揚(yáng)州大學(xué)物化

1、第一章 氣體的PVT關(guān)系 一、是非題： 1. 只有同單位的物理量才能進(jìn)行數(shù)值運(yùn)算。 2. 在任何溫度、壓力下，遵從（1）PV=nRT及（2） 兩式的氣體，叫做理想氣體。 3. 理想氣體可以真實(shí)存在。 4. 摩爾氣體常數(shù)R只能由實(shí)際氣體測(cè)定、并由外推法求得。 5. 道爾頓分壓定律和阿馬格分體積定律只適用于低壓下的實(shí)際氣體。 6. 任何物質(zhì)才有臨界現(xiàn)象。 7. 臨界溫度是氣體液體所需的最低溫度。 8. 如果氣體分子間存在很強(qiáng)的作用力，而氣體分子本身的體積與氣體所占有體積相比可忽略不計(jì)時(shí)，范德華方程式應(yīng)該為P(V-b) = nRT。 9. 如果某氣體為范德華氣體，此時(shí)只要有兩個(gè)對(duì)比參數(shù)相同

2、，則第三個(gè)對(duì)比參數(shù)一定相同。 10. 在普遍化壓縮因子圖中，當(dāng)Tr<1時(shí)，曲線在不同Pr處斷開(kāi)是人為因素造成的。   二、問(wèn)答題： 1. 范德華方程、對(duì)比狀態(tài)原理和普遍化壓縮因子圖三者的關(guān)系？ 2. 范德華方程的主要優(yōu)缺點(diǎn)？ 3. 氣體的壓力分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)間的關(guān)系？ 4. 氣體臨界現(xiàn)象及臨界參數(shù)的意義？ 5. 壓縮因子的物理意義及應(yīng)用？ 第二章 熱力學(xué)第一定律一、是非題： 1. 在非等壓過(guò)程中焓的變化DH = DU+D(PV)，它的物理意義是在此過(guò)程中體系吸收（或放出）的熱量。 2. 在任何溫度、壓力下，遵從（1）PV=nRT及（2） 兩式的氣體，叫做理想氣體。 3.

3、 V是典型的廣度性質(zhì)，因而Vm=V/n也是廣度性質(zhì)。 4. 某物系由A狀態(tài)出發(fā)，經(jīng)不可逆過(guò)程到達(dá)B狀態(tài)，再經(jīng)可逆過(guò)程回到A狀態(tài)，該循環(huán)過(guò)程的DT、DV、DP、DU、DH、W、Q均為0。 5. 一定量的理想氣體由壓力P1，膨脹到壓力P2，則等溫膨脹時(shí)的終態(tài)體積必大于絕熱膨脹時(shí)的終態(tài)體積。 6. 對(duì)于恒溫過(guò)程，體系與環(huán)境之間沒(méi)有熱量交換。 7. 兩液體在杜瓦瓶（絕熱容器）中反應(yīng)時(shí)溫度上升，故該反應(yīng)的DH是正的。 8. 由于U、H、均為溫度的函數(shù)，所以水在100、101325Pa下恒溫變化成水蒸氣時(shí)的DU=0，DH=0。 9. 在273.2K、101325Pa下，H2O(l)和H2O（s）的摩爾焓相

4、等。 10. W = CV（T1-T2）是從理想氣體絕熱可逆過(guò)程導(dǎo)出的，所以，此公式只使用于理想氣體的可逆絕熱過(guò)程。 11. 水的生成熱也是氫的燃燒熱；一氧化碳的生成熱也是石墨的燃燒熱。 12. 理想氣體的焦耳-湯姆遜實(shí)驗(yàn)中，Q=0，W>0，故DU = Q-W = -W < 0，由此得結(jié)論，理想氣體在節(jié)流膨脹過(guò)程中，內(nèi)能下降。 13. 在298.15K時(shí)，把Zn溶于過(guò)量的稀H2SO4中，則QV > QP，若反應(yīng)在敞口容器和密閉容器中進(jìn)行，都有QV > QP。 14. 狀態(tài)函數(shù)發(fā)生變化，則狀態(tài)一定變化，反之，狀態(tài)變化，所有狀態(tài)函數(shù)也必發(fā)生變化。 15. 可燃?xì)怏w與空氣的混

