常見的酸和堿.ppt

1、第一節(jié) 酸及其性質(zhì)第二單元 常見的酸和堿1.1.認(rèn)識酸的化學(xué)性質(zhì)，理解酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是認(rèn)識酸的化學(xué)性質(zhì)，理解酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)是 h h+ +的性質(zhì)。的性質(zhì)。2.2.初步認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)，會寫常見的復(fù)分解反應(yīng)的初步認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)，會寫常見的復(fù)分解反應(yīng)的 化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。3.3.認(rèn)識幾種重要的酸，掌握使用酸的方法。認(rèn)識幾種重要的酸，掌握使用酸的方法。4.4.通過對酸的性質(zhì)的開放性探究活動，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)通過對酸的性質(zhì)的開放性探究活動，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn) 一步提高科學(xué)探究能力。一步提高科學(xué)探究能力。生活中有些酸味的物質(zhì)都含有一類特殊的化合物生活中有些酸味的物質(zhì)都含有一類特殊的化合物酸；酸；你你已經(jīng)知道哪

2、些酸？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中已經(jīng)知道哪些酸？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？有哪些應(yīng)用？1.1.人的胃液里含有什么酸？人的胃液里含有什么酸？2.2.汽車電瓶里含有什么酸？汽車電瓶里含有什么酸？3.3.食醋里含有什么酸？食醋里含有什么酸？4.4.酸雨里含有什么酸？酸雨里含有什么酸？電瓶里含硫酸電瓶里含硫酸(h(h2 2soso4 4) )；食醋里含醋酸食醋里含醋酸(ch(ch3 3cooh)cooh)；酸雨含亞硫酸酸雨含亞硫酸(h(h2 2soso3 3) )，也可能含硝酸也可能含硝酸(hno(hno3 3) )。胃液里含鹽酸（胃液里含鹽酸（hcl)hcl)；一、常

3、見的酸一、常見的酸你能看懂哪些內(nèi)容你能看懂哪些內(nèi)容? ?觀察濃硫酸和濃鹽酸顏色、狀態(tài)，比較它們與同體積水的質(zhì)觀察濃硫酸和濃鹽酸顏色、狀態(tài)，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞聞是否有氣味？量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞聞是否有氣味？認(rèn)識濃硫酸和濃鹽酸認(rèn)識濃硫酸和濃鹽酸濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的化學(xué)式顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度打開瓶塞發(fā)生的打開瓶塞發(fā)生的現(xiàn)象現(xiàn)象溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無色無色白霧白霧1.84g/ml1.84g/ml粘稠、油狀粘稠、油狀無味無味刺激性氣味刺激性氣味無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象1.19g/ml1.19g/ml36%36%

4、38%38%98%98%無色無色液體液體h h2 2soso4 4hclhcl1. 1. 濃硫酸和濃鹽酸濃硫酸和濃鹽酸 濃硫酸有很強(qiáng)的濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性吸水性, ,溶于水放出大量的熱量溶于水放出大量的熱量?？伞？梢岳脻饬蛩岬奈詫⑵渥鳛橐岳脻饬蛩岬奈詫⑵渥鳛楦稍飫└稍飫?。濃硫酸具有很濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性。強(qiáng)的腐蝕性。 濃鹽酸（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）具有揮發(fā)濃鹽酸（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）具有揮發(fā)性，有強(qiáng)烈的腐蝕性。性，有強(qiáng)烈的腐蝕性。 稀釋濃硫酸時(shí)一定要把稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸濃硫酸沿著器壁慢慢注入沿著器壁慢慢注入水水中中，并且不斷，并且不斷攪拌攪拌，切，切不可將水

