江西省宜市上高縣高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、2019屆高二年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，16×3=48分）1、下列說(shuō)法中正確的是（ ）a在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化b破壞生成物全部化學(xué)健所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，>0d的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)2、根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+2h2o(l)=q1 kj·mol-12h2s(g)+o2(g)=2s(s)+2h2o(l)=q2 kj·mol-12h2

2、s(g)+o2(g)=2s(s)+2h2o(g)=q3 kj·mol-1判斷q1、q2、q3三者關(guān)系正確的是（）aq1q2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q33、下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）a表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式s(s)o2(g)so3(g)；h315 kj·mol-1b表示中和熱的熱化學(xué)方程式naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l)；h57.3 kj·mol-1c表示h2燃燒熱的熱化學(xué)方程式h2(g)o2(g)h2o(g)；h241.8 kj·mol-1d表示co燃燒熱的熱化學(xué)方程式2co(g)o2(g)

3、2co2(g)；h566 kj·mol-14、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）ana與h2o的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行b某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)c通常情況下，一個(gè)放熱且熵增的反應(yīng)也有可能非自發(fā)進(jìn)行d反應(yīng)nh3(g)+hcl(g)=nh4cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h <05、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a溫度控制在500有利于合成氨反應(yīng)b用排飽和食鹽水法收集cl2c打開(kāi)碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出d工業(yè)制取金屬鉀na(l)+kcl(l)nacl(l)+k(g)選取適宜的溫度，使鉀變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)6、某反應(yīng)由兩步反

4、應(yīng)abc構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如右圖(e1、e2、e3、e4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（   ）a. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)b. 加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變c. 三種化合物中c最穩(wěn)定d. ac反應(yīng)的h=e1-e27、o3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。o3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的o為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)：o3o2oh0平衡常數(shù)為k1；反應(yīng)： oo32o2h0平衡常數(shù)為k2；總反應(yīng)：2o33o2h0平衡常數(shù)為k。下列敘述正確的是()a降低溫度，k減小  bkk1k2c適當(dāng)升溫，可

5、提高消毒效率  d壓強(qiáng)增大，k2減小8、某溫度下，對(duì)于反應(yīng)n2(g)3h2(g) 2nh3(g)   h92.4 kj·mol-1。n2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kj。b. 平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，平衡常數(shù)k(a) k(b) c. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，h2的轉(zhuǎn)化率提高d. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小9、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的a和b發(fā)生反應(yīng): a(g)

6、+2b(g) 2c(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中a和b的物質(zhì)的量之和與c的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)b的轉(zhuǎn)化率為(    )a.40%                 b.50%                 c.60%    

7、            d.80%10、某溫度下，濃度都是1mol·l1的兩種氣體x2和y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體z，反應(yīng)2 min后，測(cè)得參加反應(yīng)的x2為0.6 mol·l1，用y2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(y2)0.1 mol·(l·min)1，生成的c(z)為0.4 mol·l1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為（ ）ax22y22xy2   b2x2y22x2y c3x2y22

8、x3y   dx23y22xy311、某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)ma(g)nb(g) pc(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）a由圖1可知，t1t2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b由圖2可知，該反應(yīng)mnpc圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3d圖4中，若mnp，則a曲線一定使用了催化劑12、在一個(gè)溫度恒定、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)ma(s)+nb(g) pc(g)+qd(g)，已知n=p+q，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）體系的壓強(qiáng)不再改變氣體的密度不再改變各氣體的濃度不再改變各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速

9、率v(c)v(d)=pq單位時(shí)間內(nèi)n mol b斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol c也斷鍵反應(yīng)a.b.c.d.13、把下列4種x的溶液分別加入4個(gè)盛有10m l 2 mol·l1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時(shí)x和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)其中反應(yīng)速率最大的是（）a20ml 3 mol·l1的x溶液b20ml 2 mol·l1的x溶液c10ml 4mol·l1的x溶液d10ml 2 mol·l1的x溶液14、一定條件下，co2與h2o可以合成甲醇，反應(yīng)的方程式為co2(g)+2h2o(g) ch3oh(g)+o2

10、(g)，表示該反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化正確的是（ ） a b cd15、常溫下1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用e表示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）共價(jià)鍵h-hf-fh-fh-clh-ie(kjmol-1)436157568432298a298 kjmol-1<e(h-br) <432 kjmol-1b表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是h-f鍵ch2(g)2h (g) h=+436 kjmol-1dh2(g)+f2(g)=2hf(g) h=-25 kjmol-116、已知反應(yīng)o2(g)+2cl2(g) 2cl2o(g) h&g

