江蘇省贛榆縣高考化學(xué) 練習(xí)題六蘇教版

1、練習(xí)（六）化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1c12o16na23mg24al27cl35.5cr52zn65選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 下列做法與環(huán)保理念不符合的是()a. 采用增大臭氧濃度來改善空氣質(zhì)量b. 利用地?zé)帷⒊毕饶茉刺娲剂蟘. 使用可降解塑料減少“白色污染”d. 選用不含氮、磷的洗滌劑防止藍(lán)藻污染2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()a. 甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch4o b. 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：c. 質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子：sd. 硫化氫分子的電子式：3. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()a. k

2、al(so4)2·12h2o能水解生成al(oh)3膠體，可用作凈水劑b. so2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用c. mno2有較強(qiáng)的氧化性，可作h2o2分解的氧化劑d. si是半導(dǎo)體材料，可用于制光導(dǎo)纖維4. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大。x、w在同一主族，z與y3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是()a. x的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強(qiáng)b. 由y、z兩種元素組成的化合物是離子化合物c. w的氧化物可與z的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)d. 粒子半徑的大小順序：r(w)>r(x)>r(z)>

3、;r(y3)5. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()a. 用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio3h2o=3i26ohb. 向naalo2溶液中通入過量的co2：2aloco23h2o=2al(oh)3coc. 將so2通入過量冷氨水中：so2nh3·h2o=hsonhd. 碘水中通入足量的so2：i2so22h2o=2iso4h6. 某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是() b. 制取少量nh3c. 制取并收集no2d. 制取少量o27. 下列說法正確的是()a. 鉛蓄電池在充電過程中，陰極得到電子質(zhì)量增加b. 1 mol羥基含電子數(shù)約為7×6.02×102

4、3c. 0.1 mol·l1 ch3cooh溶液加水稀釋后，溶液中的值減小d. na2co3溶液中加入少量ca(oh)2固體，co水解程度減小，溶液的ph減小8. 電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能?！敖饘?m)空氣電池”(如下圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4mno22nh2o=4m(oh)n。下列說法不正確的是()a. “m空氣電池”放電過程的正極反應(yīng)式：o22h2o4e=4ohb. 比較mg、al、zn三種“金屬空氣電池”，“al空氣電池”的理論比能量最高c. 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)d. 在“mg空氣

5、電池”中，為防止負(fù)極區(qū)沉積mg(oh)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜9. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()a. n2nohno3 b. mno2cl2漂白粉c. 黃鐵礦so3硫酸 d. cuso4(aq)cu(oh)2cu2o10. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是() 甲 乙 丙 丁a. 圖甲表示向ch3cooh溶液中逐步加入ch3coona固體后，溶液ph的變化b. 圖乙表示0.1 l ph2的hcl溶液加水稀釋至v l，ph隨lg v的變化c. 圖丙表示不同溫度下水溶液中h和oh濃度變化的曲線，圖中溫度t2>t1d. 圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行

6、反應(yīng)2bao2(s) 2bao(s)o2(g)，o2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. sorbicillin(簡(jiǎn)稱化合物x)是生產(chǎn)青霉素時(shí)的一個(gè)副產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示。下列有關(guān)化合物x的說法正確的是()a. 分子中所有碳原子可能處于同一平面b. 1 mol化合物x可以與2 mol na2co3反應(yīng)c. 1 mol化合物x可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗3

7、mol br2d. 化合物x與h2完全加成，每個(gè)產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子12. 常溫下，分別取“銀鏡反應(yīng)”(少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用)過濾后的剩余溶液，并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子(有機(jī)物除外)正確的是()a. 通入過量nh3(g)：ag、nh、no、ohb. 加入過量hno3(aq)：nh、ag、h、noc. 通入過量hcl(g)：ag(nh3)2、nh、h、cl、nod. 加入過量naoh(aq)：ag(nh3)2、nh、na、no、oh13. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a濃硫酸與乙醇170共熱，制得的氣體通入酸

