解鹽類水解的原理、影響鹽類水解的主要因素，以及鹽類水解的應(yīng)用。素，以及鹽類水解的應(yīng)用。了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理。了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理。了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。第一節(jié)第一節(jié) 電離平衡電離平

2、衡一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)解質(zhì)純純凈凈物物單單質(zhì)質(zhì)化合化合物物電解電解質(zhì)質(zhì)非電非電解質(zhì)解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物能導(dǎo)電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物都不能導(dǎo)電的化合物強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):溶于水完溶于水完全電離的電解質(zhì)全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì):溶于水部溶于水部分電離的電解質(zhì)分電離的電解質(zhì) 注意概念中的注意概念中的 “或或”，“和和”，“化合化合物物” 等關(guān)鍵詞等關(guān)鍵詞 co2、so2、so3、nh3是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。cl2、fe既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。既不是電解質(zhì)也不是非電

3、解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液里里自由移動(dòng)離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)自由移動(dòng)離子濃度和離子所帶的電荷數(shù),只只有在相同條件下才與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)。有在相同條件下才與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)。 酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等屬于電解酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。質(zhì)。電解質(zhì)的導(dǎo)電必須有電解質(zhì)的導(dǎo)電必須有一定的條件一定的條件（水溶（水溶液或熔化狀態(tài)液或熔化狀態(tài))注意：注意：例例1： 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_. a.銅絲銅絲 b.金剛石

4、金剛石 c.石墨石墨 d.nacl e.硫酸硫酸 f.蔗糖蔗糖 g.co2 h.naoh i.一水合氨一水合氨 j.醋醋酸酸 k.氨水氨水 l.碳酸氫銨碳酸氫銨 m.氫氧化鋁氫氧化鋁 n.氯氯氣氣 o. baso4 a.c. kd. e.h.l.oi.j.m.f.g.練習(xí)：練習(xí)：nh3h2o； hclo； h2so3； fe(oh)3； (5)al(oh)3； (6)nahco3 ； (7) nahso4 （8)ba(oh)2電解質(zhì)電離方程式書寫電解質(zhì)電離方程式書寫注意事項(xiàng)注意事項(xiàng): 先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號(hào)先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號(hào) 多元弱堿電離方程式時(shí)寫總式。多元弱堿電離方程式時(shí)寫總

5、式。 多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低，多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低，以一級(jí)電離為主。以一級(jí)電離為主。 al(oh)3有酸式和堿式電離。有酸式和堿式電離。 酸式鹽的電離方程式要看酸的強(qiáng)弱酸式鹽的電離方程式要看酸的強(qiáng)弱.在溶液中的電離方程式書寫正確的是在溶液中的電離方程式書寫正確的是（e）例題例題b、 nahco3 na +h +co32 ch3cooh ch3coo +h c、hco3 +h2o co3 2 +h3o e、hco3 + h2o h2co3 +oh f、baco3（固）（固） ba 2 +co3 2 d、a、 h2co3 2h + co32練習(xí)練習(xí)1 1. .下列說法是否

6、正確下列說法是否正確a.其水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)其水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì).b.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng). c.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。 d.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。e.baso4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。不溶于水，所以不是電解質(zhì)。f.so2、nh3、na2o溶于水可導(dǎo)電，所溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)以均為電解質(zhì)全錯(cuò)全錯(cuò)練習(xí)練習(xí)2.把把0.05mol naoh固體分別加固體分別加入到下列入到下列100ml液體中，溶液的導(dǎo)液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體

7、是電性基本不變，該液體是 ( ) a、自來水、自來水 b. 0.5mol/l鹽酸鹽酸 c. 0.5mol/l醋酸醋酸 d. 0.05mol/l氯化鉀氯化鉀b b1.1.定義：定義： 在一定條件在一定條件( (如溫度、濃度如溫度、濃度) )下下, ,弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶于水時(shí)當(dāng)電解質(zhì)分子溶于水時(shí)當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率電離成離子的速率和和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種平衡叫做過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種平衡叫做電離電離平衡。平衡。反反應(yīng)應(yīng)速速率率時(shí)間時(shí)間兩種速率相等，處于兩種速率相等，處于平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)分子電弱電解

