【一輪精品】215高考新課標(biāo)化學(xué)總復(fù)習(xí)配套課件：第7章 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù) 高考

1、服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單抓抓住住2個個基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識點點掌掌握握2個個核核心心考考點點高高效效訓(xùn)訓(xùn)練練6道道題題答答題題模模板板課課時時限限時時檢檢測測第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單考綱定位考綱定位1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡了解化學(xué)平衡建立的過程。建立的過程。3.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。常數(shù)進行簡單的計算。服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單知

2、識點一化學(xué)平衡狀態(tài)知識點一化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)抓住抓住 2 2 個基礎(chǔ)知識點個基礎(chǔ)知識點服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立對一定條件下的某個可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的建立對一定條件下的某個可逆反應(yīng)，在向一定容積的密閉容器中投入一定量反應(yīng)物時，反應(yīng)物的濃在向一定容積的密閉容器中投入一定量反應(yīng)物時，反應(yīng)物的濃度最大。反應(yīng)開始后，反應(yīng)物的濃度逐漸度最大。反應(yīng)開始后，反應(yīng)物的濃度逐漸_，生成物的濃，生成物的濃度則由零開始逐漸度則由零開始逐漸_。因此，反應(yīng)開始時，。因此，反應(yīng)開始時，v(正正)最最_，v(逆逆)為為_。隨著反

3、應(yīng)的進行，。隨著反應(yīng)的進行，v(正正)逐漸逐漸_，v(逆逆)逐逐漸漸_。反應(yīng)進行到某一時刻，。反應(yīng)進行到某一時刻，_，此時，該，此時，該可逆反應(yīng)達到了可逆反應(yīng)達到了_狀態(tài)。狀態(tài)。減小減小增大增大大大0減小減小增大增大v(正正)v(逆逆)化學(xué)平衡化學(xué)平衡服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單(2)化學(xué)平衡狀態(tài)及特征化學(xué)平衡狀態(tài)及特征化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的_反應(yīng)中，當(dāng)反反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物中各組分的百分含量應(yīng)物和生成物中各組分的百分含量_的狀態(tài)。的狀態(tài)。特征特征逆：研究對象是逆：研究對象是_反應(yīng)。反應(yīng)。等：等：v(正正)_v(逆逆)_0(

4、化學(xué)平衡的實質(zhì)化學(xué)平衡的實質(zhì))。動：動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進行。動：動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進行。定：平衡后，各組分的濃度定：平衡后，各組分的濃度_。變：條件改變，平衡變：條件改變，平衡_?？赡婵赡姹３植蛔儽３植蛔兛赡婵赡姹３植蛔儽３植蛔儼l(fā)生移動發(fā)生移動服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單一定溫度一定溫度 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 濃度冪之積濃度冪之積 濃度冪之積濃度冪之積 k 服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué)

5、返回菜單返回菜單3意義意義溫度溫度 服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單考點一考點一 045化學(xué)平衡狀態(tài)的判定化學(xué)平衡狀態(tài)的判定掌握掌握 2 2 個核心考點個核心考點服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單一、絕對標(biāo)志一、絕對標(biāo)志服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單二、相對標(biāo)志二、相對標(biāo)志氣體參加的反應(yīng)，氣體的總壓強、

6、氣體的總體積、氣體的氣體參加的反應(yīng)，氣體的總壓強、氣體的總體積、氣體的密度、氣體的平均相對分子質(zhì)量、氣體的總物質(zhì)的量等不變密度、氣體的平均相對分子質(zhì)量、氣體的總物質(zhì)的量等不變時，要認(rèn)真分析反應(yīng)特點，確定能否達到平衡標(biāo)志。總之當(dāng)時，要認(rèn)真分析反應(yīng)特點，確定能否達到平衡標(biāo)志。總之當(dāng)“變量變量”不變時則已達平衡。不變時則已達平衡。服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單關(guān)鍵提醒關(guān)鍵提醒 ( (1) )對于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，當(dāng)恒溫、恒容對于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，當(dāng)恒溫、恒容時，壓強不變、氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，或恒溫、恒壓時，壓強不變、氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，或

7、恒溫、恒壓時，體積不變、混合氣體的密度不變，說明反應(yīng)處于平衡狀時，體積不變、混合氣體的密度不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。但對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，上述物理量不變，態(tài)。但對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，上述物理量不變，不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。( (2) )對于有顏色的物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系顏色不變，說明對于有顏色的物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系顏色不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。( (3) )對于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變，說明反對于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。應(yīng)處于平衡狀態(tài)。服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜

8、單返回菜單1個示范例個示范例服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達到平衡。應(yīng)已達到平衡。體積固定、氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始體積固定、氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變。終不變。反應(yīng)前后氣體體積不相等，壓強不變，意味著各物反應(yīng)前后氣體體積不相等，壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化。質(zhì)的含量不再變化。該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不相等，由于該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不相等，由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時

9、，說明氣體氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡。中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡?！敬鸢浮俊敬鸢浮縜服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單2個預(yù)測練個預(yù)測練 服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單【解析】【解析】v(h2o)v(h2)代表一個方向的速率，不能作代表一個方向的速率，不能作為平衡狀態(tài)。為平衡狀態(tài)?！敬鸢浮俊敬鸢浮縜服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單【解析】【解析】首先明確該反應(yīng)前后氣體的體積不相等。首先明