5、合物于密閉容器中絕熱燃燒，該過(guò)程的Q<0，這是因?yàn)槿紵磻?yīng)是放熱反應(yīng)。 16. 封閉體系在恒壓過(guò)程中吸收的熱等于該體系的焓。 17. 氣體常數(shù)R的值，等于1mol理想氣體升高溫度1K時(shí)所做的等壓體積功。 18. 如果一個(gè)系統(tǒng)在變化過(guò)程中向環(huán)境放出熱量，則該系統(tǒng)的內(nèi)能必然減少。 19. 所有化合物的生成熱都是負(fù)值。 20. 處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的CO(g)和O(g),其標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓值為零。 21. 對(duì)于一定量的理想氣體，溫度一定，內(nèi)能與焓值一定，壓力與體積的乘積一定。 22. 利用彈式量熱計(jì)測(cè)量萘的燃燒熱，這個(gè)過(guò)程是絕熱恒容過(guò)程。   二、問(wèn)答題： 1. 下列物理量中哪些是強(qiáng)度性質(zhì)，哪些是

6、容量性質(zhì)，哪些不是狀態(tài)函數(shù)？ 2. 某體系進(jìn)行某一循環(huán)過(guò)程時(shí)，它的狀態(tài)函數(shù)變量是多少？ 3. Zn和稀HSO作用，(1) 在敞口瓶中進(jìn)行，(2) 在閉口瓶中進(jìn)行；何者放熱多，為什么？ 4. PdV和P外DV的意義是否一樣？ 5. 可逆過(guò)程與非可逆過(guò)程的本質(zhì)區(qū)別在哪里？ 6. 不做非體積功的非等壓過(guò)程沒(méi)有焓變嗎？ 7. 蓋斯定律能解決什么問(wèn)題，應(yīng)用時(shí)應(yīng)該注意什么，它與熱力學(xué)第一定律有什么關(guān)系？ 8. 什么叫化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱？ 9. CaO(s)+H2O Ca(OH)2(水溶液)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若將此反應(yīng)在一保溫瓶里進(jìn)行，并且物系溫度與瓶外環(huán)境溫度不等，問(wèn)過(guò)程的熱Q0否？ 10. 設(shè)某居室與

7、外界絕熱，內(nèi)有一電冰箱，打開(kāi)冰箱門并由室外提供電能使冰箱運(yùn)行，問(wèn)能否使室溫降低？ 第三章 熱力學(xué)第二定律一、是非題 1. 冰在273.15K、1P0條件下轉(zhuǎn)變成水，物系的熵變DS= >0，所以該過(guò)程可以自發(fā)進(jìn)行。 2. 封閉體系在絕熱條件下可能發(fā)生的任何過(guò)程，體系的熵總不減少。 3. 在等溫等壓條件下，DG>0的過(guò)程一定不能進(jìn)行。 4. 如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的DH不隨溫度變化，則DS也不隨溫度變化。 5. 不可逆過(guò)程一定是自發(fā)的，而自發(fā)過(guò)程一定是不可逆的。 6. 實(shí)際氣體節(jié)流膨脹，DS= - dp 7. 理想氣體在恒溫膨脹過(guò)程中，DU=0，Q=W，即膨脹過(guò)程中吸收的熱量全部變成功，這違

8、反了熱力學(xué)第二定律。 8. 在298.15K、1P0時(shí)白錫與灰錫的熵分別為26.4J·K-1·mol-1與25.8J·K-1·mol-1,白錫變成灰錫的DH=2.22kJ·mol-1，在此條件下灰錫較穩(wěn)定。 9. 1mol理想氣體，在300K時(shí)由10P0可逆膨脹到1P0, DG= Vdp = RTln  = 8.314×300×2.303lg = -5744J，由于DG<0，故這一過(guò)程為一自發(fā)過(guò)程。 10. 在等溫及不做其它功的條件下，理想氣體的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，則其DF=DG。 11. 在一隔離物系中，若發(fā)生

9、一可逆變化過(guò)程 S>0，若發(fā)生一非可逆變化過(guò)程 S0。 12. 在恒溫恒壓下可逆電池反應(yīng)， S= 。 13. 凡是 >0的過(guò)程都不能自發(fā)進(jìn)行。 14. 不可逆過(guò)程就是過(guò)程發(fā)生后，體系不能再?gòu)?fù)原的過(guò)程。 15. 熱力學(xué)第二定律僅能推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向性，而不涉及速率。 16. 在絕熱體系中，發(fā)生一個(gè)不可逆過(guò)程從狀態(tài)I II，不論用什么方法，體系再也回不到原來(lái)狀態(tài)。   二、問(wèn)答題： 1. 理想氣體恒溫膨脹做功時(shí) U0，故QW，即所吸收的熱Q全部轉(zhuǎn)化為功，問(wèn)該說(shuō)法與開(kāi)爾文說(shuō)法矛盾嗎？ 2. 試問(wèn)在哪種過(guò)程，下列各式成立： U0， H0， G0， F0， S0？ 3. 什么是自發(fā)