8、質(zhì)分子電離成離子的速率離成離子的速率離子結(jié)合成弱電離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率解質(zhì)分子的速率（1）動(dòng)、定、變）動(dòng)、定、變:動(dòng)：動(dòng)：( (電離電離)=)=( (結(jié)合結(jié)合) ) 0 0定：定：條件一定，分子與離子條件一定，分子與離子 濃度一定。濃度一定。 變：變：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動(dòng)。條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動(dòng)。（2）吸熱反應(yīng)，電離的分子數(shù)比例很小。）吸熱反應(yīng)，電離的分子數(shù)比例很小。3、外界條件對(duì)電離平衡的影響：、外界條件對(duì)電離平衡的影響：改變條件改變條件加熱加熱加鹽酸加鹽酸加加naohnaoh加加h h3 3coonacoona加加chch3 3coohcooh加水加水平衡移平衡移動(dòng)方

9、向動(dòng)方向c(hc(h+ +) )c(chc(ch3 3coocoo- -) ) c(chc(ch3 3cooh)cooh)3、外界條件對(duì)電離平衡的影響：、外界條件對(duì)電離平衡的影響：請(qǐng)討論完成表格：請(qǐng)討論完成表格：ch3cooh ch3coo-+ h+改變條件改變條件加熱加熱加鹽酸加鹽酸加加naohnaoh加加h h3 3coonacoona加加chch3 3coohcooh加水加水平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向c(hc(h+ +) )變化變化 c(chc(ch3 3coocoo- -) )變化變化 c(chc(ch3 3cooh)cooh)變化變化正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向

10、移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小溫度、濃度、加入其它物質(zhì)溫度、濃度、加入其它物質(zhì)電離是電離是吸熱吸熱過程，過程，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)稀釋促進(jìn)電離稀釋促進(jìn)電離從影響離子濃度或與其反應(yīng)的角度分析從影響離子濃度或與其反應(yīng)的角度分析例例2.燒杯中含有燒杯中含有2ml的純醋酸，逐滴加的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在右圖中繪出溶液的導(dǎo)電性入蒸餾水，在右圖中繪出溶液的導(dǎo)電性和加入水的體積關(guān)系和加入水的體積關(guān)系v（h2o）導(dǎo)電性

11、導(dǎo)電性h+濃度濃度電離程電離程度度討論討論 在在nh3h2o溶液中分別溶液中分別加入適量下列物質(zhì)對(duì)加入適量下列物質(zhì)對(duì)nh3h2o的電離平衡各有的電離平衡各有什么影響？什么影響？c(oh-)怎樣怎樣變化？變化？a.鹽酸鹽酸 b.濃濃naoh溶液溶液 c.濃濃nh4cl溶液溶液 d.水水 e.加熱加熱1（廣東高考題）在含有酚酞的（廣東高考題）在含有酚酞的0.1 moll-1氨水中加入少量的氨水中加入少量的nh4cl晶體，晶體，則溶液顏色則溶液顏色 ( ) a變藍(lán)色變藍(lán)色 b變深變深 c變淺變淺 d不變不變練習(xí)練習(xí)c 2.（2006全國全國理綜）在理綜）在0.1mol/l的的ch3cooh溶液中存在

12、如下電離平衡溶液中存在如下電離平衡:對(duì)于該平衡對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( )a.加入水時(shí)加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).b.加入少量加入少量naoh固體固體,平衡向正反應(yīng)方向移平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)動(dòng).c.加入少量加入少量0.1mol/lhcl溶液溶液, c(h+)減少減少.d.加入少量加入少量ch3coona固體固體,平衡向正反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)方向移動(dòng).b3.用水稀釋用水稀釋0.1mol/l的的ch3cooh溶液，其溶液，其中隨加水量增大而增大的是中隨加水量增大而增大的是( ) c(h+)c(oh-) c(h+)/ c( ch3cooh) c(c

13、h3coo-) a、 b、 c、 d、 d4.下列溶液中氫離子的濃度下列溶液中氫離子的濃度0.01mol/l的是的是（ ） a.0.01mol/l ch3cooh b.0.01mol/lhcl c.0.01mol/l hf d.0.005mol/lh2so4b d法一：法一：0.01mol/l醋酸溶液的醋酸溶液的ph2法三：將法三：將ph值均為值均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)的倍數(shù)(如如100倍倍)， ph值變化小的是醋酸值變化小的是醋酸法四：向法四：向ph值均為值均為2的鹽酸和醋酸溶液中分的鹽酸和醋酸溶液中分別加入固體別加入固體nacl、 ch3coona，溶液，溶液p