5、倒進(jìn)濃硫酸里！不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸、稀硫酸中分別加在稀鹽酸、稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放入將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸、稀硫酸中稀鹽酸、稀硫酸中稀鹽酸、稀硫酸分別與生銹稀鹽酸、稀硫酸分別與生銹鐵釘、氧化銅作用鐵釘、氧化銅作用稀鹽酸與石灰石作用稀鹽酸與石灰石作用 碳酸鈉粉末分別與稀鹽酸和碳酸鈉粉末分別與稀鹽酸和 稀硫酸作用稀硫酸作用將氯化鋇溶液加到稀鹽酸、將氯化鋇溶液加到稀鹽酸、稀硫酸中稀硫酸中石蕊石蕊: :變紅色變紅色 ；酚酞；酚酞: :不變色不變色除銅外，都有氣泡產(chǎn)生除銅外，都有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，

6、溶液變黃鐵銹溶解，溶液變黃氧化銅溶解，溶液變藍(lán)氧化銅溶解，溶液變藍(lán)石灰石逐漸溶解，產(chǎn)生大量石灰石逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡氣泡產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2.2.酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸中無變化，稀硫酸中稀鹽酸中無變化，稀硫酸中產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀（1 1）酸與指示劑的作用）酸與指示劑的作用 酸溶液能使紫色石蕊試液變酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色紅色；無色酚酞試液不變色。；無色酚酞試液不變色。 酸的通性酸的通性（2 2）酸與某些金屬的反應(yīng)）酸與某些金屬的反應(yīng) 金屬金屬 + + 酸酸 鹽鹽 + + 氫氣氫氣如：如：zn + 2hcl = znclzn + 2hcl = zncl

7、2 2 + h + h2 2 zn + h zn + h2 2soso4 4 = znso = znso4 4 + h + h2 2 mg + h mg + h2 2soso4 4 = mgso = mgso4 4 + h + h2 2 fe + h fe + h2 2soso4 4 = feso = feso4 4 + h + h2 2 fe + 2hcl = fecl fe + 2hcl = fecl2 2 + h + h2 2 鹽的概念：由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物鹽的概念：由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 金屬氧化物金屬氧化物 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水fefe2 2o

8、o3 3 + 3h + 3h2 2soso4 4 = fe = fe2 2(so(so4 4) )3 3 + 3h + 3h2 2o o fefe2 2o o3 3 + 6hcl = 2fecl + 6hcl = 2fecl3 3 + 3h + 3h2 2o ocuo + hcuo + h2 2soso4 4 = cuso = cuso4 4 + h + h2 2o o（3 3）酸與金屬氧化物的反應(yīng)）酸與金屬氧化物的反應(yīng)cacocaco3 3 + 2hcl = cacl + 2hcl = cacl2 2 + + coco2 2+ h+ h2 2o o（4 4）酸與某些鹽的反應(yīng)）酸與某些鹽的反應(yīng)

9、 鹽鹽 + 酸酸 新鹽新鹽 + 新酸新酸agnoagno3 3 + hcl = agcl+ hno + hcl = agcl+ hno3 3 nana2 2coco3 3 + 2hcl+ 2hcl = 2nacl= 2nacl + + h h2 2o + coo + co2 2baclbacl2 2 + h+ h2 2soso4 4 = baso= baso4 4+ 2hcl+ 2hclnana2 2coco3 3 + h+ h2 2soso4 4 = na= na2 2soso4 4 + + h h2 2o + coo + co2 2h h2 2coco3 3 提示：提示：酸在水溶液中都能電

10、離出氫離子（酸在水溶液中都能電離出氫離子（h h+ +），即不，即不同的酸溶液中都含有氫離子（同的酸溶液中都含有氫離子（h h+ +），），所以它們具有相所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。似的化學(xué)性質(zhì)。想一想：想一想： 酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？ 活動天地活動天地討論：討論：請觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)，請歸納出它請觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)，請歸納出它們的一些規(guī)律們的一些規(guī)律 化合物化合物 化合物化合物化合物化合物化合物化合物 fe fe2 2o o3 3 + 6 + 6h hcl = 2cl = 2fefeclcl3 3 + 3 + 3h h2 2o o c