11、t;0，在三個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中分別充人l mol o2與2mol cl2，測(cè)得平衡時(shí)o2的轉(zhuǎn)化率如下表下列說(shuō)法正確的是（）容器編號(hào)溫度（）容器體積/l平衡時(shí)o2轉(zhuǎn)化率平衡時(shí)壓強(qiáng)（pa）200v150%p1200v270%p2350v350%p3a、反應(yīng)速率：b、平衡時(shí)壓強(qiáng)：p1>p2c、容器體積：v1<v3d、若實(shí)驗(yàn)中o2和cl2用量均加倍，則平衡時(shí)o2的轉(zhuǎn)化率小于70%二、非選擇題（每空2分，共52分）17（10分）恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g) (1)若開(kāi)始時(shí)放入1 mol n2和3 m

12、ol h2，達(dá)到平衡后，生成a mol nh3，這時(shí)n2的物質(zhì)的量為_(kāi)mol(2)若開(kāi)始時(shí)無(wú)nh3，只放入n2和h2，達(dá)到平衡時(shí)生成nh3的物質(zhì)的量為3a mol，則開(kāi)始時(shí)放入h2的物質(zhì)的量為_(kāi)mol(平衡時(shí)nh3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與(1)中相同)。(3)若開(kāi)始時(shí)放入x mol n2、6 mol h2和2 mol nh3達(dá)到平衡后，n2和nh3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則y_。平衡時(shí)h2的物質(zhì)的量_(選填一個(gè)編號(hào))。a大于6 mol b等于6 mol c小于6 mol d可能大于、小于或等于6 mol (4)若在(3)的平衡混合物中，再加入6 mol nh3，再次達(dá)到平衡后，nh3的質(zhì)

13、量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。18、（10分）向一容積不變的密閉容器中充入一定量a和b，發(fā)生如下反應(yīng)： x a（g）+2b（s） y c（g）；h <0。在一定條件下，容器中   a、c的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用a的濃度變化表示該反應(yīng)010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(a)=               ；（2）根據(jù)圖示可確定x：y=    

14、60;         ；（3）0l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)              （填 “變大”，“不變”或“變小”）（4）推測(cè)第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是              （填序號(hào)）；第16min

15、引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是              （填序號(hào)）；減壓；增大a的濃度；增大c的量；升溫；降溫；加催化劑19、（12分）霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。 (1)汽車尾氣中的no(g)和co(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下 請(qǐng)完成汽車尾氣凈化中no(g)和co(g)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2no(g)+2co( g) n2( g)+2c

16、o2(g) h= kj·mol1 若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖符合題意的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。（下圖中v正、k、n、p總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)） (2)在t1下，向體積為10 l的恒容密閉容器中通入no和co，測(cè)得不同時(shí)間no和co的物質(zhì)的量如下表：t1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= ，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是 。（寫出一種即可） (3) nh3催化還原氮氧化物(scr)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下，不同c(no2)/c(no)、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催

17、化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響，給出合理的解釋：。20、（10分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如表：t 7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k_。(2)該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(h2o)5c(co)·c(h2)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)。(4)830 時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平

18、衡_移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。(5)已知可逆反應(yīng)co2(g)h2(g) co(g)h2o (g), k=3.5，1 200 時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中co2、h2、co、h2o的濃度分別為2 mol·l1、2 mol·l1、4 mol·l1、4 mol·l1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。21、工業(yè)上可以利用反應(yīng)i：2co(g）+so2(g）2co2(g）+s(l） h1所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫。（1）又已知：反應(yīng)：2co2(g） 

19、2co(g）+o2(g） h2=+566.0kjmol-1反應(yīng)：s(l）+o2(g） so2(g） h3= -296.0kjmol-1 ， 則h1=_。（2）t時(shí)，將0.100 mol co(g）和0.120 mol so2(g）充入2l恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)i，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填選項(xiàng)字母）。a容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變b每消耗2 mol co2，同時(shí)生成2mol coc氣體密度不再改變dv正( so2）=2v逆(co2）t時(shí)，將0.100 mol co(g）和0.120 mol so2(g）充入容積為2l的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，co2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡（恒容）相比將_。（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）l（l1、l2），x可分別代表壓強(qiáng)或溫度。右圖表示l一定時(shí)，反應(yīng)中co(g）的體積分?jǐn)?shù)隨x的變化關(guān)系。x代表的物理量為 _。判斷l(xiāng)1、l2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_。2019屆高二年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷答題卡一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小