14、h值變化大的是醋酸值變化大的是醋酸 法二：法二：0.1mol/l鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力弱鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力弱的是醋酸的是醋酸4、如何判斷醋酸是弱電解質(zhì)？、如何判斷醋酸是弱電解質(zhì)？ 法五：法五：0.1mol/l ch3coona溶液的溶液的ph7 法六：法六： ph值、體積均相同的鹽酸和醋酸，值、體積均相同的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的分別與等濃度的naoh溶液恰好反應(yīng)時(shí)，溶液恰好反應(yīng)時(shí)，消耗堿溶液多的是醋酸；消耗堿溶液多的是醋酸；分別與足量的分別與足量的zn粒反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體粒反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體多的是醋酸；多的是醋酸； 分別與少量且等量的分別與少量且等量的nahco3固體固體反應(yīng)時(shí)，平均速率反應(yīng)時(shí)

15、，平均速率快的是醋酸快的是醋酸4、如何判斷醋酸是弱電解質(zhì)？、如何判斷醋酸是弱電解質(zhì)？ 法一：法一：0.01mol/l氨水溶液的氨水溶液的ph12 法二：法二：0.1mol/lnaoh溶液和氨水，導(dǎo)電能溶液和氨水，導(dǎo)電能力弱的是氨水力弱的是氨水法三：將法三：將ph值均為值均為12的的naoh、氨水，分、氨水，分別稀釋如別稀釋如100倍，倍，ph值變化小的是氨水值變化小的是氨水 法四：向法四：向ph值均為值均為12的的naoh和氨水溶液中和氨水溶液中分別加入固體分別加入固體nacl、nh4cl，溶液，溶液ph值值減小大的是氨水減小大的是氨水練習(xí)：練習(xí)：5、如何判斷一水合氨是弱電解質(zhì)？、如何判斷一水

16、合氨是弱電解質(zhì)？法七：向法七：向nh4cl溶液中加入溶液中加入mg條，有條，有h2和和nh3產(chǎn)生產(chǎn)生法六：法六：0.1mol/l nh4cl溶液的溶液的ph磷酸磷酸檸檬酸檸檬酸碳酸碳酸 意義：意義：k值越大，電離程度越大，值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸相應(yīng)酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液酸堿性水的電離和溶液酸堿性h2o + h2o h3o+ + oh簡寫為：簡寫為：h2o h+ oh(水電離出的水電離出的h、oh濃度相等濃度相等)一、水的電離一、水的電離1.kw: 對(duì)于純水：對(duì)于純水：h2o h+ oh-當(dāng)溫度一定時(shí)：當(dāng)溫度一定時(shí)：c(h+) c(

17、oh-) 且且 c(h+) c(oh-) kwkwc(h+) c(oh-)=110-14當(dāng)溫度為當(dāng)溫度為25oc時(shí)時(shí): c(h+) c(oh-) =110-7mol/l當(dāng)溫度為當(dāng)溫度為100oc時(shí)：時(shí)：kw c(h+) c(oh-)= 11012c(h+) c(oh-) =110-6mol/l純水的純水的kw隨溫度的改變而改變。其它稀溶液也如此。隨溫度的改變而改變。其它稀溶液也如此。純水純水 酸堿酸堿性性平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)方向方向h+濃濃度度oh-濃度濃度c(h+)與與c(oh-)關(guān)系關(guān)系 kw加熱加熱加加hcl加加naoh加加nacl中性中性正正增大增大增大增大=增大增大堿性堿性逆逆減小減小增

18、大增大1mol/l或小于或小于10-14mol/l ( c(oh- ) 1mol/l)時(shí)，使用時(shí)，使用ph值更不方值更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。 ph一般表示一般表示1mol/l以下以下c(h+)的濃度。的濃度。定義：定義：ph = -lgc(h+) 規(guī)律：規(guī)律：ph值變化值變化1，則，則c(h+)變化變化 倍；倍；ph值越大，值越大，c(h+)越越 ，酸性越，酸性越 ，c(h+) = 1mol/l時(shí)，時(shí)，ph = ；c(oh-) = 1mol/l時(shí)，時(shí)，ph = 。小小弱弱強(qiáng)強(qiáng)014102.溶液的溶液的ph值：值：ph值越小，值越小，c(h+)越越

19、，酸性越，酸性越 ，大大0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 101410141013101210111010109108107106105104103102101 1000 1001 1012 1023 1034 1045 1056 106 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014c(h+) 越大越大ph 越小越小酸性酸性越強(qiáng)越強(qiáng),堿性堿性越弱越弱判斷溶液酸堿性一般有判斷溶液酸堿性一般有3種方法種方法： 方法一方法