10、過(guò)程，不可逆過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程嗎？ 4. TdS是否等于體系所吸收的熱？ 5. 1mol溫度為TK的理想氣體，經(jīng)絕熱不可逆膨脹，體積增加一倍，沒(méi)有對(duì)外做功，問(wèn)：(a)該氣體的溫度會(huì)不會(huì)改變？(b)該氣體的熵增量為多少？(c)環(huán)境熵有沒(méi)有變化？ 6. 0的冰熔化成0的水時(shí)， S>0，而冰與水在0共存時(shí)， S0，矛盾嗎？ 7. 凡是自由能降低的反應(yīng)過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程嗎？ 8. 為什么增加壓強(qiáng)冰的熔點(diǎn)會(huì)降低？ 9. 在100與25之間工作的熱機(jī)最大效率為多少？ 10. n摩爾的理想氣體從P、V、T絕熱膨脹到V，則DS=0，若該氣體由始態(tài)經(jīng)絕熱不可逆膨脹也到V，由克勞修斯不等式可知，該過(guò)程的 S&

11、gt; dQ/T,結(jié)合過(guò)程絕熱，可知 S>0，由于熵是狀態(tài)函數(shù)，在上述同一始態(tài)P、V、T達(dá)到相同的末態(tài)時(shí)，理應(yīng) S S0，這一結(jié)論與 S>0相抵觸，怎么解釋？ 第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué) 一、是非題 1. 偏摩爾量是強(qiáng)度性質(zhì)，所以它不僅與混合物的濃度有關(guān)而且與體系的溫度和體積有關(guān)。 2. 因（ ）P，T，n0=( )T,V,n 而GB，m=( )T,P,n ,所以（ ）T,V,n 是偏摩爾量 3. 揮發(fā)性溶質(zhì)溶解在溶劑中形成稀溶液，溶液的蒸氣壓一定降低。 4. 對(duì)一確定組成的溶液來(lái)說(shuō)，如果我們選取不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則組分B的活度系數(shù)也不同。 5. 從微觀本質(zhì)看，理想溶液和理想氣

12、體口相當(dāng)于分子本身無(wú)體積，分子間無(wú)作用力。 6. 當(dāng)水中加入食鹽后，溶液沸點(diǎn)升高，冰點(diǎn)下降，所以稀溶液的依數(shù)性也適合于類似這類的電解質(zhì)溶液。 7. 因?yàn)椴粨]發(fā)溶質(zhì)的加入使溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低，所以沸點(diǎn)升高常數(shù)和凝固點(diǎn)降低常數(shù)值的大小主要決定于溶質(zhì)的本性。 8. 若（ ）T<0,即在氣相中增加A組分的摩爾分?jǐn)?shù)，使總蒸氣壓降低，這表示氣相中A組分的濃度小于液相中A組分的濃度。 9. 苯甲酸在溶劑I中部分電離，而在溶劑II 中發(fā)生締合，則分配系數(shù)K= 10. 拉烏爾定律中的比例常數(shù)是同溫度下純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮?，則亨利定律中的比例常數(shù)是同溫度下純?nèi)苜|(zhì)是飽和蒸氣壓。   二、選擇題

13、 1. 關(guān)于理想液體的混合性質(zhì)，不正確的是：     A. DVmix=0               B. DUmix=0     C. DHmix=0               D. DF>0 2.    &

14、#160; 關(guān)于亨利定律，下面的表述中不正確的是： A. 若溶液重點(diǎn)溶劑服從拉烏爾定律，則溶質(zhì)比服從亨利定律 B. 溫度越高，壓力越低時(shí)，亨利定律越正確 C. 使用亨利定律時(shí)，溶質(zhì)分子在溶劑中和氣相中的形態(tài)應(yīng)相同 D. 因?yàn)楹嗬墒窍∪芤憾桑詻](méi)有在任何濃度范圍內(nèi)都遵守亨利定律的溶液 3. 若使CO2在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的條件是 A. 高溫高壓                  B.低溫低壓 C. 低溫高壓