8、性kmno4溶液溶液紫色褪去制得的氣體為乙烯b測(cè)定等濃度的na2co3和na2so3溶液的ph前者ph比后者的大非金屬性：s>cc向2.0 ml濃度均為0.1 mol·l1的kcl、ki混合溶液中滴加12滴0.01 mol·l1 agno3溶液，振蕩沉淀呈黃色ksp(agcl)>ksp(agi)d向待測(cè)液中先滴加ba(no3)2溶液，再滴加稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀原待測(cè)液中一定含有so14. 常溫下，用0.100 0 mol·l1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 mol·l1的ch3cooh溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是(

9、)a. 點(diǎn)所示的溶液中：c(na)c(h)>c(ch3cooh)c(oh)b. 點(diǎn)所示的溶液中：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c. 點(diǎn)所示的溶液中：c(h)c(ch3cooh)c(oh)d. 點(diǎn)所示的溶液中：2c(oh)2c(h)c(ch3coo)3c(ch3cooh)15. 80時(shí)，no2(g)so2(g) so3(g)no(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入no2和so2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2 min達(dá)平衡時(shí)，no2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是()起始濃度甲乙丙c(no2)/mol·l10.100.200.20

10、c(so2)/mol·l10.100.100.20a. 容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v(so2)0.05 mol·l1·min1b. 達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等c. 溫度升至90，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的h>0d. 容器乙中若起始時(shí)改充0.10 mol·l1 no2和0.20 mol·l1 so2，達(dá)到平衡時(shí)c(no)與原平衡相同非選擇題16. (12分)naclo2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：(1) 寫出“反應(yīng)”步驟中生成clo2的化學(xué)方程式：_。(2) “電解”

11、中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(3) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時(shí)，為除去mg2和ca2，要加入的試劑分別為_溶液、_溶液(填化學(xué)式)。(4) “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量clo2。寫出“尾氣吸收”的離子方程式：_。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(5) “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克cl2的氧化能力。naclo2的有效氯含量為_g(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。17. (15分)以下流程是合成環(huán)烷烴的方法之一。(1) b、c中含氧官能團(tuán)的名稱分別為_、_。(2) ab的反應(yīng)類型是_。(3) 寫出cd

12、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4) 寫出同時(shí)滿足下列條件的b的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。分子中含三元環(huán)； 分子中無甲基；有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫； 可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(5) 請(qǐng)以1，3丁二烯和ch2(cooc2h5)2、c2h5ona為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12分)化學(xué)工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生大量含鉻廢水，需進(jìn)行無害化處理檢測(cè)達(dá)標(biāo)后才能排放。(1) 工業(yè)常用nahso3還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入nahso3使cr2o還原成為cr3，然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的ph，使cr3完全沉淀。寫出nahso3與cr2o反應(yīng)的離子方程式：_。已知

13、25時(shí)kspcr(oh)36.4×1031。若除去廢水中cr3，使其濃度小于1×105 mol·l1，此時(shí)溶液中的c(h)<_mol·l1。(2) 廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法如下：向一定量含cr2o和cr3的酸性廢水樣中加入足量(nh4)2s2o8溶液將cr3氧化成cr2o，煮沸除去過量的(nh4)2s2o8；再加入過量的ki溶液，cr2o與i完全反應(yīng)后生成cr3和i2后，以淀粉為指示劑，用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：cr3cr2oi2s4o。上述操作過程中，若無煮沸操作，則測(cè)定的鉻元素總濃度會(huì)_(選填“偏大”

14、、“偏小”或“不變”)。準(zhǔn)確移取含cr2o和cr3的酸性廢水樣100.00 ml，按上述方法測(cè)定廢水樣中鉻元素總濃度，消耗0.010 00 mol·l1的na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 ml。計(jì)算該廢水中鉻元素總濃度(以mg·l1表示)，寫出計(jì)算過程。19. (15分)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及控溫裝置省略)，用cu(no3)2·3h2o晶體和socl2制備少量無水cu(no3)2。已知socl2熔點(diǎn)105、沸點(diǎn)76、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。(1) 儀器c的名稱是_。向三頸燒瓶中緩慢滴加socl2時(shí)，需打開活塞_(選填“a”、“b”或“a和b”