20、一 方法二方法二(25) 方法三方法三 酸性酸性 c(h+)c(oh) c(h+)107 ph7 中性中性 c(h+)=c(oh) c(h+)=107 ph=7 堿性堿性 c(h+)7 方法一方法一適用于任何溫度和濃度。適用于任何溫度和濃度。方法方法二、三只適用于常溫（二、三只適用于常溫（25）。）。ph與溶液酸堿性的關(guān)系與溶液酸堿性的關(guān)系測(cè)定測(cè)定ph方法：方法：(1)(1)定性測(cè)量范圍定性測(cè)量范圍: : 酸堿指示劑酸堿指示劑(2)(2)定量粗略測(cè)量定量粗略測(cè)量: ph: ph試紙?jiān)嚰? (整數(shù)位整數(shù)位) )(3)(3)定量精確測(cè)量定量精確測(cè)量: ph: ph計(jì)計(jì)( (小數(shù)位小數(shù)位) )ph0

21、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱堿性弱堿性 強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性紅紅 色色 橙橙紅紅色色橙橙黃黃色色淺淺草草綠綠色色深深草草綠綠色色藍(lán)色深藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)色色黃黃色色藍(lán)藍(lán)紫紫色色酚酞酚酞ph值值顏色顏色石蕊石蕊ph值值顏色顏色甲基甲基橙橙ph值值顏色顏色溶液的溶液的ph值與指示劑變色范圍：值與指示劑變色范圍： 10 3.1 84.4無色無色紅色紅色淺紅色淺紅色紫色紫色紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色橙色橙色黃色黃色ph值有關(guān)判斷正誤值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下、一定條件下 ph值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越強(qiáng)。越強(qiáng)。 2、強(qiáng)酸溶液的

22、、強(qiáng)酸溶液的ph值值一定小一定小。3、ph值等于值等于6的溶液，一定是一個(gè)的溶液，一定是一個(gè)弱酸弱酸體系。體系。4、ph值相同的強(qiáng)酸和弱酸中值相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(h+)相同。相同。5、在常溫下，、在常溫下，ph=0的溶液酸性最強(qiáng)，的溶液酸性最強(qiáng)，ph=14的溶液堿性最強(qiáng)的溶液堿性最強(qiáng)ph值有關(guān)判斷正誤值有關(guān)判斷正誤6、常溫下，由水電離出的、常溫下，由水電離出的c(h+)=10-12mol/l，則溶液則溶液ph定為定為127、相同體積和、相同體積和ph值相同的鹽酸，醋酸、值相同的鹽酸，醋酸、硫酸中硫酸中h+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 相等相等1.(全國理綜全國理綜)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有三種酸堿指示劑，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)

23、有三種酸堿指示劑，其其ph變色范圍如下變色范圍如下 : 甲基橙：甲基橙：3.14.4 石蕊：石蕊：5.08.0 酚酞：酚酞：8.210.0用用0.1000 moll-1 naoh 溶液滴定未知濃度溶液滴定未知濃度ch3cooh 溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘下列敘述中正確的是述中正確的是a.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞做指示溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑劑b.溶液呈中性，只能選用石蕊做指示劑溶液呈中性，只能選用石蕊做指示劑c.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞做指示溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑劑d.溶液呈堿性，只能選用酚酞做指示劑溶液呈堿性，只能選用酚酞做指示

24、劑d2.（江蘇化學(xué)）在下列溶液中，各組離子一（江蘇化學(xué)）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是定能夠大量共存的是 a.使酚酞試液變紅的溶液：使酚酞試液變紅的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+ b.使紫色石蕊試液變紅的溶液：使紫色石蕊試液變紅的溶液： fe2+、mg2+、no3-、cl- c.c(h+)=10-12 moll-1的溶液：的溶液： k+、ba2+、cl-、br- d.碳酸氫鈉溶液：碳酸氫鈉溶液： k+、so42-、cl-、h+c三、三、ph的計(jì)算：的計(jì)算： 1.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿： 2.兩強(qiáng)酸或兩強(qiáng)堿溶液混合：兩強(qiáng)酸或兩強(qiáng)堿溶液混合： 3.強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和：強(qiáng)酸強(qiáng)堿中

25、和： 如果混合溶液為酸性：如果混合溶液為酸性： 如果混合溶液為堿性：如果混合溶液為堿性： 4.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀釋：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀釋：ph = -lgc(h+) 求求c(h+)=210-3的的ph值值0.05mol/l h2so4溶液溶液100ml,求求ph.0.1mol/lba(oh)2溶液溶液,求求ph; ph=3與與ph=6的鹽酸以的鹽酸以14的體積比的體積比 混合后溶液的混合后溶液的ph=？練習(xí)：練習(xí)：ph=3與與ph=6的鹽酸以的鹽酸以11的體的體 積比混合后溶液的積比混合后溶液的ph=？ 將將ph=8與與ph=11的的naoh溶液等體溶液等體積混合積混合,混合后溶液的混合后溶液的ph=?練