15、60;                 D.高溫低壓 4. 苯和甲苯形成理想溶液，在20時(shí)，當(dāng)1mol苯和1mol甲苯混合時(shí)，過(guò)程所對(duì)應(yīng)的DG是 A. -3377J                   B.3377J C. 0   

16、;                      D.-3434J 5. 常利用稀溶液的依數(shù)性來(lái)測(cè)定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其中最常用來(lái)測(cè)定分子溶質(zhì)摩爾質(zhì)量的是： A.蒸氣壓降低               B .凝固點(diǎn)降低 C.沸點(diǎn)升高  

17、               D.滲透壓   三、計(jì)算題 1. 某高聚物溶于苯中，在25時(shí)滲透壓為1.15厘米高度的苯，已知苯的凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf = 5.12K·mol-1kg，苯在25的蒸氣壓為12.5Kpa，求凝固點(diǎn)和蒸氣壓的變化為多少？自計(jì)算結(jié)果可得到什么結(jié)論？ 2. 液體A和B形成理想液體，有一含A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.4的蒸氣相放在一個(gè)帶活塞的氣缸內(nèi)，恒溫下將蒸氣慢慢壓縮，已知PA和PB分別為0.4P0和1.2P0，計(jì)算：(1)

18、當(dāng)液體開(kāi)始凝聚出來(lái)時(shí)的蒸氣總壓； (2) 該溶液在正常沸點(diǎn)T時(shí)的組成。 第五章 化學(xué)平衡 一、是非題： 1. 化學(xué)平衡常數(shù)是體系的狀態(tài)函數(shù)。 2. 當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函變 rG 0. 3. 理想氣體參加的氣相化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)KP與反應(yīng)壓力無(wú)關(guān)。 4. 配分函數(shù)的值與能量的零點(diǎn)選擇無(wú)關(guān)。 5. 某氣相反應(yīng)A C+D是吸熱反應(yīng)在25時(shí)其平衡常數(shù) ，所以此反應(yīng)的 rS 為正值，且 隨溫度的升高而增大。 6. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，因?yàn)榉磻?yīng)前后分子數(shù)相等，所以無(wú)論壓力如何變化，對(duì)平衡均無(wú)影響。 7. 有溶液參加的化學(xué)反應(yīng)中，平衡

19、常數(shù)的值與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。 8. 在一定溫度壓力下，某反應(yīng)的 >0，所以選用合適的催化劑，使反應(yīng)能夠進(jìn)行。 9. 體系達(dá)化學(xué)平衡時(shí)其熱力學(xué)性質(zhì)均不隨時(shí)間變化。   二、問(wèn)答題： 1. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的宏觀特征和微觀特征是什么？ 2. 反應(yīng)達(dá)到穩(wěn)態(tài)和達(dá)到平衡態(tài)有何區(qū)別？ 3. 同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)式寫法不同，則平衡常數(shù)是否不同，標(biāo)準(zhǔn)自由能變化 rG 是否也相同？ 4. 平衡常數(shù)改變，平衡是否移動(dòng)？平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)是否改變？ 5. 如果知道某一反應(yīng)體系在一定溫度與壓力下，其 <0，則體系中的反應(yīng)物是否能完全變成產(chǎn)物？ 6. 某一反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)確定不變的常數(shù)，是

20、嗎？ 7. 為什么純凝聚相參加的反應(yīng)的平衡常數(shù)中都不出現(xiàn)純凝聚相？ 8. 什么叫反應(yīng)的耦合？ 9. 怎樣從反應(yīng)熱討論溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響？ 10. 若把范特霍夫等溫方程式分別應(yīng)用于平衡體系和處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的體系，會(huì)得出什么樣的結(jié)果？ 11. 如何判斷反應(yīng)體系是否已達(dá)到平衡狀態(tài)？ 12. 什么是自由能函數(shù)和熱函函數(shù)？這兩種函數(shù)分別具有哪些用途？   三、選擇題 1. 根據(jù)rGm0=-RTLnKa和rG0m =-RTLnK0所得到的下述結(jié)論中正確的是 A. 對(duì)于同一反應(yīng)，Ka和K0不一定相等 B. 任何反應(yīng)的K0均等于1 C. 化學(xué)平衡各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài) D. Ka和K0都是狀態(tài)函數(shù) 2.