15、)。(2) 裝置a中cu(no3)2·3h2o和socl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3) 裝置b的作用是_。(4) 實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備cu(no3)2·3h2o的實(shí)驗(yàn)方案如下：溶液cu(no3)2·3h2o晶體已知幾種離子生成氫氧化物沉淀的ph如下表開始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2fe25.88.8cu24.26.7步驟中所用稀hno3稍過量的目的是_。請(qǐng)補(bǔ)充完整由溶液i制備cu(no3)2·3h2o晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向溶液中加入_，冰水洗滌得到cu(no3)2·3h2o晶體。20. (14分)“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)

16、境問題之一。co2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，co2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。(1) 研究表明co2和h2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成ch3oh。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1a kj·mol1h2(g)o2(g)=h2o(l) h2b kj·mol1h2o(g)=h2o(l) h3c kj·mol1則co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h_kj·mol1(2) co2催化加氫也能合成低碳烯烴：2co2(g)6h2(g) c2h4(g)4h2o(g)，

17、不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示，曲線b表示的物質(zhì)為_(寫化學(xué)式)。 圖1平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量隨溫度變化曲線 (3) co2和h2在催化劑cu/zno作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成ch3oh和co。反應(yīng)a：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)反應(yīng)b：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)控制co2和h2初始投料比為13時(shí)，溫度對(duì)co2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和co產(chǎn)率的影響如圖2所示。由圖2可知溫度升高co的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_。由圖2可知獲取ch3oh最適宜的溫度是_，下列措施有利于提高co2轉(zhuǎn)化為ch3oh的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_。a. 使用催化

18、劑b. 增大體系壓強(qiáng)c. 增大co2和h2的初始投料比d. 投料比和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度(4) 在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成乙醇的電極反應(yīng)式為_。(5) 由co2制取c的太陽(yáng)能工藝如圖3所示。圖3由co2制取c的太陽(yáng)能工藝示意圖“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為：2fe3o46feoo2，每分解1 mol fe3o4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21. (12分)蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是銅鎳合金。ni能與co形成正四面體形的配合物ni(co)4，cuso4溶于氨水形成cu(nh3)4so4深藍(lán)

19、色溶液。(1) cu基態(tài)原子核外電子排布式為_。(2) 1 mol ni(co)4中含有鍵的數(shù)目為_。(3) cu(nh3)4so4中陰離子的空間構(gòu)型是_，與so互為等電子體的分子為_(填化學(xué)式)。(4) nh3的沸點(diǎn)_(選填“高于”或“低于”)ph3，原因是_。(5) 某白銅合金晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的個(gè)數(shù)比為_。海頭高中2017屆高三第二學(xué)期練習(xí)（六）參考答案1. a 2. b 3. a 4. d 5. d 6. b 7. c 8. c 9. b 10. c11. ab12. b13. c14. ad15. cd16. (1) 2naclo3so2h2so4=2clo22

20、nahso4(2分)(2) clo(或naclo2)(2分) (3) naoh(1分)na2co3(1分)(4) 2clo22ohh2o2=2cloo22h2o(2分)21(2分)(5) 1.57(2分)17. (1) 酯基、羧基(各2分) (2) 取代反應(yīng)(2分)(3) (2分)(4) (2分)(5) 18. (1) 3hsocr2o5h=2cr33so4h2o(2分)2.5×106(2分)(2) 偏大(2分)i22s2o=2is4on(i2)6.750×105 mol(2分)ncr2o1/3 n(i2)2.250×105 moln(cr元素)2ncr2o4.500×105 mol (2分)廢水樣中鉻元素總濃度23.40 mg&