26、習(xí)：練習(xí)：將將ph=13 與與ph=9的的naoh溶液以溶液以體積比體積比1 3混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的ph=?在在25時(shí)，時(shí)，100ml 0.6mol/l的鹽酸與等體的鹽酸與等體 積積0.4mol/l的的naoh溶液混合后溶液混合后, 溶液的溶液的ph 值等于多少？值等于多少？25時(shí)，將某強(qiáng)堿溶液和某強(qiáng)酸溶液按時(shí)，將某強(qiáng)堿溶液和某強(qiáng)酸溶液按1:10的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的合前強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的ph之和：之和：ph酸酸 + ph堿？堿？將將ph=3的某強(qiáng)酸溶液稀釋的某強(qiáng)酸溶液稀釋100倍，倍，所得溶液所得溶液 的的ph=？稀釋？

27、稀釋1106倍時(shí)倍時(shí)ph=？將將ph=11的某強(qiáng)堿溶液稀釋的某強(qiáng)堿溶液稀釋100倍，倍，所得溶液的所得溶液的ph=？稀釋？稀釋1106倍時(shí)倍時(shí)ph=？稀稀釋釋規(guī)規(guī)律律a.強(qiáng)酸強(qiáng)酸ph=a，稀釋，稀釋10n倍后倍后ph=a+n，無論稀釋多少倍，無論稀釋多少倍，溶液總是顯酸性；溶液總是顯酸性；b.強(qiáng)堿強(qiáng)堿ph=b，稀釋，稀釋10n倍后倍后ph=bn，無論稀釋多少倍，溶液，無論稀釋多少倍，溶液總是顯堿性；總是顯堿性；c、弱酸、弱堿稀釋后溶液、弱酸、弱堿稀釋后溶液ph的的變化比強(qiáng)酸、強(qiáng)堿小。變化比強(qiáng)酸、強(qiáng)堿小。1.在在25時(shí)，時(shí)，ph值等于值等于2的鹽酸溶液稀的鹽酸溶液稀釋到釋到10n倍后倍后ph值是

28、多少？值是多少？n值有什么范值有什么范圍？稀釋到原來的圍？稀釋到原來的10倍，倍，ph 值等于？值等于？ 稀釋到稀釋到1000倍后，倍后， ph值等于？值等于？2.在在25時(shí)，時(shí)，ph值等于值等于11的強(qiáng)堿溶液稀的強(qiáng)堿溶液稀釋到釋到10n倍后，溶液倍后，溶液ph值等于多少？值等于多少？n的的范圍？范圍？ 稀釋到原來的稀釋到原來的10倍，倍， ph值等于？值等于？稀釋到稀釋到1000倍后，倍后， ph值等于？值等于？3. ph=1.2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋，若溶液體的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴(kuò)大積擴(kuò)大10倍，則倍，則c(h+)或或c(oh)的變化的變化 a、c(h+)和和c(oh)都減少都減

29、少b、c(h+)增大增大 c、c(oh)增大增大 d、c(h+)減小減小c d4. ph值相同的醋酸和鹽酸溶液值相同的醋酸和鹽酸溶液,分別用蒸餾分別用蒸餾水稀釋至原體積的水稀釋至原體積的m倍和倍和n倍倍,稀釋后兩溶液稀釋后兩溶液的的ph值相等值相等,則則m和和n的關(guān)系是的關(guān)系是( )a.mn b.m=n c.mn d.無法確定無法確定 a1、同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較：同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較：大大小小相同相同相同相同大大小小小小大大c（h+）ph中和堿中和堿能力能力一元一元強(qiáng)酸強(qiáng)酸一一元元弱弱酸酸與金屬與金屬產(chǎn)生產(chǎn)生h h2 2的量的量與金屬與金屬開始反開始反應(yīng)速率應(yīng)速率2、同同ph、同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較：、同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較：c（h+）ph中和堿中和堿能力能力一一元元強(qiáng)強(qiáng)酸酸一一元元弱弱酸酸與金屬與金屬產(chǎn)生產(chǎn)生h h2 2的量的量與金屬與金屬開始反開始反應(yīng)速率應(yīng)速率相同相同相同相同小小大大相同相同小小大大3、 將將ph=2和和ph=5的兩種鹽酸，以等體積的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的混合后，溶液