21、在25時(shí)氣相反應(yīng)A+B=2L+M，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)有            A. Kp=1                 B. Kp >KC            C. Kp< KC    

22、;                  D. Kp =KC 3. 已知溫度T時(shí)反應(yīng)H2O（g）=H2(g)+ O2(g)的K0P，1及反應(yīng)CO2（g）=CO(g)+ O2(g)的K0P，2，則同溫度下反應(yīng)H2O（g）+ CO(g)= CO2（g）+ H2(g)的K0P，3為 A. K0P，3= K0P，1+ K0P，2         &#

23、160;  B. K0P，3= K0P，1 ·K0P，2 C. K0P，3= K0P，1 /K0P，2                   D. K0P，3= K0P，21 /K0P，1 4. 在1000K時(shí)反應(yīng)H2O（g）+ CO(g)= CO2（g）+ H2(g)的KP為1.39，則反應(yīng)的KC，KX與KP的關(guān)系是 A.1.39 <KC<KX   

24、60;               B. 1.39>KC>KX C. KC<1.39<KX             D. 1.39=KC=KX 5. NH4Cl(s)在一抽空的密閉容器內(nèi)分解，在520K達(dá)到平衡時(shí)NH4Cl(s)的離解壓力是5066Pa，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 A.6.4×106（Pa）2

25、                B.6.4×106 C.6.25×10-4                 D.6.59×1016 6. 理想氣體反應(yīng)A（g）+D(g)=G(g)+H(g)在溫度T時(shí)的平衡常數(shù)Kc=0.25,nmolA和nmol 的D發(fā)生反應(yīng)，

26、A的理論轉(zhuǎn)化率是 A.0.3333      B.0.8667         C.0.9524          D.0.2 7. 溫度升高時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)增大的唯一條件是 A.rG0m<0                

27、 B. rG0m( )<0    C. rS0m>0，rH0m<0       D. rH0m<0 ，或rU0m>0 8. 對(duì)于理想氣體反應(yīng)，從各種形式表示的平衡常數(shù)中，其值與溫度和壓力皆有關(guān)的是 A.Kf           B.KP         C.KC   &

28、#160;   D.KX 9. 肯定無(wú)單位的平衡常數(shù)是 A.KP,，Kf，K0            B. Ka,Kf，Kx C. K0, Ka,KX                    D.K0C,Kf,KX 10. 經(jīng)典粒子的零點(diǎn)能標(biāo)度選擇不同時(shí)，不受影響的一組熱力學(xué)函數(shù)是

29、 A.U、H、S               B. S、CV、P C.H、G、F               D.U、CV、G 第六章 相平衡 一、是非題： 1. 在單組分體系中，僅僅有一個(gè)三相點(diǎn)。 2. 根據(jù)水的相圖，在通常壓力下，加熱水，先變成液體，然后變成水蒸汽。 3. 熔化的鋅錫合金冷卻時(shí)，無(wú)論組分如

30、何，總是凝固點(diǎn)高的鋅先凝固。 4. NaHCO3(s)部分分解為NaCO3(s),H2O(g),CO2(g)達(dá)到平衡，則自由度f(wàn)=2. 5. 因?yàn)橄嗯c相之間存在明顯的界面，所以有明顯界面的兩部分一定是兩相。 6. 三組分系相圖用等邊三角形表示，為了實(shí)用方便。 7. 杠桿規(guī)則能適用于二組分系的任何相區(qū)。 8. 對(duì)于能形成恒沸溶液的二組分體系，用分餾或精餾不能同時(shí)得到兩種純組分。   二、 問(wèn)答題： 1. 一般物質(zhì)的熔點(diǎn)隨壓力的上升而上升，為什么冰不符合這一規(guī)律？ 2. 由鋼筋、水泥、卵石及沙子構(gòu)成混凝土是一固相嗎，鐵粉與細(xì)沙混在一起是一固相嗎？ 3. 定義自由度為什么說(shuō)明“在一定范圍內(nèi)

31、”，無(wú)此條件可以嗎？ 4. 油水不互溶，但將它們混合，充分?jǐn)嚢瑁延头稚⒊墒旨?xì)微的油珠懸浮于水中，形成乳濁液，是一個(gè)相嗎？ 5. 空氣是單相體系，還是多相體系？ 6. A、B二組分溶液出現(xiàn)凝固點(diǎn)比純B的凝固點(diǎn)高的條件是析出什么物質(zhì)，B組分在固相和液相中的組分如何？ 7. 與理想溶液偏差很大的二元體系的沸點(diǎn)組成圖的形狀是如何隨壓力變化的？ 8. 某種Cd-Bi合金，含Cd為90%，設(shè)計(jì)一種方法將Cd分離出來(lái)，能完全提取嗎，為什么？ 9. 二元體系相圖中某物質(zhì)發(fā)生晶型轉(zhuǎn)變，其表示線段有何特征？ 10. 任意三角形能表示三元體系的濃度嗎，為什么？   三、選擇題 1. 將固體Ag2O放在

