王楨修改稿質(zhì)量守恒定律PPT上課用

1、第四單元第四單元 課題課題3 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 滿(mǎn)洲里市滿(mǎn)洲里市 王楨王楨 化學(xué)變化化學(xué)變化想一想：想一想：白磷燃燒是什么變化？白磷燃燒是什么變化？一、提出問(wèn)題：一、提出問(wèn)題： 在化學(xué)變化中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總在化學(xué)變化中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量是否等于生成物各物質(zhì)的總質(zhì)量？質(zhì)量是否等于生成物各物質(zhì)的總質(zhì)量？ 請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1、白磷在錐形瓶中燃燒、白磷在錐形瓶中燃燒 （播放視頻）播放視頻）白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)注意注意: :有氣體或煙霧生成的有氣體或煙霧生成的反應(yīng)一般在密閉體系下

2、進(jìn)行。反應(yīng)一般在密閉體系下進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)1小結(jié)： 磷磷 + 氧氣氧氣 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 五氧化二磷五氧化二磷 冷卻后稱(chēng)量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：冷卻后稱(chēng)量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量： 2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：（播放視頻）（播放視頻）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2小結(jié)：小結(jié)： 鐵鐵+硫酸銅硫酸銅銅銅 +硫酸亞鐵硫酸亞鐵 m1 m2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱(chēng)量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：稱(chēng)量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量： 思考： 是否所有的化學(xué)化學(xué)反應(yīng)

3、反應(yīng)都是參加反應(yīng)的各物質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量的總質(zhì)量等于等于生成物各物質(zhì)生成物各物質(zhì)的總質(zhì)量的總質(zhì)量？ （小小科學(xué)家）探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究：探究：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后總質(zhì)量是氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后總質(zhì)量是否也相等？否也相等？ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 有藍(lán)色沉淀生成，天平仍然平衡。有藍(lán)色沉淀生成，天平仍然平衡。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 氫氧化鈉氫氧化鈉+硫酸銅硫酸銅氫氧化銅氫氧化銅 +硫酸亞鐵硫酸亞鐵 m1 m2=質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律的理解 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加化學(xué)反應(yīng)

4、的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn)質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn): :2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是不是各物質(zhì)各物質(zhì)的的任意任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。在內(nèi)。 1、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如在內(nèi)。如沉淀沉淀、肉眼看不見(jiàn)的肉眼看不見(jiàn)的氣體氣體也應(yīng)考慮。也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指質(zhì)量守恒，而，是指質(zhì)量守恒

5、，而不是不是體積體積、反應(yīng)物的、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)分子個(gè)數(shù)守恒守恒 。 小試牛刀小試牛刀 2、思考：鎂條在空氣中燃燒，反應(yīng)后質(zhì)量比鎂條的、思考：鎂條在空氣中燃燒，反應(yīng)后質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，為什么？質(zhì)量大，為什么？ （視頻播放）視頻播放） 1、在碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)中，為什么？剩余物質(zhì)、在碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)中，為什么？剩余物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前的總質(zhì)量要??？的質(zhì)量比反應(yīng)前的總質(zhì)量要小？ 信息資料信息資料(碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w）二氧化碳?xì)怏w） （視頻播放）（視頻播放） 3.在在 硫硫+氧氣氧氣二氧化硫二氧化硫 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，6克克的硫完全與

6、氧氣反應(yīng)，生成的硫完全與氧氣反應(yīng)，生成12克的二氧化硫，克的二氧化硫，則試判斷則試判斷參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量是多少參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量是多少？點(diǎn)燃點(diǎn)燃6+x=12 x=12-6=6克克水分子分解（圖解）水分子分解（圖解）ohhohhohhohh水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子h2oh2o2質(zhì)量守恒的原因質(zhì)量守恒的原因1.反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變2.反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有改變反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有改變3.反應(yīng)前后原子的質(zhì)量也不變反應(yīng)前后原子的質(zhì)量也不變 元素元素種類(lèi)種類(lèi)變了變了嗎？嗎？各元素各元素的原子的原子質(zhì)量變質(zhì)量變了嗎？了嗎？分子分子數(shù)目數(shù)目變了變了嗎？嗎？化學(xué)反應(yīng)前后化

7、學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)物質(zhì)種類(lèi)種類(lèi)呢？呢？分子分子種類(lèi)種類(lèi)呢？呢？不變不變改變改變可能改變可能改變?cè)訑?shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類(lèi)原子種類(lèi)微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類(lèi)元素種類(lèi)不變不變物質(zhì)的種類(lèi)物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)分子的種類(lèi)改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目總質(zhì)量總質(zhì)量 開(kāi)拓創(chuàng)新開(kāi)拓創(chuàng)新 4.植物光合作用的原理：植物光合作用的原理：co2+h2o淀粉淀粉+o2根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，試判斷根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，試判斷淀粉淀粉中中一定一定含含 和和 元素，元素，可能可能含含 元素。元素。氫氫氧氧原子數(shù)目沒(méi)有增減原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)臃N類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有

8、變化原子質(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容定義定義原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)：小結(jié)： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 6、 練習(xí)練習(xí)6：某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。：某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（則該物質(zhì)含有的全部元素是（ ） acu、o bcu、o、h co、h dcu、h質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用 5、某化合物某化合物x燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2x+5o2=4co2+2h2o,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷可判斷x的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ）a. c2h4 b. ch4 c. c2h2 d. c6h6 ab7、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2xy2+y2=2z中中z的化的化學(xué)式為（學(xué)式為（ ）a、x2y3 b、xy3 c、x2y6 d、 x2y4b課堂小結(jié)課堂小結(jié) 化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變定量研究方法定量研究方法科學(xué)探究方法科學(xué)探究方法微觀模型方法微觀模型方法 參加化