吉林省某知名中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題2

1、吉林省實驗中學(xué)2018-2019學(xué)年度上學(xué)期高三年級第三次考試化 學(xué) 試 卷可能用到的相對原子質(zhì)量：na:23 s:32 p:311 選擇題（14小題，每小題3分，共42分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是a泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火b疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性c家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境d電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法2.na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a常溫常壓下,124gp4中所含pp鍵數(shù)目為4nab100ml1mol·l1fecl3溶液中所含fe3+的數(shù)目為0.1nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2、,11.2l甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2nad密閉容器中,2molso2和1molo2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2na3.下列化學(xué)用語表示正確的是a. h3o+的電子式: b. 對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:c. 中子數(shù)為10的氧原子: d. nahs 顯堿性的原因: hs-+h2o=s2-+h3o+4.so2氣體與足量fe2(so4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入k2cr2o7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：so22fe32h2o=so42-2fe 24h；cr2o72-6fe214h=2cr36fe37h2o。下列有關(guān)說法不正確的是a. so2發(fā)生氧化反應(yīng)b. 氧化性：so42- < fe3 <

3、 cr2o72-c. 每0.2 mol k2cr2o7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2nad. 若有13.44 l so2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.4mol k2cr2o7 5. x常溫下為氣體， a、b、c 是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)， 均由常見元素組成， 轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示， 下列說法不正確的是a. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b 與 x 所含元素同主族，則c也能與 x 反應(yīng)b. 若 x 為 o2，a 為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為co2或 so3c. 若 a、b、c 焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵d. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，b 與 x

4、所含元素同周期，則 x 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差16.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是a.用石墨電極電解mgcl2溶液：mg2+2cl-+2h2omg(oh)2+cl2+h2b.向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2al3+3co32-=al2(co3)3c.向ca(hco3)2溶液中滴加少量naoh溶液：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2od.向fe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：2no3-+8h+6i-=3i2+2no+4h2o7在混合體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是a在含等物質(zhì)的量的febr2、fei2的溶液中

5、緩慢通入cl2：i、br、fe2b在含等物質(zhì)的量的fe3、cu2、h的溶液中加入zn：fe3、cu2、hc在含等物質(zhì)的量的ba(oh)2、koh的溶液中通入co2：koh、ba(oh)2、baco3、k2co3d在含等物質(zhì)的量的alo、oh、co32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：alo、al(oh)3、oh、co32-8.w、x、y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。w、x是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，w與y可形成化合物w2y。下列說法正確的是ay的低價氧化物與o3漂白的原理相同by的氫化物和w2y所含化學(xué)鍵的類型相同c上述三種

6、元素形成的簡單離子，x離子半徑最小d工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備w、x的單質(zhì)9.下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論不正確的是選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論a將相同大小的金屬鈉分別投入乙醇和水中乙醇與鈉反應(yīng)緩慢，水與鈉反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑b向 2 ml 1 mol/l naoh 溶液中先加入3滴 1 mol/l mgcl2,再加入3滴 1mol/lfecl3 溶液先生成白色沉淀,后生成紅褐色沉淀證明 kspmg(oh)2>kspfe(oh)3c 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 生成的氣體可以點燃 鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)d將剛摘下的紅色花朵放入盛滿干燥氯

7、氣的集氣瓶中,蓋上玻璃片 花朵褪色 因為次氯酸具有漂白作用10 .以反應(yīng) 5h2c2o4+2mno4 +6h = 10co2+ 2mn2+ + 8h2o 為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,分別量取h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是a. 實驗、所加的h2c2o4 溶液均要過量b. 若實驗測得kmno4溶液的褪色時間為40 s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(kmno4) = 2. 5×10-4 mol/（ls）c. 實驗和實驗是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗和是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的