32、一個(gè)抽空容器中，使之分解得到固態(tài)Ag和O2(g)并達(dá)到平衡，則此體系的 A. C=3，  =3， f=2 B. C=2，  =2， f=2 C. C=2，  =3， f=1D. C=2，  =3， f=0 2. NaCl、KCl、NaNO3和K NO3等固體的混合物與水振蕩并達(dá)到平衡，且體系中仍有各物質(zhì)的固體存在，則該體系的自由度數(shù)f為         A.  3      B.  2  

33、0;   C.   1       D.  0 3. KNO3和過(guò)量的NaCl溶于水，構(gòu)成鹽水溶液中和水蒸氣的相平衡體系，其自由度f(wàn)為     A.  3      B.  2      C.   1       D.  0 4. 高溫下用炭還原氧化

34、鋅達(dá)平衡后，體系中有ZnO(s)、C(s)、Zn(g)、CO（g）、CO2（g）五種物質(zhì)，則體系中 A. C=2， =3， f=1 B. C=3， =3， f=2 C. C=5， =4， f=3 D. C=5， =3， f=4 5. 將AlCl3溶于水中且全部水解生成AL(OH)3沉淀，此體系自由度的數(shù)據(jù)是    A.  4      B.  3   C.   2      D. 1 6. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A.

35、相點(diǎn)是表示相的狀態(tài)的點(diǎn) B. 物系點(diǎn)是表示物系狀態(tài)的點(diǎn) C. 杠桿規(guī)則適用于兩相平衡體系 D. 定壓下，無(wú)固體I2存在，一定量的碘溶于H2O-CCl4體系中的自由度 等于1 7. 相平衡體系的以下各點(diǎn)中哪一個(gè)相數(shù)為3，自由度為1 A. 一元物系三相點(diǎn) B. 二元完全互溶物系恒沸點(diǎn) C. 一對(duì)部分互溶的三元物系溶解度曲線上的臨界點(diǎn) D. 二元物系低共熔點(diǎn) 8. 某種鹽，在0以上，它可形成四種水合晶體，則在0以上時(shí)與該鹽的水溶液平衡共存的水合鹽最多有 A.  1種      B.  2種   C. 

36、  3種      D. 4種 第七章 電化學(xué)一、是非題： 1. 在外加電場(chǎng)作用下，溶液中離子的運(yùn)動(dòng)速率正比于電位梯度，所以離子遷移率（淌度）與電位梯度成正比。 2. 當(dāng)指定溫度和濃度時(shí)，在所有的鈉鹽溶液中，鈉離子的遷移數(shù)均相同。 3. 在水溶液中，鈉離子的極限摩爾電導(dǎo)率小于鉀離子的極限摩爾電導(dǎo)率，是因?yàn)殁c離子的水化能力較強(qiáng)。 4. 恒溫下電解質(zhì)溶液的濃度增大時(shí)，其摩爾電導(dǎo)率總是減小的。 5. 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率（比電導(dǎo)）就是單位體積電解質(zhì)溶液所具有的電導(dǎo)。 6. 酸的強(qiáng)度與它的溶劑無(wú)關(guān)。 7. 電導(dǎo)滴定法測(cè)定溶液中某物質(zhì)的濃度時(shí)，用來(lái)確定終點(diǎn)的方法是假如指示劑。 8. 電解質(zhì)水溶液屬于離子導(dǎo)體，其離子是由溶液中離子氛的松弛效應(yīng)所產(chǎn)生的。 9. 將金屬鋅和銀插HCl在溶液中所構(gòu)成的電池為原電池。 10. 298k時(shí),摩爾甘汞電極Hg(l)+Hg2Cl2(s)lKCl(IM)的電極電位為0.2800V，這一數(shù)值就是甘汞電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。 11. 標(biāo)準(zhǔn)電極電位的數(shù)據(jù)就是每個(gè)電極雙電層的電位差。 12. Ag(s)|AgNO3(m')|AgNO3(m&q