11、u cuo + o + h h2 2soso4 4 = = cucusoso4 4 + + h h2 2o o ba baclcl2 2 + + h h2 2soso4 4 = = babasoso4 4 + 2+ 2h hclclnana2 2coco3 3 + 2 + 2h hclcl = 2 2nanaclcl + + h h2 2o + coo + co2 2 ( (h h2 2coco3 3) ) a.a.定義：定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。的反應(yīng)。c.c.特點(diǎn)：特點(diǎn)：(1)(1)反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；反應(yīng)物、

12、生成物均只有兩種化合物；(2)(2)發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（兩交換兩交換）(3)(3)各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。（價(jià)不變價(jià)不變）b.b.可表示為：可表示為：a ab b + c + cd d 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)a ad d + c + cb b 3. 3.硫酸的用途硫酸的用途知識點(diǎn)一：酸的性質(zhì)知識點(diǎn)一：酸的性質(zhì)【典例【典例1 1】制作饅頭時(shí)，需加入面堿（主要含碳酸鈉），如果】制作饅頭時(shí)，需加入面堿（主要含碳酸鈉），如果面堿放多了，蒸出的饅頭會發(fā)黃，且口感不好。為除去過多面堿放多了，蒸出的饅頭會發(fā)黃，且口感

13、不好。為除去過多的面堿，做饅頭時(shí)可加入適量的（的面堿，做饅頭時(shí)可加入適量的（ ）a.a.食醋食醋 b.b.食鹽食鹽 c.c.料酒料酒 d.d.味精味精 a a知識點(diǎn)二：濃酸的使用、性質(zhì)和用途知識點(diǎn)二：濃酸的使用、性質(zhì)和用途【典例【典例2 2】下列對實(shí)驗(yàn)意外事故的處理錯(cuò)誤的是（】下列對實(shí)驗(yàn)意外事故的處理錯(cuò)誤的是（ ）a.a.硫酸灑在實(shí)驗(yàn)臺上，立即用燒堿溶液沖洗硫酸灑在實(shí)驗(yàn)臺上，立即用燒堿溶液沖洗b.b.實(shí)驗(yàn)藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，切不可用手揉搓實(shí)驗(yàn)藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，切不可用手揉搓 c.c.酒精燈灑出的酒精在桌上燃燒，立即用濕布或沙子撲滅酒精燈灑出的酒精在桌上燃燒，立即用濕布或沙子撲

14、滅d.d.濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上3%3%5%5%的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液 a a7.7.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: : （1 1）fefe2 2o o3 3+ h+ h2 2soso4 4=_=_； （2 2）cuo+hcuo+h2 2soso4 4=_=_； （3 3） hcl+nahcl+na2 2coco3 3=_=_。fefe2 2(so(so4 4) )3 3 + 3h+ 3h2 2o o3 3cusocuso4 4 + h + h2 2o o2 22nacl + h2nacl + h2 2

15、o + coo + co2 2 8.8.除去稀鹽酸中的少量稀硫酸可用除去稀鹽酸中的少量稀硫酸可用。 除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉可用除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉可用。氯化鋇溶液氯化鋇溶液稀鹽酸稀鹽酸1.1.鹽酸和硫酸的用途鹽酸和硫酸的用途（1 1）鹽酸的用途：）鹽酸的用途：金屬除銹；金屬除銹； 人體胃酸中含有少量鹽酸，助消化；人體胃酸中含有少量鹽酸，助消化； 制造藥物等。制造藥物等。（2 2）硫酸的用途：）硫酸的用途：金屬除銹；金屬除銹； 濃硫酸作干燥劑；濃硫酸作干燥劑； 生產(chǎn)化肥、精煉石油等。生產(chǎn)化肥、精煉石油等。2.2.酸的通性：酸的通性：（1 1）與指示劑作用）與指示劑作用（2 2）金屬氧化物）金屬氧化物+ +酸酸鹽鹽+ +水水（3 3）金屬）金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣（4 4）鹽）鹽+ +