高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題 第4章 非金屬及其化合物1含解析

1、第4章非金屬及其化合物（1）1下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是(d)硅酸鹽na2fe2si3o10用氧化物的形式表示為：na2o·2feo·3sio2水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧蟖bcd解析 從化合價(jià)代數(shù)和為0可知na2fe2si3o10中鐵的化合價(jià)是3價(jià)，錯(cuò)誤；水晶的主要成分是sio2，錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是sio2，錯(cuò)誤。2二氧化硅(sio2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(見下圖)。下列說法正確的是(c)asio2既能與hf反應(yīng)，又能與naoh反應(yīng)，屬于兩性氧化物bsio2和

2、si都是光導(dǎo)纖維材料c在硅膠中加入cocl2可顯示硅膠吸水是否失效d圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)解析 兩性氧化物的定義為與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物，sio2與hf反應(yīng)得到的sif4不屬于鹽類，a項(xiàng)錯(cuò)誤；sio2是光導(dǎo)纖維材料，si為半導(dǎo)體材料，b項(xiàng)錯(cuò)誤；cocl2在吸水和失水狀態(tài)下顯示不同的顏色，c項(xiàng)正確；制取si的過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(a)選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液a通入co2，溶液變渾濁，繼續(xù)通co2至過量，渾濁消失飽和na2co3溶液b通入co2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去ca(clo)2溶

3、液c通入co2，溶液變渾濁，繼續(xù)通co2至過量，渾濁消失，再加入足量naoh溶液，又變渾濁ca(oh)2溶液d通入co2，溶液變渾濁，再加入稀硝酸，沉淀不溶解na2sio3溶液解析 co2通入飽和na2co3溶液會生成溶解度小的nahco3，繼續(xù)通co2，渾濁不消失，a項(xiàng)錯(cuò)誤；co2與ca(clo)2溶液反應(yīng)生成caco3白色沉淀和具有漂白性的hclo，b項(xiàng)正確；co2與ca(oh)2溶液反應(yīng)生成caco3沉淀，繼續(xù)通入co2，生成ca(hco3)2，沉淀消失，加入naoh溶液，又生成caco3沉淀，c項(xiàng)正確；co2與na2sio3溶液反應(yīng)生成硅酸，硅酸不溶于稀硝酸，d項(xiàng)正確。4下列除雜方法正

4、確的是(b)asio2中含al2o3雜質(zhì)，可以加入足量naoh溶液然后過濾除去bco2中含有co雜質(zhì)，可以通入盛有cuo的玻璃管且加熱cco2中含有hcl雜質(zhì)，可以通過盛有na2co3溶液的洗氣瓶dna2co3溶液中含有na2sio3雜質(zhì)，可以通入足量的co2，然后過濾解析 a項(xiàng)，sio2、al2o3均與naoh溶液反應(yīng)；c項(xiàng)，na2co3溶液會吸收co2生成nahco3，應(yīng)通過盛有飽和nahco3溶液的洗氣瓶；d項(xiàng)，na2co3溶液能與co2反應(yīng)生成nahco3。5向含有0.2 mol naoh和0.1 mol ba(oh)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入co2氣體，當(dāng)通入氣體為8.96 l (0

5、，1.01×105 pa) 時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入co2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì))()解析 本題涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：ba(oh)2co2=baco3h2o；2naohco2=na2co3h2o；na2co3co2h2o=2nahco3；baco3co2h2o=ba(hco3)2。當(dāng)未通入co2氣體時(shí)，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol na、0.1 mol ba2、0.4 mol oh；當(dāng)通入2.24 l co2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol na、0.2 mol oh；當(dāng)通入4.48

6、 l co2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol na、0.1 mol co；當(dāng)通入6.72 l co2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol na、0.2 mol hco；當(dāng)通入8.96 l co2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol na、0.1 mol ba2、0.4 mol hco。6鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及x射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第_六_周期第_a_族；pbo2的酸性比co2的酸性_弱_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)pbo2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，

7、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_pbo24hcl(濃)pbcl2cl22h2o_。(3)pbo2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已 知 失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為pbox或mpbo2·npbo，列式計(jì)算x值和mn的值：_×32239×4.0%，x21.4，根據(jù)mpbo2·npbo，1.4，_。解析 (2)pbo2與濃鹽酸反應(yīng)得到黃綠色的氯氣，聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理寫出化學(xué)方程式。(3)根據(jù)題意pbo2在加熱過程中發(fā)生反應(yīng)：pbo2pboxo2，減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。 我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常