人教版高中化學(xué)必修二教案：《化學(xué)反應(yīng)與能量》測(cè)試題(A卷)含答案

1、第二章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題（A卷）本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間40分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12Zn65第一部分 選擇題（共60分）一、單項(xiàng)選擇題（共 10小題，每小題3分，共30分。）1、下列說(shuō)法中正確的是A、用完的電池可以隨意地丟棄B、增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量C、加入適當(dāng)催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D、把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率2、下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是3、下列各圖中，表不吸熱反應(yīng)的圖是4、在一個(gè)密閉容器中，盛有 N2和H2,它們的起始濃度分別是5.8mol/L和5.4mol/L

2、,在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH 3,測(cè)得10min內(nèi)NH 3的平均反應(yīng)速率是0.2mol/（L min）,則 10min后N 2的濃度是A、4.8mol/L B、1.8mol/LC、2.4mol/L D、6.8mol/L5、根據(jù)下列事實(shí)： X + Y2+ = X2+ + Y;Z +2H20（冷）= Z（OH）2+H2f ；Z2+氧化性比X2+弱；由丫、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為 W2+2e-=W、Y-2e- = Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳、X > Z > Y > WB、Z > W > X > YC、Z > Y > X

3、 > WD、Z > X > Y > W6、在下列酸中，同時(shí)投入大小相同且打磨至表面光亮的鋁片，產(chǎn)生氫氣的速率最快的是A、10mL 0.4mol/L 石肖酸B、10mL 0.2mol/L 鹽酸C、10mL 0.2mol/L 硫酸D、50mL 0.1mol/L 鹽酸7、下列說(shuō)法不正確的是A、中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B、任何化學(xué)反應(yīng)，只要化學(xué)反應(yīng)的速率很快，理論上都能設(shè)計(jì)成原電池C、化學(xué)反應(yīng)的速率可通過(guò)改變條件而改變D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變 8、在右圖所示的裝置中，a的金屬活動(dòng)性排在氫之前, 確的是A、a是正極，b是負(fù)極B、b極上發(fā)生了

4、還原反應(yīng)C、a極上放出氣體，溶液的 pH增大D、導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從 b極流到a極9、下列變化只需吸收能量的是b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正稀H 2SO4點(diǎn)燃A、H2-2HC、CaO+H2O= Ca(OH)2D、2Cl-C12B、2H2+O2-2H2O10、已知一定溫度下，N2和H2反應(yīng)生成2mol NH 3時(shí)放出的熱量為 92.0 kJ,將此溫度下的1 mol N 2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得放出的熱量為(忽略能量損失)A、一定大于 92.0 kJB、一定等于 92.0 kJ C、一定小于 92.0 kJ D、不能確定二、雙項(xiàng)選擇題(共

5、6小題，每小題5分，共30分。每小題只有2個(gè)選項(xiàng)正確，多選、錯(cuò)選、未選均不得分，只選一個(gè)答案且正確的給2分。)11、以下能源屬于一次能源的是A.電能 B.蒸汽 C.風(fēng)能 D.天然氣12、已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)(正反應(yīng)方向放熱)。若在500c和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A、若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等13、某原電池總反應(yīng)式為：2Fe3+Fe =3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A、正極為Cu、負(fù)極為

6、Fe,電解質(zhì)溶液為 FeCl3溶液B、正極為C、負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為 H2SO4溶液C、正極為Ag、負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為 Fe2（SO4）3溶液D、正極為Ag、負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為 FeSO4溶液14、用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制 CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如右圖所 示。根據(jù)分析、判斷，正確的是A、OE段表示反應(yīng)速率最快B、EF段表示反應(yīng)速率最快C、FG段表示反應(yīng)速率已經(jīng)減慢D、OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快15、電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O Ag 2O+H 2O+2e-=2Ag+

7、2OH-,下列判斷不正確的是A、鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B、鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C、原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大D、原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液 pH增大16、在銅-鋅-硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有 1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是A、鋅片溶解32.5g B、鋅片增重32.5gC、銅片上析出1gH2 D、銅片上析出 1mol H 2第二部分非選擇題（共40分）17、（12分）金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試回答：（1）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是 （填 物理”或 化學(xué)"）變化。（

8、2）金剛石轉(zhuǎn)化為2mol石墨，要 （填 吸收”或放出"） kJ的能 量。（3） 12g石墨的能量 （填 失于”或 等于“或 小于"）12g金剛石的能量， （填石墨"或金剛石”）更穩(wěn)定。（4） 1mol石墨完全燃燒釋放的能量 （填 大于”或 等于“或 小于"）1mol金剛石完全燃燒釋放的能量。18、（ 10分）某課外興趣小組對(duì) H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。（1）下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO 2所需的時(shí)間（秒）時(shí)間一，7秒'30%無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)

9、幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)幽E劑、切熱3604S0加人。:催化劑、加熱102560120該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?？紤]了濃度、 等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？(2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：催化劑(MnO2)操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需 的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù) 燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅鳧但木條 未復(fù)燃30分鐘寫(xiě)出H2O2發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與有關(guān)。19、(18分)某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)

10、檢測(cè)Cu和Ag的金屬活動(dòng)性順序。請(qǐng)你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?Cu和Ag的金屬活動(dòng)性順序(1 ) 電極材料：正極： ; 負(fù)極：電解質(zhì)溶液：。(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極： ;負(fù)極： 。(3)畫(huà)出裝置圖：（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。5 5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題（A卷）參考答案一、單項(xiàng)選擇題（共 10小題，每小題3分，共30分。）二、雙項(xiàng)選擇題（共 6小題，每小題5分，共30分。每小題有2個(gè)選項(xiàng)正確，少選且正確得2分，錯(cuò)選、未選不得分）題號(hào)12345678答案DBAADCBB題號(hào)910111213141516答案ACCDBCACBCACAC三、填空題（共40分）17、（12分，每空2分）（1）化學(xué)（2）放出；3.79（3）小于；石墨（4）小于18、（10分，每空2分）H2O2分解速率增大，減?。?）溫度；催化劑其他條件不變時(shí)，增大 H2O2，H2O2濃度，H