10、確該反應(yīng)前后氣體的體積不相等。a項，因為項，因為no2、n2o4的化學(xué)計量數(shù)不相等，達到平衡時，的化學(xué)計量數(shù)不相等，達到平衡時，v正正(no2)v逆逆(n2o4)，應(yīng)，應(yīng)v正正(no2)2v逆逆(n2o4)，a錯誤；錯誤；b項，該項，該反應(yīng)前后氣體體積不等，平衡時總壓不變可作為平衡的標(biāo)志；反應(yīng)前后氣體體積不等，平衡時總壓不變可作為平衡的標(biāo)志；c項，項，no2為紅棕色，顏色不變，說明為紅棕色，顏色不變，說明c(no2)不變，說明已達不變，說明已達平衡；平衡；d項，平衡狀態(tài)與物質(zhì)的分子數(shù)之比無關(guān)，項，平衡狀態(tài)與物質(zhì)的分子數(shù)之比無關(guān)，d錯誤；錯誤；e項，可以說明項，可以說明v正正v逆逆；f項，恒容恒

11、質(zhì)量，密度不變，不可以項，恒容恒質(zhì)量，密度不變，不可以作為平衡的標(biāo)志，作為平衡的標(biāo)志，f錯誤；錯誤；g項，項，c(no2)不變可以作為平衡的不變可以作為平衡的標(biāo)志。標(biāo)志?！敬鸢浮俊敬鸢浮縝ceg服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單考點二考點二 046化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用與計算化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用與計算 服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單二、應(yīng)用二、應(yīng)用1判斷、比較可逆反應(yīng)進行的程度。判斷、比較可逆反應(yīng)進行的程度。一般來說，一定溫度下的一個具體的可

12、逆反應(yīng)：一般來說，一定溫度下的一個具體的可逆反應(yīng)：k值值正反應(yīng)進正反應(yīng)進行的程度行的程度平衡時生平衡時生成物濃度成物濃度平衡時反應(yīng)平衡時反應(yīng)物的濃度物的濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大越大越大越大越大越大越小越小越高越高越小越小越小越小越小越小越大越大越低越低服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單三、計算三、計算1計算平衡常數(shù)計算平衡常數(shù)注意注意利用平衡濃度代入計算；利用平衡濃度代入計算；化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)不要漏掉。不要漏掉。2利用利用k計算平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。計算平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。服/務(wù)/教/師 免

13、/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單1個示范例個示范例 服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單【答案】【答案】75% 服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單2個預(yù)測練個預(yù)測練 服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單c如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化d若平衡時增加若平衡時增加a和和b的濃度，則平衡常數(shù)會減小的濃度，則平衡常數(shù)會減小【解析】【解析】k隨溫度變化而變化，與反應(yīng)物濃度無關(guān)，與隨溫度變化而變化，與反應(yīng)物濃度無關(guān)，與壓強催化

14、劑也無關(guān)。壓強催化劑也無關(guān)?！敬鸢浮俊敬鸢浮縜服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單t 7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單答題模板答題模板化學(xué)平衡有關(guān)計算的化學(xué)平衡有關(guān)計算的“三段式三段式”答題模板答題模板服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單高效

15、訓(xùn)練高效訓(xùn)練 6 6 道題道題服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單【解析】【解析】利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量系利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量系數(shù)比可知數(shù)比可知a項敘述表示項敘述表示v正正v逆逆，表示反應(yīng)達到平衡態(tài)；，表示反應(yīng)達到平衡態(tài)；b項均項均表示正反應(yīng)，無論反應(yīng)是否處于平衡態(tài)，都成立；表示正反應(yīng)，無論反應(yīng)是否處于平衡態(tài)，都成立；d項表示的項表示的濃度關(guān)系與是否平衡無關(guān)；混合氣體密度不變說明溶液中氣體濃度關(guān)系與是否平衡無關(guān)；混合氣體密度不變說明溶液中氣體質(zhì)量不變，而平衡移動則氣體質(zhì)量改變，所以質(zhì)量不變，而平衡移動則氣體質(zhì)量改變，所以c項表示達到平項表示

16、達到平衡態(tài)。衡態(tài)?！敬鸢浮俊敬鸢浮縜c服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單2(2014兗州市高三摸底考試兗州市高三摸底考試)下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是正確的是()a一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達到平衡時才具有平衡一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達到平衡時才具有平衡常數(shù)常數(shù)b化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變c對于一個確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反對于一個確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大應(yīng)限度越大d化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大定大服/務(wù)/

17、教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單【解析】【解析】本題主要考查難點知識化學(xué)平衡常數(shù)，意在考本題主要考查難點知識化學(xué)平衡常數(shù)，意在考查考生的理解能力。一定溫度下，對于已確定的可逆反應(yīng)，不查考生的理解能力。一定溫度下，對于已確定的可逆反應(yīng)，不論其是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，其化學(xué)平衡常數(shù)都已存在且為定論其是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，其化學(xué)平衡常數(shù)都已存在且為定值；如果通過改變反應(yīng)物濃度引起化學(xué)平衡移動，其化學(xué)平衡值；如果通過改變反應(yīng)物濃度引起化學(xué)平衡移動，其化學(xué)平衡常數(shù)不變；平衡常數(shù)的大小與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大小無關(guān)。常數(shù)不變；平衡常數(shù)的大小與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大小無關(guān)?！敬鸢浮俊敬鸢浮縞服/務(wù)/教/師

18、 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單壓強壓強/mpa體積體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)/%溫度溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故s0，正確。因為該正確。因為該反應(yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故反應(yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故正確。正確。【答案】【答案】a服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單甲甲乙乙丙丙起始物質(zhì)起始物質(zhì)的量的量n(so2)/mol0.40.80.8n(o2)/mol0.240.240.48so2的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率/%8012服/務(wù)/教/師 免/費/饋/贈化學(xué)化學(xué) 返回菜單返回菜單下列判斷中，正確的是下列判斷中，正確的是()a甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙b該溫度下，平衡常數(shù)值為該溫度下，平衡常數(shù)值為400c平衡時，丙中平衡時，丙中c(so3