高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1232 考點(diǎn)二 常見晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)學(xué)后即練2 新人教版

1、12-3-2 考點(diǎn)二 常見晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)7下面的排序不正確的是()a熔點(diǎn)由高到低：na>mg>alb硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅c晶體熔點(diǎn)由低到高：cf4<ccl4<cbr4<ci4d晶格能由大到?。簄af>nacl>nabr>nai解析：a項(xiàng)，金屬離子的電荷越多、半徑越小，其熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)由高到低為al>mg>na，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)cc<csi<sisi，則硬度由大到小為金剛石>碳化硅>晶體硅，正確；c項(xiàng)，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力

2、越大，晶體的熔點(diǎn)越高，則晶體熔點(diǎn)由低到高順序?yàn)閏f4<ccl4<cbr4<ci4，正確；d項(xiàng)，電荷相同的離子，離子半徑越小，晶格能越大，f、cl、br、i的離子半徑由小到大，則晶格能：naf>nacl>nabr>nai，正確。答案：a8下列晶體熔、沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是()sicsihclhbrhicon2h2a bc d解析：一般來說，晶體熔、沸點(diǎn)高低順序是：原子晶體>離子晶體>分子晶體，原子晶體熔、沸點(diǎn)與鍵長(zhǎng)成反比，分子晶體熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔、沸點(diǎn)較高，sic和si是原子晶體，熔、沸點(diǎn)較高，鍵長(zhǎng)sic<si

3、si，所以熔、沸點(diǎn)sic>si；剩余這些物質(zhì)都是分子晶體，且都不含氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量大小順序是，氮?dú)鉃榉菢O性分子、co為極性分子，極性分子熔、沸點(diǎn)高于非極性分子，所以所有物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低順序是。答案：b9下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序正確的是()a金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅bci4>cbr4>ccl4>ch4cmgo>h2o>n2>o2d金剛石>生鐵>純鐵>鈉解析：原子晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，則熔沸點(diǎn)為金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅，a錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越

4、大，熔沸點(diǎn)越高，則熔沸點(diǎn)為ci4>cbr4>ccl4>ch4，b正確；離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，水中含有氫鍵，沸點(diǎn)比氮?dú)?、氧氣的高，則熔沸點(diǎn)為mgo>h2o>o2>n2，c錯(cuò)誤；熔沸點(diǎn)一般為原子晶體>金屬晶體，合金的熔點(diǎn)比純金屬的低，則熔沸點(diǎn)為金剛石>純鐵>生鐵>鈉，d錯(cuò)誤。答案：b10下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是()af2、cl2、br2、i2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高bhf、hcl、hbr的熔、沸點(diǎn)順序?yàn)閔f>hbr>hclc金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅dnaf、nacl、nabr、nai的

5、熔點(diǎn)依次降低解析：a項(xiàng)、b項(xiàng)中分子晶體熔、沸點(diǎn)高低與分子間的作用力有關(guān)，含有氫鍵時(shí)會(huì)出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，與分子內(nèi)共價(jià)鍵無關(guān)。d項(xiàng)離子晶體內(nèi)存在的是離子鍵。答案：c11下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()o2、i2、hg co、kcl、sio2na、k、rb na、mg、ala bc d解析：中hg在常溫下為液態(tài)，而i2為固態(tài)，故錯(cuò)誤；中sio2為原子晶體，其熔點(diǎn)最高，co是分子晶體，其熔點(diǎn)最低，故正確；中na、k、rb價(jià)電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，故錯(cuò)誤；中na、mg、al價(jià)電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高，故正確。答案

6、：d12已知：ch4sih4nh3ph3沸點(diǎn)(k)101.7161.2239.7185.4分解溫度(k)8737731 073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：(1)ch4和sih4比較，nh3和ph3比較，沸點(diǎn)高低的原因是_。(2)ch4和sih4比較，nh3和ph3比較，分解溫度高低的原因是_。綜合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下hf和hcl的混合氣體降溫時(shí)_先液化。解析：(1)ch4和sih4比較，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，而nh3和ph3比較，氨氣分子間形成氫鍵沸點(diǎn)高。(2)鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，分解溫度就越高，分解破壞的均為共價(jià)鍵，ch的鍵能大于sih的鍵能，nh鍵的鍵能大于ph鍵的鍵能；一定壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)高的氣體先液化，hf分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，則hf和hcl的混合氣體降溫時(shí)hf先液化。答案：(1)ch4和sih4比較，sih4相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大，沸點(diǎn)高；nh3和ph3比較，nh3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高(2)分解破壞的均為共價(jià)鍵，ch的鍵能大于sih的鍵能，nh鍵的鍵能大于ph鍵的鍵能hf我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)