8、影響d. 實驗和起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的 mn2+對反應(yīng)起催化作用11.已知草酸晶體(h2c2o4·2h2o)的熔點為101，170分解。下列選用的裝置和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖莂bcd鋁濃硝酸h2c2o4·2h2o苯與溴苯碎瓷片制取so2制取no2h2c2o4·2h2o分解分離苯與溴苯惰性電極惰性電極電解質(zhì)電解質(zhì)泵泵+鈉離子交換膜電解質(zhì)儲罐電解質(zhì)儲罐ab12.下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為na2s2和nabr3，放電后分別變?yōu)閚a2s4和nabr。下列敘述正確的是a.放電時，負極反應(yīng)為3nabr-2e-=

9、nabr3+2na+b.充電時，陽極反應(yīng)為2na2s2-2e- =na2s4+2na+c.放電時，na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池d.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24lh2時，b池生成17.40 gna2s413.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是a. 圖1表示常溫下向體積為10ml0.1mol·l1naoh溶液中逐滴加入0.1mol·l1ch3cooh溶液后溶液的ph變化曲線，則b點處有：c(ch3cooh)c(h)c(oh)b. 圖2表示用水稀釋ph相同的鹽酸和醋酸時溶液的ph變化曲線，其中表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>ac

10、. 圖3表示h2與o2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，h2的燃燒熱為285.8 kj·mol1d. 由圖4得出若除去cuso4溶液中的fe3，可采用向溶液中加入適量cuo，調(diào)節(jié)溶液的ph至4左右234567210-1-24.76ph14.常溫下，將naoh溶液滴加到某一元酸（ha）溶液中，測得混合溶液的ph與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示（已知：p = lg）。下列敘述不正確的是lmna.ka(ha)為10-4.76 b.滴加naoh溶液過程中，不變c.m點所示溶液中：c(h+)=c(ha)+c(oh-)c(na+)d.n點所示溶液中：c(na+)=c(a-)+c(ha)二.填空題（3小題，共

11、43分）15.(14分)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為feo和cr2o3，含有al2o3、sio2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:na2cr2o7·2h2o)，其主要工藝流程如下：查閱相關(guān)資料得知:i. 常溫下，nabio3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將cr3+轉(zhuǎn)化為cro42-。物質(zhì)開始沉淀的ph完全沉淀的phfe(oh)32.73.7al(oh)33.44.4cr(oh)34.65.9fe(oh)27.59.7bi(oh)30.74.5ii. 回答下列問題:（1）固體a的成分是_。（2）操作i、iii、iv用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和 、_（填儀器名稱）。（

12、3）為加入物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的ph，則ph的合適范圍是 。（4）寫出反應(yīng)的離子方程式_。（5）中酸化是使cro42-轉(zhuǎn)化為cr2o72-寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（6）取一定質(zhì)量的固體d溶解于200 ml的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/l的naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入naoh溶液的體積（v）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_，固體d中含fe化合物的物質(zhì)的量為_。16.（14分)利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的h2s 廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。工業(yè)上可用組成為k2o·m2o3·2ro2·nh2o的無機材料純化制取的氫氣。已知元素m、r均位于元

13、素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則r的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；常溫下，不能與m單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是 (填序號)；acuso4溶液 bfe2o3 c濃硫酸 dnaoh溶液 ena2co3固體(2)利用h2s廢氣制取氫氣的方法有多種。高溫?zé)岱纸夥?已知：h2s(g) h2(g)s2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行h2s分解實驗。以h2s起始濃度均為c mol·l1測定h2s的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖1。曲線a為h2s的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時h2s的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像回答下列問題：i 計算 985 時h2s按上述反應(yīng)分解的

14、平衡常數(shù) k ；ii 說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： ；電化學(xué)法i該法制氫過程如圖2。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是 ；ii反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；iii反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為 。17.（15分）亞氯酸鈉(naclo2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：實驗：制取naclo2晶體按右圖裝置進行制取。 a b c d e已知：naclo2飽和溶液在低于38時析出naclo23h2o，38-60時析出naclo2，高于60時naclo2分解成naclo3和nacl。（1）用50%雙氧水配制30%的h2o2溶液，需要

