第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡上課用

1、 第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的 溶解平衡溶解平衡 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 1 1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和 溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2 2、溶解性是指：、溶解性是指：_ 溶解性是物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)的_性質(zhì)。性質(zhì)。 溶解性大小跟溶解性大小跟 _有關(guān)。有關(guān)。物理物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 物質(zhì)的溶解性只是粗略的表示物質(zhì)的溶解性只是粗略的表示物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱，為了精確物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱，為了精確表示物質(zhì)的溶解能

2、力，化學(xué)上引入表示物質(zhì)的溶解能力，化學(xué)上引入了了“溶解度溶解度”的概念。的概念。固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100100克溶劑克溶劑 里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。叫做這種里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。叫做這種 物質(zhì)在這種溶劑里的物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度。注意：條件：一定溫度。標(biāo)準(zhǔn)：注意：條件：一定溫度。標(biāo)準(zhǔn)：100100克溶劑克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克單位：克 任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件 下某物質(zhì)的溶解量也是下某物質(zhì)的溶解量也是有限的有限的，不存在無

3、限，不存在無限 可溶解的物質(zhì)?？扇芙獾奈镔|(zhì)。溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度與溶解性的關(guān)系：20易溶易溶物質(zhì)物質(zhì)可溶可溶物質(zhì)物質(zhì)微溶微溶物質(zhì)物質(zhì)難溶難溶物質(zhì)物質(zhì)s s1010克克 s s1 1克克s s0.010.01克克小于小于0.010.01克克（1）20時時100克水里，溶解了克水里，溶解了36克氯克氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，20時時nacl的溶解的溶解度是多少度是多少？（2 2）2020時，時，kclokclo3 3在水里的溶解度是在水里的溶解度是7.4g7.4g，這表示什么含義？，這表示什么含義？此時，溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比此時，溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是是 。

4、練習(xí)練習(xí)3636克克2020時，時，100100克水中最多溶解克水中最多溶解7.4 7.4 克克, kclo, kclo3 37.4：100：107.4 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 討論討論: : naclnacl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時有何特征？時有何特征？ 要使要使naclnacl飽和溶液中析出飽和溶液中析出naclnacl固體，固體，可采取什么措施？可采取什么措施？加熱濃縮加熱濃縮降溫降溫可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？一、一、agag和和clcl的反應(yīng)能進(jìn)

5、行到底嗎？的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？思考與交流表思考與交流表3434大于大于10g10g，易溶，易溶1g1g10g10g，可溶，可溶0.01g0.01g1g1g，微溶，微溶小于小于0.01g0.01g，難溶，難溶20時，溶解度：時，溶解度：1 1、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小2 2、agclagcl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 當(dāng)當(dāng)v v（溶解）（溶解） v(v(沉淀）沉淀）時，時， 得到得到飽和飽和agclagcl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡ag+cl-3 3、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、動、定、變逆、等、動、

6、定、變4 4、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的溶解度小于溶解度小于0.01g0.01g，離子反應(yīng)生成離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)，離子濃度小于離子濃度小于1 110105 5mol/lmol/l時，時，認(rèn)為認(rèn)為反應(yīng)完全反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。，但溶液中還有相應(yīng)的離子。 溶解溶解 agcl(s) agagcl(s) ag(aq(aq) + ) + clcl(aq)(aq) 沉淀沉淀 、表達(dá)式：、表達(dá)式： 平衡時：平衡時：k kspspc(mc(mn n) )mmc(ac(amm) )n n、溶度積規(guī)則、溶度積規(guī)則 任意時刻：任

7、意時刻：qc qc c(mc(mn n) )mmc(ac(amm) )n n 當(dāng)當(dāng): q: qc c k kspsp 過飽和，析出沉淀，過飽和，析出沉淀， qqc c k kspsp 飽和，平衡狀態(tài)飽和，平衡狀態(tài) qqc c k agbr agi 沉淀的轉(zhuǎn)化的沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：使溶液中的離子濃度更小使溶液中的離子濃度更小沉淀可以從溶解度沉淀可以從溶解度小小的向溶解度的向溶解度更小更小的方向轉(zhuǎn)化，兩的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。步驟步驟nacl和和agno3向所得向所得固液固液中滴加中滴加ki向新的固液混合物滴加向新的固液混合物滴加na2s現(xiàn)象現(xiàn)象白色白色沉淀沉淀黃色黃色沉淀沉淀黑色黑色沉淀沉淀步驟步驟向向mgclmgcl2 2溶液溶液中滴加中滴加naohnaoh溶液溶液向有白色沉淀的向有