15、的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_（填儀器名稱）；裝置c的作用是_。（2）b中產(chǎn)生clo2的化學(xué)方程式_。（3）裝置d中反應(yīng)生成naclo2的化學(xué)方程式為_ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了clo2、clo3、cl、clo、oh外還可能含有的一種陰離子是_，檢驗該離子的方法是_。（4）請補充從裝置d反應(yīng)后的溶液中獲得naclo2晶體的操作步驟。減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；_；_；_；得到成品。（5）如果撤去d中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_；實驗：樣品雜質(zhì)分析與純度測定（6）測定樣品中naclo2的純度。測定時進行如下實驗：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的ki晶體，在酸性條件

16、下發(fā)生如下反應(yīng)：clo2+ 4i+4h+ =2h2o+2i2+cl，將所得混合液稀釋成100ml待測溶液。取25.00ml待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·l-1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為v ml（已知：i2 +2s2o32=2i+s4o62）。確認滴定終點的現(xiàn)象是_。所稱取的樣品中naclo2的物質(zhì)的量為_mol（用含c、v的代數(shù)式表示）。三選做題（15分）18.成環(huán)反應(yīng)在有機合成中具有重要應(yīng)用，某環(huán)狀化合物g的合成過程如下：（1）ab為加成反應(yīng)，則b的結(jié)構(gòu)簡式是_；bc的反應(yīng)類型是_（2）g中含有的官能團名稱是_；f的化學(xué)式為_（

17、3）de的化學(xué)方程式是_（4）h是f的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；存在甲氧基（ch3o）h的結(jié)構(gòu)簡式是_（5）由c通過加聚反應(yīng)合成的高分子化合物m的化學(xué)方程式為_（6）下列說法正確的是_aa能和hcl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體 b1mol g完全燃燒生成8mol h2ocf能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng) 19. a、 b、 c、 d、 e、 f 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài) a 原子的電子分布在 3 個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同； c 的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子； d 是短周期元素中電負性最小的元素； e 的最高

18、價氧化物的水化物酸性最強； 基態(tài) f 原子核外最外層只有一個電子， 其余能層均充滿電子。 g 元素與 d 元素同主族，且相差 3 個周期。（1）元素 a、 b、 c 的第一電離能由小到大的是_（用元素符號表示）。（2）e的最高價含氧酸中 e 原子的雜化方式為_。 基態(tài) e 原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為_。（3）f原子的外圍電子排布式為_， f 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_（填寫“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_。（保留兩位有效數(shù)字）（4）已知元素 a、b形成的(ab)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比為_。（5）通常

19、情況下， d 單質(zhì)的熔沸點比 g 單質(zhì)高，原因是_。（6）已知 de 晶體的晶胞如下圖所示：若將 de 晶胞中的所有 e 離子去掉，并將 d 離子全部換為 a 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個a 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 a 原子與最近的 4 個 a 原子以單鍵相連，由此表示 a的一種晶體的晶胞（已知 aa 鍵的鍵長為a cm， na表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_個 a 原子，該晶體的密度是_g·cm-3（列式表示） 。 吉林省實驗中學(xué)2018-2019學(xué)年度上學(xué)期高三年級第三次考試化學(xué)參考答案1234567acbdbab891011121314cbbdcbd15.（14分）（1）sio2（2）漏斗 燒杯（3）4.4-4.6（4）3nabio3 + 2cr3+ 7oh+ h2o = 2cro42-+ 3na+ +3bi(oh)3（5）2cro42-+2h+ cr2o72-+h2o（6）2.5mol·l1 0.10mol16.（14分）(1) b、e(2) i (mol/l)1/2 ii 溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的時間縮短(或其他合理答案) i 增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分ii h2s